《分析及操作技能》试题库

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一.判断题

(X )1.由于KmnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

(√)2.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。

(√)3.沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。

(√)4.在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。(X )5.在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。

(√)6.感光性溶液宜用棕色滴定管。

(√)7.数据的运算应先修约再运算。

(X )8.在分析化学实验中常用化学纯的试剂。

(X )9.加减砝码必须关闭天平，取放称量物可不关闭。

(√)10.用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。

(√)11.掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。

(√12.在氧化还原滴定曲线上电位突跃的大小与两电对电极电位之差有关。

(X )13.K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行滴定。

(X )14.从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。

(√)15.在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。

(√)16.水硬度测定过程中需加入一定量的NH3·H2O-NH4Cl溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本不变。

(√)17.测定的精密度好,但准确度不一定好,消除了系统误差后,精密度好的,结果准确就好。

(X )18.滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

(X )19.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

(√)20.金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。

(X )21.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

(X )22.使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

(X )23.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

(X )24.若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢，则一般可采用置换滴定方式进行测定。

(X )25.沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。

(√)26.使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。

(X )27.移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。

(√)28.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

(√)29.用EDTA进行配位滴定时，被滴定的金属离子（M）浓度增大，lg'K MY也增大，所以滴定突跃将变大。(√)30.配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。

(√)32.由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

(√)33.误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。

(√)34.用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。

(X )35.容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。

(√)36.在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。

(√)37.表观稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数。

(√38.在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

(√)39.碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂。

(√)40.称量时，每次均应将砝码和物体放在天平盘的中央。

(√)41.为使沉淀溶解损失减小到允许范围加入适当过量的沉淀剂可达到目的。

(√)42.根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

(√)43.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。

(√)44.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或有机弱碱。

(√)45.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

(√)46.铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

(√)47.玻璃容器不能长时间存放碱液。

(√)48.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。

(X )49.标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。(X )50.溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。

(X )51.配制KMnO4标准溶液时，需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。

(√)52.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

(√)53.用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI和HCl溶液，放置一定时间后才能加水稀释，在滴定前还要加水稀释。

(√)54.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。

(√)55.常用的滴定管、吸量管等不能用去污粉进行刷洗。

(√)56.重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。

(X )57.采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为蓝色变为紫红色。

(X )58.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

(√)59.测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

(√)60.酸碱反应是离子互换反应，氧化还原反应是电子转移的反应。

(√)61.重量分析法准确度比吸光光度法高。

(X )62.采用Q检验法对测定结果进行处理时，当Q计算＜Q表时，将该测量值舍弃。

(X )63.增加测定次数可以提高实验的准确度。

(√)64.H2C2O4的两步离解常数为K a1=5.6×10-2，K a2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

(√)65.空白试验可以消除由试剂.器皿等引入杂质所引起的系统误差。

(X )66.标准溶液是已知浓度的试剂溶液。

(√)67.一元弱碱能被直接准确滴定的条件是cK b≥10-8。

(√)68.二苯胺磺酸钠常用作氧化还原滴定中的指示剂。

(√)69.溶液的pH值越小,金属离子与EDTA配位反应能力越小。

(√)70.在配制好的硫代硫酸钠溶液中,为了避免细菌的干扰,常加入少量碳酸钠。

(√)71.在配制高锰酸钾溶液的过程中,有过滤操作这是为了除去沉淀物。

(√)72.用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

(X )73.沉淀的溶度积越大，它的溶解度也越大。

(X )74.钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。

(X )75.分析中遇到可疑数据时，可以不予考虑。

(X )76.进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。

(√)77.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

(√)78.配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较方便。

(√)79.碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析都要使用碘量瓶。

(X )80.移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。

(X )81.溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分振荡，但不可倒转。

(√)82.在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。

(X )83.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。

(√)84.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。