常考易错的36个离子方程式书写
离子方程式中易错知识
离子方程式中易错知识一、容易写错的离子方程式1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。
铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。
3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。
正确的写法是；4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-⑴水解是可逆的，应写正确的写法是；5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。
正确的写法是。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。
6、氯化铝溶液与过量的氨水反应⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。
正确的写法是；7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。
△8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。
正确的写法是；9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。
正确的写法是；10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OHI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。
l常见离子方程式错写类别及纠正措施
电荷不守恒
详细描述
在离子方程式中，阳离子的电荷数与阴离子的电荷数不相等，导致电荷不守恒。
原子团电荷未配平
总结词
原子团电荷不平衡
详细描述
在离子方程式中，原子团的电荷数没有正确配平，导致原子团电荷不平衡。
离子方程式两边电荷数不相等
总结词
电荷不守恒
详细描述
在离子方程式的书写过程中，由于漏写或错写离子，导致方程式两边电荷数不相等，违反了电荷守恒 原则。
l常见离子方程式错写类别及 纠正措施
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目录
• 不符合客观事实 • 未配平电荷 • 原子不守恒 • 忽略反应条件 • 忽略产物情况
01
不符合客观事实
弱电解质写成强电解质
例子
醋酸（CH3COOH）写成醋酸根 离子（CH3COO-）
纠正措施
正确书写弱电解质，保留化学式 ，不拆成离子形式
应注明加热或加入催化剂等反应条件，正确的离子方程式 为$CaCO_{3} + 2H^{+} = Ca^{2+} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
05
忽略产物情况
多元酸与碱反应产物情况未考虑
总结词
在书写离子方程式时，多元酸与碱反应的产 物往往被忽略，导致反应方程式不完整。
详细描述
纠正措施
应写稀硝酸与水混合，正确的离子方程式为 $HNO_{3} \rightleftharpoons H^{+} + NO_{3}^{-}$
忽略催化剂或温度等反应条件
要点一
错写示例
要点二
纠正措施
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
易错的36个离子方程式书写
29．将 Cl2 溶于水制备 HClO： Cl2＋HLeabharlann O ＋HClO 。H＋＋Cl－
30．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H＋＋NO－ 3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 。
1．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： Cu2＋＋SO24－＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
2．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O 。
3．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
16．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－ 2 ＋H2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋ 2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓。
18．小苏打与 NaOH 溶液混合： HCO－3 ＋OH－===CO23－ ＋H2O 。
溶液并加热： 。
7．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O=== HSO3－＋NH＋ 4 。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23－＋2CH3COOH===
H2SiO3↓＋2CH3COO－ 。
9 ． 0.01 mol·L － 1 NH4Al(SO4)2 溶 液 与 0.02 mol·L － 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ； 向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； 向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； 把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。
高中化学 易错离子方程式书写
离子方程式书写训练1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应3． Cl2与NaOH溶液反应4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热7．将过量SO2气体通入冷氨水中8. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气9．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应11．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO212. 向次氯酸钙溶液通入二氧化硫13. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液14. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：18．小苏打与NaOH溶液混合19．将Al片放入NaOH溶液中20．CuSO4溶液吸收H2S气体21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：22．铁和过量稀硝酸反应23．铜溶于稀硝酸24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl225. 双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子26. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体27．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝28．漂白粉溶液在空气中失效（写化学方程式）29．将Cl2溶于水制备HClO30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI33．FeCl3溶液与Cu反应34．NO2与H2O的反应（化学方程式）35．Na2O2和H2O的反应36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO437. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液38. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳39.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀40. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸41. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应42.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应43. 高锰酸钾在酸性条件下与双氧水反应44. Na2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液45. 向硫酸铝溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多46.铅蓄电池：总反应式：铅蓄电池放电原理的电极反应负极：正极 __________________________ 47.甲烷燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。极经典）
离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。
极经典）离子方程式书写1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H+ + Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
常考易错的离子方程式总结
常考易错的离子方程式总结离子方程式的书写及正误判断是历年高考的热点和重点，可以说是常考常新、经久不衰，也是众多化学反应的灵魂所在，贯穿于中学化学的始终。
而高考中有关离子方程式的试题涉及内容广、综合性强、能力要求高，学生在解答本部分内容时感到比较困难，容易出现错误，成为学生学习过程中的一个难点，也是许多教师教学的一个难点。
根据本人多年的教学经验归类总结了一些常考难记并且容易出错的离子方程式加强练习，避免了死记硬背，收到了比较好的效果。
一、与量有关的离子方程式易出错这类离子方程式的易错点主要是未考虑“量不同而离子方程式不同”，忽视反应试剂的滴加顺序，忽视过量的物质会发生哪些后续反应，往往将产物判断错误。
1．Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2误：2OH─ + CO2＝CO32─ + H2O正：OH─+ CO2＝HCO3─2．Ca(ClO)2溶液与过量的CO2反应误：Ca2+ + 2ClO─ + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + HClO正：ClO─ + CO2 + H2O ＝HCO3─ + HClO3．NaAlO2中通入过量的CO2误：2AlO2─+ CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓ + CO32─正：AlO2─+ CO2 + 2H2O ＝Al(OH)3↓ + HCO3─4．Na2CO3溶液与少量盐酸反应误：CO32─ + 2H+＝CO2↑ + H2O正：CO32─ + H+ ＝HCO3─5．用Na2CO3溶液吸收少量SO2误：CO32─ + SO2 ＝SO32─+ CO2↑正2CO32─+ SO2 + H2O ＝2HCO3─+ SO32─6．苯酚钠溶液中通入少量SO2误：C6H5O─+ SO2 + H2O=C6H5OH +HSO3─正：2C6H5O─+ SO2 + H2O ＝2C6H5OH + SO32─7．过量的H2S 与NaOH溶液反应误：2OH─ + H2S ＝S2─ + 2H2O正：OH─ + H2S ＝HS─ + H2O8．Ca(HCO3 )2与过量的NaOH溶液反应误：Ca2+ + HCO3─+ OH─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2HCO3─ + 2OH─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─9．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合误：Ca2+ + 2OH─ + 2HCO3─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─正：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O10．向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液至过量误：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2OH─+ 2HCO3─＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32─11．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应误：Mg2+ +2HCO3─ +2OH─ ＝MgCO3↓+CO32─+2H2O正：Mg2+ +2HCO3─ +4OH─ ＝Mg(OH)2↓ +2CO32─ +2H2O（说明：Mg(OH)2的溶解性小于MgCO3）12．Mg(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应误：Ca2+ +Mg2+ + 2OH─ +2HCO3─＝MgCO3↓ +CaCO3↓ +2H2O正：2Ca2+ + 4OH─ + Mg2+ + 2HCO3─＝Mg(OH)2↓ +2CaCO3↓ +2H2O13．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应误：Ba2+ + OH─ +H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + H2O正：Ba2+ +2OH─ +2H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + 2H2O14．足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合误：Ba2+ + HCO3─+ H+ + SO42─＝BaSO4↓ + H2O + CO2↑正：Ba2+ +2HCO3─ +2H+ +SO42─＝BaSO4↓+ 2H2O + 2CO2↑15．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液误：NH4+ +H+ +SO42─+Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O正：SO42─ + 2H+ +Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ +2H2O16．NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液误：SO42─ +Ba2+＝BaSO4↓正：NH4+ + Fe3+ +2SO42─ +2Ba2+ + 4OH─ ＝2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓ + NH3·H2O17．向NH4H2PO4溶液中加入足量的NaOH溶液误：NH4+ + OH ─ ＝NH3·H2O正：NH4+ + H2PO4─ +3OH─ ＝PO43─ + NH3·H2O +2H2O18．NaAlO2溶液与足量盐酸反应误：AlO2─ + H+ + H2O ＝Al(OH)3↓正：AlO2─ + 4H+＝Al3+ + 2H2O19．AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应误：Al3+ + 3OH─＝Al(OH)3↓正：Al3+ + 4OH─＝AlO2─+H2O20．