初中化学典型实验(2013考点)
初中化学常见气体实验
常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
初中化学必考点之“制取氧气实验注意事项”
初中化学必考点之“制取氧气实验注意事项”1.实验器材：制取氧气需要准备的器材有：锥形瓶、玻璃试管、烧杯、导管、橡皮塞、水槽、三角撑等。
2.实验剂料：制取氧气所需的实验剂料主要是过氧化氢（又称过氧化氢、泡脚盐）。
3.实验环境：制取氧气实验通常在实验室中进行，需要保持实验环境整洁、安静。
实验室中要远离火源，并保持通风良好。
4.实验操作：实验者应戴好实验室必备的安全眼镜，穿戴好实验室制服。
实验开始前，需要仔细阅读实验操作步骤，并确保所有操作都能正确进行。
5.实验安全：由于过氧化氢具有一定的氧化性，可造成可燃物燃烧或爆炸，实验者需保证操作的安全。
在操作过程中，应避免过氧化氢接触皮肤和眼睛，如不小心接触到，应及时用大量清水冲洗，并就医治疗。
6.实验装置：制取氧气的实验装置应构建严密，防止氧气泄漏或外界空气进入系统。
锥形瓶的口要使用橡皮塞与导管连接，确保密封。
7.实验步骤：（1）将适量的过氧化氢倒入锥形瓶中；（2）将玻璃试管倒立插入水槽中；（3）将试管口紧贴溶液表面，保证实验时水不能进入试管内；（4）点燃火柴或实验安全燃烧器，放入试管口中；（5）观察气体产生情况，直到试管内产生明亮的火焰。
8.结果和讨论：观察实验现象，通过火焰形态、试管内气体变化等来判断是否制取成功。
同时，可对观察到的现象进行分析和讨论。
9.清洁与安全：实验结束后，应将实验器材进行清洗，并将实验废液处理好。
同时，实验者应确保自己的安全，做好实验后的个人防护。
制取氧气实验是初中化学实验中的一项重要实验，通过实验可以让学生了解氧气的存在及特性，并了解氧气在燃烧中的作用。
在进行实验时，实验者应严格按照实验操作步骤进行，并注意安全问题。
只有安全、正确地进行实验，才能顺利完成实验目标，并确保实验者的个人安全。
初中化学考点一览(全册)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点1．化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。
有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。
因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
考点2．绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。
考点3．化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。
我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。
（2）近代化学：原子一分子论。
新| 课|标|第| 一| 网①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。
（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。
二、能力与综合考点考点4．纳米技术(拓展考点)纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1～100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。
它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。
纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。
考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。
三、创新考点考点6．白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。
初中化学-实验探究题及解析(二)
九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。
（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。
中考化学必考5大实验考点
中考化学必考5大实验考点在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类：1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。
考点一常用的仪器初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字）1. 试管(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩② 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途① 常用做较大量的液体间的反应② 也可用做装置气体发生器4. 锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
初中化学实验现象详细总结(共80个,全部是隐藏的知识考点)
初中化学实验现象详细总结（一）1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
（二）11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
（三）21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
中考初中化学易错辨析(易错点经典例题错因会诊)空气
初中化学易错辨析——空气易错点：空气的组成测定实验在初中化学实验中，“空气中氧气含量的测定”实验是一个较为重要的实验。
该实验作为一个重要的考点出现在许多省市的试题中，考题题型多种多样，考查内容丰富多彩，考试所占分值大。
现对其知识点精析，以供同学们学习借鉴。
一、实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。
测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
二、实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹药品：红磷、水三、操作步骤：1、将集气瓶按容积划分为五等份，加以标记。
2、连接装置并检查装置的气密性。
3、用药匙向带橡皮塞和导管的燃烧匙中加入过量的红磷，把胶管用弹簧夹夹紧。
4、把燃烧匙里的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶中，塞紧橡皮塞。
5、集气瓶冷却到室温后，打开止水夹。
四、实验现象:红磷燃烧,产生大量白烟,放出热量.片刻后白烟消失，冷却后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升了约１/5的体积。
五、实验结论:红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的１／５。
六、实验注意事项:1、所用来反应的红磷必须足量或过量。
2、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
3、装置的气密性必须良好。
4、集气瓶内应预先装少量水5、应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则集气瓶内水面上升的体积小于集气瓶容积的１／５。
七、对实验的分析与探究：1、为什么红磷必须足量或过量？红磷过量，燃烧时才能完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。
2、能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？一般不用，因为硫或木炭燃烧生成的是二氧化硫或二氧化碳，而生成的气体体积会填补反应所消耗的氧气的体积，导致实验失败。
而铁丝在空气中不能燃烧，因而集气瓶内水面几乎不上升。
