苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结整理
高一化学必修1苏教版知识点完全总结(PDF版)复习课程
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书
写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 离子方程式的书写注意事项： 微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，用离子符号表示；若是悬浊液，写化 学式。微溶物做生成物时，一般写化学式（标↓）。 氨水作为反应物，写 NH3.H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可 写 NH3（标↑）+H2O，否则一般写 NH3.H2O。 固体与固体的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写 离子方程式。 主要化学计量数的化简和离子的删除。 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离 子之间能发生反应，则不能大量共存。 1） 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO4+ 2）结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+ 和 SO42-、Ag+ 和 Cl-、 Ca2+ 和 CO32-、Mg2+ 和 OH-等 3）结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存： 如 H+ 和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+ 等 4）结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+ 和 OH-，OH和,HCO3-等。 5）发生氧化还原反应：如 Fe3+与 S2-、I-，Fe2+与 NO3-（H+）等 6）发生络合反应：如 Fe3+与 SCN-
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液) （2）一定物质的量浓度的配制 1） 基本原理: 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的 量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释 为规定的体积,就得欲配制得溶液. 2）主要操作：① 检验是否漏水.
高一化学必修一铝知识点速记
高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。
下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。
2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。
此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。
3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。
这使得铝具有一定的耐腐蚀性。
铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。
4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。
此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。
5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。
铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。
6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。
铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。
7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。
铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。
此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。
2022年苏教版高中化学必修一知识点
苏教版化学必修1知识点总结专项一化学家眼中旳物质世界第一单元丰富多彩旳化学物质1.物质旳分类及转化1.1物质旳分类（可按构成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质旳转化（反映）类型四种基本反映类型化合反映，分解反映，置换反映，复分解反映氧化还原反映和四种基本反映类型旳关系氧化还原反映1.氧化还原反映：有电子转移旳反映-------升失氧还氧化还原反映中电子转移旳表达措施双线桥法表达电子转移旳方向和数目氧化性、还原性强弱旳判断（１）通过氧化还原反映比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：相应单质旳还原性逐渐削弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au相应旳阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:相应单质旳氧化性逐渐削弱Cl2 Br2 I2 S相应旳阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反映条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反映条件越低，表白氧化剂旳氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反映条件越低，表白还原剂旳还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反映，后者微热条件下反映，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反映旳产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反映（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电旳化合物,叫电解质。
苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
高一化学必修一铁和铜知识点
高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。
一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。
3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。
4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。
铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。
二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。
其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。
2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。
