《高等有机化学》复习共82页

高等有机化学复习共83页文档

不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。 ——库法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一次也不善于度过。— —吕凯特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处，只不过是愈来愈发觉自己的无知。 ——笛卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。 ——左
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯

《高等有机化学》课件

04 有机合成策略与技巧
有机合成的基本策略
碳-碳键的形成
选择性反应
通过各种反应如亲核取代、加成反应、消除反应等构建碳-碳键。
在多取代的碳氢化合物中，选择性地活化或转化某一特定位置的碳-氢键。
碳-氢键的活化
利用催化剂或反应条件将碳-氢键转化为活性中间体，以便进行后续的转化。
逆合成分析
目标分子的解构
自由基反应
总结词
自由基反应是有机化学中的一种重要反应类型，其特点是反应过程中存在不稳定的自由基中间体。
详细描述
自由基反应通常由自由基引发剂引发，产生自由基活性种，随后与其他分子发生反应。自由基反应的特点是快而连锁，常常需要在无氧或无水条件下进行。例如，烷烃的裂解反应中，高温条件下烷烃分子产生自由基，随后发生链增长反应生成多种小分子。
亲电反应
总结词
亲电反应是有机化学中的另一种常见反应类型，其特点是试剂向反应中心的负电性较强部分进攻，通常发生在具有电子缺口的碳原子中。
详细描述
在亲电反应中，具有正电性的试剂（称为亲电试剂）进攻具有电子缺口的碳原子，形成过渡态，最终形成新的碳-碳键或碳-杂原子键。例如，在烷烃的溴代反应中，溴分子作为亲电试剂进攻烷烃的碳原子，形成碳-溴键。
共价键理论
共价键的形成
共价键是由两个或多个原子共享电子形成的，电子的共享程度决定了键的类型和强度。
键的类型
根据电子的共享程度，共价键可以分为单键、双键和三键等不同类型。
键极性
共价键具有极性，可以分为极性键和非极性键，这决定了分子的性质。
分子轨道理论
分子轨道的概念
分子轨道是描述分子中电子运动状态的波函数。
协同反应

高中化学必修有机部分复习PPT课件

挥发性：易挥发
密度：比水小
溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
第33页/共47页
乙醇 1、物理性质
乙醇俗称酒精
颜色：无色透明
气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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或者
CH3—C| H—CH2—CH2—CH3 CH3
CH3C| HCH2CH2CH3 CH3
CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
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常见烷烃对应的结构简式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
CH3CH3
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
CH3CH2CH3
HH
键断开
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
该反应属于有机化学的取代反应。现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈
第36页/共47页
(2)乙醇的氧化反应
a.乙醇在空气中燃烧 : C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
A.
B. 白磷、红磷
C. 162C H| 164C
H D. CH3CH3、CH3CHCH3
|
|
H－C－Cl 、Cl－ C－Cl
CH3
|
|
Cl
H
E. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
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乙烯分子的结构分子式：C2H4 结构式：

高中化学有机物复习ppt课件

周练4
13.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 B
A．10-羟基喜树碱属于芳香烃
B．分子式为：C20H16N2O5 C．不能发生酯化反应 D．一定条件下，1mol该物质可与5molH2发生加成反应
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B.分子中羟基的活性：
>
C.常温常压下各物质的密度：
> CH2=CH2 > CH3OH
>
>H2O > CH3COOCH2CH3
D.物质在水中的溶解性： HOCH2CH2OH > CH3CH2O图，它不可能具有的
性质是：D
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
1.A.①⑤⑦ B.①②③④⑥⑦⑧
2.C.⑤⑧
D.⑤
周练4
16.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
（ C）
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
无
物
性质
①取代—光照下与纯净的X2 ②氧化—燃烧
①易加成—使溴水褪色 ②易氧化—使酸性KMnO4褪色 ③可加聚—制塑料
①取代—溴代、硝化 ②加成—与H2反应 ③侧链氧化—使酸性KMnO4褪色 (与苯环直接相连的碳上有氢)
卤代烃
－X （卤素原子）
①取代—水解生成醇 ②消去—相邻C上有H即可
有机物化学性质
有机物化学性质
类型官能团
性质
醛
－CHO

