2020年高三化学总复习练习题含答案(五)

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 V 51 Fe

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一、选择题：

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

【答案】C

【解析】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D．硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；故选C。

2.设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A

B．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N A

C．1 L 0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数目为0.1N A

D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A

【答案】B

【解析】A．未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B．Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2N A，故正确；

C．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D．12g金刚石即1mol，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2N A，故错误。故选B。

3.下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是

A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种

【答案】C

【解析】A、结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；

B、2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键

旋转时就不在同一平面内，故B 错误；

C 、两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C 正确；

D 、因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D 错误；答案为C 。

【点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。

4.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY 3、ZWY 4。下列说法中正确的是

A ．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)

B ．最常见氢化物的稳定性：X ＞Y

C ．Z 2Y 2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D ．HWY 分子中各原子均达到8电子稳定结构

【答案】C

【解析】X 、Y 、Z 、W 分别是N 、O 、Na 、Cl 元素，

A ． 电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl －) > r(N 3－) > r(O 2－) >r(Na ＋)，A 项错误；

B ． 因非金属性：N ＜O ，故最常见氢化物的稳定性：X ＜Y ，B 项错误；

C ． Z 2Y 2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C 项正确；

D ． HWY 分子为HClO ，其中Cl 和O 原子均达到8电子稳定结构，而H 是2电子稳定结构，D 项错误；答案选C 。

5.镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni 为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNi a Co b Mn c O 2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO 2。充电时总反应为LiAO 2 + nC = Li 1-x AO 2 + Li x C n （0

A ．放电时Ni 元素最先失去电子

B ．放电时电子从a 电极由导线移向b 电极

C ．充电时的阴极反应式为LiAO 2 - xe -= Li 1-x AO 2 + xLi +

D ．充电时转移1mol 电子，理论上阴极材料质量增加

7g

【答案】D

【解析】根据Li+的移动方向可知，a为正极，b为负极。

A．镍放电时石墨是负极，Li元素先失去电子，故A错误；

B．放电时电子从负极，即b电极由导线移向正极，即a电极，故B错误；

C．充电时的阴极反应式是：nC+xLi+ +xe-= Li x C n，故C错误；

D．充电时，阴极反应式为nC+xLi+ +xe-= Li x C n，转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加1mol 锂离子，质量为7g，故D正确；故选D。

6.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于

KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确

．．．的是

A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

【答案】C

【解析】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；答案选C。

7.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是