铜及其化合物知识点讲解.

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11.铜及其重要化合物(学生版)

11.铜及其重要化合物一、教学目标了解铜单质及其化合物的性质二、知识讲解1. 铜单质原子结构原子序数为，位于元素周期表中第周期、第族，最外层有个电子，常见化合价有价。

、物理性质纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。

焰色反应呈绿色。

铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；合金称黄铜；合金称白铜。

铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（）、黄铜矿（）、铜蓝矿（）、赤铜矿（）和孔雀石（）等,铜主要从黄铜矿中提炼。

～～～化学性质铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

（1）与的反应在空气中或中加热表面变黑：.（2）与、、的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。

★【延伸】由铜单质形成铜盐，必须同时满足酸性及氧化性环境。

（3）与其他非金属的反应在中燃烧生成棕黄色烟：；（注意溶于水的情况分析）点燃在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（不溶于酸）（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应；但是在电解条件下，铜和硫酸可以放出和生成②与浓反应：③与硝酸反应：（5）与盐溶液反应：冶炼（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4F eSO 4+Cu （2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS 2+4O 2800℃C u 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)2Cu 2S+3O 21200℃2Cu 2O+2SO 22Cu 2O+Cu 2S 1200℃6Cu+SO 2↑（3）粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，精铜通过电解精炼得纯铜。

例题1（1）（2）（3）（4）（5）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答下列问题：上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是。

铜及其重要化合物.pptx

HNO3(稀)：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 现象：3生C成u+蓝8H色+溶+2液NO，3 无=3色Cu气2+体+2冒NO出↑，+4迅H速2O变成刺
激性的红棕色气体。
盐
FeCl3(aq): AgNO3(aq):
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
现象：红色沉淀生成
检验醛基
+3H2O
CHO
例1 写出：HOOC-C-CH2=CH-CHO与新制的氢氧化铜反应。 Br
第8页/共16页
四铜盐
1 可溶性铜盐：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 等 ——滴加氨水
操作：滴后加加氨入水乙，醇最。
生成蓝色沉淀，蓝色现象：沉淀溶解成深蓝色溶
液，深蓝色晶体析出。
第12页/共16页
例4 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在哪些离子？ Fe2+ Cu2+ Cl（2）离子的物质的量各是多少？
电子式：
NH3
结构式： [Cu(NH3)4]2+
[ ] H3N Cu NH3 2+
共价键数目：16mol NH3
空间构形：平面正方形
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05-有关铜及其化合物的相关化学式

（2）乙醇
①反应：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
②应用：乙醇的催化氧化的原理之一
知识点2 氧化铜的性质 2．氧化铜的热不稳定性
（1）反应：4CuO 2Cu2O+O2↑ （2）原因：Cu2O 比 CuO 稳定
知识点3 硫酸铜的性质 1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓ （2）反应现象：产生蓝色沉淀
O2↑+4H+
知识点4 碱式碳酸铜的性质 1．化学式：Cu2（OH）2CO3
（1）相当处理：Cu（OH）2 和 CuCO3 组成的混合型化合物（2）化学性质：具有 Cu（OH）2 和 CuCO3 的双重性质
知识点4 碱式碳酸铜的性质 2．与盐酸反应
（1）化学反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2↑ （2）离子反应：Cu2（OH）2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑ （3）反应应用：除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器
（1）反应：2Cu+S Cu2S （2）应用：不能通过化合反应得到 CuS
知识点1 单质铜的性质 3．与稀硫酸反应
（1）反应：Cu+H2SO4（稀） CuSO4+H2↑ （2）应用：用电解法实现不能自发的反应
知识点2 氧化铜的性质 1．氧化铜的弱氧化性
（1）氨气 ①反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O ②应用：用于实验室制取氮气
05 铜及其重要的化合物
高考重要的化学方程式
知识点1 单质铜的性质 1．与氧气反应：条件不同，产物不同

