二氧化碳制取的方法

考点预测一、实验原理
实验室主要利用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制 取二氧化碳。石灰石（或大理石）的主要成分是碳 酸钙：
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳
考点预测二、实验目的
（1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室中制取二氧化碳的装置。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 4.通过这个实验要使学生再次练习检查装置的气密性、用向
直击中考
例1:关于实验室制取二氧化碳的下列说法，不完全正确的是 （）
Ａ．可以选用利用双氧水制氧气的发生装置 Ｂ．可以选用收集氧气装置 Ｃ．可以用浓硫酸干燥气体 Ｄ．可以用大理石和稀盐酸反应 例题点评：本题考察二氧化碳实验室制法。
直击中考
例2：下列为小明同学在实验室制取CO2
并检验CO2性质的实验装置示意图。试回答：
2．气体收集方法
气体的收集方法与气体的性质密切相关。
密度比空气大的气体，又能在空气中稳定存在的气体可 以用向上排空气法收集，如氧气、二氧化碳等。密度比 空气小的气体，又能在空气中稳定存在的气体可以用向 下排空气法收集，如氢气、甲烷等。气体的密度与其相 对分子质量大小有密切关联，一般来说在通常情况下， 我们把空气的平均相对分子质量定为29，如果气体的相 对分子质量大于29，密度就大于空气，反之气体的密度 就小于空气。
上排气法收集气体、使用量筒等实验操作技能，并使学生学 会鉴定二氧化碳的实验操作方法。
考点预测三.实验用品
石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
考点预测四：实验步骤
实验室制取二氧化碳的装置：
实验步骤
实验现象
选取装置，将仪器如图所示安装
好。检验装置的气密性
盐酸＋碳酸氢钠→氯化钠＋水＋二氧化碳
浓硫酸有强烈的吸水性，可吸收二氧化碳气 体中的水蒸气。
考点八 生活中的实验
利用可乐等碳酸饮料获得少量二氧化碳 将瓶装可乐瓶盖去除，装上带橡皮塞的导管
，小心振荡后可以用向上排空气法收集到二 氧化碳。也可以将可乐瓶浸入热水中。
酸制二氧化碳的条件、反应物状态相同。因 此选用利用双氧水制氧气的发生装置来制取 二氧化碳
，一种是液体，且反应不需条件。因此在实验室可以使用下 列装置作为气体发生装置。
A装置的气密性检验比较简单，在导管右端套上橡胶管和直 角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用手紧贴试管的 外壁，如果水中的导管有气泡冒出，说明装置不漏气。
B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧 夹（止水夹），然后朝长颈漏斗中注水，当水浸没长颈漏斗 下端后继续注水至形成水柱，停止注水后水柱不下降说明气 密性良好。C、D装置气密性的检验与B类似。
（1）仪器名称：a
；b
。
（2）实验室一般用 在开始实验之前应先
和
制CO2，
再加入药品
此反应的化学反应表达式为
。
（3）用A装置制取CO2时应如何检查气密性？（用文字或图 示说明）
（4）该同学用B瓶收集满一瓶由装置A中产 生的CO2后，往瓶中倒入澄清石灰水，迅速用 事先绑好的一个小气球胶塞塞紧，振荡，可
体的收集方法主要决定于气体的性质。
③需要通过什么实验来验证制得的气体就是 所要制的气体。
气体的检验是利用了气体的特定化学性质， 如检验氧气是看能否使带火星的木条复燃， 而检验二氧化碳一般看能否使澄清石灰水变 混浊。
（2）碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶 段来看：
2．注意事项
实验室制取二氧化碳的试剂特点
解释和结论 实验室制取气体的装置跟反应物的状态和 反应条件有密切的联系。
往锥形瓶中装入石灰石，在长颈 石灰石表明出现大量 石灰石主要成分是碳酸钙
漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥 气泡
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳
形瓶中，以浸没石灰石为宜。
用向上排空气法收集气体
二氧化碳密度比空气大
检验气体是否集满 用燃着的木条放在集气瓶口
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-------二氧化碳的制取方法
中考预测 二氧化碳的制取
实验设计思想： 通过学习实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与 探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置。让学生从反应物 的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较和是否与水反应等 方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。在此基础上，由 学生从常见仪器中选择并组装制取二氧化碳的装置。 通过对二氧化碳实验室制法及氧气实验室制法的对比总结实验室中 制取气体的思路和方法。
3．误点评析
（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下，会导致二氧化碳从长 颈漏斗逸出。
（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸 液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口应在锥形瓶 上方，略伸出橡皮塞。
考点预测七 实验拓展
1．各类装置的气密性检验 由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发 出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验 的结果。
（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与 碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表 面从而阻止反应的继续进行。
（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳 酸钠。因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快， 不宜控制。但是将长颈漏斗改成分液漏斗，就可以使用纯度 高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
火焰熄灭
说明二氧化碳已经集满
考点预测六 实验点拨
1．原理拓展 （1）总结实验室中制取气体的思路和方法。 ①先要了解在实验室的条件下，可以用什么药品，通过什么
化学反应来制取这种气体？ ②根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设
计实验装置。 气体的发生装Fra Baidu bibliotek主要决定于反应的条件、反应物的状态；气
如果气体难溶于水或不易溶于水，又不与水反应就可以
3．除去二氧化碳气体中杂质的方法
实验室制取的二氧化碳气体中常见的杂质是由于盐酸挥 发而生成的HCl气体和水蒸气，除HCl气体可以用饱和的 碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸。可以将气体发 生器导出的气体依次通过下面的装置：
去除杂质原理：
二氧化碳不与碳酸氢钠反应，并且难溶于饱 和碳酸氢钠溶液，盐酸能与碳酸氢钠反应：