《高等有机化学》PPT课件

h
15
有机化合物的去除研究方法
去除水环境中有机化合物一般采用的方法有
➢ 化学氧化 ➢ 生物降解
饮用水深度处理考虑上述两种方法
北方水厂更适合采用化学氧化，可供选择的氧化剂有ClO2、KMnO4、H2O2等。如何定量研究去除规律考察氧化剂与有机化合物的反应历程，是我们这门课关心的重点。
h
17
谢谢
离解能键长键强 ➢酸和碱
➢键的极性
➢电子效应和空间效应
➢分子的极性 ➢同分异构体
➢熔点和沸点 ➢蒸气压
可分为易挥发和不易挥发有机化合物
可描述有机物从溶液中挥发出的程度，但水环境下 h 需考虑其他因素。 3
电子效应和空间效应
电子效应
➢ 诱导效应静态诱导效应动态诱导效应
➢ 共轭效应 ➢ 苯环上的电子效应
当诱导效应和共轭效应一致时，如酚盐负离子当两种效应相反时，取决于-I与+C的大小
空间效应
h
5
表征有机污染物主要参数
➢S：水中溶解度(ppm)
➢ Koc 沉淀物水分配系数
➢ Kow辛醇水分配系数
➢生物富集系数BCFs
它表示有机化合物在生物体内或生物组织内浓度与水中浓度之比
➢另外还有Herry常数、再曝气速率比、光解 K、生物转化K等
高等有机化学ห้องสมุดไป่ตู้
主讲人：崔崇威
h
1
引言
❖饮用水源中有机污染物的去除已经成为饮用水深度处理的一个研究课题。
❖研究有机化合物的去除规律，首先要认识它的物理化学性质，水污染物动力学参数，并根据其来源性质进行简单的分类。
h
2
有机化合物的性质
❖有机化合物的性质要关心的主要有：

高中化学《有机化学》总复习课件

CH3CH3 + H2 CH2＝CH2 + H2 CH≡CH
水解
C2H5Br
HBr
消去
H2O
CH3CH2OH
O2
O2 加H2
H2O CH3CHO
CH3COOC2H5
C2H5OH 水解
O2
CH3COOH
Na C2H5ONa
分子间脱水
C2H5—O—C2H5
延伸转化关系举例
CH H2 CH2 Br2 CH2Br 水解 CH2OH 脱H2 CHO O2 COOH
类别结构特点
烷烃单键（C－C）
双键（C＝C）烯烃二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐、氰化物及金
属碳化物等）。
烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物.
烷烃:碳原子之间都以碳碳单键结合成链状烃叫烷烃,也叫做饱和烃．
烯烃分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃．
炔烃分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃．
芳香烃分子里含有苯环的一类烃叫做芳香烃．
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
醛
羧酸
有机反应类型——还原反应
还原反应：有机物分子里“加氢”或“去氧”的
反应其中加氢反应又属加成反应

