氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋放电13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O *4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
高考化学氮及其化合物重要方程式
氮及其化合物重要方程式(1)知识网络构建(2)写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应：【N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3】 ②NH 3·H 2O 的电离：【NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －】 ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3：【2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2】④NH 3的催化氧化：【4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 】 ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液：【NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O 】 ⑥NO 2溶于水：【3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO 】⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：【2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O 】 ⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：【NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O 】⑨Cu 和稀HNO 3的反应：【3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 】⑩Cu 和浓HNO 3的反应：【Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 】⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应：【Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 】⑫C 和浓HNO 3的反应：【C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 】⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)：【4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 】。
氮及其化合物 方程式
氮方程式1.工业合成氨：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3可逆号2.氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O2 = 2NO放电或高温3.镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 =Mg3N2点燃4.NO在空气中被氧化：2NO＋O2=2NO25.NO2溶于水化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO6.NO、O2通入水中恰好完全反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO37. NO2、O2通入水中恰好完全反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO38. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应化学方程式2NO2＋2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 离子方程式：2NO2＋2OH-=NO2-+NO3-+H2O9.氨气和氯化氢气体反应NH3+HCl=NH4Cl10. 氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO410.氨气的催化氧化 4NH3+5O2催化剂加热=4NO+6H2O12.氯化镁溶液加入氨水化方：MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl离方：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+13. 向硫酸铝溶液中加入氨水：化学方程式Al2(SO4)3+2NH3·H2O=Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14. 向氯化铁溶液中加入氨水：化方离方：15.氨气和水反应16.碳酸氢铵受热分解17.氯化铵受热分解氮及其化合物方程式18. 加热浓氨水19..氨气的实验室制法：20. 二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应21. 一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应22. 铜与浓硝酸反应化学方程式：离子方程式：23. 铜与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：24. 少量的铁与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：25. 足量的铁与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：26.银与稀硝酸：27. 碳与浓硝酸共热：28. 硝酸受热或见光分解：29.硫酸型酸雨无飘尘两部反应：30. 硫酸型酸雨有飘尘两部反应：31.NH4+的检验方法：32.快速制氨气：向装有________________________________________(填3种可选药品)的圆底烧瓶中滴加浓氨水。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气MgNN1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋2322NONO2＋、氮气在放电的条件下与氧气反应放22 2NH3N3H＋、合成氨反应：催化剂322高温高压二、氨气O6H5O14NH4NO＋＋、氨的催化氧化：232*22NH3ClN6HCl ＋、少量氨在氯气中燃烧：＋223*3ClN6NH8NH3Cl＋＋、足量的氨和氯气反应：2432*44NH2N3O＋、氨气在纯净的氧气中燃烧：＋223O6H2*52NH3CuN3CuO＋、＋氨气通过灼热的氧化铜：323HO＋2＋6NHHONHNH ·HO＋、氨气和水反应：＋23234－ OHNHClHOHClO H7NH·＋、氨水与盐酸反应：＋2243＋＋OHHNH·ONHH＋＋22438NH·HO＋应：氨、水与醋酸反23CHCHCOONHHCOOHO＋2334NH·HO＋23＋－OCOOCOOHNHCHHCH＋＋23349、氯化镁溶液加入氨水：MgCl＋ Mg(OH)2NH·HO2322页2第↓＋2NHCl4＋2＋Mg＋Mg(OH) ↓＋2NH 2NH·HO423210、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al(SO) ＋324 