二氧化碳制取的方法
实验室制取二氧化碳 的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中广泛存在，是大气中的重要组成部分之一。
二氧化碳的制备方法有多种，其中实验室制取二氧化碳是一种常见的方法。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：
CaCO3（固体） + 2HCl（稀盐酸）→ CaCl2（溶液） + H2O （液体） + CO2（气体）
这个方程式描述了通过固体碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳的过程。
在这个反应中，固体碳酸钙与稀盐酸发生化学反应，生成了溶解在水中的氯化钙（CaCl2）、
液态水和二氧化碳气体。
具体的实验步骤如下：
1. 将固体碳酸钙粉末放入烧杯中。
2. 慢慢地向烧杯中加入稀盐酸，同时观察烧杯中的反应情况。
3. 当观察到气泡冒出并且烧杯内部出现白雾时，表示二氧化碳气体已经生成。
4. 使用玻璃棒将生成的二氧化碳气体收集到试管中。
通过这种方法可以在实验室中制备出二氧化碳气体，这种气体在实验室中有着广泛的应用，例如用于植物光合作用实验、化学实验室中的反应试剂等。
除了上述方法，实验室中还可以通过其他方法制备二氧化碳，比如将碳酸氢钠和醋酸反应、将碳酸氢钠和硫酸反应等。
这些方法都可以有效地制备出二氧化碳气体，为化学实验和科研提供了重要的实验条件。
总之，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2，通过这样的实验可以制备出二氧化碳气体，为科研和实验室工作提供了重要的支持。
实验室制取二氧化碳的化学方程
实验室制取二氧化碳的化学方程
二氧化碳对人类来说非常重要，因为它是许多现代工业和生物活动的基础。
实验室可以用各种化学方法来制取二氧化碳。
本文将重点介绍实验室中常用的两种制取二氧化碳的化学方程。
第一种方法是用酸性硫酸溶液制取二氧化碳。
在实验室中，需要准备一支酸性硫酸溶液。
为了制取二氧化碳，把硫酸溶液放在实验瓶中，然后加入少量碳酸钡，搅拌均匀。
最后，碳酸钡与硫酸反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
碳酸钡 + 2H2SO4 CO2 +CaSO4 +2H2O
第二种方法是用碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳。
在实验室中，先准备一支碱性碳酸钠溶液，然后把碳酸钠溶液放入实验瓶中，加入少量氢氧化钾，搅拌均匀。
最后，氢氧化钾与碳酸钠反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
2KOH + H2CO3CO2 + 2H2O +K2CO3
以上是实验室中制取二氧化碳的常用化学方法。
本文介绍的这两种方法都非常实用，可以有效的解决实验室制取二氧化碳的需求。
但是，在操作之前，实验室中的技术人员需要特别注意安全，防止发生意外。
综上所述，实验室可以使用酸性硫酸溶液和碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳，这两种方法都是有效的。
但是，为了防止发生意外，在操作之前，实验室技术人员需要仔细考虑安全问题，并尽可能将风险降到最低。
这样，才能有效利用实验室中的化学方法，为社会提供更多
有用的化学物质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象二氧化碳（CO2）是一种重要的无机化合物，而在实验室中，如
果需要制取它，可以采用化学方程式和反应现象来实现。
下面就介绍一下实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象。
一、化学方程式
在实验室中制取二氧化碳的化学方程式是：
单向反应：Na2CO3 + HCl H2O + NaCl + CO2↑
其中，Na2CO3是碳酸钠，HCl是盐酸，H2O是水，NaCl是氯化钠，CO2是二氧化碳。
反应机理：盐酸分解碳酸钠，水分解碳酸钠，气体形式产生二氧化碳。
