例析等效平衡原理及其应用讲课教案
高中化学 等效平衡 教案
第三节 第四课时 等效平衡 教案高二化学【教学目标】1、掌握什么是等效平衡2、在不同条件下，等效平衡的判断【教学重点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【教学难点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【复习提问】1. 什么是化学平衡状态？2、判断是否达到平衡状态的标志？【讲解】一、 等效平衡1、定义：一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、同一平衡还有一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数相同，而且相同组分的物质的量也相同，这类平衡又称为同一平衡。
（同一平衡是等效平衡的特例）例：浓度/mol ·L -1间/s浓度/mol ·L -1 21间从正反应开始3、探究等效平衡的条件探究1：等温等容条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等或按化学计量数折合后对应量相等。
（一边倒、投料量相同）例题:在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 ≒ 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______ ，_____。
探究2:等温等压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相同，则是等效平衡。
高中化学等效平衡教案
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是帮助学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：学生能够准确理解等效平衡的含义，掌握等效平衡的计算方法。
2. 能力目标：学生能够运用等效平衡原理解决实际问题，提高问题解决能力。
3. 情感目标：培养学生对物理学习的兴趣，激发学生对科学的好奇心和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和计算方法，能够灵活运用等效平衡原理解决问题。
2. 教学难点：引导学生思考等效平衡在实际问题中的应用，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一幅图像或一个实例，引起学生对等效平衡的兴趣，并提出问题，引导学生思考。
2. 概念讲解（15分钟）通过讲解等效平衡的概念和原理，帮助学生理解等效平衡的含义。
重点讲解等效平衡的计算方法，包括串联电阻的等效电阻计算和并联电阻的等效电阻计算。
3. 实例分析（20分钟）给学生提供一些实际问题，让学生运用等效平衡原理解决问题。
可以通过组织小组讨论或个人思考的方式，让学生积极参与。
4. 总结归纳（10分钟）对本节课的内容进行总结归纳，强调等效平衡的重要性和应用价值。
鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
5. 拓展延伸（10分钟）给学生一些拓展问题，让学生运用等效平衡原理解决更复杂的问题，培养学生的问题解决能力。
6. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，回顾学生所学的知识点。
鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答。
四、教学资源1. 教学课件：包括概念讲解、实例分析和拓展延伸等内容。
2. 实例题集：提供给学生进行实例分析和解决问题。
3. 小组讨论材料：用于组织学生进行小组讨论，促进合作学习。
五、教学评价1. 观察学生的学习态度和参与度，评价学生的主动性和合作能力。
2. 对学生的实例分析和问题解决能力进行评价。
3. 收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的理解和掌握情况。
《等效平衡》教学设计
《等效平衡》教学设计《等效平衡》教学设计化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。
如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。
教学目标㈠知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
㈡过程与方法通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
㈢情感态度价值观进一步培养学生自主合作探究的能力。
教学重难点1.教学重点：等效平衡问题2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡教学设计思路首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。
【板书】一、等效平衡的概念在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同;“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同;而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等可以不同。
2.一定条件指的是①同T同V或者②同T同p3. 平衡状态(终态)只与始态有关，而与途径无关，(①无论从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，③扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。
教学环节2：等效平衡的分类【例析】下面我们再来分析一下刚才的那个例子，然后看看能否找出这些反应物与生成物之间满足如何关系，平衡才算是“等效”的。
N2 + 3H22NH3① 1mol 3mol 0② 0 0 2mol③ 0.5mol 1.5mol 1mol④ a mol b mol c mol⑤ 2mol 6mol 0【讨论】⑴按极限假设法分析，若④也与①是等效平衡，a、b、c之间应该满足什么关系?⑵a:b是否一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3?⑶按⑤投料，也可与①形成等效平衡吗?若能，条件是什么?【教师引导学生分析】⑴⑵若与①是等效平衡a:b一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3，其他就不见得了，要看作参照的那种投料比了，例如若①中起始物质的量为n(H2)= 1mol，n(N2)= 1mol，则④中a:b就不应该为1:3咯。
等效平衡PPT教学课件
c=-1--.-5-。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请
用两个方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b和
c): -a-+--c--=--2-----2--b-+--c--=--2-----.