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，误：Ag+ + NH3·H2O ＝AgOH ↓ + NH4+正：Ag+ +2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ +2H2O21．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合误：2Ba2+ + 4OH─+Al3+ +2SO42─＝AlO2─ +2BaSO4↓+2H2O正：3Ba2+ + 6OH─ +2Al3+ +3SO42─＝3BaSO4↓+ 2Al (OH)3↓22．在一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大误：Al3+ +3SO42─+3Ba2+ + 6OH─＝2Al (OH)3↓ + 3BaSO4↓正：Al3+ +2SO42─+2Ba2+ + 4OH─＝AlO2─ + 2BaSO4↓+ H2O(说明：BaSO4的摩尔质量大于Al(OH)3)二、似与量有关实则无关的离子方程式易出错有一类离子反应，其离子方程式的书写看似与量的多少有关但经认真分析后，不难发现其量的多少与离子方程式的书写无关，如果按照量的多少判断产物，必然出错。
常考易错的离子方程式书写
常考易错的离子方程式书写再落实1、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO2、氟气通入水中（写化学方程式）：2F2+2H2O 4HF+O2↑3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH—══ ClO－+ Cl－+ H2O4、淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
5、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgC＋S2－= Ag2S＋2Cl－6、向Na2S2O3中加入稀H2SO42H＋＋S2O32—══SO2↑+ S↓+ H2O7、石灰乳与氯气制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl—+ClO—+ H2O8、铜与浓硝酸：Cu+4H＋2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O9、铜与稀硝酸：3Cu+8H＋2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O10、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4+ 6H2Mn2+＋10CO2↑＋8 H2O11、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋12、配制银氨溶液：（1）Ag＋+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4＋（2）AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋+ OH－+2H2O13、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+ 2OH CO32+ H2O14、烧碱溶液中通入过量CO2：CO2+ OH HCO315、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na＋+CO32—+ CO2 +H2O══2NaHCO3↓16、少量的CO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO—＋CO2＋Ca2++H2O===2HClO＋CaCO3↓17、足量的CO2通入次氯酸钙溶液中：ClO—＋CO2+H2O===HClO＋HCO3—18、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—19、足量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—20、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—21、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO2－322、用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32+ SO2＋H2O 2HCO3+SO32—23、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH—+O2↑25、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑26、向氯化铝中滴加少量烧碱：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓27、向烧碱中滴加少量氯化铝：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+ 2H2O28、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋29、向偏铝酸钠中滴加少量盐酸：AlO2—＋H+ + H2O===Al(OH)3↓30、向盐酸中滴加少量偏铝酸钠：AlO2—＋4H+ ===Al3＋+ 2H2O31、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe 2＋+Cl2══2Fe3＋+2Cl－32、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－33、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－34、氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－35、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 236、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ H2S CuS↓+ 2H37、硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O39、少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O40、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O41、向NH4HSO4稀溶液中加入少量Ba(OH)2稀溶液：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O42、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋NH3•H2O ＋H2O43、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O44、碳酸氢铵浓溶液中加入足量氢氧化钡浓溶液:NH4＋＋HCO3—＋Ba2＋＋2OH—══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O46、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH—＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓47、已知K1(H2CO3)> K (HClO)>K2(H2CO3)（1）过量的氯水与碳酸钠溶液反应: 2Cl2+H2O+CO32—= CO2↑+2HClO+2Cl—（2）少量的氯水与碳酸钠溶液反应：Cl2+H2O+ 2CO32—=2 HCO3—+ClO —+ Cl—48、碳酸氢钙溶液和醋酸反应：HCO3＋CH3COOH CH3COO＋CO2↑+H2O49、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32＋H