二、反应现象
1、白色烟雾：将碳酸钠和盐酸混合后，会出现白色烟雾，即二
氧化碳气体，溶解在水中，会形成白色烟雾气体。
2、游离热：碳酸钠和盐酸混合，会产生游离热，就是指它们在
混合后，会传给周围物体的热量。
3、沉淀液：将碳酸钠和盐酸混合后，会产生一种褐色沉淀液，
沉淀液由氯化钠和水组成，这也是反应现象的一部分。
三、总结
以上是实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象的介绍，总之，在实验室制取二氧化碳，可以采用化学方程式和反应现象来实现，即：将碳酸钠和盐酸混合，会产生白色烟雾、游离热和褐色沉淀液以及二
氧化碳气体，这些都是制取二氧化碳实验过程中的反应现象和化学反应。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
实验室制取二氧化碳的反应类型
实验室制取二氧化碳的反应类型实验室制取二氧化碳的反应类型二氧化碳是一种重要的化学物质，广泛应用于火箭燃料、流体传动、生产食品和饮料等领域。
实验室制取二氧化碳有多种方法，其中最常见的是通过化学反应来制取。
以下将分步骤阐述实验室制取二氧化碳的反应类型。
1. 与氢氧化钠反应制备二氧化碳一种常见的方式是与氢氧化钠反应制备二氧化碳。
建议在实验室进行此项操作。
需要准备的材料有氢氧化钠、醋酸和重量瓶。
操作方法如下：(1) 将氢氧化钠和醋酸分别装入两个烧杯中。
(2) 将烧杯中的氢氧化钠放入重量瓶中，并测出质量。
(3) 向重量瓶中加入醋酸，使其充分溶解氢氧化钠。
(4) 将重量瓶与实验室的封闭设备连接，加热。
(5) 堵住一端的玻璃管，将针对玻璃管的管子的另一端插入重量瓶中，再将玻璃管插入室内，使其留出一定的空气。
(6) 用清水将玻璃管传递到压力容器中，使压力容器充满水。
(7) 加热重量瓶直至氢氧化钠完全溶解，并将二氧化碳传递到玻璃管中。
(8) 堵住玻璃管，并将其放入水槽中以冷却。
(9) 在水槽中等待几分钟，然后将玻璃管取出，打开一端，以释放二氧化碳。
2. 用碳酸铵反应制备二氧化碳用碳酸铵反应制备二氧化碳是很常见的方法之一。
需准备的材料是碳酸铵和烧杯。
操作方法如下：(1) 使用烧杯将碳酸铵称出。
(2) 将碳酸铵入烧杯，加入2倍的浓硝酸（70-98%），并将其加热10-15分钟。
(3) 随着反应的进行，烧杯中的溶液会变深，并开始放出二氧化碳。
3. 与氢氧化钙反应制备二氧化碳与氢氧化钙反应是另一种实验室制备二氧化碳的方法。
需要用到的材料有氢氧化钙、烧杯和醋酸。
操作步骤如下：(1) 使用烧杯称出所需量的氢氧化钙。
(2) 将氢氧化钙加入到烧杯中，并添加适量的醋酸。
(3) 混合以完成反应。
这个反应的结果是产生一次大量的二氧化碳气体。
这三种方法分别是与氢氧化钠反应制备二氧化碳、用碳酸铵反应制备二氧化碳和与氢氧化钙反应制备二氧化碳。
实验室制取二氧化碳详细操作流程
实验室制取二氧化碳详细操作流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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本实验旨在通过化学方法制取二氧化碳（CO2），并了解二氧化碳的制备原理和操作流程。
二氧化碳的制取及用途教案
二氧化碳的制取及用途教案一、制取二氧化碳的方法1.酸碳酐酸碳酐是一种常见的制取二氧化碳的化合物。
将酸碳酐加入热水中，酸碳酐会分解成二氧化碳和碳酸氢钠。
二氧化碳会通过酸碳酐的分解得到。
2.化学反应通过一些化学反应也可以得到二氧化碳。
比如石灰石和盐酸的反应产生二氧化碳。
3.发酵过程在发酵过程中，微生物会分解有机物，并在这个过程中产生二氧化碳。
这也是制取二氧化碳的一种方式。
二、二氧化碳的用途1.在植物的光合作用中植物通过光合作用会吸收二氧化碳，并将它转化成能量。
因此，二氧化碳是植物生长过程中必不可少的物质。
2.食品工业二氧化碳被用作食品添加剂。
它可以增加饮料和啤酒的气泡，并用作杀菌剂。
3.医疗用途二氧化碳被用来制造医用气体。
它通常用于呼吸机和麻醉手术中。
4.消防灭火二氧化碳也被用于灭火。