铜的性质知识点总结

铜的性质知识点总结
1. 物理性质
铜是一种金属元素，是周期表中的第29号元素，原子序数为29。

其原子量约为63.55。

在常温下，铜是一种固态金属，具有金属光泽，呈红色。

铜具有良好的导电性和导热性，是制造电线、电路板和散热器等电子元器件的重要材料。

2. 化学性质
铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐氧化形成氧化铜，并最终生成铜绿。

铜的化合价一般为+1和+2，它可以形成多种不同价态的化合物，如Cu2O和CuO等。

铜还可以形成多种配合物，它们具有丰富的颜色和化学反应活性。

3. 热性质
铜具有良好的导热性，是热传导的良好材料，因此常用于制造散热器和热交换器。

此外，铜可以在高温下与氧反应生成氧化铜，因此在高温下需避免使用铜制品。

4. 机械性质
铜是一种软金属，可以很容易地用冷或热加工方式制造成形，因此常用于制造金属制品和精密零件。

此外，铜具有高弹性，能够在一定程度上承受变形而不破裂。

5. 光电性质
铜具有较高的反射率和导电率，因此可以用来制造反射镜和电子元件。

此外，铜的表面可以很容易地氧化形成氧化铜保护膜，使其具有良好的耐蚀性。

6. 其他性质
铜是一种具有良好韧性和可塑性的金属，因此常用于制造铜制品、合金等材料。

此外，铜还具有较高的抗菌性能，可以抑制细菌的生长，因此常用于制造医疗器械和食品器具。

总之，铜是一种多功能的金属，具有良好的导电性、导热性、化学活性和机械性能，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。

对于铜的性质，我们应该充分了解并加以利用，以推动现代化工业和科技的发展。

铜及其化合物知识点讲解资料90页PPT

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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
90
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上Βιβλιοθήκη 的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
铜及其化合物知识点讲解资料
26、机遇对于有准备的头脑有特别的亲和力。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力量泉源之一，也是成功的利器之一。没有它，天才也会在矛盾无定的迷径中，徒劳无功。- -查士德斐尔爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯潘。

铜及化合物的性质.精选PPT

Cu+2H2SO4(浓) Cu+4HNO3(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
盐溶液
AgNO3 溶液 FeCl3 溶液
CCu(NO3)2+2Ag CuCl2+2FeCl2
⑤ (2)铜与非金属单质反应的产物中铜元素都是+2价。
铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，主要用于制造电线、通讯电缆等。
A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
名称氧化铜 (7)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈 ( )
Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
铜及其重要化合物的化学性质 (3)除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。
(2)化学性质(及2应)用化(用学化学性方程质式或及离应子方用程式(表用示化) 学方程式或离子方程式表示)
2CuFeS2+17H2O2+2H+==2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O 氧化铜是黑色固体，不溶于水； 3、下面有关铜的化合物的性质叙述中，正确的是（） (1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。铜表面易形成致密的氧化膜
水溶性不溶铜及其重要化合物的化学性质
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
不溶
(2) 在硫与应酸介酸(质H中反+用) H2O2将黄铜矿C氧u化O,测+得2有HCu+2+、FeC3+、u2S+O+42H- 生2成O,该反应的CC离uu子22方+O+程+C式2u为H+：+H2O

铜及其化合物知识点

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。

了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

铜及其重要化合物的性质和应用课件

生危险，A项错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误； CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C 项错误。
3 ． (2019· 广东阳江模拟 ) 已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O ， Cu2O 与 H ＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )
第三章
金属及其化合物
第四节铜及其化合物合金金属矿物的开发利用
考纲解读
考纲要求
1.了解铜及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。 2．了解常见金属的活动性顺序。 3．了解合金的概念及其重要应用。
备考指南
真题追踪
命题趋势
本部分内容涉及题型较多，有选
2018·全国卷 Ⅱ10A；2017·全国卷
Au
先与水反应，生成的碱再与
盐反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
化合态(Fe、Ag有游离态)
游离态
2．合金 (1) 概念：合金是指两种或两种以上的金属 ( 或金属与非金属 ) 熔合而成的具有 _金__属__特__性___的物质。 (2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点__低____； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_大_____。
(6)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是检验Cu2＋的原理之一( ) (7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )
(8)H2还原CuO时，应先加热后通H2( ) (9)除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√