初中化学氧气的制取实验考点汇总
氧气的制取一、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图A所示，另注：试管口需放棉花）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
初三化学中考实验题
初三化学中考实验题一．解答题（共10小题）1．（2013•西宁）下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题．（1）A实验中，测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的原因是_________（写一条）．（2）B实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_________．（3）C实验中，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了_________．（4）D实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是_________（简述操作）．2．（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_________【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录）打磨三种金属发生的是_________变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_________．【得出结论】（3）原假设中正确的是_________（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_________．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_________．3．（2013•泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．（l）【提出问题】①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？（2）【查阅资料与问题解决】①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在_________之后．铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是_________．②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和_________．③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为_________；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为_________．④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：Cu CuSO4Cu（OH4）；也可以是流程Ⅱ：Cu CuO CuSO4Cu（OH）2；与流程I相比，流程Ⅱ的优点是_________和_________．还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为_________．4．（2013•泰州）新型材料纳米级Fe 粉具有广泛的用途，它比普通Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_________．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_________．在制备纳米级Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_________．（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_________溶解，然后再_________、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．请计算该样品中单质Fe 的质量分数．（请写出计算过程）_________．5．（2013•宿迁）（1）请用化学符号表示：①2个镁原子_________；②人体中含量最多的金属元素_________；③氧化铝中铝元素显+3价_________．（2）金属与人类的生活、生产密切相关．①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的_________性．②铁生锈是铁与空气中的水和_________发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施_________．③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为_________．（3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．①自然界消耗CO2的主要途径是_________．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式_________．③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入_________（填“沙子”或“生石灰”）做固硫剂．6．（2013•南昌）金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：（1）我国稀土储量居世界前列．如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是_________；（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜_________纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有_________性；（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）_________；（5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是_________（写出所有存在的可能组合）．7．（2013•巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_________．（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为_________．（3）B装置除了吸收CO2气体外，还_________．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式_________．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是_________g．8．（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_________（填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先 _________ ．（3）进入D 中的气体是纯净、干燥的CO ，则A 、C 中的试剂依次是 _________ 、 _________ （填字母编号） a ．浓硫酸 b ．澄清石灰水 c ．氢氧化钠溶液（4）B 装置的作用是 _________ ．（5）对D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO ，其作用分别是：①加热前 _________ ．停止加热后 _________ ．（6）写出D 装置中所发生反应的一个化学方程式 _________ ．