3、一定温度下将a molPCl5通入一个容积不变的反应器
中，达到如下平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。测
衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别 代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、 c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保
证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟 上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c=--2------。（2）若a=0.5,则b=-0--.2--5-和
如反应 2SO2+O2 2SO3 在(A)、(B)条件时建 立等效平衡
（A） 起始时加入：2molSO2 + 1molO2 （B） 起始时加入：2molSO3
注意：此情况下，无论反应物还是生成物， 起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。
例题：下面两个化学反应(1)、(2)，在已知条
件下哪些能建立等效平衡状态。
一、等效平衡
1、定义：
对于同一可逆反应，当外界条件一定时， 该反应无论从正反应开始，还是从逆反 应开始，或是从中间状态（既有反应物 又有生成物的状态）开始，只要达到平 衡时条件保持不变，加入的物质的量相 当，则可达到相同的平衡状，这便称 为等效平衡。
2、规律与判断
(1)一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反 应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算 相同时，则建立等效平衡。
A x=3 y=1
化学课件等效平衡例析ppt课件
平衡状态1
平衡状态2
298K
再加入
1L H2 %＝ a n（ H2 ）＝b
1mol H2 1mol Br2
H2 %＝ c n（ H2 ）＝d
1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？ 2、比较a与c、b与d的大小关系
等温等容
xA+yB
A、x+y≠ p+q B、x+y = p+q
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
情
298K
况 2mol SO2
一 1mol O2
1L
SO2 %＝ a n（ SO2 ）＝b
开始
情 况 二
298K 4mol SO3
1L
平衡状态
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
比较a与c、b与d的大小关系
例1： 恒温恒容条件下
催化剂
2SO2 + O2 加热
pC+qD
按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时 某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。
练习1、已知700K时，N2+3H2
2NH3 +Q
现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条
件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平 衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和 1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的 大小关系是（ B ）
开始
情 况 二
298K 4mol SO2
2mol O2
1L
平衡状态
比较a与c、b与d的大小关系
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够理解和应用等效平衡的概念，能够通过实例分析和解决与等效平衡相关的问题。
具体目标如下：1. 知识目标：掌握等效平衡的定义和基本概念，理解等效平衡在物理学中的重要性。
2. 能力目标：能够运用等效平衡的原理解决与力的平衡相关的问题，并能够运用等效平衡的方法分析物体在平衡状态下的受力情况。
3. 情感目标：培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力，培养学生对物理学的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和原理，能够应用等效平衡的方法解决力的平衡问题。
2. 教学难点：让学生能够运用等效平衡的原理分析物体在平衡状态下的受力情况，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个简单的实例引入等效平衡的概念，例如一个悬挂在两个绳子上的物体，让学生思考这个物体在平衡状态下的受力情况。
2. 知识讲解（15分钟）首先，介绍等效平衡的概念和定义，即在力的平衡问题中，可以用一个合力和一个合力臂代替多个力的合力和合力臂，从而简化问题的分析和计算。
然后，讲解等效平衡的原理和方法，即通过平衡条件的分析，可以确定合力和合力臂的计算方法，进而解决力的平衡问题。
3. 实例分析（20分钟）通过几个具体的实例，引导学生运用等效平衡的方法解决力的平衡问题。
例如，一个悬挂在两个绳子上的物体，一个斜坡上的物体等。
学生可以通过绘制力的示意图，分析物体在平衡状态下的受力情况，并计算合力和合力臂的数值。
4. 练习与讨论（15分钟）设计一些练习题，让学生运用等效平衡的方法解决力的平衡问题。
同时，鼓励学生在小组内进行讨论，分享解题思路和方法。
教师可以适时给予指导和解答。