当二氧化碳释放到火灾现场时，它会排挤空气并降低氧气浓度，从而扼制火势。
5.工业用途在工业领域，二氧化碳被广泛用于冷冻食品和冷藏运输。
它还可以被用来制造化学品和对金属进行焊接。
6.水中空气清洁二氧化碳可以被添加到水中，以改善水的味道和气味，并防止水藻的生长。
三、二氧化碳的环境影响尽管二氧化碳在许多方面都有用处，但它也对环境产生了一定的影响。
1.温室气体二氧化碳是一种温室气体，它会吸收并保留地球上的热量，导致全球气温的升高。
这种现象称为温室效应，它对全球气候和生态系统产生了深远的影响。
2.海洋酸化二氧化碳会溶解在海水中，导致海水酸化。
海洋酸化会对海洋生物产生影响，尤其是对珊瑚礁和贝类的影响较大。
3.空气污染大量排放的二氧化碳会引起空气污染，影响人类健康。
它还会对大气层产生一定的影响。
四、二氧化碳的可持续利用尽管二氧化碳会对环境产生负面影响，但它也具有可持续利用的潜力。
1.碳捕集技术一种潜在的可持续利用方法是采用碳捕集技术，将工厂和发电厂排放的二氧化碳捕集起来，并进行储存或转化成其他有用的物质。
2.利用植物植物可以吸收二氧化碳，并通过光合作用将它转化成氧气和能量。
制二氧化碳方法
制二氧化碳方法
二氧化碳的制取有以下几种方法：
1. 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。
2. 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
3. 副产气体回收法：从工业生产中回收二氧化碳，比如在生产尿素、甲醇等其他化工产品时，会有副产的二氧化碳气体，可以收集起来。
4. 吸附膨胀法：利用吸附剂对二氧化碳的吸附作用，将二氧化碳吸附膨胀，从而制取高纯度的二氧化碳气体。
5. 炭窑法：在炭窑中燃烧含碳物质（如煤、天然气等），产生二氧化碳气体，经收集、压缩、提纯等步骤制得二氧化碳。
6. 实验室制取法：在实验室中，可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体）。
请注意，不同的制取方法适用于不同的场景和需求，在选择二氧化碳制取方法时需考虑纯度需求、收集速度、能源消耗等因素。
二氧化碳的实验室制取
任务名称：二氧化碳的实验室制取一、引言在现代化的工业社会中，人们对二氧化碳的应用越来越广泛。
二氧化碳不仅是一种重要的化学品，还是温室气体中的一员，对气候变化造成的影响越来越受到人们的关注。
为了满足不同领域的需求，实验室制取二氧化碳成为重要的研究课题之一。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、工艺及应用。
二、二氧化碳的实验室制取方法1. 碳酸和酸的反应将碳酸与酸反应是实验室中常见的制取二氧化碳的方法之一。
常用的反应物有碳酸氢钠和酸，如硫酸、盐酸等。
实验操作中需要注意控制反应条件，以避免产生危险的气体和副产物。
实验步骤： 1. 准备一个反应瓶，将适量的碳酸氢钠和酸加入瓶中。
2. 使用气体收集装置，将生成的二氧化碳气体收集下来。
3. 清洗和干燥气体收集装置，以确保收集到的气体纯净。
2. 重碳酸盐和酸的反应重碳酸盐和酸的反应也是实验室中制取二氧化碳的方法之一。
重碳酸盐常用的有碳酸铵或碳酸铁等，酸的选择与碳酸盐的种类相对应。
实验步骤： 1. 将适量的重碳酸盐和酸加入反应瓶中。
2. 通过气体收集装置收集生成的二氧化碳气体。
3. 清洗和干燥收集装置，以确保收集到的气体纯净。
3. 碳酸氢铵的热分解碳酸氢铵的热分解也可以制取二氧化碳，该方法适用于大规模制备。
实验步骤： 1. 将碳酸氢铵加入反应器中。
2. 加热反应器，使碳酸氢铵分解为二氧化碳和氨气。
3. 使用气体收集装置将二氧化碳气体收集下来。
三、二氧化碳的实验室制取工艺二氧化碳的实验室制取工艺可以根据不同的需求和实验目的进行选择。
下面将介绍两种常见的实验室制取工艺。
1. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常见且简单的制取二氧化碳的工艺。
通过控制碱液与酸的反应，产生二氧化碳气体。
工艺步骤： 1. 准备两个试剂瓶，一个装有酸，一个装有适量的碱液。