其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。
三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。
3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。
4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。
5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。
例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。
四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。
冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。
热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。
2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。
矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。
五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。
两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。
2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。
高一化学铝和铁知识点大全
高一化学铝和铁知识点大全导言：高一化学是学生接触到化学知识的起点，其中铝和铁是常见的金属元素。
本文将全面介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，帮助学生更好地理解这两种金属元素的性质、应用和相关实验。
一、铝的性质与应用1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，是轻金属中的一种。
它的密度较低，比铁轻，但比水重。
铝的熔点较低，为660.32°C，烧蚀时持续生成一层阻挡铝青铜的阳极氧化膜。
2. 化学性质铝在空气中能形成一层致密的氧化铝膜，具有优良的耐腐蚀性，能防止进一步的氧化反应。
铝能够与非金属反应生成相应的化合物，如与氯气反应生成氯化铝。
3. 应用领域铝被广泛应用于各个领域，例如航空航天、汽车制造、建筑材料等。
由于其轻便且抗腐蚀性能好，因此可用于飞机、汽车等运输工具的制造。
同时，铝也是建筑材料中的重要组成部分，它的耐候性和可加工性使其成为一种理想的选材。
4. 铝制备方法铝的主要制备方法有电解法和热法两种。
电解法是通过电解氧化铝溶液得到纯铝，而热法则是通过还原铝矾土得到铝。
二、铁的性质与应用1. 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有较高的密度和强度。
它有良好的延展性和导电性，易被锻造成各种形状。
2. 化学性质铁容易与氧气发生反应，形成氧化铁。
铁在水蒸气中易受潮并生锈，所以需要采取措施防止铁制品受潮。
此外，铁还可以与非金属元素进行反应，如与硫反应生成硫化铁。
3. 应用领域铁是人类应用最广泛的金属之一，广泛用于建筑、制造业、冶金和汽车等领域。
铁可以制成钢材，用于建筑和桥梁的建设；铸铁则用于制造机械设备和汽车发动机的零部件。
4. 铁的提取方法铁的常见提取方法是高炉法，利用高温将矿石中的铁与石灰石等物质还原得到铁铁液。
另外，还可以使用电解法、氧化还原法等方法提取铁。
三、相关实验化学实验在学习化学过程中起着重要的作用。
在学习铝和铁的化学性质时，以下是一些相关实验可以帮助理解：1. 铝锌电池实验：通过使用铝和锌制作电极，观察电池产生电流的现象。
高中化学(苏教版)必修1 知识点总结最终版
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：（2）（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质（1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2MgCl 2（2） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3 （3） 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba （OH ）2＝BaCl 2+H 2O （4） 盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5） 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O 22CuO（6） 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2SO 2（9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4（10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
（11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
（12） 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O（14） 酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15） 同（7） （16） 同（10）三、 物质的量11.物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总
苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
高中化学第四部分 金属单质及其化合物 知识归纳苏教版必修一
第四部分 金属单质及其化合物 知识归纳1、钠及其化合物2、镁及其化合物3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物一、钠及其化合物 1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O 2 == 2Na 2O,加热：2Na + O 2 △Na 2O 2;2Na + Cl 2△2NaCl; 2Na + S△2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸中Na 是不可能过量的。
同时Na 与H 2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H 2 == 2NaH 。
NaH + H 2O == NaOH + H 2 ；NaH 是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高中化学3.2铁、铜的获取及应用单元小结苏教版必修1
一、铁1. 铁的性质（1）物理性质：铁是一种能够被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（ 1535℃），3质，使铁的熔点降低，防腐能力大大降落。
（2）化学性质：铁是开朗的金属，在自然界中只有化合态形式，如 磁铁矿（ Fe 3O 4），赤铁矿(Fe 2 O 3 ) 等。
① 与非金属单质反响： 3Fe + 2O2Fe O(Fe O · FeO),342 32Fe + 3Cl 22FeCl 3, 2Fe + 3Br 2△2FeBr 3 ,Fe + I△FeI 2 , Fe + S△2FeS②高温与水蒸气反响： 3Fe + 4H O(g)高温Fe O + 4H↑。