5. 拓展应用（10分钟）引导学生思考等效平衡在实际生活中的应用，例如桥梁的设计、建筑物的支撑等。
让学生运用等效平衡的原理和方法分析和解决这些实际问题。
6. 总结与展望（5分钟）对本节课的内容进行总结，强调等效平衡的重要性和应用价值。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是培养学生对等效平衡的理解和应用能力。
具体目标包括：1. 知识目标：掌握等效平衡的概念和基本原理，理解等效平衡在电路中的应用。
2. 能力目标：能够通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决与等效平衡相关的问题。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和实践动手能力，激发学生对电路原理的兴趣。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和基本原理，等效电阻的计算方法。
2. 教学难点：电路图的简化和等效电阻的计算过程。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个简单的电路问题，激发学生对等效平衡的思考，如：在一个电路中，如何找到一个等效电阻，使得整个电路中的电流和电压不发生变化？2. 概念讲解（15分钟）通过投影幻灯片，向学生介绍等效平衡的概念和基本原理。
解释等效平衡的意义和应用，并与实际生活中的例子进行对比，帮助学生更好地理解。
3. 计算方法（20分钟）通过示例演示和解析，教授等效电阻的计算方法。
分别介绍串联电阻和并联电阻的计算公式，并通过实际电路图的简化，引导学生掌握计算过程和技巧。
4. 练习与讨论（25分钟）让学生分组进行练习，并提供一些电路图和问题，要求学生通过计算等效电阻和简化电路图，解决相应的问题。
鼓励学生积极讨论和合作，加深对等效平衡的理解。
5. 拓展应用（15分钟）引导学生思考等效平衡在实际电路中的应用，如何通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决更复杂的电路问题。
通过展示一些实际应用案例，拓宽学生的思维和应用能力。
6. 总结与反思（10分钟）对本节课的内容进行总结，并向学生提问一些问题，检查他们对等效平衡的理解程度。
鼓励学生提出自己的疑惑和思考，帮助他们进一步巩固所学知识。
四、教学手段和教学资源1. 教学手段：投影仪、幻灯片、白板、黑板、计算器等。
2. 教学资源：教材、练习题、电路图、实际应用案例等。
五、教学评价与反馈1. 教学评价：通过观察学生的课堂表现、练习题的完成情况和课堂讨论的质量，评价学生对等效平衡的理解和应用能力。
等效平衡教案
等效平衡教案教案标题：等效平衡教案教案目标：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 掌握等效平衡的计算方法和应用。
3. 培养学生的分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 等效平衡的定义和意义。
2. 等效平衡的计算方法。
3. 等效平衡在实际问题中的应用。
教学难点：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 运用等效平衡的计算方法解决实际问题。
教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、计算器。
2. 教学材料：等效平衡的相关教材和练习题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过提问引导学生思考：你们是否知道什么是等效平衡？等效平衡在哪些领域中有应用？请举例说明。
步骤二：概念讲解（10分钟）1. 定义等效平衡：等效平衡是指在某种条件下，两个或多个物体或力的作用效果相同的状态。
2. 等效平衡的原理：等效平衡的原理是根据牛顿第一定律，当物体处于平衡状态时，合力和合力矩为零。
步骤三：计算方法（15分钟）1. 计算合力：合力是指多个力合成后的结果，可以通过向量法或分解法进行计算。
2. 计算合力矩：合力矩是指多个力合成后对某一点产生的力矩，可以通过力的大小、方向和力臂的长度进行计算。
3. 计算等效平衡：根据合力和合力矩的计算结果，判断物体是否处于等效平衡状态。
步骤四：应用实例（15分钟）通过实际问题的解析，让学生运用等效平衡的计算方法解决问题，例如：问题：一个悬挂在绳子上的物体，绳子上有两个力分别为10N和15N，求物体的等效平衡状态。
解答：首先计算合力，合力=10N+15N=25N；然后计算合力矩，选择合力作用点为参考点，力臂为绳子的长度，合力矩=10N×L+15N×L=25NL；根据合力和合力矩的计算结果，判断物体处于等效平衡状态。
步骤五：巩固练习（15分钟）提供一些练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行讲解和讨论。
步骤六：总结和拓展（10分钟）总结等效平衡的概念、原理和计算方法，并与学生一起思考等效平衡在其他领域中的应用，如机械平衡、化学平衡等。
教案02--等效平衡免费教案
等效平衡免费教案等效平衡 2005-12-6 8:19:53第二节化学平衡状态（二课时）[教学目标] 初步掌握等效平衡[教学重点] 判断等效平衡方法[教学过程]思考：化学平衡状态有哪些特征？(1) 逆：可逆反应。
(2) 动：动态平衡。
(3) 等：v(正)= v(逆) ≠0(4) 定：各组分的浓度保持不变。
(5 )变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。
(6) 同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态。
结论：化学平衡的建立与途径无关；这两种过程属于等效平衡三、等效平衡1、定义2.判断等效平衡方法：（1）在定温定容下，对于任对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。
