物质的分离与提纯
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
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在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
物质的分离和提纯
一、物质的分离与提纯【知识点1 物质的分离和提纯的目的】1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。
2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。
【知识点2物质的分离和提纯的方法】物理方法（1）过滤——固体（不溶于液体）和液体分离注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。
【注意】1、玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后过滤。
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止3、沉淀的洗涤方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复上述操作2-3次（2）结晶（重结晶）A、蒸发结晶——固体和液体分离通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。
该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。
【注意】1、蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/32、 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅3、 当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，目的是防止溶质在高温时受热分解4、 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网B 、降温结晶——固体和固体分离重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却等方法，让晶体重复结晶，过滤，以打到更进一步分离和提纯混合物的目的。
（3）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。
【注意】1、实验前应检查分液漏斗是否漏水；液体的总量不能超过分液漏斗溶积的32 2、充分震荡，静置，分液时分液漏斗玻璃塞上的凹槽应对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，有利于液体顺利流下3、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出（4）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。
下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。
1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。
根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。
物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。
2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。
通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。
蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。
3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。
通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。
4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。
结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。
5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。
根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。
6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。
7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。
可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。
8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。
电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。
9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。
通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。
10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。
样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。
这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法分离和提纯物质是化学实验中常见的步骤，它们用于将混合物中的目标物质分离出来并获得纯净的样品。
下面将介绍几种常用的分离和提纯方法。
一、蒸馏法蒸馏法是利用混合物中组分的不同挥发性来分离和提纯物质的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热使其沸腾，然后收集沸腾液体的蒸馏气体并冷凝为液体。
这种方法常用于分离液体混合物，特别是具有不同沸点的液体。
二、析出法析出法是根据物质在溶剂中的溶解度差异来分离目标物质的方法。
溶解度较低的物质可以通过加热、冷却或加入其他溶剂等方式从溶液中析出。
常用的析出法有结晶法和沉淀法。
1. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度随温度变化而产生结晶的方法。
将固体物质加入适量的溶剂中加热溶解，然后缓慢冷却使物质结晶。
通过过滤或离心等方式将结晶物质分离并获得纯净的目标物质。
2. 沉淀法沉淀法是利用溶剂中目标物质的溶解度随温度、pH值或添加其他试剂等变化而发生沉淀的方法。
通过调节溶剂的温度、pH值或添加沉淀试剂等方式使目标物质沉淀出来，再通过过滤或离心等方式将其分离已达到提纯目的。
三、萃取法萃取法是利用目标物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离物质的方法。
根据目标物质与溶剂之间的相容性，可以选择适当的溶剂进行萃取。
常用的萃取方法有溶剂萃取、液液萃取和固相萃取等。
1. 溶剂萃取溶剂萃取是将待提纯物质溶于溶剂中，通过与另一溶液相互萃取，从而分离和提纯物质的方法。
常用的溶剂萃取方法有分液漏斗法、提取罐法和连续萃取法等。
2. 液液萃取液液萃取是利用两种不相容的液体相互接触，使目标物质由一种液体迁移到另一种液体中的方法。
通过适当选择萃取溶剂和调节溶剂的pH值等条件，可以有效地萃取和分离目标物质。
3. 固相萃取固相萃取是利用吸附剂对目标物质的亲和力，将目标物质从混合物中吸附到固相材料上，实现分离和提纯的方法。
常用的固相萃取方法有固相萃取柱法、固相微萃取法和固相胶体微粒法等。
四、色谱法色谱法是一种基于物质在固相或液相中迁移速率差异来分离物质的方法。
物质的分离与提纯
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
常见物质的分离与提纯方法
常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。
这些物质可以是食物、药品、化学品等。
本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。
一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。
当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。
例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。
例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。
三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。
当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。
例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。
四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。
例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。
当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。
例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。
六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。
它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。
通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。
例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。
总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。
这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯 Prepared on 22 November 2020物质的分离与提纯【知识梳理】一、基本原理1.物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
2.除去杂质过程中必须遵循的原则：①不增——所选试剂不能带入新的杂质。
②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
二、物质分离与提纯的方法1.质的分离与提纯常用的物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。
结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl降温结晶溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3升温结晶溶质的溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2中混有KNO3时，可采用此法提纯Ca(OH)2蒸馏分离沸点不同的液体混合物石油炼制，酒精溶液中提取酒精，制取蒸馏水等2．常用的化学方法①化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③置换法：将杂质通过置换反应而除去。
