【附20套精选模拟试卷】2020高考化学押题(高考考纲解读)系列：专题03-常见有机物及其应用

专题03 常见有机物及其应用考试内容：1.了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5.了解上述有机化合物发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8.以上各部分知识的综合运用高频考点1 烃的性质及其应用【样题1】有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子直接结合成新的化合物分子的反应是加成反应。

下列过程与加成反应有关的是（）A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳【解题指导】选B。

苯与溴水混合振荡后，苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅，与加成反应无关，A错误；乙烯与溴水混合振荡，颜色变浅是发生了加成反应，生成氯乙烯，B正确；乙烯与高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化反应，C错误；甲烷与氯气生成四氯化碳，是取代反应，D错误。

【命题解读】《高考考纲》明确要求考生了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质，了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

烃是一切有机物的母体，是考查有机化学不可缺少的内容。

在近几年的考题中频繁出现，本部分试题难度较小，以选择题形式出现的较多，以考查学生的观察能力和自学能力为主。

由于本专题的知识点与能源、交通、医疗、工农业生产、科技、环保、生态平衡联系密切，与此相关的试题也应特别注意。

高频考点2 乙醇、乙酸的性质及其应用【样题1】下列有关乙醇、乙酸的说法，错误．．的是（）A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体【解题指导】选D。

乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都可以发生酯化反应，A正确；乙醇含有羟基，可以与钠反应生成氢气。

乙酸含有羧基，可以与钠反应生成氢气，B正确；乙醇在铜作催化剂加热的条件下，可以被氧气氧化为乙醛。

乙酸可以燃烧，发生氧化反应，C正确；乙醇和乙酸分子式不同，结构也不一样，二者不是同分异构体，D错误。

【命题解读】《高考考纲》明确要求考生了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

高考命题侧重对羟基和羧基官能团的考查和乙醇、乙酸在生产生活中的应用。

高频考点3 常见有机反应类型【样题1】下列关于有机物的正确说法是()A．乙烯和乙烷可发生加成反应B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物相同C．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应D．乙醇、乙酸都能发生取代反应【解题指导】选D。

首先根据有机物的结构，确定官能团的种类，再进一步判断可以发生的反应类型。

乙烷中碳碳之间以单键相连，不能发生加成反应，乙烯能发生加成反应，A项错误；淀粉的水解产物是葡萄糖，油脂碱性水解的产物是高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，B选项错误；苯既能发生取代反应，又能发生加成反应，故C项错误；乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解也属于取代反应，D选项正确。

【命题解读】《高考考纲》明确要求了解常见有机化合物发生反应的类型。

有机化学反应类型是有机化学中的基本概念，掌握好有机化学反应类型，必须明确反应中的断键与成键的位置，这是理解化学反应本质的关键，也是判断化学反应类型的要点。

高考对有机化学反应类型的考查主要分为两个方面：一方面是选择题的形式出现，辨析反应类型，单纯考查概念，知识容量较小；另一方面是与有机合成与推断结合起来，信息容量较大，通过综合分析，确定各类物质以后，设置有关反应类型的题目。

高频考点4糖类、油脂、蛋白质性质及其应用【样题1】下列有关有机物水解的叙述中不．正确的是()A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖高考模拟理综试卷化学试题及答案本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。

第1卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。

满分300分，考试时间1 50分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷(必考)本卷共18题，每小题6分，共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

6.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“雾霾”和“赤潮”与生产、生活无关B．酸雨是指25℃时pH小于7的雨水C．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾D．轮船外壳上镶嵌铜块可减缓船体发生电化学腐蚀7.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯、聚乙烯均能发生加成反应B．可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液会使蛋白质失去生理活性8.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉9．短周期元素、Y、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中为地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是Y WA．元素的最高化合价与W的相同B．工业上电解W3饱和溶液冶炼金属C．简单离子半径：r(Y+)＞r(−)D．Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解金属10．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．CH3COOH溶液加水稀释，增大B．向Na2CO3溶液中加入少量生石灰，溶液的pH减小C．0.1mol/L的NaHB溶液pH＝4，则c(HB−)﹥c(H2B)﹥c(B2−)D．将a mol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，溶液呈中性，则a > 0.0111．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

装置如右图。

其电池总反应为：，下列说法错误的是A．充电时阴极的电极反应式是：V3+ + e−＝V2+B．放电时VO2+ 做氧化剂，在正极被还原C．充电时当有1mol电子转移，左侧电解液的H+增加1molD．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左侧移向右侧12. H2和CO2的物质的量之比分别为2和1.5时，反应6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O中CO2的平衡转化率－温度曲线关系图如下，下列说法正确的是A．曲线1对应的反应物起始物质的量之比为1.5B．达平衡时，v(H2)正＝v(CO2)逆C．a点对应的H2的平衡转化率为90 %D．b点对应的平衡常数值大于c点23．（14分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

已知：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) △H＝－748 kJ·mol−12CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) △H＝－565kJ·mol−1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式________。

（2）用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4·2H2O)，还需要加入的固体物质是__________(填化学式)。

（3）根据反应6NO2 + 8NH3＝7N2 + 12H2O构成原电池，消除氮氧化物的排放，减轻环境污染（电解质溶液为OH溶液），负极的电极反应式为_______________________。

（4）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO 2N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入针筒中后封口，下图是在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，________透光率越小）。

下列说法正确的是：B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数b＞cD．d点：v(正)＞v(逆)（5）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，试分析原因：__________。

常温下NO2−水解的平衡常数h＝________ mol·L−1 (保留两位有效数字)（已知HNO2的电离常数a＝7.1×10−4 mol·L−1）24．（16分）某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R ()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是、。

（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是。

（3）Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图。

步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是。

（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。

步骤④中，反应的化学方程式是______。

（5）步骤⑤中的“分离”包含的步骤有、（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。

为使Fe3O4的产率最高，则＝。

（填数值，小数点后保留2位）（7）下列叙述正确的是______（选填字母）。

a．步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2b．步骤⑤的离子方程式为2FeOOH + Fe2+ + 2OH−＝Fe3O4 + 2H2Oc．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)＝1.7525．（15分）二氧化硫是一种重要的工业原料，可用于制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），反应原理为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2＝3Na2S2O3 + CO2△H＞0。

某兴趣小组在实验室模拟工业制取Na2S2O3·5H2O，装置如下：已知：I−易被空气中的O2氧化。

（1）装置C的作用是（2）①装置B的作用是检验装置A中的反应是否完全，则B中试剂是。

②为了使SO2尽可能吸收完全，装置A中采取搅拌的措施。

还可采取的合理措施是（填字母）A．适当降低温度B．控制SO2的流速C．增大SO2的接触面积（3）测定产品纯度。

i将A中物质过滤后，通过加热浓缩、冷却结晶、洗涤、过滤等操作得到粗产品。

ii称取5.0粗产品配制成250mL Na2S2O3溶液。

iii在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L−1 IO3溶液，加入过量的I，并用盐酸酸化，再加入两滴指示剂，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2 + 2S2O32−＝2I−+ S4O62−。