高等有机化学基础复习ppt课件

2020年3月
华东理工大学-王朝霞课件
31
COOEt
COOEt cis +
COOEt
EtOOC trans
COOEt
COOEt cis
COOEt +
COOEt trans
COOEt COOEt
光照条件下的反应结果是怎样的？
2020年3月
华东理工大学-王朝霞课件
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➢ 掌握常见的1,3-偶极化合物及其环加成产物。
如果分子中含有n个溴或氯，则同位素峰的丰度比分别为 (1+1)n和(3+1)n展开式系数。
2020年3月
华东理工大学-王朝霞课件
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3）掌握质谱中一些常见的特征峰
熟记低质量端的碎片峰和一些特征峰，如苯环的m/z77，苄基的 m/z91 ，苯酰基的 m/z105 ，胺基的 m/z30 ，伯醇的 m/z31等。对高质量端，通过研究分子离子与高质量碎片离子的质量差，得到一些有明确解释的结构信息。
2020年3月
华东理工大学-王朝霞课件
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难点与重点
1）高场、低场、屏蔽效应、去屏蔽效应等概念 2）熟记特征质子的化学位移, 并能进行相应比较。 3）影响化学位移的主要因素 4）自旋偶合与自旋裂分
图谱中偶合常数的度量与计算；偶合裂分峰的数目（n+1 规律）和强度规律（ (a+b)n展开后的各项系数）。 5）从积分曲线和峰面积确定不同化学位移的质子数之比。
2020年3月
华东理工大学-王朝霞课件
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2. 过渡金属有机配合物的构型
过渡金属的外层电子排布、配体、配位(不)饱和、常见配体类型(L、X)及其可提供电子数、配位数(CN)、过渡金属有机配合物的常见构型(平面四方形、四面体型、三角双锥型、八面体型)、氧化态、 18-16电子规则、价电子数(NVE)的计算。

高等有机—复习总结

立体选择性反应(Stereoselective reactions)：
对于某一反应，产物可能是几种立体异构体，但凡只产生其中一种为主的反应，叫立体选择反应。
立体专一反应(Stereospecitive reaction)：
凡互为立体异构体的反应生成不同的立体异构体产物，这种反应称为立体专一反应.
7）卡宾的结构单线态与三线态
8）卡宾的形成与反应立体专一性反应
9）乃春的结构单线态与三线态
11）苯炔的结构
10）乃春的形成与反应立体专一性反应
12）苯炔的形成与反应
非经典正碳离子
写出下面反应的转变历程
第4章饱和碳原子上的亲核取代反应
➢ SN1反应机理 ➢ 离子对理论 ➢ SN2反应机理 ➢ 邻基参与历程 ➢ SNi反应机理 ➢ 影响亲核取代反应的因素
Question: To which pair will nitronium-salt nitration show greater intermolecular selectivity? (JACS, 1974, 96, 549)
CH3
vs
or
vs NO2
CH3 NO2
Question: 试比较下列底物氯原子的反应活性
第1章化学成键与分子结构
➢ 共振理论 ➢ 影响分子中电荷分布的因数 ➢ 分子轨道理论（MO） ➢ 芳香性、非芳香性、反芳香性和同芳香性
1.1 共振理论（resonance theory 鲍林提出）
1) 书写共振式时，只允许电子移动，而原子核的位置不动；
2) 共振结构必须符合价键的规则
3) 共价键数目越多的共振式越稳定，而电荷分离的共振式稳定性降低； 4) 在共振式中，负电荷落在电负性较强的原子上较在电负性较弱的原子上稳定性高；

高等有机化学期末复习题+答案

CH 3CH 3BrH 3C1.CH 3OH2.C 6H 5C=O C 6H 5H CH 3p-ClC 6H 4MgBr (1)(2) H 2O/ H +3.COCH 3+HCHO +NH4.H C 2H 5OPhCO 3H(CH 3)3CCHO +5.Ph 3P=CHCOCH 3COCH 3OCC 6H 5K 2CO 36.吡啶=O7.HOCH 2NH 2HNO 28.CCH 2CH 2O CHC OC 2H 5OBrC 2H 5ONa9.C 6H 5CC CH 3OHCH 3C 6H 5OHH 2SO 410.CH 3O+CH 2=CH CH 3C OC 2H 5ONa1.CCHO OC 2H 5ONa ,C 2H 5OHCHOHCOOC 2H 52.O ClC 2H 5ONaCOOC 2H 53.CH 2CH 2OTsH 2OHO4.NH 2OBr 2 ,NaOCH 3CH 3OHH NOCH 3OC 2H 5ONa5.OOOCOCH 31. (S)-3-溴-3-甲基己烷在H 2O-丙酮中得外消旋的3-甲基-3-己醇。