SO6NH·HO 2Al(OH)↓＋3(NH)424332＋3＋Al＋ O3NH·H3NHAl(OH) ↓＋433211、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl ＋2Cl·2NHH Fe(OH)↓＋O2NH4232＋2＋Fe＋ O2NH·2NHH Fe(OH) ↓＋423212、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl ＋3Cl↓＋ 3NHFe(OH)OH·3NH4233＋3＋Fe＋ Fe(OH) O↓＋·3NHH3NH432313、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO＋4·2NHSO)(NH OCu(OH)H↓＋424223＋2＋Cu＋Cu(OH)·2NHH O↓＋2NH4322*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO ＋3 NO O↓＋H·AgOHNHNH3234＋＋Ag＋·AgOHNH↓＋HNHO432页3第*15AgNO3NH·HO＋、硝酸银溶液加入过量氨水：233O 2HNO [AgNH]OHNH＋）（＋22343＋Ag ＋＋-O2HOH3NH·H)OAg(NH＋＋23322*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：6NO5N6H4NHO＋＋232*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：7N12HO8NH6NO＋＋2322HClNHCl18NH＋、氨气和氯化氢气体产生白烟：43三、氯化铵Cl1NH＋应酸银溶液反：、氯化铵溶液与硝4AgCl AgNONHNO ＋↓343－＋AgClClAg＋↓NH·HH2NHClOOHCl ＋、氯化铵溶液呈酸性：＋2423＋＋ HNHOOHNH·H＋＋22433、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NHCl＋4NaOHNaCl＋NH ↑＋HO23＋＋NH 4↑＋OHHO－NH234、氯化铵固体和消石灰共热：2NHCl＋Ca(OH) 24CaCl＋2NH ↑＋2HO232*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)＋2页4第2NHClMgCl＋2NH ↑＋2HO2342＋2NH ＋Mg(OH)42＋2Mg＋2NH ↑＋2HO23*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)]＋NHClAl(OH)↓＋NaCl＋NH3344OH↑＋2＋－ NH [Al(OH)]↑＋NHAl(OH)＋3434＋NaSiO化钠溶液与氯铵溶液混合：、*7硅酸32↑SiO2NaCl＋2NHClH ↓＋2NH3234＋－22NHSiO ＋43 ↑↓＋2NH HSiO332＋NHCl 、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：*84N NaNO ↑＋NaCl ＋2HO 222＋＋NHNO 24－N ↑＋2HO22ClNH 9、加热氯化铵：NH ↑＋HCl ↑43HCONH10↑＋NH CO ↑＋、加热碳酸氢铵：3432HO24N ↑＋2HNO ＋9H5NH*11、加热硝酸铵：NOO24323N)*12、强热硫酸铵：3(NHSO ↑＋3SO ↑＋24422O 6H 4NH ↑＋23 四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO ＋O2NO22页5第2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O＋2HO4HNO322*34NH氨气在催化剂、、加热的条件下和一氧化氮反应：36NO6HO 5N＋＋22*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO＋2NaOH2NaNO＋HO222＋NO－－OH2NO＋2OH＋NO222五、二氧化氮1＋2HNONO 、二氧化氮与水反应：3NO＋HO223－＋3NO＋NO＋＋2HHO223NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O＋2HO4HNO322*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO ＋2NaNO＋NaNO2NaOH＋HO232－2OH2NO＋2－－O HNO＋NO＋223六、硝酸＋) （浓）、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNOZn(NO*1233O2H 2NO↑＋22＋－＋2 Zn2NO＋＋2NO4HZn＋23O↑＋2H2页6第*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3Zn(NO) ＋2NO233O↑＋4H2－＋＋2＋3Zn8H＋2NO3Zn＋3O↑＋4H2NO23、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO（浓）AgNO＋NO2＋－＋＋NO ＋2H↑＋NOAgAg＋H23AgNO＋NO ↑4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO＋2H2＋＋－＋＋NO3AgNO3Ag＋4H3O＋2H↑2＋Cu(NO、5铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO（浓）)233O2NO2H ↑＋22＋－＋2＋＋Cu＋4H2NO2NOCu23O2H↑＋2 )8HNO6、铜和稀硝酸反应：3Cu ＋（浓）3Cu(NO233O4H＋2NO ↑＋2＋－＋2＋2NO8H3Cu＋＋3Cu3O2NO ↑＋4H2）：共硝与的少7、量铁浓酸热Fe（6HNO浓＋3O＋ )3NOFe(NO3H↑＋2332Fe3NO6H＋Fe＋3＋＋－3页7第＋3NO ↑＋3HO228、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNOFe(NO) ＋333ONO↑＋2H2＋＋－3＋＋NOFeFe＋4H3O↑＋2HNO 23Fe(NO) 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO233O2NO ↑＋4H＋2－＋2NO3Fe＋8H＋3＋2O2NO 3Fe＋↑＋4H2↑＋（浓）＋10、碳与浓硝酸共热：C4HNOCO23O↑＋4NO 2H22HSO6HNO*11S6NO ＋（浓）、硫与浓硝酸共热：＋2432O2H↑＋25HNO*12PHPO（浓）、磷与浓硝酸共热：＋＋3435NO HO ↑＋222NaNOHO2HNOO 13Na＋＋、氧化钠溶于硝酸：2233＋＋HONaO2H2Na＋＋2214Cu(NO) CuO2HNO＋＋、氧化铜与硝酸反应：323OH2＋＋2CuHO 2HCuO＋＋26HNOO )15Fe2Fe(NO＋＋、氧化铁溶于硝酸：33233O3H2＋＋32FeO3HFeO6H＋＋232页8第*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO （浓）3Fe(NO) ＋NO ↑＋2HO2323＋－＋3Fe＋4H＋NOFeO3O2H ↑＋＋NO22＋：3FeO亚铁与稀硝酸反应*17、氧化3Fe(NO) 10HNO＋NO ↑＋5HO5HO10HNO（浓）3343Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO2323＋－NO＋1OH＋FeO343＋3O＋5H3Fe＋NO↑22＋3FeO于稀硝酸：*19、四氧化三铁溶439Fe(NO) ＋NO ↑＋14H28HNOO2333＋－NO＋3FeO＋28H334＋39Fe＋NO ↑＋14HO2*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO＋2HNOHSO＋4232 2NO ↑2－－2＋2NOSO＋SO423↑2NO22HNO*213SO＋＋酸中：入氧、二化硫通稀硝323HSO2NO2H O↑＋422－2NO 3SO＋＋23页9第＋－22NOO4H 2H3SO↑＋＋42S*22HS2HNO（浓）、氢硫酸与浓硝酸反应：↓＋322NO 2HO↑＋＋22＋－2NOHSS 2H＋↓＋322NOHO↑＋＋223S2NO3HS2HNO*23↓＋氢硫酸与稀硝酸反应：＋、32O4H↑＋2－＋3S3HS2H2NO↓＋＋32O2NO4H↑＋＋2HSO*24HSO2HNO＋、亚硫酸与与浓硝酸反应：42233OH2NO ↑＋＋22－－2SO2NOHSO＋4323O2NOH↑＋＋223H3HSOSO2HNO*25＋、亚硫酸与稀硝酸反应：43322O2NOH↑＋＋2－＋2NOSO3H2H＋＋332－＋2OH6H3SO2NO↑＋＋＋24I*262HI2HNO＋、氢碘酸与浓硝酸反应：＋（浓）23O2NO 2H↑＋22＋－－I4H2NO2I＋＋＋23O2H 2NO↑＋223I2HNO2NO6HI*27＋、氢碘酸与稀硝酸反应：＋23O 4H＋2页10第＋－－3I2I8H2NO＋＋＋23O2NO4H＋2NaNO28NaOHHNO氢氧化钠溶液与硝酸反应：、＋33OH＋2－＋HOHOH＋229Mg(OH) ＋：硝酸反应与、氢氧化镁2Mg(NO2HNO) 2HO＋2323＋＋2MgMg(OH) 2H＋＋2O2H2)3HNOAl(OH)Al(NO30氢氧化铝与硝酸反应：、＋3333O3H＋2AlAI(OH)3H＋＋3O＋＋33H2NH31NHOHHNONO·＋＋、氨水与硝酸反应：33234OH2＋＋NHHOO·NHHH＋＋2324*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) ＋4HNO（浓）32O)Fe(NO↑＋＋ NO3H2332＋－NO＋＋Fe(OH) 4H32＋3O↑＋3HNOFe＋22＋反应：3Fe(OH) 硝亚、*33氢氧化铁与稀酸23Fe(NO) ＋10HNONO↑＋8HO2333＋＋10H3Fe(OH)＋2页11第＋NO↑3Fe ＋8HNOO－＋323*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO) ＋2HNO332O↑＋H) ＋NO（浓） Fe(NO2233－＋＋2NO＋Fe＋2H3＋3Fe＋HO＋NO ↑3Fe(NO)＋2310HNO3Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO3Fe＋10H＋NO3＋33Fe＋NO↑＋5HO4HNO2NaNO332O↑＋2HS↓＋2NO ＋22－＋－2S2NO↓＋S＋4H＋3O2H ↑＋2NO22*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3NaS＋28HNO6NaNO＋3S↓＋2NO ↑＋4HO233－＋－22NO＋3S8H＋3O3S↓＋2NO↑＋4H2（浓）＋4HNO、碘化钾溶液与浓硝酸混合：*382KI3O2NO 2H↑＋＋＋2KNOI2232－＋－I＋2NO2I＋4H23O2NO＋↑＋2H226KNO＋＋、碘化钾与稀硝酸反应：*396KI8HNOI233O↑＋＋2NO4H2页12第－＋－3I ＋＋＋8H2NO6I23O4H2NO↑＋2*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：NaSO＋2HNO（浓）323NaSO＋2NO ↑＋HO2224－＋－22NO＋＋2HSO33－2OH ↑＋＋SO2NO242＋SO硝*41、亚硫酸钠与稀酸反应：3Na323NaSO2HNO＋2NO↑＋HO2324－＋－22NO＋3SO2H＋34－23SO＋2NO↑＋HO244NO ↑＋O 42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO232O ↑＋2H2七、硝酸钠、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：*1↑NaNO＋HSO＋NaHSOHNO 32434*2、硝酸钠受热分解：2NaNO 2NaNO＋O ↑223＋液反应：＋2NaNO3Cu钠3、铜和硝酸的酸化溶33CuSO＋NaSO＋2NO↑＋4HSO4HO242244＋－ 3Cu＋8H＋2NO3＋23Cu＋2NO↑＋4HO22CuO＋2NO、加热硝酸铜固体：2Cu(NO) ↑*4232＋O↑22AgNO、加热硝酸银固体：*52Ag＋2NO ↑＋O 322页13第↑页14第。
高考复习-氮及其化合物
氮气的用途:
(1) 是合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；
保存粮食、罐头、水果
(3) 医学上，用液氮作冷冻剂。
在常压下，液氮温度为－196℃,液氮（常写为LN2）
(4) 高科技领域中用液氮制造低温环境。
N2制备:
工业上： 空气
空气
降温加压
液态
N2
蒸发
N2 O2
C，△
）
A
氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻 极易溶于水（1：700） 易液化（可作致冷剂）
熔沸点高（氢键）
氨气的结构和性质
氨气的电子式： 氨气和酸反应的实质是什么？
H + H+ [ ]+
NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合 形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？
大部分
铵盐
铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
1.物理性质 铵盐都是晶体，易溶于水。
小结铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态 氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
请写出氨气的电子式：
氨气的结构和性质
孤对电子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？列出氮族元素 氢化物熔沸点高低顺序。 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。 氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 1:700 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。可用来防倒吸 氨气容易发生液化吗？为什么极易液化？利用这个性质 ，液氨可以用作那种用途？ 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。