极值转化法解等效平衡无论平衡从哪个方向建立，在判断时可根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡开始加入的物质的量想比较。
例1：对于合成氨反应，按A─C三种情况加入物质（恒容、恒温下）：1 N2 ＋3 H2 → 2 NH3A 2 mol 6 mol 0 molB 0 mol 0 mol 4 molC 0.5 mol 1.5 mol 3 molA b cA + 1/2 c = 2 b + 3/2 C = 6等效化学平衡一共有两类，恒温恒压，和恒温恒容（体积）.恒温恒压：要求投料与方程式系数对应成比例.达到平衡后各物质的百分数相同。
（只要物料比例与方程式系数成比例，平衡时各组分比例相同。
）恒温恒容：要求总反应体系中各个原子总数的浓度相同.达到平衡后各物质的百分数相同或物质量相同。
（恒温恒容，单方向投料，量与系数比例相同——如此平衡，物料比例相同，但是平衡时候的压力不同，因此转化率不同）例如:某温度时，在一个真空容器中放入3L的A和1L的B，充分反应后，建立如下平衡：3 A (g)＋B (g)====x C (g) + y D (g)3 L 1 L平衡时，测得混合气体中D的质量分数为n %。
等效平衡原理及其应用教案
等效平衡原理及其应用1．等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
也就是所谓的等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
如恒温恒容下，可逆反应：2SO2＋O2 2SO3(1)2 mol 1 mol 0 mol(2)0 mol 0 mol 2 mol(3)0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol(1)从正反应开始，(2)从逆反应开始，(3)从正逆反应同时开始，由于(1)、(2)、(3)三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将(2)、(3)折算为(1)]，因此三者为等效平衡。
2．等效平衡规律(1)在恒温、恒容条件下，对于反应前后Δνg≠0的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的系数比换算成同一方向的物质的物质的量与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后Δνg＝0的可逆反应，改变起始加入情况，只要通过可逆反应的系数之比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按系数换算成同一方向的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
3．运用等效平衡原理解题的关键(1)准确判断出两状态为等效平衡状态。
(2)分清是恒温、恒容条件下的等效平衡还是恒温、恒压下的等效平衡。
4．等效平衡的应用对于有气体参加的可逆反应，在恒温条件下，涉及容积、压强及平衡移动方向判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来求解，利用这些等效的过渡平衡状态来分析，能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是让学生掌握等效平衡的概念和计算方法，能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的含义，能够准确描述等效平衡的概念；2. 掌握等效平衡的计算方法，能够根据给定的条件计算等效平衡；3. 运用等效平衡原理解决实际问题，能够应用等效平衡解决相关的物理问题。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和计算方法；2. 教学难点：运用等效平衡原理解决实际问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问和引入实际问题的方式，引起学生对等效平衡的兴趣和思考。
例如，引导学生思考以下问题：当我们坐在一个不平衡的椅子上时，为什么会感到不舒服？如何通过调整椅子的腿来达到平衡？2. 概念讲解（10分钟）介绍等效平衡的概念和基本原理。
首先，给出等效平衡的定义：当一个物体处于平衡状态时，如果将它看作一个整体，它的质心和重力作用点重合，这种平衡状态称为等效平衡。
然后，通过示意图和实例，进一步解释等效平衡的概念和意义。
3. 计算方法讲解（15分钟）详细介绍等效平衡的计算方法。
首先，讲解质心的概念和计算方法，即将物体分割成若干个小部分，计算每个小部分的质心坐标，再根据各小部分的质量和质心坐标计算整体的质心坐标。
然后，讲解重力作用点的概念和计算方法，即根据物体的形状和重力作用点的位置计算重力作用点的坐标。
最后，结合实例演示如何计算等效平衡。
4. 实例演练（20分钟）通过多个实例演练，巩固学生对等效平衡的概念和计算方法的理解。
选择一些具有代表性的实例，引导学生运用等效平衡原理解决实际问题。
例如，一个不均匀的杆，如何调整杆的长度和质量分布使其保持平衡？5. 拓展应用（10分钟）引导学生思考等效平衡在实际生活和工程中的应用。
例如，如何设计一个平衡的摇摆车？如何设计一个平衡的机械臂？6. 归纳总结（5分钟）对本节课的内容进行归纳总结，强调等效平衡的重要性和应用价值。
同时，提醒学生在实际问题中运用等效平衡原理时要注意合理假设和适当简化。
人教选修4专题二等效平衡教案
2 mol 5 mol 2 mol
a mol b mol c mol
则a、b、c关系：(a + )：( b + )==1：2
