高考化学知识点归纳无机知识归纳总结

无机知识归纳总结
反应途径结构网络图：
工业生产
3
Fe 2O 3
Fe(OH)3
3
Fe
3 FeBr 3
2FeO
Fe(OH)2FeCl 2
3 Fe 3O
4 FeO
显色反应
Fe x 隔绝空气加热
KSCN 苯酚
CO H 2
+-
2+ Fe 3+ NO 2 NO 2+4
H +、NO 3-Cl 2 Br 2MnO 4-
Sn 2+Cu Fe I - S 2-Al
特征现象：
1、 浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
2、 有色溶液：Fe 2+（浅绿色），Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4—
（紫红色） 3、 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3） 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2
黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 黄色：AgI 、Ag 3PO 4 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3
4、 有色气体：F 2（浅黄绿色）、Cl 2（黄绿色） NO 2、Br 2(蒸气)（红棕色） 反应现象结构网络图
①遇酚酞变红的气体必是氨气。

②在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

③向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，进而变成灰绿色最后变成红褐色，该溶液中必含Fe2+。

④遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀，或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

⑤遇BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+、SO32- 或SO42－。

⑥遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32－、S2O32－。

⑦具有臭鸡蛋气味的气体是H2S、与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。

⑧电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极产物是H2。

⑨使品红溶液褪色的气体可能是Cl2（加热后不恢复红色）或SO2（加热后又恢复红色），物质可能是次氯酸盐NaClO、Ca(ClO)2、氯水，Na2O2等。

⑩在Cl2中燃烧生成白色烟雾的是磷。

反应物的浓度不同导致反应原理不同 MnO 2＋4HCl （浓）△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
MnO 2＋HCl （稀）
不反应
Ca(ClO)2＋2HCl （稀）＝CaCl 2＋2HClO Ca(ClO)2＋4HCl （浓）＝CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 卤素 CH 4＋Br 2
(g)
光
CH 3Br ＋HBr
CH 4
＋溴水 不反应
＋Br 2（液） ＋HBr
＋ 溴水
不反应
反应过程中需浓H 2SO 4的反应
制H 3PO 4：Ca 3(PO 4)2＋3H 2SO 4（浓）
△
2H 3PO 4 ＋3CaSO 4
制亚硫酸酐：Na 2SO 3＋H 2SO 4（中等浓度）△
Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑
制HCl ：NaCl （固）＋H 2SO 4（浓）微热
NaHSO 4＋HCl ↑
NaHSO 4＋H 2SO 4（浓）
强热
Na 2SO 4＋HCl ↑
制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑＋H 2O
制葡萄糖：(C 6H 10O 5)n （纤维素）＋nH 2O nC 6H 12O 6
制硝基苯： ＋HNO 3（浓） ＋H 2O
制乙酸乙酯：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
制硝酸纤维：[C 6H 7O 2(OH)3]n ＋3nHNO 3 [C 6H 7O 2(ONO 2)3]n ＋3nH 2O
制TNT ： ＋3HNO 3 ＋3H 2O
制苯磺酸： ＋H 2 ＋H 2O
（浓硫酸的还原产物是SO 2，稀硫酸的为H 2）
Zn ＋2H 2SO 4（浓）＝ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；Zn ＋H 2SO 4（稀）＝ZnSO 4＋H 2↑ Cu ＋2H 2SO 4（浓）△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；Cu ＋2H 2SO 4（稀）不反应
2Al ＋6H 2SO 4（浓）
△
Al 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O ； Al 在H 2SO 4（冷，浓）中钝化
2Al ＋6H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2↑
Fe －Br 浓硫酸
170℃
浓硫酸
△
—NO 2浓硫酸
△
浓硫酸
△
CH 3
2
3H
{
光
浓硫酸△
2Fe ＋6H 2SO 4（浓）
△
Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O Fe 在H 2SO 4（冷，浓）中钝化
Fe ＋H 2SO 4（稀）＝FeSO 4＋H 2↑ C ＋2H 2SO 4（浓）
△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋H 2SO 4（稀）不反应
反应过程中需稀硫酸的反应 制H 2：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑
糖类水解：C 12H 22O 11（蔗糖）＋H 2O C 6H 12O 6（果糖）＋ C 6H 12O 6（葡萄糖）
酯水解：CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋C 2H 5OH
（浓硝酸的还原产物常为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO ，金属和硝酸的反应不考虑氢气的生成） Cu ＋4HNO 3(浓)
△
Cu(NO 3)2＋2NO 2↑ ＋2H 2O
3Cu ＋8HNO 3（稀）△
3Cu(NO 3)2＋2NO ↑ ＋4H 2O
C ＋4HNO 3(浓)
△
CO 2↑＋4NO 2↑ ＋2H 2O
Al 、Fe 在冷的浓硝酸、浓硫酸中钝化 Al ＋6HNO 3(浓) △Al(NO 3)3＋3NO 2↑ ＋3H 2O Al ＋4HNO 3(稀)
△
Al(NO 3)3＋NO ↑ ＋3H 2O
过量的铁和浓、稀硝酸的反应的分析 Fe ＋6HNO 3(浓)
△
Fe(NO 3)3＋3NO 2↑ ＋3H 2O
Fe ＋4HNO 3(稀) ＝Fe(NO 3)3＋NO ↑ ＋2H 2O Fe ＋2 Fe(NO 3)3＝3Fe(NO 3)2 其他 2NaCl(熔融) 电解2Na ＋Cl 2↑
