《碳酸钙》进阶练习(二)

《碳酸钙》进阶练习

一、单选题

.欲除去物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是（）

选项物质所含杂质试剂和方法

碳酸钙氧化钙水；蒸发

氯化钠溶液碳酸钠盐酸；过滤

炭粉氧化铜稀硫酸；过滤

二氧化碳一氧化碳氧气；点燃

.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）

.水.纯碱.食盐.食醋

.为除去粗盐中的泥沙、、、杂质，得到，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；

②加过量的盐酸；③加过量的溶液；④加过量的溶液；⑤加过量的溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（）

.①④⑤③②⑥.④⑤③①②⑥.③④⑤①②⑥.①⑤③④②⑥

二、简答题

.(分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。

（）写出甲的化学式。

（）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为，丙的化学式为。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为。

5.碳酸钡广泛应用于显像管（）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与

水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：；

（）除了水之外，进入分离池中的物质是和，请你推测分离池中操作②的方法是（选填“”或“”）。

．降温，过滤； .加热，过滤

（）写出由溶液制取产品的化学方程式：；

（）以下相关说法正确的是( )。

．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态．焙烧炉内只涉及分解反应．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料。

参考答案

【答案】

. （）

（）① ()

②()＝↓(其他合理答案均可)

③＝

.（）↑；

（）()、()、

（）()↓

（）

【解析】

. 解：、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，故选项所采取的方法错误。

、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

故选：。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

. 解：根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应，故选

掌握酸的化学性质，知道能与酸发生反应的常见物质。

主要考查了酸的化学性质，主要培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力。

. 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：④⑤③①②⑥或⑤④③①②⑥。

故选：。

根据除去粗盐中的泥沙、、、杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

. 试题分析：（）根据“胃液中含有适量的甲，可帮助消化”可知甲为盐酸，化学式为。（）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，可知乙为水，丙为氢氧化钙。化学式分别为、()

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙为二氧化碳，化学式为，丙能与①中的丙（氢氧化钙）发生复分解反应。且图示中丙甲（盐酸）两物质可进行反应，则丙可为碳酸钠（碳酸钾等合理答案也可）；碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为()＝↓。

③①中的乙为水；②中的乙为二氧化碳。二者发生化合反应的化学方程式＝。

考点：物质的推断

. 本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目给出的信息可知：焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙；分离池中操作②的方法是：升温、过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；由溶液制取产品是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水；对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应是正确的；焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态是正确的；废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料是正确的；焙烧炉内高温下和化合生成,因此涉及分解反应和化合反应，因此是错误的。