2 . 试解释化合物A 的乙酸解反应的结果为构型保持产物B 。

O-C-CH 3OTsOCH 3COONa CH 3COOHO-C-CH 3O-C-CH 3OOA B3. 试说明为什么内消旋（赤式）-1，2-二溴-1，2-二苯乙烷和碱作用主要生成顺式-1-溴-1，2-二苯乙烯？而（苏式）-1，2-二溴-1，2-二苯乙烷却主要得到反式产物？4. 请预测下列反应的主要产物为（A ）还是（B ）？并分析其原因。

CH 3CO 3HOO+(A)(B)5. 当具有立体化学结构的3-溴-2-丁醇（A ）与浓HBr 反应时生成内消旋的2，3-二溴丁烷，而3-溴-2-丁醇（B ）的类似反应则生成外消旋2，3-二溴丁烷，请从反应历程的角度说明这一反应的立体化学。

Br H H 3CCH 3H OHBrH H 3CHCH 3OH(A)(B)4CH 3CH 3BrH 3CCH 3OH1.CH 3CH 3CH 3H 3CO+CH 3CH 3H 3COCH 3C=O C 6H 5C 6H 5H CH 3HOC 6H 5HCH 3C 6H 5Cl-pC 6H 52.p-ClC 6H 4MgBr (1)(2) H 2O/ H +COCH 3HCHO NHCOCH 2CH 2N3.++H C 2H 5OPhCO 3HHC 2H 5OO4.C=C(H 3C)3CHH COCH 35.(CH 3)3CCHO + Ph 3=CHCOCH 3COCH 3OCK 2CO 3C 6H 5OCOCH 2COC 6H 5OH6.吡啶=HOCH 2NH 2HNO 27.OCCH 2CH 2O CHBrC OOC 2H 5C 2H 5ONaOC 6H 5C 2H 5OCOOC 2H 58.C 6H 5CC CH 3OHCH 3C 6H 5OHH 2SO 49.C 6H 5CC CH 3C 6H 5CH 3O5CH 3OCH 2=CH C OCH 3C 2H 5ONaCH 3O 10.+CCHOOCCHOOOC 2H 5OH C 2H 5OCHOHCOOC 2H 5C O OC 2H 5HCHOHCOOC 2H 5coCHO OC 2H 51.C 2H 5ONa ,C 2H 5OH____C 2H 5O -解答：C 2H 5ONaCOOC 2H 52.解答：COOC 2H 5O Cl O ClHC 2H 5O __C 2H 5OH O Cl _O_Cl_C 2H 5O_OC 2H 5O_COOC 2H 5_C 2H 5OH_C 2H 5O6HOCH 2CH 2OTsH 2O3.解答：OTs_OTs_+H 2O.._H +HOHONH 2OCH 3OHH NOCH 3O4.Br 2 ,NaOCH 3解答：NOH H +Br _Br.._HBrNOH BrOC 2H 5__CH 3OHN O.._Br_..Br_重排N=C=OCH 3OH..N=COCH 3O H +_H+转移N=COCH 3O H异构化H NOCH 3O7C 2H 5ONaOO OCOCH 35.OOC 2H 5O_OOC 2H 5O_CH 2COOC 2H 5O_C 2H 5OH_C 2H 5O_C 2H 5OHC 2H 5O__CH 3COOC 2H 5OCH 3C OC 2H 5O__OOOC 2H 5C __OCH 3_C 2H 5O_OCOCH 3解答：1. (S)-3-溴-3-甲基己烷在H 2O-丙酮中得外消旋的3-甲基-3-己醇。