【数据分析与计算】①D 中充分反应后得到Fe 粉的质量为mg ，则 _________ ＜m ＜ _________ ．②实验前后称得E 装置增重6.6g ，则此铁红中铁的质量分数是 _________ ．【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 _________ （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 _________ ．9．（2012•宜昌）在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．【活动与探究一】如图是实验室自制汽水的配方．为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案： 小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液 _________ ．小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 _________ ，该反应的化学方程式是 _________ ．以上两个方案中，我认为 _________ （填“小燕”或“小苗”）的方案正确．【活动与探究二】写出其中任意一个反应的化学方程式 _________ ．【活动与探究三】实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为D10．（2012•烟台）2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出．小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的．[查阅资料]（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石﹣﹣孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H20，Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换．[设计方案]在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图．①②_________；③_________；[反思评价]（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是_________，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：_________．（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的_________有关．2014年5月赵国英的初中化学组卷参考答案与试题解析一．解答题（共10小题）1．（2013•西宁）下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题．（1）A实验中，测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的原因是红磷的量不足等（写一条）．（2）B实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是红色粉末逐渐变成黑色．（3）C实验中，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出．（4）D实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是将铁钉放在干燥的试管中，并塞好橡皮塞（简述操作）．2．（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．Al＞Cu＞Cr【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．【得出结论】（3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．3．（2013•泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．（l）【提出问题】①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？（2）【查阅资料与问题解决】①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是铜．②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和二氧化碳．③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑．④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：Cu CuSO4Cu（OH4）；也可以是流程Ⅱ：Cu CuO CuSO4Cu（OH）2；与流程I相比，流程Ⅱ的优点是安全和环保．还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（浓）（浓）CuSOCu+CO2Cu4．（2013•泰州）新型材料纳米级Fe 粉具有广泛的用途，它比普通Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+2HCl．在制备纳米级Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是保护气．（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．请计算该样品中单质Fe 的质量分数．（请写出计算过程）98%．．．5．（2013•宿迁）（1）请用化学符号表示：①2个镁原子2Mg；②人体中含量最多的金属元素Ca；③氧化铝中铝元素显+3价2O3．（2）金属与人类的生活、生产密切相关．①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的导电性．②铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施刷油漆等．③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为58．（3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．①自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式C3H8+5O23CO2+4H2O．③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入生石灰（填“沙子”或“生石灰”）做固硫剂．价可表示为：2；③26．（2013•南昌）金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：（1）我国稀土储量居世界前列．如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是58；（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有还原性；（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2=2Al2O3；（5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是Zn2+和Cu2+；Zn2+、Cu2+和Ag+（写出所有存在的可能组合）．2Fe+3CO7．（2013•巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排尽玻璃管内空气．（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）B装置除了吸收CO2气体外，还可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气．