2. 缓慢地将碱液滴入酸中，观察产生的气体。
3. 使用气体收集装置，将产生的二氧化碳气体收集起来。
2. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是一种通过热分解碳酸盐来制取二氧化碳的工艺。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
一、前言
二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无毒的气体，广泛应用于食品
加工、医疗、消防等领域。
本文将介绍二氧化碳的实验室制取方法。
二、实验原理
二氧化碳可以通过酸和碱反应产生，其中最常见的方法是用酸和碱反
应产生二氧化碳。
在实验室中，常用的酸有盐酸（HCl）、硫酸
（H2SO4），常用的碱有碳酸钠（Na2CO3）、重晶石（CaCO3）等。
三、实验步骤
1. 准备材料：盐酸（HCl）、重晶石（CaCO3）、试管、滴定管等。
2. 将重晶石粉末放入试管中。
3. 加入少量盐酸，注意不要加多了。
4. 用滴定管将水滴到试管口上方，形成水封。
5. 观察试管内部，发现有白色气体逸出，并在水封中冒泡。
6. 将水封移开，点燃火柴或放入灯芯使其靠近试管口，发现火柴或灯芯熄灭。
7. 用酸性碳酸钠溶液（Na2CO3+HCl）检测气体，发现气体产生了白色沉淀，证明气体为二氧化碳。
四、实验注意事项
1. 实验过程中要注意安全，避免化学品溅到皮肤或眼睛。
2. 加入盐酸时要慢慢加入，以免加多了。
3. 水封要紧贴试管口，并保持水封中的水位高于试管内的液面。
4. 点燃火柴或放入灯芯时要小心，以免引起火灾。
五、结论
通过实验可以得出结论：用盐酸和重晶石反应可以制取二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，在实验室中可以通过简单的化学反应制取。
二氧化碳的制取和检验
二氧化碳（CO2）的制取和检验是相关领域的重要工作，下面简要介绍二氧化碳的制取和常见的检验方法：
制取二氧化碳：
工业制取：二氧化碳可以通过化石燃料的燃烧、发酵过程、化学反应等途径进行大规模制取。
常见的方法包括天然气脱碳、煤炭气化和氨法等。
实验室制取：实验室常用的制取二氧化碳的方法包括将酸与碱反应（如将醋酸与碳酸氢钠反应）或通过酵母发酵过程产生二氧化碳。
检验二氧化碳：
气体纯度：二氧化碳的纯度可以通过气体色谱分析或红外线吸收法进行检验。
这些方法可以确定二氧化碳中杂质的含量，并确保符合特定的纯度要求。
压力和流量：二氧化碳的压力和流量是关键的检验指标。
这些参数可以通过压力表和流量计进行测量，确保二氧化碳供应的稳定性和符合要求的流量。
溶解度和酸碱度：二氧化碳在水中的溶解度和溶解后的酸碱度也是重要的检验指标。
这些参数可以通过酸碱滴定、pH测定等方法进行检验，以确保二氧化碳在溶液中的性质符合要求。
杂质检验：除了纯度外，二氧化碳中的杂质也需要进行检验。
常见的检验方法包括气相色谱-质谱联用技术、化学分析等，以检测和确定二氧化碳中的其他气体或化学物质的含量。
需要注意的是，具体的二氧化碳制取和检验方法会根据具体的应用领域和要求而有所不同。
在实际操作中，建议遵循相关的行业标准和规定，确保二氧化碳的制取和检验过程符合相应的质量控制要求。
实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式
实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式实验室制取二氧化碳的方法主要是通过碳酸和酸反应产生气体的方法，其中最常用的方法是用盐酸和碳酸反应制取二氧化碳。
首先，碳酸（化学式为CO3²⁻）在盐酸（化学式为HCl）的作用下生成了气体——二氧化碳（分子式为CO2），化学方程式如下所示：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2↑
这个反应是一个酸和碱的中和反应，同时产生了氯化钠和水。
在实验室中，我们可以使用熟知的苏打水和盐酸进行这个反应。
在实验过程中，我们首先需要将苏打水（氢氧化钠，NaOH）溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
