锂离子精简

第一章

2.锂离子电池从外形分类，一般分为圆柱形和方形。

3.圆柱形的型号用5位数表示，前二位表示直径，后三位数表示高度。

4.方形的型号用6位数表示，前二位表示电池厚度，中间二位数表示宽度，最后二位表示长度。

5.欧姆电阻、极化电阻之和为电池的内阻(R i)

7.开路电压是指外电路没有电流流过时电极之间的电位差（Uoc）。

8.工作电压是指有电流通过时，电池两极间的电位差。

15.降低电池自放电措施：一般是采用纯度高的原材料，在负极中加入氢过电位较高的金属，也可以在电极或电解液中加入缓蚀剂，抑制氢的析出，减少自放电反映的发生。

16.正极材料LiCoO2优点：制造方便、开路电压高、比能量高、寿命长、能快速放电。缺点：钴资源少，价格昂贵，因而应用受到限制。

18.电动汽车分为三类：电池电动车，混合电动车，燃料电池电动车。

19.聚合物锂离子电池容量比目前的液态锂离子电池容量大一些，且由于聚合物电池材料柔软，电池不漏液，易于制成超薄型和任意形状的电池。

第二章

1.锂离子电池工作原理：锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。①充电时，Li+从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富锂态，正极处于贫锂态，同时电子的补偿电荷从外电路供给到碳负极，保证负极的电荷平衡。②放电时则相反，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态。在正常充放电情况下，锂离子在层状结构的碳材料和层状结构氧化物的层间嵌入和脱出，一般只引起层面间距变化，不破坏晶体结构，在充放电过程中，负极材料的化学机构基本不变。

2.金属锂的电极电位在所有金属中最低（-

3.05V），放电容量最大。

3.金属锂不能做负极材料的原理：金属锂负极在充放电过程中，容易形成锂枝晶，刺穿电池隔膜，引起电池内部短路，使电池充放电效率降低，循环寿命缩短，安全性能变差。

4.锂离子电池的正极材料通常是半导体，其中导电率在10-1~10-6S·cm-1之间。

5.嵌入过程分为两种类型，即单一固相反应和两相反应，对应的嵌入反应的放电曲线分为三种：①固相嵌入反应为固溶体时的放电曲线为“S”形：LiNiO2，LiCoO2；②嵌入反应有第二相生成时，放电曲线为“L”形：LiFePO4；③嵌入反应有多相生成的放电曲线为“阶梯型”：LiM2O2、V2O5

6.锂离子电池正极材料选择要求：①相对锂的电极电位高，正极材料组成不随电位变化，离子电导率和电子电导率高，有利于降低电池内阻。②锂离子嵌入-脱嵌可逆性好，伴随反映的体积变化小，锂离子扩散速度快，以便获得良好的循环特性和大电流特性。③与有机电解质和粘结剂接触性能好，热稳定性好，有利于延长电池寿命和提高安全性能。

7.制备LiNiO2用的锂盐一般用碳酸锂，但为了防止产生锂缺陷，宜选用在更低温度下反应性高的过氧化锂、氢氧化锂、硝酸锂或有机锂盐如醋酸锂、柠檬酸锂等。在工艺上采取降低烧鸡温度、缩短烧结时间等措施。也可用Co，Mn，Fe元素部分置换Ni，以防止形成“岩盐磁畴”。

8.锂离子在正极材料中移动可分为三种类型：一维链状移动，二维平面移动，三维隧道结构的移动。

9.碳为什么拥有良好的导电性：碳原子自身可以通过Sp,Sp2,Sp3杂化轨道成键，形成许多类型的有机化合物。其中Sp2杂化轨道形成三个共平面的σ键，碳原子之间通过连续的Sp2键形成大的六环网络结构，并形成二维石墨层，未参与杂化的电子在网络层的两面形成电子共轭大π键，层与层之间靠范德华力键合在一起形成层状结构，层间的相互作用比化学