高等有机化学PPT课件

CH3CONHNH2 HNO2 CH3CON3
CH3NCO
X
O
C=NOH
CH3NCO
X
O
O
C N O C NHCH3
乃春在芳环邻位是不饱和支链时，极易环化成五元环，这一性质对杂环的合成具有重要意义：
AX B
H N:
A BX
N
H
第三节：自由基
自由基是共价键发生均裂，每个碎片各保留一个电子，是带单电子的三价碳的化合物。
2004年1版 6、洪琳编《有机反应活性中间体》高等教育出版社1999.6第一版 7、斯图尔特.沃伦著《有机合成――切断法探讨》丁新腾译，上海科学
技术文献出版社1986年1月第一版 8、黄宪、吴世晖、徐汉生《有机合成》（上、下）
第一章有机反应活泼中间体及在合成上的应用
在有机反应中，经常出现的活泼中间体是卡宾、乃春、自由基、碳正离子、碳负离子（包括苯炔、叶立德）
第一章有机反应活泼中间体及在合成上的应用
第一节：卡宾（碳烯）（Carbene）第二节：乃春第三节：自由基第四节：碳正离子第五节、碳负离子（Carbenion）（活泼亚甲基
化合物）和叶立德
第二章官能团的选择性互变
第一节还原反应第二节氧化反应
第三章官能团的保护
第一节：羟基的保护（醇、酚羟基的保护）第二节：烯键的保护第三节：羰基的保护（用醇保护）第四节：羧基的保护－酯化第五节：胺基的保护－酰化或成盐
（六）生物有机化学（ Bioorganic Chemistry）（七）元素和金属有机化学（Element and Metal Organic Compounds Chemistry）（八）有机化学中的一些重要应用研究

高等有机化学PPT课件

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4
目前，随着结构理论和化学反应理论以及计算机、激光、磁共振和重组DNA技术等新技术的发展，有机化学对分子水平的掌握日益得心应手，能够按照某种特定需要，在分子水平上设计结构和进行制备，并由此形成了化学发展的一个新方向——分子工程学。
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3. 21世纪有机化学的展望
(1)走出纯化学，进入大科学当生物化学和药物化学彻底脱离有机化学后，化学家则把兴趣更多地转向获得结构奇特或昙花一现的分子，较少象生物学家那样发挥想象力，探索其有时是捉摸不定的功能。随着20世纪的过去，化学知识和化学生产的普及和发展，数学、物理的进展，一些在此基础上综合发展起来的大科学开始显现出它们重要的地位，而这些大科学的发展，又反过来对化学提出了新的挑战和发展方向。
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尤其是与信息时代相关的功能材料以及当前可能更受人们重视的生命科学，都面临着众多的化学问题亟待解决，要求化学家更多更积极的参与。如果说生物学家致力于阐明生命的过程，那么化学家的使命就是研究如何调控这一过程。
然而，化学虽然在20世纪有了飞跃的发展，但面对生命这样复杂的体系，现有的化学知识是不敷应用的，特别需要新化合物和新结构的提供以及复杂体系中分子识别本质的知识和实践经验的积累。
3.《物理有机化学》(上、下) 高振衡编,高等教育出版社。
4. 《高等有机化学》汪秋安编，化学工业出版社。
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高等有机化学
• 高等有机化学又名物理有机和理论有机化学
• 研究对象：有机化合物的结构以及有机化合物在反应过程中结构的变化，研究有机分子的结构和反应条件对有机化合物的物理、化学性能的影响以及化学反应历程。
O
H3CCO-+H

高等有机化学复习

高等有机化学复习资料第二章：电子效应、空间效应2.1电子效应（I效应）（+ - 交替）（键的极性或极化。

）2.11诱导效应（逐级递减传递）—N+(CH3)3>—NO2> —CN > —F > —Cl > —Br > —I > —OH > —OCH3> —C6H5> —CH=CH2 > —H > —CH3 > — CH2CH3 > —C(CH3)3(吸电子能力大小)中间体稳定性：连的烷基越多的碳正离子和碳自由基的稳定性越大，而碳负离子的稳定性正相反羧酸酸性：带吸电基时将增加羧酸的酸性，带供电基时减小其酸性。

注：+N(CH3)3具有强烈的-I效应，很强的间位定位基，亲电取代比苯难于进行。

反应速率：羰基的亲核加成反应，羰基碳原子的电子云密度越低，就越容易和亲核试剂发生加成反应Cl3C—CHO > Cl2CHCHO > ClCH2CHO > CH3CHO2.12共轭效应（电子的离域）共轭键传递而不会明显削弱π-π共轭＞ p-π共轭＞σ- π超共轭＞σ-p 超共轭Y为吸电子基团时－吸电子共轭效应 (-C),X为供电子基团时－供电子共轭效应 (+C).2.13空间效应构象（位阻大时：a ＞ e 键处于e键稳定）SN2反应，空间位阻愈大，反应速率慢。