然后，将这个溶液加入到盛有盐酸的容器中，会产生大量气泡，这是二氧化碳气体的释放过程。
二氧化碳气体的产生可以通过观察气泡的数量和频率来判断反应的进行程度。
如果生成的气体量不够充分，可以通过搅拌溶液或者增加反应温度来促进反应的进行。
一旦反应完成，我们可以用气体收集装置将生成的二氧化碳气体收集起来。
实验室制取二氧化碳的方法有很多种，其中碳酸和盐酸反应制取
二氧化碳是最常见的方法之一。
这种方法简单易操作，能够迅速得到
纯净的二氧化碳气体。
在实验室中，我们可以利用这种方法制备二氧
化碳气体，从而进行一系列的实验或者化学反应。
综上所述，实验室制取二氧化碳的方法是通过碳酸和盐酸的反应
来制备的。
这种方法简单易操作，能够迅速得到纯净的二氧化碳气体，适合在实验室中进行一系列化学反应或实验。
希望以上的介绍对你有
所帮助。
二氧化碳的6种制作方法
二氧化碳的6种制作方法
1. 燃烧有机物：将有机物（例如煤、石油或天然气）与氧气反应，在高温下产生二氧化碳。
这是最常见的二氧化碳制备方法之一。
2. 酸与碳酸盐反应：将酸（例如硫酸或盐酸）与碳酸盐（例如碳酸钠或碳酸氢钠）反应，产生二氧化碳。
这种方法常用于实验室中制备二氧化碳。
3. 大气空气中的氧气与燃烧物质反应：通过将可燃物质与大气空气中的氧气反应，例如使用石灰石（碳酸钙）和石灰（氧化钙）来制备二氧化碳。
4. 化学反应产生二氧化碳：有些化学反应可以产生二氧化碳，例如碳酸氢钠与柠檬酸反应，可以产生二氧化碳。
5. 呼吸作用：动植物通过呼吸作用将氧气转化为二氧化碳。
例如，人体呼吸作用将氧气吸入肺部，然后将氧气与食物反应产生二氧化碳。
6. 发酵过程：在发酵过程中，微生物（例如酵母菌）将糖分解成二氧化碳和酒精。
这种方法常用于酿造啤酒或制作面包等食品。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳（CO2）可以通过实验室制取的常见方法是通过酸与碱的反应。
以下是一种常用的实验室制取二氧化碳的方法：
材料和设备：
- 碳酸钙（大理石粉末、海鲜壳等含有碳酸钙的物质）- 盐酸（浓度约为10%）
- 集气瓶或试管
- 橡皮塞和导管
- 点燃装置（如火柴或打火机）
步骤：
1. 准备集气装置：将集气瓶或试管充分清洗并擦干，确保无残留物。
插入橡皮塞，并在橡皮塞上固定一根导管。
2. 反应器的装配：将适量的碳酸钙加入集气瓶或试管中。
3. 酸与碱反应：缓慢地向反应器中加入盐酸。
酸与碱反应会产生二氧化碳气体。
化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
4. 收集二氧化碳：将集气瓶或试管倾斜放置在水槽中，确保导管的一端浸入水中。
二氧化碳气体会从反应器中逸出，并被水阻止。
注意不要使水进入集气瓶或试管中。
5. 验证二氧化碳：通过点燃装置，将火焰接触到集气瓶或试管中的气体。
二氧化碳是不可燃的，火焰会熄灭，证明收集到的气体是二氧化碳。
需要注意的是，在进行实验时要注意安全。
盐酸是一种强酸，使用时应戴上化学防护手套和眼镜，并确保操作在通风良好的实验室环境下进行。
这是一种常见的实验室制取二氧化碳的方法，但还有其他方法，如碳酸氢钠与醋酸的反应等。
具体选择哪种方法取决于实验目的和可用材料的情况。
制取二氧化碳的一般步骤
制取二氧化碳的一般步骤
实验室制取二氧化碳的一般步骤如下：
1. 连接装置：将反应装置 如试管、烧瓶等）与气体收集装置 如集气瓶、气囊等）连接起来，并确保装置的气密性。
2. 加入试剂：在反应装置中加入适量的石灰石 主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。
石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳。
3. 开始反应：将稀盐酸缓慢滴加到石灰石中，直到反应完全停止。
在反应过程中，可以观察到有气泡产生，这是二氧化碳气体的标志。
4. 收集气体：将生成的二氧化碳气体通过气体收集装置收集起来。
可以使用向上排空气法或向下排空气法收集气体，具体方法取决于实验要求和设备条件。