［投影］例2、某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)+Q。当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，当其他条件不变时，下列措施可行的是( D )
A、升高温度
B、加入催化剂
C、再加入n mol CO,n mol H2O
D、再加入2n mol CO2,2n mol H2
［随堂练习］一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2 mol A、2 mol B达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后A的体积分数大于a%的是( )
B、通入4 mol SO2、2 mol O2
C、通入1 mol N2
D、各减少1 mol
［板书］2、恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要物质的量比值与原平衡相同，则平衡等效
［投影］H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始量1 mol 2 mol 0 mol
等效于2mol 4 mol 0 mol
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是通过学生对等效平衡的学习，使学生能够理解等效平衡的概念和原理，掌握等效平衡的计算方法，并能够运用等效平衡解决实际问题。
二、教学重点和难点本节课的教学重点是让学生理解等效平衡的概念和原理，掌握等效平衡的计算方法。
教学难点是让学生能够运用等效平衡解决实际问题。
三、教学过程1. 导入环节通过提问的方式引导学生回顾并巩固上节课所学的内容，如“你们还记得上节课学的是什么吗？能举个例子吗？”等。
2. 概念讲解通过课件或者板书等方式，向学生介绍等效平衡的概念和原理，如“等效平衡是指在电路中，通过改变电路中的电阻、电容或者电感等元件，使得电路的特性保持不变的一种方法。
”等。
3. 计算方法讲解详细介绍等效平衡的计算方法，包括串联电路和并联电路的等效电阻、等效电容和等效电感的计算方法，以及在复杂电路中的应用等。
4. 实例演练通过具体的实例演练，引导学生运用等效平衡的计算方法解决实际问题。
可以设计一些简单的电路图，让学生根据所学的知识计算电路中的等效电阻、等效电容或者等效电感等。
5. 拓展应用通过拓展应用的方式，让学生进一步理解等效平衡的重要性和应用价值。
可以引导学生思量如何利用等效平衡解决电路中的功率损耗问题等。
6. 总结归纳对本节课的重点内容进行总结归纳，强调等效平衡的概念、原理和计算方法，并提醒学生掌握好这些知识的重要性。
四、教学资源1. 课件或者黑板、白板等教学工具2. 实例演练题目和答案3. 相关教材或者参考书籍五、教学评估1. 课堂练习：设计一些与等效平衡相关的练习题目，让学生在课堂上进行解答，并及时赋予反馈和指导。
2. 作业布置：布置一些与等效平衡相关的作业题目，让学生在课后进行独立完成，并批改作业，及时纠正学生的错误。
六、教学反思通过本节课的教学，学生对等效平衡的概念和原理有了更深入的理解，掌握了等效平衡的计算方法，并能够运用等效平衡解决实际问题。
教学过程中，可以根据学生的实际情况，适当调整教学方法和教学资源，提高教学效果。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、说课目标本次说课旨在通过介绍等效平衡的概念、原理和应用，帮助学生理解并掌握等效平衡的基本概念和计算方法，培养学生的分析问题和解决问题的能力，提高学生的物理学习兴趣和学习效果。
二、教学重点和难点本节课的重点是让学生理解等效平衡的概念和原理，掌握等效平衡的计算方法。
难点在于学生对等效平衡的概念和计算方法的理解和应用。
三、教学过程1. 导入引入通过一个实例引入等效平衡的概念。
假设有一根长木棍，两端各有一个质量为m的物体，要求找到一个位置将木棍分割成两个部分，使得两个部分的重力矩相等。
引导学生思考如何解决这个问题。
2. 概念讲解介绍等效平衡的概念。
等效平衡是指在一个物体或系统中，通过调整物体的位置或改变物体的形状，使得物体或系统在力的作用下保持平衡的状态。
通过调整物体的位置或改变物体的形状，可以改变物体的重心位置和分布，从而实现等效平衡。
3. 原理解析解析等效平衡的原理。
等效平衡的原理是基于物体或系统的重力矩相等的原理。
重力矩是指力对物体或系统产生的转动效果。
当物体或系统的重力矩相等时，物体或系统将保持平衡的状态。
4. 计算方法介绍等效平衡的计算方法。
计算等效平衡可以通过求解重力矩的平衡方程来实现。
平衡方程可以表示为：∑(m_i * g * d_i) = 0，其中m_i表示物体的质量，g表示重力加速度，d_i表示物体到平衡点的距离。
通过解方程可以求解出平衡点的位置。
5. 应用实例通过一些实际问题的例子，引导学生应用等效平衡的概念和计算方法解决问题。
例如，某个物体在斜面上保持平衡的问题，可以通过等效平衡的方法将物体的重力分解为垂直于斜面的分力和平行于斜面的分力，从而求解出物体在斜面上的平衡位置。
6. 拓展延伸介绍等效平衡在工程和日常生活中的应用。
例如，建筑物的结构设计中需要考虑等效平衡的原理，以保证建筑物的稳定性和安全性。
同时，通过一些有趣的实例，引发学生对等效平衡的兴趣和思考。
四、教学手段本节课采用讲授、示范、引导和讨论等多种教学手段。
等效平衡专题教案（精品资料）.doc
等效平衡专题教案（精品资料）.doc一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。
（2）如果m+n = p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。
两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。
比较见下表1.表1 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效等效平等效反反投料和原平衡相比形成不对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。
