《物质构成的奥秘》复习课教案

《物质构成的奥秘》复习课教案

知识与技能：

1、认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

4、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；

5、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；

过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。

重点难点：

重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号

难点：核外电子排布，物质组成构成的描述

教学过程：

一、创设情景，引入新课

新闻回放：2011年3月11日，日本发生9.0级地震引发海啸使福岛核电站爆炸引起核辐射，其中的污染物有碘－131具有放射性，对人体有害，而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人体无害，这是由于它们内部的结构不同造成的。

二、知识再现【投影展示】

三、典例分析、巩固提高【典型例题、练习巩固见“学案”】

1、分子、原子的基本性质及其应用

（1）基本性质：质量小、体积小；不断运动；有间隔

（2）用微粒的观点解释：日常生活中某些常见的现象

物理变化及化学变化；纯净物和混合物

2、原子结构

（1）构成原子的粒子

原子：不带电

：一个电子带一个单位的

（2）在原子里，核电荷数＝＝。

3、结构示意图

（1）原子结构示意图的涵义（以钠原子结构示意图为例）

（2）离子的形成

（3）原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数核外电子数

阴离子：质子数核外电子数

阳离子：质子数核外电子数

（4）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

4、元素

（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

（2）决定元素种类的是。

（3）决定元素的化学性质

5、物质组成、构成的描述

（1）物质由元素组成：

（2）物质由粒子分子、原子、离子构成。例如：

水是由水分子构成的。

汞是由汞原子构成的。

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（3）分子是由原子构成的：

强调：“分子”对应“原子”，“物质”对应“元素”。

6、元素周期表的应用

四、课堂小结

五、课后反思

2、包含各类专业文献、生活休闲娱乐、中学教育、文学作品欣赏、外语学习资料、九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习教案案例等内容。