福建省连城县第一中学2021届高三上学期月考(一)好像试题 Word版含答案

2020-2021学年上期连城一中月考一高三化学试题
命题人：审题人：
考试时间：90分钟总分： 100分
相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Al-27 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是
A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质
D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒
2. 下列有关说法，不正确的是
A. 往2mL饱和FeCl3溶液中加入稀氨水，制得氢氧化铁胶体
B. 江河入海口形成三角洲，土地肥沃，与泥土胶体遇到海水中电解质，发生聚沉有关
C. 鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色固体析出，属于胶体的聚沉现象
D. 氨水能导电，而NH3不是电解质
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4N A
B．标准状况下，2.24 L氯气通入足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2N A
C．在1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N A
D．常温下，15.6gNa2O2中含有的离子数为0.6N A
4．下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种元素的简单阳离子与另一种元素的简单阴离子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种原子构成的物质
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是
A．配制200m L 2.0 mol·L-1的NaOH溶液，称取NaOH固体16.0g
B．用托盘天平称取NaOH固体时，在天平左右两个托盘各放一张大小相同的滤纸，称量
C．将称取的NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移至容量瓶，洗涤、定容。

D．定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线一点，立即用胶头滴管吸出，凹液面与刻度线相平。

6．烃是一类重要的有机物，化合物甲、乙、丙的分子式均为C8H8，下列有关说法不正确的是
A. C8H8的同分异构体不只有甲、乙、丙三种
B. 乙、丙的一氯代物仅有1种
C. 甲、乙、丙均能与Br2的CCl4溶液反应而褪色
D. 甲中所有原子可能处于同一平面
7. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A. 2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2++ SO42-+4H+
B. 2Br- + 4H+ +SO42- =SO2↑+Br2+2H2O
C. 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl-
D. I2 + SO2 +2H2O = 4H++ SO42-+2I-
8. 下列离子方程式的书写正确的是()
A. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2O
C. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑
D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
9. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X与W同族，Z的主族序数是Y 的主族序数的2倍，Z与W相邻，W的单质为黄绿色气体。

下列有关叙述正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：X<W
B. 含氧酸酸性：Z<W
C. Y与Z或W形成的化合物均为离子化合物
D. 简单离子半径：X>Y
10. 下列有关说法，正确的是
A．H2O 的沸点高于HF，是因为氢键作用O-H•••O大于F-H•••F
B．晶体硅的熔点大于SiO2，因为Si-Si键能大于Si-O键能
C．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大
D．NO3-的等电子体有CO32-、BF3，它们的结构均为平面正三角形
11. 在研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
B. 整个过程中O3作催化剂
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应Ⅲ的方程式为O2+ O = O3
12. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液
B. 50mL 0.1mol·L-1的氯化钡溶液
C. 40mL 0.25mol·L-1的氯化铵溶液
D. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液
13. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下
实验，可以达到目的的是
A. 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体
B. 试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气
C. A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体A
D. 试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性
14. 用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，CN-与阳极产生的ClO-反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 除去CN-的反应为：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2 CO2↑+ 5Cl- + H2O
C. 阳极的电极反应式为Cl- +2OH- -2e- = ClO-+H2O
D. 阴极的电极反应式为2H2O +2e- = H2↑+2OH-
15.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

按使用的先后顺序排列正确的是（）
A.②⑤⑦⑥
B.②⑥③⑦⑤
C.①③⑦⑤⑥
D.④③⑤⑦⑥
16. 铁、铜混合粉末18.0 g加入100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。

下列说法正确的是
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
C. 原固体混合物中铜的质量是8.0 g
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. 按要求回答问题（10分）
（1）给有机物命名，名称。

（2）写出符合分子式C3H8O的有机物的结构简式（如乙酸结构简式为CH3COOH）：
CH3CH2CH2OH，。

（3）配平下列反应离子方程式：
As2S3 + H2O + NO3- AsO43- + SO42- + NO↑ +(未配平),
（4）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向污水中加入KMnO4(其还原产物为MnO2)可将三氯乙烯除去，其生成物不污染环境，写出该反应的化学方程式：。

（5）根据氧化还原反应：2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+，设计一个盐桥原电池。

画出原电池结构图（需注明电极、电解质溶液、盐桥）。

18. （13分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。

实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①如图所示，A为氯气发生装置。

装置A、B、C、D中存在错误的是___________（填序号）。

②C中得到紫色固体和溶液。

C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为
___________________________________________，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl2，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。

用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是。

（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。

19．（14分）钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图：
已知：浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为________，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和(填化学式)。

（2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为
(任写一条)。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取
MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比
，更有利于MoO22+的萃取。

（4）操作Ⅰ的名称为。

（5）向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为。

（6）Co2+萃取的反应原理为Co2+ +2HR CoR 2 +2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式
为。

20．[物质结构与性质]（15分）
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是。

（3）TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。

TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、
苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有。

③M中，不含（填标号）。

a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，
具有四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同
位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。

②若A. B.c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；
c(a，a，c)，则D的原子坐标为D (0.19a，，）；钛氧键的键长d= （用代数式表示）。

连城一中2020-2021学年上期高三年级月考1
化学答案
17.（10分，每小题2分）
（1）2-甲基-2丁烯
（2）CH3CH(OH)CH3，CH3-O-CH2CH3，
（3）3As2S3 + 4H2O + 28NO3- =6AsO43- + 9SO42- + 28NO↑ +8H+,
（4）C2HCl3+ 2KMnO4 =2 CO2↑ + 2MnO2 + HCl + KCl
（5）（或其他合理答案）
18.（13分）（1）①B （1分）
②3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （2分）
（2）①i：Fe3+（1分）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O （2分）
ii：确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰（2分）
②> （1分）溶液的酸碱性不同（2分）
（3）74.5% （2分）
19.（14分）（1）+6 （1分）MoO3（1分）
（2）搅拌（2分）（3）4︰1 （2分）
（4）分液（2分）
（5）MoO22++ 4NH3·H2O = MoO42- +4NH4+ + 2H2O（2分）
（6）根据Co2+ +2HR CoR 2 +2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动（2分）（7）Co3O4 + OH- + H2O -e- =3CoOOH （2分）
20.（15分）（1）3（2分）
（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）（2分）
（3）SiCl4（1分）
（4）①氧（1分）②sp2sp3（1分）③d、e（2分）
（5）①BD（2分）
②0.81a 、0.5c（2分）0.31×a（2分）。