2020年高考化学实验题专题训练 (34)

2020年高考化学实验题专题训练 (34)一、实验题（本大题共26小题，共260.0分）1.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有___________________________________．写出“氧化”时发生反应的化学方程式______________________________________．用离子方程式表示“调pH”的原理________________________________________．煅烧过程存在以下反应：利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．进行煅烧时往往使用石英玻璃管的原因是____________________________．中盛放的溶液可以是_________________填物质名称溶液中吸收的气体是__________________填化学式中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为，写出该反应的离子方程式_____________________________________．2.I. 红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。

在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。

取黄色溶液W滴加在淀粉试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。

某学生设计下列实验图中用于加热的仪器没有画出制取，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。

设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。

3.工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：质量浓度为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：回答下列问题：母液A中为_____________。

分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式__________。

反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中______________填现象时停止加热。

三颈烧瓶反应温度为，水浴锅的温度应控制为________填序号。

A.氯气氧化草酸的化学方程式为_______________________________。

搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是______________________。

若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是________________，其主要缺点为________________。

4.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。

欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：称取样品，加水溶解，配制成溶液。

取溶液于锥形瓶中，用标准溶液酸性进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

在进行滴定操作时，溶液盛装在________填“酸式”或“碱式”滴定管中。

当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中的质量分数为________。

以下操作造成测定结果偏高的是________。

A.滴定管未用标准溶液润洗B.锥形瓶未用待测液润洗C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定用水稀释氨水时，的比值将________。

物质的量浓度为的下列物质：、、、；pH由大到小的顺序是：__________________；填编号的溶液中各种离子浓度由大到小关系：___________；5.某小组同学为探究、、氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去，装置的气密性已检验。

实验记录如上图：请回答下列问题：中反应的离子方程式是__________________________________________________。

实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

6.某小组研究溶液中与、的反应。

实验Ⅰ试剂现象滴管试管溶液溶液滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。

2小时后，无明显变化溶液加NaOH 溶液至持续滴加溶液，无明显变化资料：在溶液中呈棕色。

研究现象a中的黄色溶液。

用________________溶液填试剂名称检出溶液中含有。

甲认为是氧化了溶液中的。

乙认为不是主要原因，理由是______________________________________。

进行实验Ⅱ，装置如图。

证实了被氧化为。

装置左侧烧杯中的试剂为：_______________________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为__________________________。

研究现象a中的棕色溶液。

综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。

进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。

实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________________________。

加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释产生红褐色沉淀的原因是_______________________________________________________。

研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

序号操作现象取的溶液，加醋酸至，加入溶液溶液立即变为棕色取的溶液，加醋酸至，加入溶液无明显变化分别取的溶液与的溶液，混合，小心加入浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________________________、。

中出现棕色的原因是________________________________。

实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

7.二氧化钒是一种新型热敏材料。

实验室以为原料合成用于制备的氧钒Ⅳ碱式碳酸铵晶体，过程如下：溶液氧钒Ⅳ碱式碳酸铵晶体回答下列问题：步骤i中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为________。

也可只用浓盐酸与来制备溶液，从环境角度分析该方法的缺点是________。

步骤ii可在下图装置气密性良好中进行。

已知：能被氧化。

药品填装完成后的实验操作是________填活塞“a”“b”的操作。

若无装置B，则导致的后果是________。

加完后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中。

静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。

用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是________。

测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量样品于锥形瓶中，用蒸馏水与硫酸混合溶解后，加的溶液至稍过量，充分反应后继续加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为。

滴定反应：写出加入溶液反应的离子方程式：________。

溶液的作用是________。

粗产品中钒的质量分数为________精确到小数点后两位。

8.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量废水中不含干扰测定的物质。

Ⅰ、用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液；Ⅱ、取上述溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入废水；Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ、用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。

已知：和溶液颜色均为无色Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

由于具有______性质，ⅡⅣ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

中滴定至终点的现象是______。

Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______。

与物质的量关系为时，KI一定过量，理由是______。

Ⅱ中发生反应的离子方程式是______。

Ⅲ中发生反应的化学方程式是______。

废水中苯酚的含量为______苯酚摩尔质量：9.主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如下。

回答下列问题：步骤一：以为原料制备仪器a的名称是___________，C装置中NaOH溶液的作用是___________。

装置中发生反应的化学方程式是__________________________________。

步骤二：制备沉淀充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和溶液，反应生成沉淀。

过滤，洗涤，干燥。

生成的离子方程式是______________________________________________。

判断沉淀已洗净的操作和现象是________________________________________________。

步骤三：制备固体向固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过干燥，得固体。

探究生成最佳实验条件的数据如下：实验组别醋酸质量分数温度产品质量150260350460产品干燥温度不宜超过的原因可能是_____________________________________。

上述实验探究了________和________对产品质量的影响，实验1中产率为________________。

10.过碳酸钠常用作强氧化剂和漂白剂，兼具和的性质，在化工、食品、医药等领域均有重要应用。

在实验室中探究制备过碳酸钠，具体流程如图所示：回答下列问题：进行“反应Ⅰ”的装置如图所示，其中a口应通入__________________填“”或“”，下同，实验时应先通入___________。

“反应Ⅱ”需控制在以下，控制该温度采用的合理的方式为___________；下列物质不适合作稳定剂的是____________填选项字母。