写出B装置中NaOH 发生反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是8g．3×=5.6g32Fe+3CO8．（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先检查装置的气密性．（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸．停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【数据分析与计算】①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则7.0＜m＜7.78．②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．×=4.8g =3×=4.8g×9．（2012•宜昌）在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．【活动与探究一】如图是实验室自制汽水的配方．为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案： 小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液 变红色 ．小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的化学方程式是 Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ．以上两个方案中，我认为 小苗 （填“小燕”或“小苗”）的方案正确．【活动与探究二】写出其中任意一个反应的化学方程式 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ．【活动与探究三】实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为10．（2012•烟台）2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出．小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的．[查阅资料]（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石﹣﹣孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H20，Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换．[设计方案]在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图．①②；③；[反思评价]（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是②，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：节约能源；仪器装置和操作简单、安全可靠．（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的二氧化碳（或CO2）有关．②③。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
中考总复习化学2-第19讲 常见气体的制取
( √)
( ×) ( ×) (×) (√) ( ×)
3 数据剖析 题型突破
题型 一 气体的制备 题型 二 气体的净化与干燥
题型 一 气体的制备 例1 (2022·石家庄一模)如图所示是用高锰酸钾制取氧气的部分装置 和操作,其中正确的是 ( C )
例1
1
2
3
【解析】高锰酸钾是在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气, 该反应属于固体加热型,不能选择图示装置来作为氧气的发生装置,故A 错误；用浓硫酸干燥氧气时,氧气应从长管进入,经浓硫酸干燥后从短管 排出,故B错误 ； 氧气的密度比空气大,因此可采用向上排空气法来收集 氧气,故C正确 ； 氧气具有助燃性,验满时可将带火星的木条放在集气瓶 口,观察木条是否复燃,而不是伸入集气瓶内,故D错误。
温馨提示
生石灰可作食品干燥剂，而浓硫酸、氢氧化钠由于有强腐蚀性，不能作 食品干燥剂。
考点 8 尾气处理
方法
装置
点燃尾气
溶液吸收
操作原理 点燃可燃性污染气体，转化为无污染气体
气体通入液体中，生成不易挥发的物质，后 者为防倒吸装置
方法 收集尾气
装置
操作原理
续表
收集后集中处理或再利用
备考补充 1.防倒吸装置
例1
1
2
3
题型解法
制取气体发生装置的选择依据：制取气体所用药品的状态和反 应条件;收集装置的主要选择依据：气体的密度及溶解性。初中 阶段主要有两种类型的发生装置：一是适用于固体和固体混合 物在加热的条件下反应制取气体的装置；二是适用于固体和液 体混合物在常温的条件下反应制取气体的装置。
例1
1
2
3
题型演练
(2)固液常温型(见图Ⅱ)：反应物和反应条件的特征：⑰_反__应__物__中__有__固__体__和__液__体__，___ _反__应__不__需__要__加__热___。 要根据实际情况选择(a)、(b)、(c)、(d)四种装置,装置(a)的特点：⑱ 装_置__简__单___， 适用于制取少量的气体。装置(b)的特点：⑲ 便于随时添加液体__药__品____。装置(c)的 特点：⑳ 可以控制反_应__速__率__,_得__到__平__稳__的__气__流___。装置(d)的特点：㉑_可__以__控__制__反__应__ _的__发__生__和__停__止___。
132化学实验基本操作(人教版九年级化学上册)(人教版)
故选D。
【针对训练】
1.【2022山东聊城中考】）化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是
A.过滤黄河水 B.稀释浓硫酸
C.验满二氧化碳 D.称量固体药品
【答案】A
【解析】
A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
化学实验基本操作
考点精讲
【知识点一】化学实验室规则
1.“三不”原则：
不能用手接触药品；
不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；
不能尝任何药品的味道。
2.节约原则：
严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用。
液体取1~2mL；
粉末状固体只需盖满试管底部即可；
块状（颗粒状）取1~2块（粒）。
C.点燃酒精灯 D.检查装置 气密性
【答案】D
【解析】
A、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管中的液体超过试管容积的1/3，不符合题意；
A. 读取液体的体积B. 过滤
C. 稀释浓硫酸D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，图中所示操作错误；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
中考化学实验考点粗盐提纯
中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。
高中也有粗盐提纯的实验。
侧重点是溶液中可溶性离子的除去。
中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。
下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。
取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。
（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。
3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。
蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。