HCO350、泡沫灭火器产生CO2的原理：Al3＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑51、SO2使溴水褪色：SO2＋Br2+ 2H2O══4H＋＋2Br－＋SO42－52、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2H2O53、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2O2 + 2MnO4+6H2Mn2+5O2↑+ 8 H2O54、稀硝酸除银镜：3Ag+4H＋NO33Ag+ NO↑+ 2H2O55、氯化铁溶液中加入氢碘酸：2Fe3＋2I2Fe 2+ I256、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O57、四氧化三铁中加入盐酸：Fe3O4 + 8H+Fe 2+ 2Fe 3+ 4H2O58、磁性氧化铁加入稀硝酸中：3Fe3O4＋NO3+ 28H+9Fe 3+ NO↑+14H2O59、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H2O + I260、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O 6Na＋2Fe3＋4Fe(OH)3↓。
18：离子方程式书写易错点精析
离子方程式书写易错点精析一、离子方程式书写方法1、根据化学方程式书写离子方程式：适用于与量无关的离子方程式的书写。
书写步骤：Step1：写出正确的化学方程式；Step2：把溶于水的强电解质改写成离子符号；Step3：删去方程式两边相同的( 不参加反应的) 离子；Step4：检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。
Eg：BaCl2溶液与AgNO3溶液混合时离子方程式的书写。
书写过程：①BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2②Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-2AgCl+Ba2+ + 2NO3-③Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-→2AgCl↓+Ba2++2NO3-④Cl-+Ag-AgCl2、根据反应的实质书写离子方程式：适用于与量有关的离子方程式的书写。
书写步骤：Step1：分析溶液中含有哪些离子；Step2：分析哪些离子能发生反应；Step3：分析离子的来源，若来自强电解质时，则直接写成离子，若来自弱电解质时，则写成弱电解质的化学式；Step4：写出离子方程式并注意原子与电荷守恒。
Eg：NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合时离子方程式的书写。
分析：两溶液混合时，可能出现NaHCO3溶液过量的情况，也可能出现与Ca(OH)2过量的情况，两种情况的产物不一致，采用根据反应的实质书写离子方程式。
方法：以少定多，即以量少的物质完全反应作为研究对象讨论，一般将其量定位1mol。
① NaHCO3溶液过量时：定Ca(OH)2为1molCa 2++2OH -+2HCO 3-CaCO 3+CO32- + H2O②Ca(OH)2溶液过量时：定NaHCO3为1molHCO 3-+ OH -+Ca 2+CaCO 3+H2O二、离子方程式书写时应注意的问题1、判断反应是否为离子反应；2、尊重客观事实；3、明确哪些物质能写成离子形式；4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示，微溶物作为生成物时，一般用化学式表示，并标“↓”；5、氨水作为反应物时写成NH3⋅H2O，作为生成物时，一般写成NH3⋅H2O，若在加热条件下或溶液浓度过大时可写成NH3；6、反应物的相对用量不同时，离子方程式也不同。
化学干货58条高中化学易错离子方程式，你掌握了吗？
58条高考易错离子反应方程式1． 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32-4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27． 少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O8． 过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—9． 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32- + 2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br218.电解饱和食盐水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 46．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑53．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O55．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O56．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓57．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 58.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑。
离子方程式书写易错点
是难 点 ， 更是各 地高 考 的热点 ， 也 是 同学们 必须 掌握 的 基 其他特殊 因素 ， 如溶解 度 、 物质 的聚集状态 等。
对 同学们 学好 这部分知识能够 不 同
（ ３ ） 硫酸氢铵溶液遇足量 的 ａ ａ （ Ｏ Ｈ ） ： 溶液反应 。
。华雪 莹
正确地离子方 程式 的书写 ， 既 是高 中化 学 的重点 ． 也
本技 能 ， 同学们在 书 写离 子方程 式 时 ， 一定 要注 意 以下几 个方 面的问题 ， 否则 就很 容 易 出错。下 面举例 说 明 ， 希望
这类反应除考虑反应 中各物 质量 的关 系外 ， 还要 考虑 例 ５ 写出下述 反应的离子方程式 （ １ ） Ｍｇ （ ＨＣ Ｏ ， ） ： 溶液与过量 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液 反应 ；
件下 对应 的离 子方 程式 。 答案 ２ Ｃ １ ２ ＋ ２ Ｏ ｉ ｔ 一 － ３ Ｃ １ 一＋Ｃ ｌ Ｏ一＋ Ｈ２ Ｏ
Ｃ Ｉ 一＋Ｃ Ｉ Ｏ３ ＋３ Ｈ２ Ｏ
答案 ３ Ｈ ２ Ｐ Ｏ ４ －＋ ３ Ｂ ａ ＋６ Ｏ Ｈ一 ＂
Ｂ ａ ３ （ Ｐ Ｏ ４ ） ２ ０＋
（ １ ） 石灰乳 与 Ｎ Ｈ Ｈ Ｃ Ｏ ， 浓溶液混合加热 ；
（ ２ ） 稀Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） 溶液与稀 Ｎ Ｈ ４ Ｈ Ｃ Ｏ ， 溶液混合 。
（ ２ ） 足量 Ｂ ａ （ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ） ２ 溶液 与 Ｎ ａ Ｈ Ｓ Ｏ ４溶液混合。
答案
（ １ ） ２ Ｈ’ ＋ ｓ ０ ｉ 一 ＋ Ｂ ａ ２ ＋ ２ Ｈ Ｃ Ｏ ３－ － Ｂ ａ Ｓ Ｏ ４ 』
６ Ｈ ２ Ｏ＋ Ｐ ｏ ： 一
高考常考离子方程式小汇自己整理
高考常考离子方程式小汇离子方程式的书写以及正误的判断，不仅考查了学生对离子方程式书写规则的掌握情况，而且考查了学生对物质性质了解程度以及学生解题的能力。
离子方程式的书写是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点。
对最近几年的高考试题作了统计，发现所考的离子方程式多数来源于教材，或作适当迁移，现总结如下。