氮及化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1.氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78% 电子式：2.3Mg ＋N 2Mg 3N 2 N 2＋O 22NO N 2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH 3Mg3N 2＋6H 2O3Mg(OH)2 ↓＋2NH 3↑ （剧烈反应）二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O2、氨气与盐酸反应：NH 3＋HClNH 4Cl （白烟，检验氨气）3、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl 足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O6、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨水与盐酸反应：NH3·H 2O ＋HCl NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4＋10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO 4＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋(NH 4)2SO 4 Cu 2＋＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋2NH 4＋放电*11、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*12、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O13、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、氯化铵1、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（不能用于制氨气）4、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*5、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O*8、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O9、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、NaOH固体、生石灰等检验方法：○1用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）○2蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
必修一化学方程式化学必修一方程式总结
必修一化学方程式化学必修一方程式总结一：[必修一化学方程式]人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =(电解) 4Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= F e(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =Ca CO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO3－3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=（放电）2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝2HNO3+ NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2=(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：__ =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3二：[必修一化学方程式]高一必修一化学方程式1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 +CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：硅酸受热分H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ 14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：HClO光照下分2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光2HCl + O2↑16、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离方：二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O= H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—NH3·H2O受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分__ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （检验NH4+的方法：离方：22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH323、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.三：[必修一化学方程式]高中化学必修一化学方程式总结喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。
非金属方程式(二)氮、硅化学方程式
碳、硅及其化合物方程式1.碳在氧气中燃烧化学方程式： 氧气不足： 氧气充足：2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式：2C+ SiO 22CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 46.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋CSiC(金刚砂)7.高纯硅的制备化学方程式：①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑②提纯(与Cl 2反应)：粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 39. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞） 离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 310. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O(刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶)11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式：Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 312.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)：Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑氮及其化合物方程式1.氮气和氧气反应化学方程式：=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温2.镁在氮气中燃烧化学方程式：3.工业合成氨气化学方程式：N2+3H22NH34. 