铜及其化合物知识点讲解.

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11.铜及其重要化合物(学生版)

11.铜及其重要化合物(学生版)

11.铜及其重要化合物一、教学目标了解铜单质及其化合物的性质二、知识讲解1. 铜单质原子结构原子序数为,位于元素周期表中第周期、第族,最外层有个电子,常见化合价有价。

、物理性质纯净的铜为紫红色,属有色金属,密度较大,熔沸点较高,具有良好的导电、导热性。

焰色反应呈绿色。

铜与其他金属能够形成合金,铜合金的主要种类有:合金称青铜,青铜是我国最早使用的合金;合金称黄铜;合金称白铜。

铜在自然界中存在游离单质但很少,主要以化合态,常见的铜矿有辉铜矿()、黄铜矿()、铜蓝矿()、赤铜矿()和孔雀石()等,铜主要从黄铜矿中提炼。

~~~化学性质铜是一种较不活泼的金属,位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

(1)与的反应在空气中或中加热表面变黑:.(2)与、、的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿,。

★【延伸】由铜单质形成铜盐,必须同时满足酸性及氧化性环境。

(3)与其他非金属的反应在中燃烧生成棕黄色烟:;(注意溶于水的情况分析)点燃在硫蒸气里燃烧生成黑色固体:(不溶于酸)(4)与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应; 但是在电解条件下,铜和硫酸可以放出和生成②与浓反应:③与硝酸反应: (5)与盐溶液反应:冶炼(1)湿法炼铜:Fe+CuSO4F eSO 4+Cu (2)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜):2CuFeS 2+4O 2800℃C u 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)2Cu 2S+3O 21200℃2Cu 2O+2SO 22Cu 2O+Cu 2S 1200℃6Cu+SO 2↑(3)粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质,精铜通过电解精炼得纯铜。

例题1(1)(2)(3)(4)(5)铜在自然界存在于多种矿石中,如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答下列问题:上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。

工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是 。

铜及其重要化合物.pptx

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HNO3(稀):3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 现象:3生C成u+蓝8H色+溶+2液NO,3 无=3色Cu气2+体+2冒NO出↑,+4迅H速2O变成刺
激性的红棕色气体。

FeCl3(aq): AgNO3(aq):
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
现象: 红色沉淀生成
检验醛基
+3H2O
CHO
例1 写出:HOOC-C-CH2=CH-CHO与新制的氢氧化铜反应 。 Br
第8页/共16页
四 铜盐
1 可溶性铜盐:CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 等 ——滴加氨水
操作:滴后加 加氨入水乙,醇最。
生成蓝色沉淀,蓝色 现象:沉淀溶解成深蓝色溶
液,深蓝色晶体析出。
第12页/共16页
例4 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学反应是: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中,有9.6gCu被腐蚀掉 。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中 还存在4.8g不溶物。则:
(1)溶液中存在哪些离子? Fe2+ Cu2+ Cl(2)离子的物质的量各是多少?
电子式:
NH3
结构式: [Cu(NH3)4]2+
[ ] H3N Cu NH3 2+
共价键数目:16mol NH3
空间构形:平面正方形
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05-有关铜及其化合物的相关化学式

05-有关铜及其化合物的相关化学式
(2)乙醇
①反应:CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
②应用:乙醇的催化氧化的原理之一
知识点2 氧化铜的性质 2.氧化铜的热不稳定性
(1)反应:4CuO 2Cu2O+O2↑ (2)原因:Cu2O 比 CuO 稳定
知识点3 硫酸铜的性质 1.与强碱溶液反应
(1)离子反应:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ (2)反应现象:产生蓝色沉淀
O2↑+4H+
知识点4 碱式碳酸铜的性质 1.化学式:Cu2(OH)2CO3
(1)相当处理:Cu(OH)2 和 CuCO3 组成的混合型化合物 (2)化学性质:具有 Cu(OH)2 和 CuCO3 的双重性质
知识点4 碱式碳酸铜的性质 2.与盐酸反应
(1)化学反应:Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2↑ (2)离子反应:Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑ (3)反应应用:除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器
(1)反应:2Cu+S Cu2S (2)应用:不能通过化合反应得到 CuS
知识点1 单质铜的性质 3.与稀硫酸反应
(1)反应:Cu+H2SO4(稀) CuSO4+H2↑ (2)应用:用电解法实现不能自发的反应
知识点2 氧化铜的性质 1.氧化铜的弱氧化性
(1)氨气 ①反应:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O ②应用:用于实验室制取氮气
05 铜及其重要的化合物
高考重要的化学方程式
知识点1 单质铜的性质 1.与氧气反应:条件不同,产物不同

铜的性质知识点总结

铜的性质知识点总结

铜的性质知识点总结
1. 物理性质
铜是一种金属元素,是周期表中的第29号元素,原子序数为29。

其原子量约为63.55。

在常温下,铜是一种固态金属,具有金属光泽,呈红色。

铜具有良好的导电性和导热性,是制造电线、电路板和散热器等电子元器件的重要材料。

2. 化学性质
铜是一种活泼的金属,在空气中会逐渐氧化形成氧化铜,并最终生成铜绿。

铜的化合价一般为+1和+2,它可以形成多种不同价态的化合物,如Cu2O和CuO等。

铜还可以形成多种配合物,它们具有丰富的颜色和化学反应活性。

3. 热性质
铜具有良好的导热性,是热传导的良好材料,因此常用于制造散热器和热交换器。

此外,铜可以在高温下与氧反应生成氧化铜,因此在高温下需避免使用铜制品。

4. 机械性质
铜是一种软金属,可以很容易地用冷或热加工方式制造成形,因此常用于制造金属制品和精密零件。

此外,铜具有高弹性,能够在一定程度上承受变形而不破裂。

5. 光电性质
铜具有较高的反射率和导电率,因此可以用来制造反射镜和电子元件。

此外,铜的表面可以很容易地氧化形成氧化铜保护膜,使其具有良好的耐蚀性。

6. 其他性质
铜是一种具有良好韧性和可塑性的金属,因此常用于制造铜制品、合金等材料。

此外,铜还具有较高的抗菌性能,可以抑制细菌的生长,因此常用于制造医疗器械和食品器具。

总之,铜是一种多功能的金属,具有良好的导电性、导热性、化学活性和机械性能,因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。

对于铜的性质,我们应该充分了解并加以利用,以推动现代化工业和科技的发展。

铜及其化合物知识点讲解资料90页PPT

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28、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。——孔子

29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇

30、意志是一个强壮的盲人,倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢!
90

26、要使整个人生都过得舒适、愉快,这是不可能的,因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭

27、只有把抱怨环境的心情,化为上Βιβλιοθήκη 的力量,才是成功的保证。——罗曼·罗兰
铜及其化合物知识点讲解资 料
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一, 也是成 功的利 器之一 。没有 它,天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ,徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿.丘吉 尔。 30、我奋斗,所以我快乐。--格林斯 潘。

铜及化合物的性质.精选PPT

铜及化合物的性质.精选PPT

Cu+2H2SO4(浓) Cu+4HNO3(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
盐溶液
AgNO3 溶液 FeCl3 溶液
CCu(NO3)2+2Ag CuCl2+2FeCl2
⑤ (2)铜与非金属单质反应的产物中铜元素都是+2价。
铜是硬度较小的紫红色金属,具有良好的延展性、导电性和导热性,主要用于制造电线、通讯电缆等。
A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
名 称 氧化铜 (7)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈 ( )
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
铜及其重要化合物的化学性质 (3)除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤。
(2)化学性质(及2应)用化(用学化学性方程质式或及离应子方用程式(表用示化) 学方程式或离子方程式表示)
2CuFeS2+17H2O2+2H+==2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O 氧化铜是黑色固体,不溶于水; 3、下面有关铜的化合物的性质叙述中,正确的是( ) (1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。 铜表面易形成致密的氧化膜
水溶性 不溶 铜及其重要化合物的化学性质
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
不溶
(2) 在硫与 应酸介酸(质H中反+用) H2O2将黄铜矿C氧u化O,测+得2有HCu+2+、FeC3+、u2S+O+42H- 生2成O,该反应的CC离uu子22方+O+程+C式2u为H+:+H2O

铜及其化合物知识点

铜及其化合物知识点

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素,化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性,因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点:- 物理性质:铜具有金属光泽,呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度,沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的,并且具有良好的延展性和可塑性。

物理性质:铜具有金属光泽,呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度,沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的,并且具有良好的延展性和可塑性。

- 化学性质:铜在常温下相对稳定,不容易被空气和水腐蚀。

然而,它会与一些酸和氧化剂发生反应,生成相应的化合物。

化学性质:铜在常温下相对稳定,不容易被空气和水腐蚀。

然而,它会与一些酸和氧化剂发生反应,生成相应的化合物。

- 铜离子:在化学反应中,铜原子往往失去2个电子,形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色,并且在化合物中起着重要的作用。

铜离子:在化学反应中,铜原子往往失去2个电子,形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色,并且在化合物中起着重要的作用。

- 铜的化合物:铜可以形成多种化合物,包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用,如颜料、杀菌剂和催化剂等。

铜的化合物:铜可以形成多种化合物,包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用,如颜料、杀菌剂和催化剂等。

- 应用领域:铜广泛应用于电子行业,如电线、导线和电路板等。

此外,它还用于建筑和装饰,如屋顶、管道和雕塑等。

应用领域:铜广泛应用于电子行业,如电线、导线和电路板等。

此外,它还用于建筑和装饰,如屋顶、管道和雕塑等。

以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。

了解铜的性质和应用领域,有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素,化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性,因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点:- 物理性质:铜具有金属光泽,呈红褐色。

铜及其重要化合物的性质和应用课件

铜及其重要化合物的性质和应用课件
生危险,A项错误;Cu与Cl2常温下不反应,需要加热才能发生反应,B项错误; CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C 项错误。
3 . (2019· 广 东 阳 江 模 拟 ) 已 知 CuO 经 高 温 灼 烧 生 成 Cu2O , Cu2O 与 H + 发 生 反 应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的 稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是( )
第三章
金属及其化合物
第四节 铜及其化合物 合金 金属矿物的开发利用
考纲解读
考纲要求
1.了解铜及其重要化 合物的制备方法、主 要性质及其应用。 2.了解常见金属的 活动性顺序。 3.了解合金的概念 及其重要应用。
备考指南
真题追踪
命题趋势
本部分内容涉及题型较多,有选
2018·全国卷 Ⅱ10A;2017·全国卷
Au
先与水反应, 生成的碱再与
盐反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中 置换出来
化合态(Fe、Ag有游离态)
游离 态
2.合金 (1) 概 念 : 合 金 是 指 两 种 或 两 种 以 上 的 金 属 ( 或 金 属 与 非 金 属 ) 熔 合 而 成 的 具 有 _金__属__特__性___的物质。 (2)性能: ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点__低____; ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_大_____。
(6)Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2],这是检验Cu2+的原理之一( ) (7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )
(8)H2还原CuO时,应先加热后通H2( ) (9)除去N2中混有的少量O2,通过灼热的Cu网后收集气体( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√
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(2)①H2O2+SO2===H2SO4
(3)①排除 SO2 对 CO2 测定的干扰 质量
第一章
金属及其化合物
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【方法技巧】