铜及其化合物知识点

铜及其化合物知识点铜（Cu）是一种重要的金属元素，具有良好的导电和导热性能，常用于制造电线、电器和合金等。

本文将介绍铜及其化合物的一些基本知识。

1. 铜的性质铜是一种赤铜色的金属，具有良好的延展性和塑性。

它的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。

在常温下，铜是固体，但加热到一定温度时会变为液态。

2. 铜的应用铜广泛应用于各个领域。

电工行业是最大的铜消费领域，铜电线和电缆用于输电和通信。

铜还被用于制造家具、厨具、艺术品和硬币等。

此外，铜也是制造合金的重要成分，如青铜（铜和锡的合金）和黄铜（铜和锌的合金）。

3. 铜的化合物铜可以与其他元素形成多种化合物，下面介绍几种常见的铜化合物。

3.1 氧化铜（CuO）氧化铜是一种黑色固体，是一种常见的铜化合物。

它可由铜与氧气反应得到。

氧化铜具有抗菌性能，在工业上被用作杀菌剂和催化剂。

3.2 硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色结晶体，是常见的铜盐之一。

它可以溶解在水中，生成蓝色的溶液。

硫酸铜在农业中被广泛用作杀菌剂和缓释肥料。

3.3 醋酸铜（Cu(CH3COO)2）醋酸铜是一种绿色固体，常用于金属防腐处理和木材着色。

它也可以作为化学试剂和催化剂。

3.4 氯化铜（CuCl2）氯化铜是一种白色结晶体，可溶于水。

它在有机合成反应中常用作催化剂和氯化试剂。

4. 铜的环境和健康影响铜是一种对环境和人体有一定影响的金属。

它可以从工业废水和废气中排放，污染水和土壤。

铜过量摄入可能对人体健康产生不良影响，引起呕吐、腹痛和腹泻等症状。

5. 铜的回收与可持续利用由于铜具有很高的价值和广泛的应用，铜回收和再利用变得越来越重要。

废旧电线、废弃电子设备和废水处理残渣中的铜都可以回收利用。

通过有效的回收和再利用，可以减少对自然资源的依赖，减轻环境压力。

总结：铜是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

它在电工行业、制造业和农业等领域有广泛应用。

《铜及其化合物》

方案一浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题以铜为原料制备CuSO4
方案一浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题以铜为原料制备CuSO4
方案二高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题以铜为原料制备CuSO4
方案二高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题以铜为原料制备CuSO4
方案二高温灼烧氧化法
缺点：能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用

铜及其化合物知识点讲解

铜及其化合物知识点讲解一、铜的性质1.物理性质：铜是一种红色的金属，具有良好的延展性和导电性。

它的密度为8.96克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2595℃。

2.化学性质：铜在常温下稳定，但受空气中的氧气和湿气影响会逐渐变成深绿色的“铜绿”。

铜的最常见化合价为+1和+2，在化合物中可以形成氧化物、硫化物、氯化物等多种化合物。

二、铜的应用1.电工行业：由于铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电线、电缆、变压器线圈等电工设备中。

铜导线具有较低的电阻率和较高的传导性能，可以保证电能的有效输送。

2.冶金工业：铜是一种重要的冶金原料，广泛用于制造铜合金、铜管、铜板等冶金产品。

铜合金具有优异的力学性能和耐腐蚀性，被广泛应用于航空、航天、汽车、电子等领域。

3.化工行业：铜盐是广泛应用的铜化合物。

铜硫酸盐、铜乙酸盐等广泛用于农业杀菌剂、兽药、木材防腐等领域。

铜催化剂也是许多有机合成反应中的重要催化剂。

4.装饰工艺品：铜和铜合金具有美观的外观和良好的加工性能，被广泛用于制作工艺品、雕塑、钟表等装饰品。

三、铜的主要化合物1.氧化物：铜氧化物包括氧化亚铜(Cu2O)和氧化铜(CuO)。

氧化亚铜是一种红色固体，被广泛应用于染料工业和电池制造等领域。

氧化铜是一种黑色固体，也具有一定的应用价值。

2.硫化物：铜硫化物包括二硫化二铜(Cu2S)和硫化铜(CuS)。

二硫化二铜是一种黑色结晶固体，用作染料和催化剂。

硫化铜是一种绿色结晶固体，具有一定的应用价值。

3.氯化物：铜氯化物主要有氯化亚铜(CuCl)和氯化铜(CuCl2)。

氯化亚铜是一种白色结晶固体，在化学分析中常用作试剂。

氯化铜是一种绿色结晶固体，是一种重要的化工原料。

总结：铜及其化合物是人类生活和工业生产中不可或缺的重要物质。

铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电工设备和冶金工业。

铜化合物则具有多种应用，如染料工业、农药、化工原料等。

深入了解铜及其化合物的性质和应用，有助于推动相关领域的发展和创新。

第40讲-铜锌及其化合物(课件)