③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动, N 2转化率升高。
（=③。
对于反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g) 按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式（⑤基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。
三、例题精析【例题1】【题干】2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl 3(g) +Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时, PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0molP Cl 3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达到平衡，PCl 5的物质的量为（）。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是匡助学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡的原理解决相关问题。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的定义和基本原理；2. 能够运用等效平衡的原理解决简单的力的平衡问题；3. 能够应用等效平衡的原理解决简单的杠杆平衡问题。
二、教学重点和难点1. 教学重点：（1）等效平衡的概念和基本原理；（2）力的平衡问题的解决方法；（3）杠杆平衡问题的解决方法。
2. 教学难点：（1）理解等效平衡的概念和基本原理；（2）运用等效平衡的原理解决力的平衡问题；（3）运用等效平衡的原理解决杠杆平衡问题。
三、教学准备1. 教学工具：黑板、白板、投影仪等；2. 教学素材：力的平衡问题和杠杆平衡问题的实例；3. 教学资源：教材、课件等。
四、教学过程本节课的教学过程分为导入、讲解、练习和总结四个环节。
1. 导入（5分钟）通过问题引入的方式，激发学生对等效平衡的兴趣和思量。
例如，可以提问：“你们是否了解力的平衡和杠杆平衡？在日常生活中，你们有没有遇到过与力的平衡和杠杆平衡相关的问题？请举例说明。
”2. 讲解（30分钟）（1）等效平衡的概念和基本原理：首先，向学生介绍等效平衡的概念，即在一个系统中，如果各个力的合力为零，则称该系统处于力的平衡状态。
然后，讲解等效平衡的基本原理，即对于一个力的平衡系统，我们可以通过等效原理将多个力合成为一个力，从而简化问题的分析和解决。
（2）力的平衡问题的解决方法：接着，教师通过具体的力的平衡问题示例，向学生介绍解决力的平衡问题的方法。
步骤如下：a. 画出力的示意图，标明力的方向和大小；b. 分析力的合成情况，判断是否达到力的平衡；c. 如果未达到力的平衡，根据等效原理将力合成为一个力，重新判断是否达到力的平衡。
（3）杠杆平衡问题的解决方法：然后，教师通过具体的杠杆平衡问题示例，向学生介绍解决杠杆平衡问题的方法。
步骤如下：a. 画出杠杆示意图，标明力的方向和大小；b. 分析杠杆的平衡条件，即力的乘积要相等；c. 根据等效原理将杠杆分解为力的合成，重新判断杠杆是否达到平衡。
等效平衡教案
等效平衡教案什么是等效平衡？等效平衡是指在一个系统中，各种力量或因素相互作用，最终达到一种平衡状态，使得系统中各个部分的作用力或因素相互抵消，从而保持系统的稳定状态。
在物理学、化学、生物学等领域中，等效平衡都是非常重要的概念。
等效平衡在教学中的应用在教学中，等效平衡也是一种非常重要的教学方法。
通过等效平衡教学，可以使学生在学习过程中更加深入地理解知识点，从而提高学习效果。
等效平衡教学的基本原理等效平衡教学的基本原理是通过将学生的注意力集中在一个或多个关键点上，从而达到平衡的效果。
这些关键点可以是某个概念、某个公式、某个实验结果等等。
通过将学生的注意力集中在这些关键点上，可以使学生更加深入地理解这些知识点，从而提高学习效果。
等效平衡教学的具体实施方法等效平衡教学的具体实施方法包括以下几个方面：1. 突出重点在教学过程中，教师应该突出重点，将学生的注意力集中在重点上。
这些重点可以是某个概念、某个公式、某个实验结果等等。
通过将学生的注意力集中在这些重点上，可以使学生更加深入地理解这些知识点，从而提高学习效果。
2. 强化联系在教学过程中，教师应该强化知识点之间的联系，使学生更加深入地理解知识点之间的关系。
这些联系可以是某个概念与另一个概念之间的联系，也可以是某个公式与实验结果之间的联系等等。
通过强化知识点之间的联系，可以使学生更加深入地理解知识点，从而提高学习效果。
3. 适当重复在教学过程中，教师应该适当重复某些知识点，以加深学生的理解。
这些知识点可以是某个概念、某个公式、某个实验结果等等。
通过适当重复某些知识点，可以使学生更加深入地理解这些知识点，从而提高学习效果。
4. 激发兴趣在教学过程中，教师应该激发学生的兴趣，使学生更加主动地参与到学习中来。
这可以通过讲解生动有趣的例子、引导学生自己发现问题等方式来实现。
通过激发学生的兴趣，可以使学生更加深入地理解知识点，从而提高学习效果。
等效平衡教学的优点等效平衡教学有以下几个优点：1. 提高学习效果等效平衡教学可以使学生更加深入地理解知识点，从而提高学习效果。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够理解和运用等效平衡的概念，能够运用等效平衡原理解决简单的力学问题。
二、教学重点和难点本节课的教学重点是让学生掌握等效平衡的概念和原理，能够运用等效平衡原理解决简单的力学问题。