2NaCl ＋2H 2O
电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
NaCl(饱和)＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3 ↓＋NH 4Cl 无机框图题题眼归纳 （一） 特征反应：
1、与碱反应产生气体：
⑴单质Al 、Si H 2↑
⑵铵盐：NH 4+ NH 3↑＋H 2O 2、与酸反应产生气体：
△碱2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑Si+2NaOH+2H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑
{
稀硫酸
△稀硫酸
△OH －
⑴
CO 32-（HCO 3-） CO 2↑ ⑵化合物 S 2-（HS -） H 2S ↑
SO 32-（HSO 3-） SO 2↑
3、Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S 2O 32-＋2H +
＝S ↓＋SO 2↑＋H 2O 4、与水反应产生气体： ⑴单质：
2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑ ⑵化合物:
2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ Mg 3N 2＋3H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ CaC 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 5、强烈双水解
Al 3+＋CO 32- CO 2↑＋ Al(OH)3↓
Al 3+＋S 2－
（HS -
） Al(OH)3↓＋H 2S ↑
Al 3+＋AlO 2- Al(OH)3↓
6、铝热反应：
Al ＋金属氧化物 金属＋Al 2O 3 7、既能与酸反应，又能与碱反应 ⑴单质：Al 、Be 、Zn
⑵化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、BeO 、Be(OH)2、ZnO 、Zn(OH)2、
弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸
8、与Na 2O 2反应：
2Na 2O 2 ＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 9、2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S ↓＋2HCl 10、电解 2H 22↑＋O 2↑ 2Al 2O ＋3O 2↑
金属 H 2↑ HCl H 2SO 4
金属 SO 2↑
金属 NO 2↑NO↑
HNO 3
C {浓H 2SO 4浓HNO 3
NO 2↑ CO 2↑
SO 2↑ CO 2
↑
{S
浓H 2SO 4浓HNO 3
NO 2↑ CO 2↑
SO 2
↑
{
{非金属
{
单质H +
H +
H +
{
H 2O H 2O
H 2O
高温
2NaCl ＋2H 2＋H 2↑＋Cl 2↑
11、 12、归中反应：2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O 4NH 3＋6NO 催化剂
5N 2＋6H 2O
13、受热分解产生2种或3种气体的反应： NH 4HCO 3[(NH 4)2CO 3] △NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 铵盐 NH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3] △
NH 3↑＋SO 2↑＋H 2O
NH 4HS[(NH 4)2S] △
NH 3↑＋H 2S ↑
14、特征网络
⑴ A B C D（酸或碱）
O 2O 2H 2O
①NH 3
（气体） NO NO 2
3
②H 2S （气体） SO 2 SO 3
H 2SO 4 ③C （固体） CO CO 2 H 2CO 3
④Na （固体） Na 2O Na 2O 2 NaOH ⑵ A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS ；(NH 4)2SO 3 或 NH 4HSO 3
⑶无机框图题中常用到催化剂的反应
2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑2
2SO 2＋O 23
4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O
N 2＋3H 23
中学常见的混合物和纯净物（无机部分）
一、混合物
名称 主要成分的化学式
名称 主要成分的化学式
黑火药 S 、KNO 3、C 金刚砂 SiC 工业盐酸 HCl(FeCl 3)、H 2O 硅 胶 SiO 2·nH 2O 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl 2 泡花碱 Na 2SiO 3、H 2O
碱石灰 CaO 、NaOH 玻 璃 Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 草木灰 K 2CO 3 普 钙 Ca(H 2PO 4)2、CaSO 4
石英 SiO 2 硫铁矿 FeS 2 石英砂
SiO 2
黄铜矿
CuFeS 2
3OH -3H +
Al 3+
Al(OH)3
OH -H +
AlO 2-{
O 2O 2H 2O O 2O 2H 2O O 2O 2H 2O O 2O 2
H 2O A
{
强酸强碱
气体B
气体C
H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑
2
脉石SiO2菱镁矿MgCO3
硅石SiO2菱铁矿FeCO3
石灰石CaCO3磁铁矿Fe3O4
大理石CaCO3褐铁矿2Fe2O3·3H2O
硝石KNO3方铅矿PbS
方解石CaCO3焊锡Sn、Pb
钟乳石CaCO3锡石矿SnO2
磷矿石Ca3(PO4)2无定形碳焦炭、炭黑、活性炭萤石CaF2铝热剂Al和金属氧化物重晶石BaSO4铜绿Cu2(OH)2CO3
冰晶石Na3AlF6纯净盐酸HCl、H2O
光卤石KCl·MgCl2·6H2O 马口铁Sn、Fe（Sn作镀层）白铁Zn、Fe（Zn做镀层）铁锈Fe2O3·nH2O
铝钒土Al2O3·H2O、Al2O3·H2O、
Fe2O3、SiO2
水泥
2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
二、纯净物
名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na2CO3·10H2O 液氨NH3
纯碱（苏打）Na2CO3 重钙Ca(H2PO4)2 烧（火）碱NaOH 蓝（胆）矾CuSO4·5H2O 硫磺S 绿矾FeSO4·7H2O 小苏打（面启子）NaHCO3明（白）矾KAl(SO4)2·12H2O 大苏打（海波）Na2S2O3·5H2O 皓矾ZnSO4·7H2O 生石灰CaO 金刚石 C 消（熟）石灰Ca(OH)2石墨 C 石膏CaSO4·2H2O 水银Hg
熟石膏2CaSO4·H2O 水晶SiO2
干冰CO2芒硝Na2SO4·10H2O 铁红Fe2O3尿素CO(NH2)2磁性氧化铁Fe3O4碳酐CO2 碳铵NH4HCO3硫酐SO3
硫铵(NH4)2SO4硝酐N2O5
硝铵NH4NO3磷酐P2O5
泻盐MgSO4·7H2O。