现代分析化学期末试卷B
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案 编辑整理：
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(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
北京理工大学珠海学院2023学年第二学期《分析化学》期末考试卷及答案(B卷)
北京理工大学珠海学院《分析化学》2023 一 2023 学年其次学期期末考试试卷〔B 卷〕班级姓名学号成绩一、选择题〔每题2分，共50分)【得分:】1．依据测定原理和使用仪器的不同,分析方法可分为( )。
A.质量分析法和滴定分析法B.气体分析法和仪器分析法C.化学分析法和仪器分析法D.色谱分析法和质谱分析法2．以下可用于削减测定过程中的偶然误差的方法是〔)。
A.进展比照试验 B.进展空白试验C.进展仪器校准D.增加平行试验次数3．以下各数中有效数字位数为四位的是:( )A. WCao=25.30%B. [H+]=0.0235 mol/LC.pH=10.46D.420Kg4.天平称量确定误差极值为0.2mg，假设要求称量相对误差小于0.1%，则应至少称取〔) 。
A. 1gB. 0.2gC. 0.lgD. 0.02g5.直接法配制标准溶液必需使用( )。
A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂 D.一般试剂6.化学计量点是指( )。
A.指示剂发生颜色变化的转变点B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反响完全的那一点C.反响到达质量相等的那一点D.停顿滴定的那一点7.共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是〔)。
A.KaKb=1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw8．浓度为 0.1 mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的 pH 是( )。
A.4.87B.3.87C.2.87D.1.879．标定盐酸溶液常用的基准物质是〔 )。
第页共8页A.无水Na2CO3B.草酸〔H2C2O4·2HO)C.CaCO3 D．邻苯二甲酸氢钾10．用EDTA 直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是〔)。
A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M 络合物的颜色C.指示剂-M 络合物的颜色D.上述A+B 的混合色11.一般状况下，EDTA 与金属离子形成的协作物的协作比为〔)。
A.1: 2B.1: 1C.2: 1D.1:412.氧化复原滴定法中，常常承受的指示剂类型不包括〔)。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题一、选择题1. 下列哪个是冠军生产国？A) 美国B) 中国C) 日本D) 德国2. 现代分析化学是从哪个时期开始发展的？A) 古代B) 中世纪C) 近代D) 现代3. 以下哪种仪器可以分析元素的组成和含量？A) 电子显微镜B) 热重分析仪C) 紫外可见分光光度计D) 质子核磁共振仪二、判断题（√正确、×错误）1. 傅立叶变换红外光谱（FT-IR）是一种无损检测方法。
2. 火焰原子吸收光谱仪（FAAS）可以用于测定溶液中金属元素的含量。
3. 高效液相色谱法（HPLC）是基于色谱柱分离的。
三、简答题1. 什么是质谱法？简要介绍其原理和应用领域。
2. 请解释"色谱分离"的原理，并举例说明常见色谱技术的应用。
3. 请简要介绍分子吸收光谱法（UV-Vis）的原理和应用。
四、计算题1. 已知溶液A中盐酸的浓度为0.05 mol/L，若加入盐酸到溶液A中，使其浓度增加到0.1 mol/L，需要加入多少体积的盐酸？2. 使用质谱法测定某药物的相对分子质量，已知质谱峰对应的质荷比（m/z）为180，该药物中的元素组成为C11H14O3，求其相对分子质量。
3. 已知紫外可见分光光度计测得某溶液的吸光度为0.35，在光路径长度为1 cm的条件下，计算溶液的吸光度浓度。
总结：本篇文章介绍了分析化学期末考试的试题类型，包括选择题、判断题、简答题和计算题。
选择题主要涵盖了分析化学的基础知识和概念，考察考生对各种仪器和技术的理解。
判断题则针对一些具体的陈述进行判断，考察考生对相关概念和原理的掌握程度。
简答题和计算题则要求考生能够较全面地回答问题，并应用所学知识解决实际问题。
通过这些试题，考生可以全面地回顾和巩固分析化学的相关知识，并检验自己在这门课程中的学习成果。
同时，试题涉及到的仪器、原理和应用等内容也能够帮助考生扩充分析化学领域的知识面，并为以后的学习和研究提供参考和启示。
分析化学期末试卷 (应用化学专业). 文档
分析化学课试卷 (B卷)一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（）（A）Ka Kb= 1 （B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
分析化学B期末试卷计算题及答案
计算题1．分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.40%，37.50%，37.00%，37.25%。
计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
2．某弱酸的pka=9.00，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L-1，当用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定时，化学计量点的PH值为多少？其附近的滴定突跃为多少？3．已知高锰酸钾溶液浓度为g/mL,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
4.标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？5.计算0.20mol/LNa2CO3的PH值。
（已知碳酸的pKa1=6.38 pKa2=10.25）6. 在500 mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：(Mzn=65 Mk=39 MFe=56)3 Zn2+ +2 [Fe(CN)6]4-+ 2K+=== K2Zn3[Fe(CN)6]27．测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
8. 将一弱碱0.950 g溶解成100mL溶液，其pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。
9. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q均为0.90,Q0.90,4=0.76,Q0.90,5=0.64）？10. 已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约70%,求其浓度.如欲配制1L0.25mol/L HNO3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?11. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。
《分析化学试题》(B)
试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。
2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。
3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。
4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。
5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。
浸入被测溶液即组成原电池。
6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。
当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。
7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。
8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。
9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。
三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。
第一学期期末考试
第一学期期末考试《分析化学》试题（B）)1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果.0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。
（）3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。
( )4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。
( )5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。
( )6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。
( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。
( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。
( ).9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。
( ).10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。
( )二.填空题:(每空1分,共34分)1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。
标准偏差（S）= 。
2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______________ 和。
3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。
4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件______________________________________。
5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。
《分析化学》B卷及参考答案
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）
分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学B期末试卷选择题及答案
5. 标定 NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对 NaOH 的浓度有何影响？
A. 偏低
B. 偏高
C. 无影响
D. 不能确定
6. 某酸碱指示剂 K =1.0×10 ，其变色范围应为：
A. 4～5
B. 5～6
C. 4～6
D. 5～7
7. EDTA 能与许多的金属离子如 Ca2+形成配位比为（ ）的稳定的配合物。
D.4.74
3. 将置于普通干燥器中保存的 Na2B4O7.10H2O 作为基准物质用于标定 HCl 的浓度，则 HCl
的浓度将：
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不能确定
4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：
A. H2Ac --HAc B. HCl—Ac- C. H2S—S2-
D. H CO --CO
C. 0.05 g； D. 0.5 g
22.下列说法正确的是：
A. 滴定管的初读数必须是“0.00”
B. 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比
C. 滴定分析具有灵敏度高的优点
D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大
23. 欲配制 pH=5.1 的缓冲溶液,最好选择:
A. 一氯乙酸(pKa = 2.86)
A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 两性物质 D. 碱性物质
17. 现需配制 0.20mol·L-1 HCl 溶液，量取盐酸应选哪种量器最为合适 ( )
A.移液管
B.滴定管
C.量筒
D.烧杯
18． OH-的共轭酸是:
A.H+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B.H2O
C.H3O+