4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。
实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。
通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。
粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。
（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
2013中考化学失分点二稿
剖析2013中考易错点（吉安·范瑞开）易错点，指的是部分同学在答题过程中出现的易发的共性失分点。
失分点出现的原因是多方面的，除了非智力因素外，更多的是由于“三基”不牢造成的。
对2013年全国各地中考答题卷上发现的典型性错误进行剖析、归纳和总结，通过六道例题的剖析，探寻易错之根源，探讨避错之途径。
希望同学们在学习上能举一反三，不断进步。
表现一：基础知识未熟知中考肩负着学业测试的任务，因此考试必将注重基础，突出主干知识，尽量扩大知识考查的覆盖面。
部分成绩中等的同学，成绩提高不上去最大可能的原因，即在于对基础知识掌握得不够全面。
【易错例1】（2013•庆阳）环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是（）A．过量排放CO2﹣形成酸雨B．回收废弃塑料﹣防止白色污染C．发展太阳能﹣开发清洁能源D．限制生产含磷洗衣粉﹣减少水污染【答题情况】正解A；错选其它项的原因在于认为CO2与水反应生成碳酸，易形成酸雨，忘记了正常雨水pH约为5.6。
【试题分析】酸雨主要是由于含硫化石燃料燃烧生成SO2引起的，与CO2无关；丢弃的塑料制品导致了白色污染；太阳能、氢能等属于清洁能源，开发太阳能有利于改善能源结构，实现可持续发展；含磷元素较多的污水易引发赤潮，污染水源。
【专业点评】环境问题是当今社会突出的矛盾之一，毫无疑问是考试的热点。
本题主要考查了常见污染物的来源、危害及治理，涉及多个知识点，难度较小。
【易错例2】（2013·株洲）下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干【答题情况】正解B ；错选A、C、D的都有。
【试题分析】蒸馏时，温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶的支管口下方约0.5cm处；为减少滤纸破损的机率，应将玻璃棒轻靠在三层滤纸上；测溶液的酸碱度，不能将试纸润湿，否则，测出的结果是稀释后的pH；蒸发结晶时，当有大量晶体出现时，即应停止加热，用余热将剩余液体蒸干。
初中化学必考点之制取氧气实验注意事项
初中化学必考点之制取氧气实验注意事项制取氧气实验是初中化学中的一项重要实验。
下面是制取氧气实验的注意事项。
1.注意安全。
在进行实验前，要核对实验器材是否完好，确保实验过程中的安全性。
同时，要正确佩戴防护眼镜和实验服，确保实验人员的安全。
2.实验器材准备。
制取氧气实验所需的器材主要有集气瓶、导管、水盘、酒精灯，还需要氧气发生器和代表阳极和阴极的两块电极。
3.实验物质准备。
制取氧气实验所需的物质主要有酸性高锰酸钾和稀硫酸。
在实验过程中，要注意控制物质的用量和浓度，避免物质溅出或反应过程失控。
4.实验操作步骤。
制取氧气的具体步骤如下：首先，在集气瓶中放入适量的酸性高锰酸钾溶液；然后，在发生器中加入稀硫酸，将两块电极分别插入发生器中，一个连接阳极，一个连接阴极；接下来，将碱性高锰酸钾与稀硫酸反应，产生氧气；待氧气充满集气瓶后，将集气瓶口用塞子封闭，完成氧气的制取。
5.实验结果观察。
制取氧气实验完成后，可以观察到集气瓶中的气体体积发生变化，出现透明无色气体，这就是制取的氧气。
可以通过实验前后集气瓶中液体的体积变化来判断制取的氧气量是否正确。
6.注意防止氧气的泄漏。
氧气是一种易燃气体，因此在实验过程中要防止氧气的泄漏，避免火源接近氧气。
7.注意停止产气。
实验结束后，要停止电流，拆除电极，清洗实验器材，避免存留产物对实验造成损害。
8.实验后的处理。
制取氧气实验结束后，要将实验器材清洗干净，将废弃物分类处理，遵守环保要求。
综上所述，制取氧气实验是一项非常重要的实验，在进行实验过程中，要注意安全、准备器材和物质、正确操作步骤、观察实验结果、防止氧气泄漏等方面的注意事项，确保实验的顺利进行。
初中化学八个必考实验笔记
初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。
2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。
4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。
5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。
6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。
7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。
8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。
以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。
在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。
初中化学实验考点详述
走进化学实验室,药品的取用)1．原则(1)“三不”原则①不能_用手接触__药品。
②不能_尝__药品的味道。
③不能_将鼻孔凑到容器口__去闻药品的气味(特别是气体药品)。
(2)节约原则严格按照_实验规定__的用量取用药品。
如没有说明用量，一般按最少量取用——液体取_1～2_mL__，固体以_盖满试管底部__为宜。
(3)处理原则用剩的药品要尽量防止污染，不能_放回原瓶__，不能_随意丢弃__，更不能_拿出实验室__，要放入_指定的容器内__。
2．取用方法(1)固体药品：固体药品通常保存在_广口__瓶里，取用固体药品一般用_药匙__或_镊子__夹取。
①粉末固体：一般用_药匙__或_纸槽__，将药品送到_试管底部__。
②块状或大颗粒固体：用_镊子__将药品放在_试管口__，让药品缓缓滑到试管底部。
(2)液体药品：液体药品通常盛放在_细口__瓶里。
①取用少量时，用_胶头滴管__滴加。
取液后，滴管应保持_橡胶胶帽__在上，不要_平放__或_倒置__，否则_沾污试剂__或_腐蚀__；严禁用_未清洗的滴管__吸取其他试剂。
②取用较多量时，可用_倾倒__法。
注意标签_朝向手心__，瓶口紧挨容器。
,托盘天平和量筒的使用)1．托盘天平的使用托盘天平一般能精确到_0.1__g。
(1)使用前的调节：先将游码拨至标尺的_零刻度__处，调节天平的平衡螺母使其平衡。
(2)称量时：左物_右码__，称量物一般放在_纸上__(有腐蚀性或易潮解的药品应放在_玻璃器皿__中)，砝码用_镊子__夹取，添加砝码的顺序是_先大后小__，最后移动_游码__，使天平平衡。
(3)称量完毕，将砝码_放回砝码盒__中，把游码_归零__。
(4)物品质量＝_砝码质量＋游码上的刻度__。
(5)放反后：物品质量＝砝码质量－游码上的刻度。
2．量筒的使用(1)使用方法：先向量筒内倾倒液体至_接近所需刻度__，再改用_胶头滴管__滴加到所需刻度。
(2)读数方法：将量筒放平稳，视线与量筒内液体的_凹液面最低处__保持水平。
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考点训练典型实验
考点1 粗盐提纯
1、（2013 滨州）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2、（2013 日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。
实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。
（3）第⑤步操作的目的是。