CH3X＞1°RX＞2°RX＞3°RXSN1反应：3°RX ＞2°RX ＞1°RX ＞ CH3X消除反应：3º＞2 º＞1 ºRX（E1或E2）总结：重点酸性：吸电子，酸性增强；供电子酸性减弱苯环上: 吸电子共轭效应--邻>对>间给电子共轭效应--邻>间>对邻位（诱导、共轭、场、氢键效应、空间效应均要考虑。

）对位（诱导很小、共轭为主。

）间位（诱导为主、共轭很小。

西南大学高等有机化学复习资料

西南⼤学⾼等有机化学复习资料当前位置：第⼀章电⼦效应和空间效应1、下列羰基化合物分别与亚硫酸氢钠溶液加成，哪⼀个反应速度快？哪⼀个最慢？为什么？（1）CH3COCH2CH3（2）HCHO（3）CH3CH2CHOHCHO反应速度最快，CH3COCH2CH3反应速度最慢。

羰基化合物的亲核加成反应，其速度主要由空间效应决定。

同时，与羰基相连的取代基的性质也将影响其加成速度。

烷基是供电⼦基，将减少碳原⼦上的正电荷，不利于亲核加成反应。

甲醛中与羰基相连的是两个氢原⼦，空间位阻最⼩，因此加成反应速度最快。

丁酮中供电的甲基和⼄基与羰基相连，空间位阻⼤，因此加成反应速度最慢。

2、⽐较下列各组化合物的酸性强弱，并予以解释。

（1）HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH（2）对硝基苯甲酸和对羟基苯甲酸（3）a.ClCH2COOH b.CH3COOH c.FCH2COOH d.CH2ClCH2COOH e.CH3CHClCOOH（4）CH3COCH2COCH3和CH3COCH2CO2C2H5（1）-羟基丙酸的酸性⽐-羟基丙酸的强；羟基有-I效应，-I效应常随距离的增长⽽作⽤迅速减弱。

（2）对羟基苯甲酸的酸性⽐对硝基苯甲酸弱；NO2是强吸电⼦基，其诱导效应和共轭效应⽅向⼀致，OH有-I和+C效应，⼀般取代基诱导效应和共轭效应⽅向不⼀致时，往往以共轭效应为主，OH基总的来看是供电基。

