2020年高考化学实验题专题训练 (34)

2020年高考化学实验题专题训练 (34)

一、实验题（本大题共26小题，共260.0分）

1.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱

镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有___________________________________．

写出“氧化”时发生反应的化学方程式______________________________________．

用离子方程式表示“调pH”的原理________________________________________．

煅烧过程存在以下反应：

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

进行煅烧时往往使用石英玻璃管的原因是____________________________．

中盛放的溶液可以是_________________填物质名称溶液

中吸收的气体是__________________填化学式

中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为，写出该反应的离子方程式_____________________________________．

2.I. 红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

请回答：

气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。

在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。

取黄色溶液W滴加在淀粉试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。

某学生设计下列实验图中用于加热的仪器没有画出制取，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。

设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。

3.工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

质量浓度

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

回答下列问题：

母液A中为_____________。

分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式__________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中______________填现象时停止加热。

三颈烧瓶反应温度为，水浴锅的温度应控制为________填序号。

A.

氯气氧化草酸的化学方程式为_______________________________。

搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是______________________。

若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是________________，其主要缺点为________________。

4.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品

中的含量，某同学设计如下实验：

称取样品，加水溶解，配制成溶液。

取溶液于锥形瓶中，用标准溶液酸性进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

在进行滴定操作时，溶液盛装在________填“酸式”或“碱式”滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中的质量分数为________。

以下操作造成测定结果偏高的是________。

A.滴定管未用标准溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

用水稀释氨水时，的比值将________。

物质的量浓度为的下列物质：、、、；pH由大到小的顺序是：__________________；填编号

的溶液中各种离子浓度由大到小关系：___________；

5.某小组同学为探究、、氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去，装置的

气密性已检验。

实验记录如上图：

请回答下列问题：

中反应的离子方程式是__________________________________________________。

实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

6.某小组研究溶液中与、的反应。

实验Ⅰ试剂

现象滴管试管

溶

液

溶液

滴入1滴溶液，溶液变

黄色，继续滴加，溶液变为棕色。

2小时后，无明显变化

溶液加

NaOH 溶液至

持续滴加溶液，无明显

变化

资料：在溶液中呈棕色。。

研究现象a中的黄色溶液。

用________________溶液填试剂名称检出溶液中含有。

甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是

______________________________________。

进行实验Ⅱ，装置如图。证实了被氧化为。装置左侧烧杯中的试剂为：

_______________________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为

__________________________。

研究现象a中的棕色溶液。

综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或

发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________________________。

加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是

_______________________________________________________。

研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

序号操作现象