如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
物质的分离和提纯
解释或化学方程式
点燃 2H2＋O2=====2H2O
点燃 C+O2=====CO2
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HCl＝NH4Cl
＋ －
大量的白烟
红 试纸变
HCl
HCl＝H ＋Cl
s
第33讲 │ 要点探究
气体 检验方法或操作 现象 解释或化学方程式
NH3＋HCl＝NH4Cl
Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
＋ －
Fe3+ Cu2+
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
第33讲 │ 要点探究
离子
常用试剂
化学方程式
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋ －
主要现象
＋ －
主要现象
Mg
2+
加NaOH溶液
加过量的 NaOH溶液 加NaOH溶液 加NaOH 加NaOH
Mg(OH)2↓
产生 白色
沉淀
Al3+ Fe
2+
Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ － Al(OH)3＋OH === － AlO2 ＋2H2O
＋ －
先产生 白色 沉 淀，然后沉淀又逐 渐 溶解 s 产生 白色 沉淀， 后迅速变为灰绿色 ， 最后变为 红褐色 s 气体产生红褐色沉淀 气体产生 蓝色 沉淀
Fe2O3(Al2O3)
FeCl3(FeCl2) CH4(C2H4) 溴乙烷(Br2) 苯酚（苯）
第33讲 │ 要点探究
3.物质的分离、提纯的典型装置
物质的分离与提纯
2NaOH + MgCl2 ＝ 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析法 分离溶液中的微量物质
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤
适用范围
固体与液体不互溶的混合物
实例
粗盐的提纯
结晶 蒸馏 （分馏）
一、分离与提纯的原则
1、 分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理
或化学方法一一分开，获得纯净组分的过 程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要 或有害的物质）通过物理或化学方法除 掉而得到所需物质的过程。
2、 操作原则 “四原则”和“三必须”
“四原则”是：
(1)不增:提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减:不减少欲被提纯的物质 (3)易分离:被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原:被提纯物质要复原
支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
加入碎瓷片 防止暴沸
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
【交流和讨论1】
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙 等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提 纯氯化钠。
思考：
1.该实验的目的是什么？
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
石棉网 铁架台
锥形瓶
（4）操作要点：
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。
2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。
3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。
4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。
5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。
6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。
7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。
8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。
9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。
这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。
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（3）操作要点：
当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。 蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌 不能把热的蒸发皿直接放在 实验台上，应垫上石棉网。 蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
3、结晶
（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质 的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶 液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。 （2）适用对象：分离固—液（固溶于液） （3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈），烧杯。
学习目标：
1、学会过滤、蒸发、结晶等分离 物质的实验技能。
2、能根据混合物的性质，选择不 同的分离方法对物质进行分离。
一、分离与提纯的原则 1、 分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理 或化学方法一一分开，获得纯净组分的过 程。 提纯是将混合物中的杂质（不需要 或有害的物质）通过物理或化学方法除 掉而得到所需物质的过程。
交流与讨论
粗盐的提纯
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 已知Mg(OH)2、CaCO3难溶于水， BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难 溶于水，但可溶于盐酸。现有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和泥沙的粗食盐，请设 计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
加入碎瓷片 防止暴沸
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
（3）主要仪器：
温度计
冷凝管 蒸馏烧 瓶
牛角管
酒精灯
石棉网
锥形瓶
铁架台
（4）操作要点：
温度计水银球 位于蒸馏烧瓶 支管口处
（4）结晶的两种方法及适用范围： ①蒸发结晶
通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。 此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的 物质。
②冷却结晶
先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析 出。重结晶指的是重复冷却结晶。 此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的 物质。
交流与讨论：
据右图的溶解度曲线，思 考下列问题： 1、硝酸钾粉末中混有少量 氯化钾，用何方法提纯？ 2、氯化钾粉末中混有少量 硝酸钾，用何方法提纯？
实验步骤：
在两支试管中各加入2～3ml碘水， 再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4， 振荡、静置。 现象：
加CCl4后溶液分层，上层几乎无色， 下层呈紫红色。
4、萃取
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶 解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一 溶剂中。
思考：萃取剂的选择需具
备哪些条件？
①萃取剂与原溶剂互不相溶； ②溶质在萃取剂中的溶解度大 于在原溶剂中的溶解度； ③溶质溶剂间互不反应。
2、 操作原则 “四原则”和“三必须”
“四原则”是：
(1)不增:提纯过程中不增加新的杂质 Nhomakorabea2)不减:不减少欲被提纯的物质 (3)易分离:被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原:被提纯物质要复原
“三必须”是： (1)除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳
烧杯靠在玻璃棒 上，使液体沿玻 璃棒流下。
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
滤纸紧贴漏斗 内壁，无气泡
玻璃棒靠在 三层滤纸上
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
（5）过滤后的固体如何洗涤？
向过滤器中加水至浸没固体，让水 自然流出，重复2～3次。 2、蒸发 （1）原理：一般是通过加热的方法，使溶 剂不断挥发，析出晶体的过程。 （2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈），烧杯。
5、分液
（1）原理：用于分离两种 互不相容且密度不同的液 体。
（2）实验仪器：分液漏 斗，铁架台（铁圈）， 烧杯。
萃取分液操作步骤及要点：
使用前首先 要检漏。
将上口的玻璃塞 打开，静置分层。
充分振荡， 适当放气。
漏斗下端紧靠烧杯内壁； 下层液体刚流完及时关闭 活塞； 下层溶液下端流出， 上层溶液上口倒出
二、分离和提纯的常用方法
1、过滤 （1）原理： 利用物质的溶解性差异，将 液体和不溶于该液体的固体分离开来。例 如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 （2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）
（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯， 玻璃棒，铁架台（铁圈）。
（4）操作要点：一贴，二低，三靠 过滤后一定要洗涤
加入试剂的先后顺序可设计为：
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤→ HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液 之后，而稀HCl必须在最后加。
【观察和思考】