教学难点是让学生理解等效平衡的概念和原理，并能够灵便运用到实际问题中。
三、教学过程1. 导入通过展示一张图纸，上面有多个力的作用点和方向，引导学生思量这些力是否平衡，并让学生讨论力的平衡和不平衡的条件。
2. 概念讲解介绍等效平衡的概念，即将一组力的作用效果等效为一个力的作用效果。
通过示意图和实际物体的例子，让学生理解等效平衡的概念。
3. 等效平衡原理讲解等效平衡的原理，即在力的平衡条件下，力的合力为零。
通过示意图和具体的力的分解和合成过程，让学生理解等效平衡原理。
4. 实例演练给学生提供一些力的作用图纸和实际问题，让学生运用等效平衡的原理解决这些问题。
通过教师的引导和学生的讨论，匡助学生掌握等效平衡的运用方法。
5. 拓展应用提供一些更复杂的力的作用图纸和实际问题，让学生运用等效平衡的原理解决这些问题。
通过学生的独立思量和解决问题的过程，培养学生的问题解决能力和创新思维。
6. 总结归纳让学生总结等效平衡的概念和原理，以及解决问题的方法。
通过学生的回答和讨论，加深学生对等效平衡的理解和运用。
四、教学手段1. 展示工具：投影仪、幻灯片、图纸等。
2. 实物演示：利用实际物体进行示范和讲解。
3. 讨论和合作学习：通过学生的讨论和合作学习，促进学生的思维发展和能力提升。
五、教学评估1. 课堂练习：通过课堂练习，检查学生对等效平衡的理解和运用能力。
2. 作业布置：布置相关的作业，让学生独立解决问题，并在下节课进行讲评。
六、板书设计等效平衡- 概念：将一组力的作用效果等效为一个力的作用效果- 原理：力的合力为零七、教学反思本节课通过引导学生思量和讨论，让学生理解了等效平衡的概念和原理，并能够运用等效平衡原理解决简单的力学问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例析等效平衡原理及其应用例析等效平衡原理及其应用一、等效平衡的概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，在达到化学平衡状态时，反应混合物中任何相同组分的百分含量（物质的量分数、体积分数或质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
对概念的几点说明：⑴外界条件相同：通常可以是①恒温恒容②恒温恒压；⑵“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的百分含量(物质的量分数、体积分数或质量分数等)对应相同即可，而对于物质的量、浓度、压强、反应速率等可以不相同；⑶平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就能达到相同的平衡状态。
二、等效平衡建立的条件及类型1.恒温恒容的等效平衡⑴在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积改变的反应（即△V≠0的体系）：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相等，则两平衡等效；⑵在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积不变的反应（即△V＝0的体系）：只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效；2.恒温恒压的等效平衡在恒温恒压条件下，若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
三、等效平衡在解化学平衡试题中的应用1.求不同起始状态的各物质的物质的量例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同，请填写下列空白：⑴若a=0，b=0，则c= 。
⑵若a=0.5则b= ，c= 。
⑶a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：。
解析：根据题意为恒温恒容且△V≠0条件下的等效平衡，应满足按方程式计量数关系换算成SO2和O2的物质的量与原来起始加入SO2和O2的物质的量相等。
即a+c=2，2b+c=2，由此可得⑴中c=2，⑵中b=0.25，c=1.5。
例2、在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。
编号起始状态物质的量平衡HBr物质的量H2 Br2 HBr1 2 0 a① 2 4 0② 1 0.5a③m n(n≥2m)解析：根据题意为恒温恒容且△V＝0条件下的等效平衡，应满足按方程式计量数关系换算成H2和Br2的物质的量之比与原来起始加入H2和Br2的物质的量之比相同。
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ~ n 平(HBr)①从题干可知n(H2)∶n(Br2)∶n平(HBr)＝1∶2∶a，所以①状态下n(H2)∶n(Br2)∶n平(HBr)＝2∶4∶2a；②起始状态时，有1mol HBr，则相当于起始时有H2和Br2分别为0.5mol和0.5mol，按n(H2)∶n(Br2)∶n平(HBr)＝1∶2∶a，可得②状态时n(H2)∶n(Br2)∶n平(HBr)＝0.5∶1∶0.5a，所以原有H2和Br2分别为0mol和0.5mol；③设起始时n(HBr)为x mol，则相当于H2和Br2总量分别为(m＋0.5x)mol和(n＋0.5x)mol，设平衡时n平(HBr)为y mol，则(m＋0.5x)∶(n＋0.5x)∶y=1∶2∶a，解之，x=2(n－2m)，y=(n－m)a。
2. 确定化学反应方程式前的系数例3、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为φ；若维持容器体积和温度不变以0.6molA、0.3molB和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为φ，则x的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1解析：由题意知两次投料不同的平衡需为等效平衡。