223 4③与酸反响：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
非强氧化性酸：铁与酸反响有氢气放出。
④与某些盐 溶液反响：如 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。
2、铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4（ Fe 2O 3· FeO ）铁元素的价态＋2＋3 ＋2、＋ 3 俗称铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体类型 碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性 难溶难溶 难溶 稳固性不稳固稳固稳固有必定的复原性易被化合物中＋ 2 的铁有 主要化学性质与酸反响生成三价铁氧化为三价铁的化合盐复原性，易被 氧化。
物3、铁的氢氧化物Fe(OH) 2Fe(OH) 3主 白色难溶于水的积淀，不稳固，易被氧化成 红褐色难溶于水的积淀，受热易 要氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红分解。
2Fe(OH)△Fe O +3性 褐色。
反响式： 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O ==2 3质4Fe(OH)3。
所以在制备经常采纳举措：除溶 3H 2O , 能溶于 强酸溶液，生成相 液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管 应的盐。
要伸入到溶液中。
高中化学3.2铁、铜及其化合物的应用知识点总结苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（1）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
铁铜（1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3③2Fe+3Br2 === 2FeBr 3 还原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占31，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuOCu + Cl2=== CuCl22Cu + S === Cu2S（2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)（3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。
）Fe2+与Fe3+的相互转化：高温高温△△点燃点燃点燃点燃Fe3+的检验实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。
Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓Fe2+的检验(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
高一化学铁铝的知识点总结
高一化学铁铝的知识点总结在高一化学学习中，学生需要掌握铁铝的一些基本知识点。
本文将通过总结和梳理的方式，对铁铝的重要知识进行概括，帮助学生更好地理解和记忆相关知识。
一、铁的性质和应用铁是一种常见的金属元素，具有以下性质和应用：1. 铁的性质铁是一种有磁性的金属元素，可以通过磁铁吸引。
铁具有良好的延展性和塑性，可以被轻松拉伸和压制成不同形状。
在空气中容易生锈，形成铁的氧化物。
铁的密度较大，比重约为7.87 g/cm³。
2. 铁的应用铁是人类社会发展中最早使用的金属之一，具有广泛的应用。
铁的主要用途包括制造建筑材料、汽车、船舶、工具和武器等。
此外，铁还是制造钢铁的重要原料。
二、铝的性质和应用铝是另一种常见的金属元素，与铁相比具有不同的性质和应用：1. 铝的性质铝是一种轻质金属，颜色为银白色。
铝具有良好的导电性和导热性，比铁轻，但比铁的密度略大。
铝在空气中具有良好的耐腐蚀性，形成铝的氧化膜。
同时也是一种反应活泼的金属，可以与酸和氧化剂发生反应。
2. 铝的应用铝的轻质特性赋予了它广泛的应用前景。
铝广泛用于制造飞机、汽车、轮船等交通工具，也用于制造建筑材料、包装材料和电子设备等。
铝的优点在于它不易生锈，重量轻，热导性能好等。
三、铁铝合金铁铝合金是由铁和铝两种金属元素合成的合金。
铁铝合金具有以下特点：1. 物理性质铁铝合金具有优异的物理性质，如高强度、硬度和耐磨性。
铁铝合金的熔点较高，热膨胀系数小，热导率较低。
2. 应用领域铁铝合金的应用领域广泛，常用于制造汽车引擎的活塞、连杆等零部件。
此外，铁铝合金也可以用于制造航空航天、机械设备等领域的重要组件。
四、铁铝合金对环境的影响1. 环境污染铁铝合金的生产过程中，会产生大量的废气和废水，其中含有一些有害物质，对周围环境造成污染。
2. 资源浪费铁铝合金含有大量铁和铝元素，而这些元素是有限的资源，大量使用会导致资源浪费。
3. 回收利用尽可能地对废弃的铁铝合金进行回收和利用，可以减少环境污染和资源浪费，实现可持续发展。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
苏教版高中化学必修1知识点梳理.docx
高屮化学必修四大专题•化学家眼中的物质世界•从海水屮获得的化学物质•从矿物到基础材料•硫、氮和可持续发展专题一化学家眼中的物质世界•丰富多彩的化学物质研究物质的实验方法人类对原子结构的认识丰富多彩的化学物质•物质的分类及转化•物质的量•物质的聚集状态•物质的分散系物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1.根据物质的聚集状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。
2.根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体。
3.根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
4.根据物质的组成对物质进行分类5.根据物质的性质进行分类通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Na20o把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（又叫无机酸Sf）如C02、S02o既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如A1203下列属于碱性氧化物的是_______ ,属于酸性氧化物的是________ ,属于两性氧化物的是________。
•A・ C02 B・ Na20 C・ A1203 D・ CO物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。
一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。
研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，现列表如下：1、经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质(D )A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是混合物D可能是纯净物，可能是混合物2.下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是(B )A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.3C0+Fe203===2Fe + 3C02C.AgN03 +NaCl===NaN03+AgCl ID.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+02 t物质的量一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，符号为n。