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案B卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：1. 电子的波动性是(A) 一种机械波 (B) 一种电磁波(C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进 2. 下列论述中正确的是(A) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 (B) 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 (C) 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高 (D) 压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大 3. 指出下列表述中的错误(A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变 (B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光 (C) 比色法又称分光光度法(D) 在公式c b II A ⋅⋅==ε0lg 中, ε 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏4. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行(A) 速率常数k 变小 (B) 平衡常数K 变大 (C) 正反应速率降低 (D) 逆反应速率降低 5. 以下有关系统误差的论述错误的是(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成 6. 以下试剂能作为基准物的是(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 分析纯NaOH (D) 99.99%金属铜 7. 下列表述中错误的是(A) 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 (B) 滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜 (C) 一般说，摩尔吸光系数ε 在105~106 L/(mol·cm)范围内，可认为该反应灵敏度是高的(D) 吸光度具有加和性8. 用NaOH 溶液滴定某弱酸HA ，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH =5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00；当滴定至200％时溶液pH = 12.00，则该酸p K a值是(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.009. 以下表述中错误的是(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强10. c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L(C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]11. 要使溶液的凝固点降低1.0℃, 需向100 g 水中加入KCl 的物质的量是(水的K f= 1.86K·kg·mol-1)(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol12. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl13. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是14. 对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3(C) I2是还原剂，ClO-是氧化剂3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为015. 以下说法错误的是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片(C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大，说明反应愈灵敏16. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl17. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[ϕ' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V18. 在原电池中，发生氧化反应的是：(A) 正极，阳极；(B) 正极，阴极；(C) 负极，阳极；(D)负极，阴极19. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析20. 能消除测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数(B) 称样量在0.2g以上(C) 用标准试样进行对照试验(D) 认真细心地做实验二、填空题（每空1分，共20分）：1. 配合物[Zn(OH)(H2O)3]NO3的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是____ ，配位体是________ ，配位原子是________ 。
分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
北大分析化学期末考试题B及答案
一、选择题 ( 30分. 每题1.5分,共20个题)1. 以EDTA 滴定Zn 2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是----------------------------- ( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn 2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn 2+可滴定状态 答案：C p106 指示剂僵化等2. 标定NaOH 溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸, 将使标出的NaOH 浓度较实际浓度---------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 偏低 (B) 偏高 (C) 无影响 (D) 不确定 答案：A. 部分NaOH 先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠, 而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH 标定反应.若用含少量NaHCO 3的Na 2CO 3标定HCl 时, 会使c HCl 值怎样?若用吸收了少量CO 2的NaOH 标准溶液来标定HCl 浓度, 用酚酞作指示剂, 则标出的c HCl 值也会偏高.( NaOH 溶液的实际浓度低了 )2. 