（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。
考点2 氧气、二氧化碳的制取及性质探究
3、（2013 青岛）根据下列实验装置图填空：
（1）如图所示，标有序号仪器的名称：①，②．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：，应选用的气体发生装置是（填装置序号）．
（3）实验室收集二氧化碳可选用的装置是（填装置序号）；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：．
4、（2013•莱芜）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
（1）A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是．（2）C、D中看到的现象分别是、．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依据是．
考点3 金属的性质及钢铁的锈蚀探究
5、（2013•青岛）控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
6、（2013 临沂）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。
请分析实
验，完成填空。
（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅。
（2）试管②中发生了化学反应，现象明显。
该反应的化学方程式是 。
（3）通过实验探究，Cu 、Al 、Ag 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
7、（2013 广东）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A ．t 1时，产生氢气的质量锌比铁大
B ．t 1时，产生氢气的速率锌比铁大
C ．t 2时，参加反应锌的质量与铁相同
D ．t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
考点4 溶液的配制
8、（2013 日照）配制50g 质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A ．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B ．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C ．用10mL 量筒量取所需水的体积
D ．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
9、（2013 湛江）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．
（1）过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）．
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg ．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg ．
（3）配制的主要步骤是计算、量取、
考点5 酸碱的化学性质探究及溶液酸碱性的测定铝丝 CuSO 4 溶液 铜丝
AgNO 3 溶液
①
②
10、（2013•菏泽）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在p H试纸上，测得pH=12．【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈性，从物质的分类看，碳酸钾属于类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
11、（2013 黄冈）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。
假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。
假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是___________________。
【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
实验步骤实验操作实验现象实验结论
溶液变为红色
（1）向装有氢氧化钠
溶液的试管中滴加酚
酞溶液
（2）
小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？
_________（填“同意”或“不同意”）。
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。
他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_______。
考点6 氮肥的检验
12、（2013 日照）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）
甲乙
A Ca(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
13、（2013 聊城）实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：
（1）取少量样品在研钵中与混合研磨，有刺激性气味的气体放出．
（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验，可知该化肥为．
分类训练
1、（2013 潍坊）氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（）
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
2、（2013 临沂）化学发展对农业生产起着重要作用。
（1）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
下列化肥中属于钾肥的是（填序号）。
①碳酸氢铵（NH4HCO3）②硫酸钾(K2SO4)
③磷矿粉【有效成Ca3(PO4)2】④硝酸铵(NH4NO3)
（2）在农业生产上，常用质量分数为15％~20％的氯化钠溶液来选种。
要配制200kg质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 kg，水的质量是 kg。
3、（2013 泰安）化学实验是科学探究的重要途徑。
请根据下列实验图示回答相关问题：
（
（1）A实验中，烧杯③的作用是。
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是；装置末端酒精灯的作用是。
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。
4、（2013•滨州）如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：
（1）写出一种用图一装置可以制取的气体，验满方法为；（2）图二是测定空气中氧气含量的实验．通过该实验可得结论：空气中（3）图三是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为（填化学式）；
（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用．5、（2013•莱芜）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是．（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是．
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有．
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。