考点层析一站清
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定量测定合金组成与含量的两种方法 (1)定量集气法: 定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生 的气体的量,应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理 的关键点是根据某组分的特殊性质 ( 特别是与酸或碱反应能产生气 体),其操作要点和注意事项有:保证装置的气密性良好,注意收集
(5)合金中各元素的含量一定,所以合金是纯净物。(
[答案]
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
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第一章 金属及其化合物
第四节 金属材料与矿物 铜及 其化合物
沾化一中:孔令杰
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◆考纲考情快报◆ 1.了解常见金属活动性顺序。(5年2考) 2.了解合金的概念及其重要应用。(5年1考)
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。(5年3考)
第一章
金属及其化合物
①气体 a 的成分是________。 高温 ②若钢样中硫以 FeS 形式存在,A 中反应:3FeS+5O2===== 1________+3________。
第一章 金属及其化合物
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以题串知研高考课时活页作业来自(2)将气体 a 通入测硫装置中(如图), 采用滴定法 测定硫的含量。 ①H2O2 氧 化 SO2 的 化 学 方 程 式 :
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[高考达标层] 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铝合金的熔点比纯铝的高。( ) ) )
(2)合金材料中不可能含有非金属元素。(
(3)云南鲁甸地震灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金。( (4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( ) )
铜。 ②铝合金。
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[命题考查层] [典题示例] 1. (2016· 四川成都诊断, 1)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产 硫酸,硫酸车间如图。下列叙述不正确的是( )
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2.常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁。
钢 是用量最大,用途最广的合金。 ①____
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(2)有色金属材料——铜和铝。
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青铜 ,常见的铜合金有黄铜和白 ①我国使用最早的合金是 ________
(3)将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。
①气体 a 通过 B 和 C 的目的是________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是________。
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[解析]
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(1)①根据题给信息可知气体 a 的成分为 CO2、 SO2 和过
__________________________。 ②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4, 消耗 z mL NaOH 溶液。若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的 质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数:________。
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量的 O2 。 ② 根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式得: 3FeS+ 高温 5O2=====Fe3O4+3SO2。(2)①过氧化氢具有氧化性,二氧化硫具有 还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸。②消耗 1 mL NaOH 溶液 相当于硫的质量为 y g,则消耗 x mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yz yz g,所以钢样中硫的质量分数为 x 。(3)①整个装置要准确测定 CO2 的质量,故需要排除干扰气体 SO2,由题给装置可知,活性二氧化锰
A.自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在 B.火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C.该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4 D.1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器
[解析]
浓硫酸使铁、铝钝化,可储存于铁制或铝制容器,而 1
mol/L 的 H2SO4 是稀溶液,因此 D 错误。
[答案] D
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2.(2014· 北京高考)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的 一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置 进行测定。 (1)采用装置 A, 在高温下将 x 克钢样中碳、 硫转化为 CO2、 SO2。
气体的读数方法。
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(2)沉淀法: 沉淀法测定物质含量是常用的一种方法,采用沉淀法时,涉及
的基本实验操作和主要问题有:称量、溶解(溶解试剂)、沉淀(重点
是沉淀试剂的选择)、过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的 处理(包括测定结果的误差分析)。
第一章
金属及其化合物
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课时活页作业
的作用是除去气体 a 中的 SO2, 重铬酸钾和浓硫酸的作用是检验 SO2 是否除尽。②通过测量二氧化碳吸收瓶吸收 CO2 前、后的质量计算 出钢样中碳的质量分数。
[答案] (1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 yz ②x ②吸收 CO2 前、 后吸收瓶的 SO2
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考点一
合金和常见的金属材料 [教材知识层]
1.合金 (1)概念: 合金是指两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 )熔合而成的 具有金属特性的物质。 (2)性能:
低 ; ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____ 大 。 ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____
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