键作用弱。因此，石墨容易解离，显得柔软并具有润滑性。由于沿网络平面的π电子的共振作用，石墨表现出良好的导电性。

10.碳材料常见的结构缺陷：平面位移，螺旋位错，堆积缺陷等。

11.SEI膜作用：SEI膜可以起到机械隔离作用，阻止溶剂分子共嵌，而化合物Li+嵌入-脱嵌，起到保护GIC电极的作用。

12.锂金属负极保护膜：锂金属非常活跃，能在有机电解质中溶解及电化学沉淀，在锂负极上形成的保护膜能防止进一步反应，是锂离子导体和电子绝缘体。

14、一般认为0.8V处的电位平台是溶剂分解和SEI膜形成所引起的。

第三章

1.正极材料制备具有高温固相合成法和低温合成法。

2.低温合成法有低温固相合成法、共沉淀法、溶胶-凝胶法、Pechini法

3.低温固相合成法：该方法与高温固相合成法类似，只是焙烧温度低一些。

4.共沉淀法：将锂盐与含钴或镍、锰的溶液浑噩和，调节pH值至生成沉淀，经过滤，洗涤，烘干得到前驱体，再在一定温度下焙烧而成产品。

5.溶胶-凝胶法：溶胶-凝胶法实际上是共沉淀法的一个分支，是基于金属离子水解和凝聚作用，沉淀成胶体颗粒，经干燥成干凝胶，把干凝胶于给定的温度下焙烧得产品。

6. 溶胶-凝胶法：Co(Ac)2步骤：将LiA，Co(Ac)2按一定配比加入荣有PAA（聚丙烯酸）的去离子水中，加热至95℃形成凝胶体，将凝胶在空气气氛下加热至500℃分解，研磨，再将分解产物于700℃左右煅烧3h得到LiCoO2

7.掺杂的锰尖晶石比LiMn2O4的循环性能好，研究认为掺杂金属阳离子能够提高尖晶石骨架结构中八面体位置的稳定性。

8. LiMn2O4的制备过程：将LiNO3，Ni(NO3)2，Mn(NO3)2按比例溶于乙二醇和柠檬酸中（摩尔比4:1），加热至90℃，保温20min，再加热到140℃。发生酯化作用，然后蒸馏去除过量的乙二醇，在180℃真空干燥，得聚合物泡沫胶，在250~800℃焙烧几小时，得含镍的锂锰氧化物。

第四章

1.从提高电池的性能出发，选用碳负极材料应符合以下要求：①锂储存量高；②锂在碳中的嵌入-脱嵌反应快，即锂离子在固相中的扩散系数大，在电极/电解液界面的移动阻抗小；③锂离子在电极材料中的存在状态稳定；④在电池的充放电循环中，碳负极材料体积变化小；

⑤电子导电性高；⑥碳材料在电解溶液中不溶解。

2.锂离子电池碳负极材料主要有：石墨、石油焦、碳纤维、热解炭、中间相沥青基炭微球（MCMB）、炭黑、玻璃炭等，其中石墨和石油焦最有应用价值。

5.根据石墨化程度，一般碳负极材料分成石墨，软碳，硬碳。

6.石墨包括人工石墨和天然石墨两大类。

7.常见的人工石墨有中间相碳微球和石墨纤维。

8.天然石墨有无定形石墨和鳞片石墨两种。

9.石墨在达到最大嵌锂限度（即LiC6）时的体积只增加10%左右。

10软碳即易石墨化碳，是指在2500℃以上的高温下能石墨化的无定形碳。

11.常见的软碳有石油焦、针状焦、碳纤维、碳微球等。

12.经XRD分析，软碳中有三种不同结构：无定形结构、湍层无序结构、石墨结构。

13.锡合金：锂与锡基氧化物的电极反应与锂在碳材料中的嵌入-脱出反应不同，前者是Li 与Sn的合金化和去合金化过程。没4.4个锂与一个锡形成Li22Sn5合金。金属锡理论容量是990mAh·g-1或7200mAh·cm-3

14.纳米碳管制备有直流电弧法和催化热解法。