（3）c>a>e>d>b。

（4）后者酸性较弱。

3、试解释亲核加成反应中，ArCH2COR的反应活性为何⽐ArCOR⾼。

Ar直接与>C=O相连时，羰基和芳环共轭使羰基碳的正电荷离域分散，使羰基碳正电性减少，活性降低。

在ArCH2COR中，Ar 与羰基⽆共轭效应，只有吸电⼦诱导作⽤，增加羰基碳正电性。

故加速亲核反应进⾏。

当前位置：第⼆章⽴体化学1、具有n个C=C双键的化合物，总共应存在多少个Z-E异构体，并举例说明。

《有机化学》复习资料-李月明汇总

《有机化学》课程期末复习资料《有机化学》课程PPT章节目录如下：重点内容用红色黑体字标出：第一章绪论第一节有机化学的发展第二节化学键第三节酸碱理论第四节有机化合物和有机化学反应的一般特点第五节有机化合物的分类第六节有机化合物的研究手段第二章烷烃第一节结构及表示式第二节同系列和同分异构现象第三节烷烃的命名第三节烷烃的构象第五节烷烃的物理性质第六节烷烃的化学反应第七节烷烃的制备第三章脂环烃第一节分类和命名第二节脂环烃的化学性质第三节拜尔张力学说第四节影响环状化合物稳定性的因素和环状化合物的构象第五节环己烷的构象第六节取代环己烷的构象第四章烯烃第一节烯烃的结构和异构第二节烯烃的命名第三节烯烃的物理性质第四节烯烃的化学性质第五节烯烃的制备第五章炔烃和二烯烃第一节炔烃的结构及命名第二节炔烃的物理性质第三节炔烃的反应第四节炔烃的制备第五节二烯烃的分类及命名第六节共轭双烯烃的稳定性第七节共振论第八节丁二烯的亲电加成第九节自由基聚合反应第十节 Diels-Alder反应第六章芳烃第一节苯的凯库勒式第二节苯的稳定性、氢化热和苯的结构第三节苯衍生物的命名第四节苯衍生物的物理性质第五节芳烃的还原反应第六节苯的亲电取代反应第七节定位效应与反应活性第八节烷基苯侧链的反应第九节烯基苯第十节联苯第十一节稠环芳烃第十二节芳香性和休克尔规则第七章立体化学第一节异构体的分类第二节偏振光和比旋光度第三节分子的手性和对称因素第四节含有一个手性碳原子的化合物第五节构型和构型标记第六节含两个手性碳原子的化合物第七节含有三个手性碳原子的化合物第八节环状化合物的立体异构第九节不含手性碳原子的旋光异构第十节旋光异构与生理活性第十一节制备手性化合物的方法第十二节旋光异构在研究反应历程上的应用第十三节立体专一性和立体选择性反应第八章卤代烃第一节卤代烃的分类和命名第二节卤代烃的物理性质第三节卤代烃的化学性质第四节亲核取代反应机理第五节消除反应的机理第六节卤代烃的制备第九章醇和酚第一节醇的分类和命名第二节醇的物理性质第三节醇的化学性质第四节醇的制法第五节酚的命名和物理性质第六节酚的化学性质第七节酚的制法第十章醚和环氧化合物第一节醚的命名第二节醚的物理性质第三节醚的制法第四节醚的化学性质第五节冠醚第六节环氧化合物第十一章醛和酮第一节醛、酮的结构与命名第二节醛、酮的物理性质第三节醛、酮的化学性质第四节醛、酮的制法第十二章核磁共振和质谱第一节核磁共振基本原理第二节屏蔽效应和化学位移第三节影响化学位移的因素第四节自旋偶合—裂分第五节氢核磁共振谱分析第六节核磁共振碳谱第七节质谱基本原理第八节分子离子和相对分子质量及分子式的确定第九节碎片离子和分子结构的推断第十二章红外与紫外光谱第一节分子运动与电磁辐射第二节分子的振动与红外光谱第三节键的性质与红外吸收第四节红外光谱仪和红外光谱第五节不同官能团在红外频区的特征吸收第六节典型红外光谱图第七节红外谱图详解实例第八节紫外光谱的一般概念第九节分子结构与紫外吸收的关系第十节芳香化合物的紫外吸收光谱第十一节紫外光谱的应用第十四章羧酸第一节羧酸的命名、物理性质和波谱性质第二节羧酸的酸性第三节羧酸的化学反应第四节羧酸的制备方法第五节羟基酸第十五章羧酸衍生物第一节羧酸衍生物的结构和命名第二节物理性质和波谱性质第三节羧酸衍生物的取代反应及相互转化第四节亲核取代反应机理和反应活性第五节与金属试剂的反应第六节还原反应第七节酯的热消去反应第十六章胺第一节分类、结构及命名第二节物理性质和波谱性质第三节胺的制备第四节胺的化学反应第五节重氮化反应和重氮盐第十七章杂环化合物第一节芳香杂环化合物的分类和命名第二节五元单杂环化合物第三节唑第四节吡啶第五节喹啉和异喹啉第六节嘧啶和嘌呤第七节杂环化合物的合成第八节生物碱其他内容，如“羧酸衍生物设计碳负离子的反应及在合成中的应用”、“协同反应”、“碳水化合物”、“氨基酸、蛋白质和核酸”、“油脂、萜、甾族化合物”以及“杂原子及金属有机化合物”等内容，可根据前面所学的内容通过自习的方式完成学习。

