化合价练习题

化合价练习

一、填空

（1）在化合物中，氢元素的化合价通常为 价，氧元素的化合价通常为 价，金属元素在化合物中通常显 价，非金属元素在跟金属元素或氢元素化合时，通常显 价。

（2）在单质里，元素的化合价为 。

（3）在化合物里，元素的正负化合价的代数和为 。

二.标出下列物质中各元素的化合价.

SiO 2 MgO SO 3 CO 2 K 2O AgCl Cu H 2 NaOH O 2

三、对于S 、H 2SO 4、H 2S 、SO 2中的硫元素的化合价由高到低的排列是 。

四、写出下列物质的化学式.

氧化钠 硫化钾 氯化钙 硫化铝 氢氧化镁

碳酸钙 硝酸钠 硫酸钡 磷酸铵 四氯化碳

五、写出下列元素或原子团的化合价以及离子符号.

六、（1）某三价金属元素R 的相对原子质量为27，则其氧化物的化学式为 ，其相对分子质量为 。

（2）某金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属在氧化物中的化合价为 ，化学式为 ，相对分子质量为 。

七、选择题

1. 下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）

A. SO 2和SO 3

B. S 和H S 2

C. H S 2和H SO 24

D. Na SO 23和SO 2

2. 某种含硫的化合物中，硫和氧质量比为2：3，则该化合物中硫的化合价可能是（ ）

A. -2

B. +2

C. +4

D. +6

3. 下列物质中，氯元素为＋5价的是（ ）

A. KClO 3

B. KCl

C. KClO 4

D. Cl 2

4. 能正确表示镁离子的是（ ）

A. Mg +2

B. Mg 2+

C. Mg +2

D. +12 2 8 2

5. 下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）

A. 硫元素具有可变的化合价

B. 任何物质中，氧元素均显－2价

C. 金属铁可以有－2价

D. 各非金属元素都没有正价

6. 某元素R 的原子量为23，已知R +

的核外电子排布与氖原子相同，则元素R 的原子核内中子数为（ ）

A. 12

B. 11

C. 23

D. 22

7. 下列各原子团中，含有＋6价元素的是（ ）

A. NO 3-

B. CO 32-

C. MnO 42-

D. NH 4+

8. 某元素X 的最外层有3个电子，某元素Y 的最外层有6个电子，这两种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. X Y 23

B. XY

C. Y X 32

D. X Y 32

9. 已知下列各组原子的核电荷数，可形成AB 2型化合物的是（ ）

A. 1和8

B. 6和8

C. 10和16

D. 12和17

10. 下列物质中氮元素化合价最低的是（ ）

A. NO

B. N 2

C. NH 3

D. NO 2

11. 某+3价金属A ，它在氧化物中的质量分数为70％，则A 的原子量为（ ）

A. 11

B. 27

C. 56

D. 114

12. 钠的原子量为23，钠原子失去一个电子后发生改变的是（ ）

A. 电子层数

B. 核电荷数

C. 元素种类

D. 微粒的中子数

13. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）误作食盐，会使人中毒死亡，NaNO 2中N 的化合价是（ ）

A. +2

B. +3

C. +4

D. +5

14. 下列各组含氮物质中，按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的是（ ）

A. N N O NH Cl NO HNO 22423、、、、

B.NH Cl N N O NO HNO 42223、、、、

C. HNO NO N O N NH Cl 32224、、、、

D. NO N O N HNO NH NO 222343、、、、

15. 某化合物的化学式为H RO m n ，则R 的化合价是（ ）

A. +-()2n m

B. +-22()n m

C. --()m n 2

D. ++()2n m

16. 对于Fe Fe 32++

、、Fe 三种微粒的判断，不正确的是（ ）

A. 质量几乎相等

B. 属于同种元素

C. 核外电子数相同

D. 核电荷数相同

17. 下列各物质中，除氢、氧元素外，第三种元素化合价相等的是（ ）

（1）H SO 24（2）KOH （3）HClO （4）HNO 3（5）HMnO 4（6）H PO 34

A. (1)(5)

B. (2)(3)

C. (4)(6)

D. (3)(4)

18. 核内质子数相同，核外电子数不同的两种微粒，它们可能是（ ）

A. 两种不同元素的原子

B. 同种元素的原子和离子

C. 不同种元素的原子和离子

D. 同种元素的两种离子

19. 把左边和右边的相应关系用直线连结起来。

H 2

(1)镁元素的化合价为＋2 2H

(2)1个氢分子由2个氢原子构成 22H

(3)带两个单位正电荷的镁离子 Mg +2

(4)镁原子的结构示意图 Mg 2+

(5)2个氢分子 +12 2 8 2

(6)2个单个的氢原子

20. 下列各物质按氯元素的化合价由低到高的顺序排列是_____________________（填序号）

（1）NaClO （2）NaCl （3）KClO 3（4）Cl 2（5）HClO 4

21. 新型净水剂铁酸钠（Na FeO 24）中，铁元素的化合价是_______。

22. 某酸的化学式为H RO n n 22-，若R 的化合价为+5，则n=_______。

23. 在薄荷香型牙膏上看到抗牙腐蚀药物的化学式Na FPO 23，已知F 为－1价，其电荷数为9

（1）该药物中磷的化合价为_______。

（2）已知原子量：Na —23，P —31，O —16，药物式量为144，求得F 原子核内有______个中子。

24. 某三价金属氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的式量为______。

25. 某氧化物的组成为R O m n （R 为不变价金属元素），则R 的氯化物的化学式为__________，又知该氯化物式量为M ，则R 的原子量________。

26. R 元素原子的最外层有2个电子，R 在空气中点燃，剧烈与氧化合，生成的氧化物中R 占60%。

（1）R 的原子量为_ ________； （2）R 的原子结构示意图为____ _____；

（3）R 与氧形成的化合物属于________化合物。

27. 某金属M 的氯化物MCl x （x 为奇数），则M 的化合价为_____价。M 的氧化物的化学式为_____，如果上述氧化物中M 的质量分数为70%，则M 的原子量为_______，若x 为＋3，参看原子量表可知M 为______元素。

28. 某金属A 的氧化物的化学式为A O m n ，则A 的化合价为_________；某元素B 的氧化物的化学式为BO 2，其中B 的质量分数为50％，则B 的原子量为________。