5. 检验气体：可以使用澄清石灰水来检验收集到的气体是否为二氧化碳。
将澄清石灰水倒入收集气体的容器中，如果出现白色沉淀，则说明气体为二氧化碳。
6. 结束实验：反应结束后，将反应装置中的废液和固体废物妥善处理，清洗仪器并归位。
实验室制取二氧化碳详细操作流程
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（1）仪器名称：a
；b
。
（2）实验室一般用 在开始实验之前应先
和
制CO2，
再加入药品
此反应的化学反应表达式为
。
（3）用A装置制取CO2时应如何检查气由装置A中产 生的CO2后，往瓶中倒入澄清石灰水，迅速用 事先绑好的一个小气球胶塞塞紧，振荡，可
体的收集方法主要决定于气体的性质。
③需要通过什么实验来验证制得的气体就是 所要制的气体。
气体的检验是利用了气体的特定化学性质， 如检验氧气是看能否使带火星的木条复燃， 而检验二氧化碳一般看能否使澄清石灰水变 混浊。
（2）碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶 段来看：
2．注意事项
实验室制取二氧化碳的试剂特点
，一种是液体，且反应不需条件。因此在实验室可以使用下 列装置作为气体发生装置。
A装置的气密性检验比较简单，在导管右端套上橡胶管和直 角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用手紧贴试管的 外壁，如果水中的导管有气泡冒出，说明装置不漏气。
B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧 夹（止水夹），然后朝长颈漏斗中注水，当水浸没长颈漏斗 下端后继续注水至形成水柱，停止注水后水柱不下降说明气 密性良好。C、D装置气密性的检验与B类似。
考点预测一、实验原理
实验室主要利用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制 取二氧化碳。石灰石（或大理石）的主要成分是碳 酸钙：
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳
考点预测二、实验目的
（1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室中制取二氧化碳的装置。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 4.通过这个实验要使学生再次练习检查装置的气密性、用向
盐酸＋碳酸氢钠→氯化钠＋水＋二氧化碳
浓硫酸有强烈的吸水性，可吸收二氧化碳气 体中的水蒸气。
考点八 生活中的实验
利用可乐等碳酸饮料获得少量二氧化碳 将瓶装可乐瓶盖去除，装上带橡皮塞的导管
，小心振荡后可以用向上排空气法收集到二 氧化碳。也可以将可乐瓶浸入热水中。
酸制二氧化碳的条件、反应物状态相同。因 此选用利用双氧水制氧气的发生装置来制取 二氧化碳
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发 出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验 的结果。
（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与 碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表 面从而阻止反应的继续进行。
（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳 酸钠。因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快， 不宜控制。但是将长颈漏斗改成分液漏斗，就可以使用纯度 高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
上排气法收集气体、使用量筒等实验操作技能，并使学生学 会鉴定二氧化碳的实验操作方法。
考点预测三.实验用品