高等有机化学基础复习精品PPT课件

11.10.2020
华东理工大学-王朝霞课件
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第2章活泼中间体
难点与重点
1）掌握中间体、过渡态、活化能、△G、△S、△H、底物等基本概念。
2）重点掌握碳正离子、碳负离子、自由基、卡宾等四种活泼中间体。
3）理解碳正离子的概念与结构，掌握影响碳正离子稳定性的因素和碳正离子的反应。
11.10.2020
华东理工大学-王朝霞课件
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第一章有机化合物的波谱综合分析
四谱提供的结构信息与特点四谱综合解析的步骤（不饱和度计算、分子量、官能
团、价键结合情况等）波谱综合解析
题型
选择、四谱综合解析
11.10.2020
华东理工大学-王朝霞课件
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1. 质谱
质谱图提供的主要信息：化合物的相对分子质量、化学式、所含的官能团和化
如果分子中含有n个溴或氯，则同位素峰的丰度比分别为 (1+1)n和(3+1)n展开式系数。
11.10.2020
华东理工大学-王朝霞课件
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3）掌握质谱中一些常见的特征峰
熟记低质量端的碎片峰和一些特征峰，如苯环的m/z77，苄基的 m/z91 ，苯酰基的 m/z105 ，胺基的 m/z30 ，伯醇的 m/z31等。对高质量端，通过研究分子离子与高质量碎片离子的质量差，得到一些有明确解释的结构信息。
11.10.2020
华东理工大学-王朝霞课件
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13C NMR谱
宽带去耦谱（常规碳谱）
所有氢原子对碳原子的耦合都已去除，每一种谱线代表一种碳，而且各吸收峰的高度与碳原子数没有严格的定量关系。只提供谱峰个数和化学位移两方面的信息。
难点与重点

《高中化学有机复习》PPT课件

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有机反应类型——缩聚反应
类型酚醛缩聚（高聚物链节中含酚羟基）苯酚和甲醛缩聚成酚醛树脂（电木）氨基酸缩聚（高聚物链节中含肽键）氨基酸缩合成多肽或蛋白质醇酸缩聚（高聚物链节中含酯基）乙二醇和乙二酸（或对苯二甲酸）的缩聚
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有机反应类型——缩聚反应
说明
缩聚反应生成高分子和小分子，如H2O 若高分子化合物的链节有酚羟基、-COO-、
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有机反应类型——氧化反应
说明：有机物一般都可以发生氧化反应，此过程发生了碳碳键或碳氧键的断裂醇氧化的规律：氧化生成醛，如CH3CH2OH 氧化生成酮，如(CH3)2CHOH 不能被氧化，如(CH3)3COH 多官能团物质被氧化的顺序看信息
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有机反应类型——还原反应
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有机反应类型——取代反应
有机物烷,芳烃,酚苯及其同系物 *苯的同系物
*醇 *醇酸酯卤代烃二糖多糖蛋白质
无机物/有机物
X2 HNO3 H2SO4
醇
HX 醇酸溶液或碱溶液碱溶液
H2O H2O
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反应名称卤代反应硝化反应磺化反应取代反应取代反应酯化反应水解反应水解反应水解反应水解反应
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基本概念——同分异构体
官能团异构的种类（重视常见）
① CnH2n（n≥3），单烯烃与环烷烃 ② CnH2n-2（n≥3），单炔烃、二烯烃、环单烯烃 ③ CnH2n-6（n≥6），苯及其同系物与多烯 ④ CnH2n+2O（n≥2），饱和一元醇和醚 ⑤ CnH2nO（n≥3），饱和一元醛、酮和烯醇 ⑥ CnH2nO2（n≥2），饱和一元羧酸、酯、羟基醛 ⑦ CnH2n-6O（n>6），一元酚、芳香醇、芳香醚 ⑧ CnH2n+1NO2，氨基酸和一硝基化合物 ⑨ C6H12O6，葡萄糖和果糖， ⑩C12H22O11，蔗糖和麦芽糖