1．钠与水反应2Na＋2H20═2Na╋＋20H一＋H2↑2．过氧化钠与水反应2Na2 02＋2H20═4Na╋＋40H一十02↑3．碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HC03一＋H╋═H20＋C02↑4．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应Ca2╋＋20H一＋Mg2╋＋2HC03一═CaC03↓＋ MgC03↓＋H25．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H26．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2╋＋0H一＋HC03一═CaC03↓＋H27．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H28．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2╋＋20H一＋NH4╋＋HC03一═BaC03＋NH3↑＋2H29. 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应CO32-＋2H╋═H2O＋C02↑壹贰10．碳酸钠溶液与盐酸反应 C032一＋2H ╋═H 20＋C02↑ 11．小苏打溶液与甲酸溶液反应 HCOOH ＋HC03一═HCOO 一＋H 20＋C02↑ 12. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 CH 3COOH ＋HC03一═CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 13．向氢氧化钠溶液中通入少量的C02 C02＋20H 一═C032一＋H 2014．过量的C02通入氢氧化钠溶液中 C02＋OH 一═HC03一15．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (若氢氧化钠浓度大或者加热有氨气放出) NH 4╋＋HC03一＋20H 一═NH 3↑＋2H 20＋C032一16. 碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液 NH 4＋ ＋HCO 3- ＋2OH -=NH 3.H 2O ＋CO 3 2- ＋H 2O 17. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡 Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3-=BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O 18. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡 Ba(OH)2＋NaHCO 3=BaCO 3 ↓＋NaOH ＋ H 2O Ba 2＋＋OH －＋HCO 3-=BaCO 3↓＋H 2O 19．碳酸钙与盐酸反应 CaC03＋2H ╋═Ca 2╋＋H 20＋C02↑ 20．碳酸钙跟醋酸反应CaC03＋2CH 3COOH ═Ca 2╋＋2CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 21. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO 3-＋CH 3COOH==CO 2↑＋CH 3COO -＋H 2O22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 (不论谁过量此题离子反应方程式一样) Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O23. 醋酸钠与盐酸CH3COO一＋H╋═CH3COOH24．甲酸钠溶液与盐酸反应HCOO一＋H╋═HCOOH25．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H50一＋CH3COOH═C6H50H＋CH3COO一26．碳酸钠溶液中加入过量苯酚C032一＋C6H50H═C6H50一＋ HC03一27. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳C6H50一＋ C02＋ H20═C6H50H＋ HC03一28．次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳C10一＋C02＋H20═ HClO＋HC03一29. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2＋＋ 2ClO- ＋ CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO30.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-＋ CO2＋ H2O ==HClO＋HCO3-31．金属镁与稀盐酸反应Mg＋2H╋═Mg2╋＋H2↑32．碳酸镁溶于强酸中MgC03＋2H╋═Mg2╋＋H20＋C02↑33．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应Mg2╋＋S042一＋Ba2╋＋20H一═Mg(OH)2↓＋BaS04↓34．氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2＋2H╋═Mg2╋＋2H235．金属铝溶于盐酸中2A1＋6H╋═2A13╋＋3H2↑36．铝跟氢氧化钠溶液反应2A1＋20H一＋2H20═2A102一＋3H2↑叁37．三氧化二铝溶于强酸溶液A1203＋6H╋═2A13╋＋3H238．三氧化二铝溶于强碱溶液A1203＋20H一═2A102一＋H239．氢氧化铝与足量的盐酸反应Al(OH)3＋3H╋═A13╋＋3H240．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应Al(OH)3＋0H一═A102一＋2H241．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应A13╋＋3HC03一═Al(OH)3↓＋3C02↑42．氯化铝溶液中加入过量氨水A13╋＋ 3NH3•H20═3NH4╋＋Al(OH)3↓43. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3＋＋4OH-═Al02-＋2H2O44．明矾溶液加热水解生成沉淀A13╋＋3H20Al(OH)3↓＋3H╋45. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应A13╋＋3A102一＋6H2O═4Al(OH)3↓46. 电解氯化铝溶液6H2O ＋ 6Cl-＋ 2Al3＋3H2＋ 3Cl2＋ 2Al(OH)3↓47．电解饱和食盐水2Cl一＋2H20Cl2↑＋H2↑＋20H一48.电解硫化钠溶液S2-＋2H2O H2↑＋ S↓＋2OH-49．金属铁溶于盐酸中Fe＋ 2H╋═Fe2╋＋H2↑50．过量铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3╋═3Fe2╋肆51．铜与氯化铁溶液反应Cu＋2Fe3╋═2Fe2╋＋Cu2╋52．硫化亚铁与盐酸反应FeS＋2H╋═Fe2╋＋H2S↑53．FeS固体放入稀硝酸中FeS＋4H╋＋N03一═S↓＋Fe3╋＋NO↑＋2H254．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2╋═2Fe3╋＋2C1—55．向硫酸铁的酸性溶液中通人足量的H2S2Fe3╋＋H2S═2Fe2╋＋S↓＋2H╋56．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3╋＋3NH3·H20═Fe(OH)3↓＋3NH4╋57．硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2╋＋H202＋2H╋═2Fe3╋＋2H258．