石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
考点预测四：实验步骤
实验室制取二氧化碳的装置：
实验步骤
实验现象
选取装置，将仪器如图所示安装
好。检验装置的气密性
直击中考
例1:关于实验室制取二氧化碳的下列说法，不完全正确的是 （）
Ａ．可以选用利用双氧水制氧气的发生装置 Ｂ．可以选用收集氧气装置 Ｃ．可以用浓硫酸干燥气体 Ｄ．可以用大理石和稀盐酸反应 例题点评：本题考察二氧化碳实验室制法。
直击中考
例2：下列为小明同学在实验室制取CO2
并检验CO2性质的实验装置示意图。试回答：
2．气体收集方法
气体的收集方法与气体的性质密切相关。
密度比空气大的气体，又能在空气中稳定存在的气体可 以用向上排空气法收集，如氧气、二氧化碳等。密度比 空气小的气体，又能在空气中稳定存在的气体可以用向 下排空气法收集，如氢气、甲烷等。气体的密度与其相 对分子质量大小有密切关联，一般来说在通常情况下， 我们把空气的平均相对分子质量定为29，如果气体的相 对分子质量大于29，密度就大于空气，反之气体的密度 就小于空气。
如果气体难溶于水或不易溶于水，又不与水反应就可以
3．除去二氧化碳气体中杂质的方法
实验室制取的二氧化碳气体中常见的杂质是由于盐酸挥 发而生成的HCl气体和水蒸气，除HCl气体可以用饱和的 碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸。可以将气体发 生器导出的气体依次通过下面的装置：
去除杂质原理：
二氧化碳不与碳酸氢钠反应，并且难溶于饱 和碳酸氢钠溶液，盐酸能与碳酸氢钠反应：
火焰熄灭
说明二氧化碳已经集满
考点预测六 实验点拨
1．原理拓展 （1）总结实验室中制取气体的思路和方法。 ①先要了解在实验室的条件下，可以用什么药品，通过什么
化学反应来制取这种气体？ ②根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设
计实验装置。 气体的发生装置主要决定于反应的条件、反应物的状态；气
源创教育
初中化学VIP课堂
主讲：精灵老师
-------二氧化碳的制取方法
中考预测 二氧化碳的制取
实验设计思想： 通过学习实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与 探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置。让学生从反应物 的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较和是否与水反应等 方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。在此基础上，由 学生从常见仪器中选择并组装制取二氧化碳的装置。 通过对二氧化碳实验室制法及氧气实验室制法的对比总结实验室中 制取气体的思路和方法。
3．误点评析
（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下，会导致二氧化碳从长 颈漏斗逸出。
（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸 液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口应在锥形瓶 上方，略伸出橡皮塞。
考点预测七 实验拓展
1．各类装置的气密性检验 由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体
解释和结论 实验室制取气体的装置跟反应物的状态和 反应条件有密切的联系。
往锥形瓶中装入石灰石，在长颈 石灰石表明出现大量 石灰石主要成分是碳酸钙
漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥 气泡
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳
形瓶中，以浸没石灰石为宜。
用向上排空气法收集气体
二氧化碳密度比空气大
检验气体是否集满 用燃着的木条放在集气瓶口