化学反应与电能 练习1 含答案

化学反应与电能

基础练习：

1.下列叙述不正确的是( )

A.用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成

B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C.原电池反应一定为氧化还原反应

D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 答案 A

解析 火力发电的过程包括，化学能―――→燃料燃烧

热能―――→蒸汽轮机

机械能――→发电机

电能，后两个阶段都未发生化学变化。 2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A.Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag B.Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O C.Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4 D.C ＋CO 2=====高温

2CO 答案 D

解析 D 是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。 3.(2018·长春外国语学校月考)下列关于原电池的叙述中，不正确的是( ) A.原电池的负极发生的反应是氧化反应 B.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 C.原电池能将化学能转变为电能 D.原电池中电子流入的一极是正极 答案 B

解析 原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应，A 正确；构成原电池正负极的材料不一定是两种不同的金属，可能是非金属和金属，B 错误；根据原电池的工作原理，原电池是将化学能转变为电能的装置，C 正确；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为电子流入的电极，D 正确。 4.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A.铜片、石墨棒、蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒、硫酸铜溶液 C.锌片、铜片、稀盐酸 D.铜片、银片、硝酸银溶液

答案 A

解析蔗糖为非电解质。

5.下列装置可以构成原电池的是()

答案 C

6.下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是()

A.溶液由无色逐渐变为蓝色

B.铜片表面有气泡

C.电流表指针发生偏转

D.锌是负极，其质量逐渐减小

答案 A

解析因Zn的活泼性大于Cu，则Zn为负极，Cu为正极，Cu不能反应生成Cu2＋，所以溶液不会变为蓝色，故A错误；Cu为正极，H＋在Cu电极上得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡产生，故B正确；在该原电池中，Zn失去电子、电子由Zn片经导线流向Cu片，电流表指针发生偏转，故C正确；Zn为负极，Zn失去电子生成Zn2＋，其质量逐渐减小，故D正确。

7.某原电池反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，下列有关描述正确的是()

A.Fe为正极

B.Cu为负极

C.负极发生还原反应

D.电解质溶液是CuSO4溶液

答案 D

解析根据金属活动顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应，电

解质溶液是CuSO4溶液，故A、B、C错误，D正确。

8.(2019·山东城阳第三高级中学高一期中)A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()

A.A＞B＞C

B.A＞C＞B

C.C＞B＞A

D.B＞C＞A

答案 C

解析B中混有C，只有C能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，推出C比B活泼，A、B与稀硫酸构成原电池，A为正极，则B为负极，根据原电池工作原理，推出B比A活泼，综上所述，金属活动性大小顺序是C＞B＞A，故C正确。

9.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是()

A.①电子流动方向

B.②电流方向

C.③电极反应

D.④溶液中离子移动方向

答案 B

解析锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，A正确；电流与电子运动方向相反，则电流由铜片经导线流向锌片，B错误；锌失电子生成锌离子，H＋在铜片上得电子被还原生成H2逸出，C正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D正确。

10.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为__________________________________________________。

(2)关闭K，观察到的现象是__________________________________________________。

此电池的负极的电极反应式为________________________________________________。

总反应式为________________________________________________________________。

(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是

________________________________________________________________________。

答案(1)锌棒上附着有红色固体(2)碳棒上附着有红色固体Zn－2e－===Zn2＋Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu (3)C Zn→C(或负极→正极)

解析(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；其正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋；总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经过导线流向碳。

强化训练：

1.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是()

A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电

B.“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放

C.若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生还原反应

D.“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→电能→热能

答案 B

解析水分解的过程是吸热过程，选项A错误；“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放，选项B正确；“水发电技术”的能量转换形式为太阳能→化学能→电能，选项D错误；氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，失去电子发生氧化反应，选项C错误。

2.下列有关原电池的说法正确的是()

A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质

B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

答案 B

解析Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故A错误；Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，故B正确；电子由负极(锌)流向正极(铜)，故C错误；由Al、Mg、NaOH 组成的原电池，Al作负极失电子生成AlO－2，故D错误。

3.(2019·长沙高一下学期期中)如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()