Zn ＋Cu2+＝Zn2+ ＋ Cu 4. 重要含锌配离子：
如：Zn(NH3)42+ ZnCl42- Zn(OH)42-
2023
知识重构重温经典模型建构名师导学
考查方式一：直接考查铜、锌元素化合物的基本性质
【例1】（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸
有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（
【例2】（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁
钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液
体分层。下列说法正确的是（ D ）
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，
（2）促进物质转化网络的构建。从金属元素的一般特性出发，从物质类别和元素价态两个角度构建价类二维转化关系网，形成物质转化的一般思路。
（3）注重模块间知识的打通融合。铜、锌及其化合物在无机、有机、结构、原理等模块中均有涉猎，学习中要有意识的实现素材融通。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s ¹ （1）Cu可失去1个e-，形成Cu+
d区元素
（2）Cu2+易得到1个e-，形成较为稳定的3d10结构，表现氧化性。
（3） Cu+ 、Cu2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s2 d区元素
（1）Zn可失去2个e-，形成Zn2+；（2）Zn类似Al，具有两性，与H+、OH-均可反应；（3） Zn2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。

考点梳理：铜及其重要化合物(包含转化关系)

高温
(1)火法炼铜(以 CuFeS2 为例)：2CuFeS2＋O2=====
高温
总 Cu2S ＋ 2FeS ＋ SO2↑ 2Cu2S ＋ 3O2 =====2Cu2O ＋
结
高温
归 2SO2↑ 2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑
纳 (2)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2．电解精炼
C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2
D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋
解析显/隐
解析 A项变化属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。
真题演练
【真题】下列说法正确的是( D )。
①氢气通过灼热的 CuO 粉末反应后固体物质增重(2014·全国
编号)。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
转解析
废铜综合利用的常见流程框图模式
思维建模
变式训练
【变式】下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是
( D )。
A．CuSO4变成CuSO4·5H 2O是物理变化 B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
考点精讲
5.转化关系
典例剖析
【典例】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
请点击图片放大/缩小
搞清原理，对比评价。
(1)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验
操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥。

高三化学一轮复习——铜及其化合物

高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。

②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。

b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。

(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。

(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。

△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。

③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。

[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。

2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。

铜的知识点归纳总结

铜的知识点归纳总结一、铜的基本性质1. 化学性质：铜是一种活泼的金属元素，它可以与非金属发生化学反应，生成氧化物、硫化物等化合物。

2. 物理性质：铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性，可以被轧制、拉制成各种形状的材料。

二、铜的生产和提炼1. 铜的矿石：铜存在于自然界中的矿石中，常见的铜矿石有黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿等。

2. 铜的提炼：铜的提炼主要通过冶炼和电解两种方法进行。

冶炼是将铜矿石进行熔炼，从中分离出铜金属；电解是利用电解池将含铜的废料进行电解，将铜分离出来。

三、铜的应用领域1. 电工电气：铜具有良好的导电性和热导性，被广泛应用于电线、电缆、变压器等电气设备中。

2. 建筑装饰：铜具有良好的耐腐蚀性和装饰性，被用于建筑装饰、屋顶材料等领域。

3. 机械制造：铜合金具有良好的机械性能，被用于制造轴承、齿轮、工具等机械零件。

4. 化工材料：铜合金具有一定的抗腐蚀性和耐磨性，被用于制造化工设备、管道等。

四、铜的合金1. 铜合金的种类：铜合金是由铜与其他金属元素（如锌、锡、铝、镍等）组成的合金，常见的铜合金有黄铜、青铜、铜铝合金等。

2. 铜合金的性能：铜合金具有良好的机械性能、导电性能和耐蚀性能，被广泛应用于航空航天、船舶制造、汽车制造等领域。

五、铜的环境影响1. 铜的排放：铜矿山开采和冶炼过程中会产生大量的废水和废气排放，对周围环境造成污染。

2. 铜的回收利用：由于铜的资源稀缺，应该加强对废旧铜制品的回收利用，减少对自然资源的开采压力。

六、铜的相关标准1. 铜的国家标准：我国对铜的生产、加工、应用等领域制定了相关的标准，保障产品的质量和安全。

2. 国际标准：国际上也有一系列针对铜及其合金的标准，以便于国际贸易和技术交流。

综上所述，铜作为一种常见的金属元素，在各个领域都有着重要的应用价值，但同时也需要加强对其环境影响的监管和控制，推动资源的可持续利用和循环利用。

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铜及其化合物知识点讲解资料
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时当勉励，岁月不待人。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非