因x值不定可为两种类型的等效平衡。
①若为恒温恒容且△V＝0条件下的等效平衡，两次反应物投料比相同即可。
均为1:2相同，即x=3满足题意；②若为恒温恒容且△V≠0条件下的等效平衡，换算为方程式右边两次投料相等即可。
即x=1.4+0.3x，解得x=2满足题意。
答案 BC。
3．判断某些化学平衡移动的方向例4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mo1、2mo1和4mo1。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1mo1D. 均减少1mo1解析：在恒温恒压条件下，把加入的物质按照反应方程式的化学计量数换算为反应物或生成物，物质的量之比相同即为等效平衡。
选项A、B中三者比例为2：1：2，与题中比例一致，为等效平衡，平衡不移动；C可设想为两步加入，第一次加入1molA、0.5mo1B、1mo1C，此时平衡不移动，第二次再加入0.5mo1B（此法与一次性各加入1mo1等效），增加了反应物浓度，平衡右移；D也可设想作两步：先将A减少1mol、B减少0.5mo1、C减少1mo1，此时平衡不移动。
再将B 减少0.5mo1，降低了反应物浓度，平衡左移。
答案 C。
4.判定化学平衡中某些物理量的大小关系例5、在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g) +2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：ⅠA、B的起始量均为2mo1；ⅡC、D的起始量分别为2mo1和6mo1。
下列叙述正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ的1/2解析：将Ⅱ进行换算2mo1C和6mo1D完全反应转化为4mo1A，4mo1B，其比值与Ⅰ相同，再结合恒温恒压条件，所以两平衡等效。
两途径可以设计为如下过程：恒温恒压2mo1A 2mo1A 2mo1A故体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，混合气体的密度也相同。
答案 AC 。
例6、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A 和1mol B ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m %；若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡时，C 的体积分数为n %，则m 和n 的关系正确的是（ ）A ．m >nB ．m <nC ．m =nD ．无法比较解析：将1mol C 物质换算生成0.5mol A 和0.5mol B ，其比为1:1与第一种投料方式比值相同，再结合恒温恒容且△V ＝0条件，所以两平衡等效。
两途径可以设计为如下过程：故两个平衡中C 的体积分数相等。
但要注意在第二个平衡状态中C 的浓度、混合气体的密度是第一个平衡状态的一半。
答案C 。
例7、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N 2和1g H 2，乙容器中充入2g N 2和2g H 2。
下列叙述中错误的是（ ）A ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡后N 2的浓度：乙＞甲C ．H 2的转化率：乙＞甲D ．平衡混合气中H 2的体积分数：乙＞甲恒温恒容 0.5mo1A 0.5mo1B 移走 0.5mo1A 0.5mo1A 0.5mo1B 0.5mo1B 已达平衡 已达平衡 0.5mo1A 0.5mo1B已达平衡解析：因为乙的投料量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），则此时甲与乙是等效平衡。
再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），相当于加压，在此过程中平衡：N 2＋3H 22NH 3要向正反应方向移动，即N 2、H 2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。
但要注意丙中N 2、H 2、NH 3的浓度都比甲中大，但丙中N 2、H 2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH 3的浓度要大于甲中的两倍。
答案 D 。
例8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p %，则乙容器中SO 2的转化率为（ ）A ．等于p %B ．大于p %C ．小于p %D ．无法判断 解析：根据题意，甲、乙两容器可设计为如图所示装置。
2SO 2＋O 22SO 3是一气体总物质的量减少的反应。
甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。
假设乙中的活塞不移动，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，则其中SO 2的转化率相等。
对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO 2转化率大于乙中SO 2转化率。
由此可以判断出丙中SO 2的转化率大于甲中SO 2的转化率。
答案 B 。
nmolSO 2nmolO 2 nmolSO 2nmolO 2 nmolSO 2 nmolO 2 1g N 2 1g H 2 1g N 21g H 2 1g N 21g H 2 2g N 22g H 2。