高中化学3.2铁、铜及其化合物的应用知识点总结苏教版必修1
第二单元 铁、铜及其化合物的应用常有的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（ 1）制取 CO ： C+O 2 === CO 2， CO 2+C ===CO（ 2）复原（炼铁原理） ：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 高温（ 1） 除 SiO 2： CaCO 3===CaO+CO2↑， CaO+SiO 2===CaSiO 3铜的冶炼方法1. 高温冶炼黄铜矿→电解精制；2. 湿法炼铜： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较开朗的金属（或中等开朗金属）表现为复原性。
铁铜①铁生锈（铁在湿润空气中被腐化生成 Fe 2O 3）△Cu +O 2 === 2CuO（ 1）与非金属反响 ② 2Fe+3Cl 点燃 点燃2 === 2FeCl 3Cu + Cl 2=== CuCl 2 ③ 2Fe+3Br 点燃2+△S2 === 2FeBr3 复原性： Fe >Br2Cu + S === Cu 2点燃1 ，2 价 Fe 占 2／④ 3Fe+2O === Fe O(2 价 Fe 占3433)①非强氧性的酸： Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ ①非强氧性的酸 : 不反响②强氧性的酸（浓H 2SO 4、 HNO 3）:②强氧性的酸（浓 H 2SO 4、 HNO 3）：在必定条（ 2）与酸反响a. 常温下钝化 ( 浓 H 2SO 4、浓 HNO 3用铁制容器盛装 ) 件下生成 Cu(Ⅱ )b. 必定条件下反响生成 Fe （Ⅲ）(1) Fe + Cu 2+2++ Cu +2+== FeCu + 2Ag =2Ag + Cu（ 3）与盐溶液反响 (2) Fe + 2Fe3+== 3Fe 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+ （实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。
）Fe 2+与 Fe 3+的互相 转变：Fe3+的查验实验①：向 FeCl 3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，3＋－Fe(SCN)3Fe ＋3 SCN实验②：向 FeCl 3溶液加入 NaOH溶液，有红褐色积淀。
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于 4.5g/cm3是重金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。
苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结图文稿
苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]一、铝教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3、氢氧化亚铁的制法。
教学重点、难点重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法 难点：铝与NaOH 溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。
大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。
二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑高高（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。
本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。
（5）制法1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤 （NaAlO 2） （Al(OH)3 ） 灼烧 电解 铝 （Al 2O 3 ） （ Al ） 有关反应方程式：溶解：Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2O 酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3 灼烧：2Al(OH)3灼烧Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3通电4Al+3O 2↑2）实验室制法Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应 （6）Al 2O 3的两性Al 2O 3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2O （7）铝的氢氧化物Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱 Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝【例题解析】：例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
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一、铝教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3、氢氧化亚铁的制法。
教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应，氢氧化亚铁的制法难点：铝与NaOH溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。
大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。
五.合金1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.2.特点①合金的性质不是各成分金属性质的总和②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低.③合金的硬度一般比各成分的金属大.④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O高温高温简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。
本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
（5）制法1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿溶解过滤酸化过滤（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2）实验室制法Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应（6）Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O（7）铝的氢氧化物Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝过量NaOH溶液过量的CO2【例题解析】：例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