用三氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体Fe3╋＋3H20Fe(OH)3(胶体)＋3H╋59．向溴化亚铁溶液通入足量的氯气2Fe2╋＋4Br一＋3Cl2═2Fe3╋＋2Br2＋6C1—60. Fe3O4与稀HNO3反应3 Fe3O4＋28 H＋＋ NO3-＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O61. Fe3O4与浓HNO3反应Fe3O4＋10 H＋＋ NO3-＝3 Fe3＋＋NO2↑＋5H2O62. 铁与过量的稀硝酸反应Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O63.足量铁和稀硝酸3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O64．单质铜与稀硝酸反应3Cu＋8H╋＋2N03一═3Cu2╋＋2NO↑＋4H2伍65．单质铜与浓硝酸反应Cu＋4H╋＋2N03一═Cu2╋＋2NO2↑＋2H266．铜片插入硝酸银溶液Cu＋2Ag╋═Cu2╋＋2Ag67．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2╋＋H2S═CuS↓＋2H╋68. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓69．用氨水吸收少量S022NH3·H20＋S02═2NH4╋＋H20＋S032一70．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H20＋S02═NH4╋＋HS03一71．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热0H一＋NH4╋NH3↑＋H272．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2╋＋2ClO一＋2H20＋2S02═CaS04↓＋2Cl一＋ S042一＋4H╋73．用碳酸钙溶液吸收过量二氧化硫CaC03＋H20＋2S02═Ca2╋＋C02↑＋2HS03一74．二氧化锰与浓盐酸共热2Cl一＋MnO2＋4H ╋Mn2╋＋2H20＋Cl2↑75．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C12＋20H一═CI一＋CIO一＋H276．硫化钠的第一步水解S2一＋ H20HS一＋OH一77. 醋酸钠水解CH3COO一＋H2O CH3COOH＋OH－78．醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋2CH3COO一＋2H╋＋S042一═BaS04↓＋2CH3COOH陆79．氯化钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋S042一═BaS04↓80．澄清石灰水与稀盐酸反应H╋＋OH一═H281. 氨水与盐酸NH3.H2O＋H＋=H2O＋NH4＋82．醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH一═H2O＋CH3C00—83. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成碱性溶液的方程式 NaHSO4＋ Ba(OH)2= NaOH＋ BaSO4↓＋ H2O生成碱性溶液的离子方程式H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ OH-═BaSO4↓＋H2O生成中性溶液的方程式 2NaHSO4＋ Ba(OH)2= Na2SO4＋ BaSO4↓＋2H2O生成中性溶液的离子方程式2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ 2OH-═BaSO4↓＋H2O生成酸性溶液是的方程式在中性基础上加NaHSO4过量就是酸性，方程式同中性总之，离子方程式的考查涉及到较多的化学基本概念。
常考易错的50个离子反应方程式
常考易错的50个离子反应方程式排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实1. 向水中通入氯气：___________________________________________2. 实验室制备氯气：___________________________________________3. 工业制漂白粉：___________________________________________4. 工业制备氯气：___________________________________________5. NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热：__________________________6. NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：________________________________________________________________ ________7. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：________________________________8. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：______________________9. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：________________________________10. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：____________________________11. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________12. 铝与NaOH溶液反应：___________________________13. 硅与NaOH溶液反应：__________________________14. 大理石溶于醋酸：____________________________________15. 铜与稀硝酸反应：________________________________________16. 明矾溶于水形成胶体：________________________________________17. Fe3O4溶于足量稀硝酸：___________________________________________18. 铁和过量稀硝酸反应：_________________________________________19. 过量铁粉与稀硝酸反应：__________________________________________20. 氧化铝溶于NaOH溶液：_____________________________________________21. 氢氧化铝溶于NaOH溶液：_____________________________________22. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：________________________________23. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：__________________________________24. 小苏打与NaOH溶液混合：______________________________________25. CuSO4溶液中通入H2S气体：_________________________________________26. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：____________________27. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：__________________________________28. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_______________________________29. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：__________________________________30. 向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：________________________________31. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：________________________________________________________________ ________32. 向FeCl3溶液中加入铜粉：_________________________________33. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：34. 用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：_______________________________________35. NO2气体溶于水：_______________________________________36. KMnO4溶液与浓盐酸反应：______________________________________37. KClO3溶液与浓盐酸反应：________________________________________38. KMnO4溶液与H2O2反应：______________________________________39. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：________________________________________________________________ ________ 40. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________ ____ 41. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________ ________42. 亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：____________________________43. 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：_____________________________44. Na2O2与H2O反应：_________________________________45. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：________________________________________________________________ ________46. 漂白粉溶液在空气中失效：________________________________47. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________________________________48. FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：49. Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：____________________________________50. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：____________________。
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常考易错的36个离子方程式书写
1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －
===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－
3＋H 2O 。
3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
4．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
5．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4。
6．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△
CO 2－3＋H 2O 。
7．将过量SO 2气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －。
9．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋
＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －
===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。
11．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3。
12．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋===HgS ↓。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
14．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：
Ca 2＋＋HCO －3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 。
16．用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －
2＋H 2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
18．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－
3＋H 2O 。
19．将Al 片放入NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑。
20．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S===2H ＋＋CuS ↓。
21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －
3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
22．铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 。
23．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 。
24．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△
2H 2O ＋Cl 2↑＋Mn 2＋。
25．用稀NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O 。
26．用惰性电极电解熔融NaCl ：2Na ＋＋2Cl －=====通电2Na ＋Cl 2↑。