在pH 值为10.0的氨性溶液中以EDTA 滴定Zn 2+至50%处时, ----------------------- ( ) (A) pZn 只与[NH 3]有关 (B) pZn 只与c Zn 有关(C) pZn 只与lgK ’ZnY 有关 (D) pZn 与[NH 3], c Zn 均有关 答案：D. p108.pZn 与lgK ’ZnY 和c Zn 有关, 而lgK ’ZnY 与[NH 3]有关.3. 以EDTA 滴定Zn 2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是----------------------------- ( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn 2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn 2+可滴定状态 答案：C p106 指示剂僵化等4. 对Fe 3+/Fe 2+电对, 25℃时, 条件电位(E Ө’)等于---------------------------------------------- ( )3+2+3+3+2+2+3+Fe 2+Fe Fe FeFe Fe[Fe ](A) 0.059lg (B) 0.059lg[Fe ](C) 0.059lg (D) 0.059lg c E E c E E γαγαΘΘΘΘ++++答案：D p1373+2+Fe()Fe Fe()Fe 0.059lgE γαγαII ΘIII +5. 在进行晶形沉淀时, 沉淀操作应该---------------------------------------------------------- ( ) (A) 不要搅拌 (B) 在较浓溶液中进行学号： 姓名： 成绩：(C) 在热溶液中进行(D) 沉淀后快速过滤答案：C p193晶形沉淀条件6. 重量分析中, 当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时, 主要是由于------------ ( )(A) 沉淀表面电荷不平衡(B) 沉淀速度过快(C) 表面吸附(D) 离子结构类似答案：D p1907. 对于配位反应中的条件稳定常数, 正确的表述是------------------------------------------ ( )(A) 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数(B) 酸效应系数总是小于配位效应系数(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性答案：D p96-103副反应系数及条件稳定常数8. 在重量分析中, 对无定形沉淀洗涤时, 洗涤液应选择------------------------------------- ( )(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂答案：BD? p194无定形沉淀条件.改变溶液条件，使溶质以固体形式从溶液中分出的操作技术称为固相析出分离法。
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大连理工现代分析化学模拟试卷2
姓名：学号：院系：级班
课程名称：现代分析化学
一、判断题（每题2分，共10分）
1.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移
动但吸收峰强度发生浅色效应。
（）
2.发光分析除光致发光(荧光和磷光分析)以外，还包括化学发光分
析、电化学发光分析和生物发光分析等。
（）
3.紫外—可见吸收光谱是分子中电能能级变化产生的，振动能级和
转动能级不发生变化。
( )
4.第一激发单重态与三重态的区别在于电子自旋方向不同，激发三
重态具有较高能级。
（）
5.拉曼散射被视为分子和光子间的弹性碰撞，光子的能量没有变化。
（）
二、单项选择题（每题2分，共20分）
1.分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是什么( )
A.分子中价电子运动的离域性质；
B．分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；
C．分子中价电子能级的相互作用；
D．分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁。
2.光谱分析法与其他分析法的不同点在于光谱分析法涉及到( )
A．试样通常需要预处理以消除干扰组分；
B．光电效应；
C．复杂组分的分离和两相分配；
D．辐射光与试样间的相互作用与能级的跃迁
3.红外光可引起物质的能级跃迁是（）
A．分子的电子能级的跃迁，振动能级的跃迁，转动能级的跃迁；
B．分子内层电子能级的跃迁；
C．分子振动能级及转动能级的跃迁；
D．分子转动能级的跃迁。
4.碳谱如果不采用标识技术很难解析的原因是（）
A．碳谱灵敏度低； B．碳核之间有偶合裂分；
C．碳谱分辨率高； D．碳核和氢核之间有偶合裂分。
Br的M＋2峰的强度约为M峰的（）
5.在质谱图谱中，CH
3
A. 1/3；
B. 1/2；
C. 1/4；
D. 相当。
6.在质谱图的中部质量区，一般来说与分子离子质荷比奇偶相同的
碎片离子是（）
A.由简单开裂产生的；
B. 由重排反应产生的；
C.在无场区断裂产生的；
D. 在飞行过程中产生的。
7.2D-NOE相关谱提供（）。
A.提供相邻核的相关信息?
B.空间距离相近核的相关信息
C.提供同一自旋体系的所有相关峰信息
D.提供偶合常数的相关信息
8.1H检测异核化学位移相关谱HSQC主要用于（）。
A.归属与1H核直接相联的13C核
B.归属与1H核间接相联的13C核
C.提供通过空间作用的核相关信息
D.提供相邻偶合氢之间的相关信息
9.顺磁共振的超精细结构是由何种相互作用引起的： ( )
A．电子自旋─电子自旋
B．核自旋─核自旋
C．电子轨道─电子自旋
D．电子自旋─核自旋
10.有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射
的（）
A．能量越大； B．波数越大； C．波长越长； D．频率越高。
三、简答题（每题5分，共10分）
1.简述有机光波谱谱图的基本构成三要素。
2.分离技术与光波谱检测技术联用的主要特点是什么？
四、谱图解析（共30分）
1. 某化合物MS谱图如下，试确定其结构，并写出断裂反应方程式。
(5分)
2. 根据如下NMR谱图确定化合物C
4H
8
O
2
结构，并说明依据。
(5分)
3. 化合物C
9H
12
O，根据如下IR谱图确定结构，并说明依据。
(5分)
4.某含氧化合物分子无对称性，根据如下13C NMR谱图确定结构，并说明依据（5分）。
?
5. 某化合物C
9H
11
NO (M =149)根据下列谱图解析此化合物的结构，并说
明依据。
（10分）
四、综合解析题（30分）
根据如下谱图确定化合物（M=150）结构，并说明依据。
试卷2：答案：
一、判断题
1.√
2.√
3.×
4.×
5.×
二、单项选择题
1. D
2. D
3. C
4. D
5. D
6. B
7. B
8. A
9. D 10. C
三、谱图解析（共30分）
1.
2.
3.
4.
5.
四、综合解析题。