（2）若在200 mL mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到 g Al(OH)3沉淀，则NaOH 溶液的体积为_________mL。
解析：（1）n(Al3+)= L × 1 mol·L-1= mol n(OH-)= L × 6 mol·L-1= molAl3+ ~ 3OH- ~ Al(OH)3Al(OH)3 ~ OH- ~ AlO2-1 3 1 1 1(生成)(继续溶解) ∴n(Al(OH)3)= mol－ mol= mol∴mAl(OH)3=78 g/mol × mol=（2）n(Al(OH)3)= =n(Al3+)=×L×2=画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。
∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=时，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=；随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3+，Al(OH)3与过量NaOH生成NaAlO2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al3+)时，Al(OH)3完全溶解。
由图可知：当n(Al(OH)3)= mol时，对应2个NaOH值。
a= (NaOH不足)V NaOH= = ==150mLb= (NaOH过量)V NaOH= ==350mL例2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A 、B 两点的意义 ，OA 与AB 段发生反应的离子方程式。
解析：本题要求能够在熟练掌握Al 3＋与OH ―反应的基础上，充分对化学反应的本质有清楚的认识。
明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 在水溶液中存在下面的电离方式：KAl(SO 4)2=K ＋+Al 3＋+2SO 42―，加入Ba(OH)2后，Ba 2＋要和SO 42―生成BaSO 4沉淀，Al 3＋要和OH ―先生成沉淀Al(OH)3，随着Ba(OH)2的加入Al(OH)3又要和OH ―生成AlO 2―溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO 4和Al(OH)3同时沉淀，当Al 3＋全部沉淀时，Ba 2＋还没有完全沉淀，而当Ba 2＋全部沉淀时，Al 3＋转变成了AlO 2―。
答案： A 点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO 4沉淀，B 点表示此时的沉淀全部为BaSO 4。
OA 段的离子方程式为：Al 3＋+3OH ―=Al(OH)3↓ Ba 2＋+SO 42―=BaSO 4↓，AB 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH ―=AlO 2―。
二、铁、铜的获取及应用n[Ba(OH)2]4、铁三角关系Fe Fe 3＋Fe 2+弱氧化剂S 、I 2、H +、C u 2+、F e 3+强氧化剂：C l 2、B r 2、O 2、浓H2S O 4、H NO 3F e 2O 3：C 、C O 、H 2、A l F e 3+：A l 、Z n 等还原F eO ：C 、C O 、H 2、A lF e 2+：A l 、Z n 等还原强氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4HNO 3、酸性KMnO 4、Na 2O 2、H 2O 2等Fe 、Cu 、I －、S 2-等(1)与氧气反应(2)与硫反应(3)与氯气反应2.铜的化学性质2Cu + O 2== 2CuO 加热2Cu + S == Cu 2S加热(黑色物质)Cu + Cl 2==CuCl 2点燃棕黄色的烟三、铜纯铜呈紫红色;熔点1083.4℃,沸点2567℃;密度8.92g/cm 3;质软；具有良好的延展性、导热、导电性。
1.铜的物理性质3. 氢氧化铜⑴和稀硫酸的反应:_______________________⑵加热分解: ___________________________⑶新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应:______________________________________Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 2Cu(OH)2 + CH 3CHO →CH 3COOH + Cu 2O + 2H 2O Cu(OH)2== CuO+H 2O △4. 硫酸铜硫酸铜的用途及硫酸铜晶体中水的测定？2. 铜的冶炼Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu高温炼铜:黄铜矿湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜铜的精炼:碳粗铜Fe CuAl Mg Na 冶炼方法存在形式金属很活泼金属较活泼和不活泼金属几种制备方法比较海水中NaCl 海水MgCl 2铝土矿中Al 2O 3赤铁矿磁铁矿等黄铜矿孔雀石等电解电解电解还原剂还原还原剂还原K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法热还原法热分解法金属的冶炼的方法总结K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag课堂练习：孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A 中的金属离子有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋。
从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A 中Fe 3＋的最佳试剂为________(填代号)。
a ．KMnO 4 b ．(NH 4)2S c ．H 2O 2 d ．KSCN(2)由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________管(填“酸式”或“碱式”)滴定。
解析：(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3＋反应呈明显的血红色。
(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。
(3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3·H2O。
NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选b。
(4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。
答案：(1)c d (2)冷却结晶引流(3)NH3·H2O或NH3 b (4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切酸式防止金属腐蚀的方法(1)非金属保护层。
将耐腐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料(如塑料、橡胶、聚酯)等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离。
(2)金属保护层。
用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆盖被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、真空镀等。