一氧化氮在空气中变成红棕色化学方程式：2NO＋O2=2NO25.NO 和O2按照4:3通入水中化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O =4HNO36. NO氧化NH3化学方程式：6NO＋4NH35N2＋6H2O7.NO2氧化NH3化学方程式：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O8. NO2氧化SO2化学方程式：9. NO2和O2按照4:1通入水中化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O =4HNO310. NO2和H2O反应化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO11. 用NaOH溶液除去NO2尾气化学方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O离子方程式：2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O12. NO 2 与N2O4之间的转化化学方程式：2NO2(g)N2O4(g) △<013. NO2与NO按照1:1通入NaOH溶液中:NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O14. 氨的实验室制法化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)实验室加热浓氨水制NH3化学方程式：NH3·H2O NH3↑+H2O15.解释：NH3溶于水显弱碱性NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－或NH3+H2O NH4++OH－16. 氨气与盐酸、硝酸、硫酸反应化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl; NH3＋HNO3=NH4NO3 ; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;离子方程式：NH3+H+=NH4+17. 氨气与CO2反应化学方程式：CO2少量：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3CO2过量：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（碳铵）18. 氨气被氯气氧化化学方程式：2NH3(少量)＋3Cl2=N2+6HCl8NH3 (过量)＋3 Cl2= N2+6 NH4Cl（用于检验氯气管道是否泄漏，现象：产生大量白烟）19.氨气还原氧化铜化学方程式：2NH3＋3CuO N2+3Cu+3H2O20. 氨水与可溶性铝盐制备氢氧化铝离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+21. NH 4Cl水解离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+22. NH4+与SiO32-、AlO2-发生完全双水解离子方程式：SiO32-+2NH4+ =H2SiO3↓+2NH3↑AlO2-+NH4+ +H2O=Al(OH)3↓+2NH3↑23. 铵盐与强碱发生复分解，在水溶液中不加热时，反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－=NH3·H2O加热时反应的离子方程式为：NH 4+＋OH － NH 3↑+H 2O浓溶液混合时离子方程式为：NH 4+＋OH －=NH 3↑+H 2O24. NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解化学方程式：NH 4Cl NH 3↑+HCl↑; NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑25. NH 4+的检验方法：取少量溶液于试管中,加过量的浓强碱,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，观察试纸是否变蓝26.稀硝酸加入紫色石蕊：变红色 浓硝酸加入紫色石蕊：先被红，再褪色27.硝酸分解化学方程式： 4HNO 3 Δ或光照 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O28. 铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O;离子方程式：Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O29．铜与稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O;离子方程式：3Cu+8H ++2NO 3－= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O30. 稀硝酸与铁反应时离子方程式：铁少量：Fe ＋NO －3＋4H ＋=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O铁过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋=3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O31. 碳与浓硝酸反应化学方程式：C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O32. 稀硝酸与Fe 2＋、SO 2、SO 32-、I -反应离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3SO 2＋2H 2O ＋2NO=3SO 42-＋2NO ＋4H ＋3SO 32-＋2H ＋＋2NO=3SO 42-＋2NO↑＋H 2O6I -＋8H ＋＋2NO=3I 2＋2NO↑＋4H 2O33. 苯的消化反应化学方程式：34.实验室制硝酸化学方程式：NaNO 3(固)＋H 2SO 4(浓) NaHSO 4＋HNO 3↑35.工业制硝酸（氨的催化氧化，也叫接触氧化）化学方程式：4NH 3+5O 24NO+6H 2O; 2NO+O 2 = 2NO 2; 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO=== 微热。
常考氮及其化合物化学方程式
氮及其化合物一、氮气2.3Mg＋N 2Mg3N2N2＋O22NON2＋3H 2催化剂高温高压2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO ＋6H2O2、氨气与盐酸反应：NH3＋HCl NH4Cl（白烟，检验氨气）3、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl 2N2＋6HCl足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl4、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O5、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4＋＋OH－6、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H 2O7、Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH 3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋放电10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋11、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、铵盐1、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热: NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（不能用于制氨气）4、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O5、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O（易爆炸）6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑7、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO2现象：无色气体变为红棕色2、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应（尾气处理）：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮：1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO2、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应（尾气处理）：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸：1、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O2、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O4、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O6、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O7、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO3（稀）3AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3（稀）Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3（稀）3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O 13、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O14、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*16、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*17、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO3（稀）3S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*18、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO3（稀）3H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*19、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO3（稀）3I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O*20、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3（稀）3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O21、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*22、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O。
氮及其化合物性质知识总结
氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
人教版高一化学方程式大全
高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
氮及其化合物
氮及其化合物一、氮1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(N 2)(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，□03难溶于水，熔点、沸点很低。
(2)化学性质N 2的电子式为□04··N ⋮⋮N ··，结构式为□05N ≡N ，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。
①与氧气反应：□06N 2＋O 2=====放电2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：□07N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)。
③与Mg 反应：□083Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
二、氮的氧化物1．氮有多种价态的氧化物，如□01N 2O 、□02NO 、□03NO 2、□04N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是□05N 2O 3、N 2O 5。
NO 和NO 2性质的比较2．氮氧化物对环境的污染及防治(1)NO x对人体、环境的影响①□14光化学烟雾；②□15酸雨；③NO与血红蛋白结合使人□16中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理2NO2＋2NaOH===□17NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②催化转化法——汽车尾气的处理在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(□18N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(□19N2和□20CO2)。
三、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：□01NH 3，电子式：□02H ··N ····H··H ，空间构型：□03三角锥形。
属于极性分子。
(2)物理性质无色有□04刺激性气味的气体，密度比空气□05小，易液化，可用作□06制冷剂，□07极易溶于水(约1∶700)，可由□08喷泉实验证明。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO放电3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O 五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O *26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物化学方程式归纳
氮及其化合物化学方程式归纳氮，这个元素听起来可能有点冷冰冰，但它其实在我们的生活中无处不在。
说到氮，大家可能第一反应就是空气。
对的，空气中大约有78%都是氮，简直就像大海中的水，虽然你看不见，但没有它，你可活不下去。
氮原子在我们的身体里也是个重要角色，构成了DNA、RNA，真是个了不起的家伙。
别看它平时安安静静，实际上在化学反应中可是个活跃分子，变得飞快。
先说说氮气（N₂），它是氮的最基本形态，两个氮原子手拉手，形成了一个稳定的分子，真是情比金坚。
我们吸入的空气中就有它。
氮气没什么味道、没颜色，而且不支持燃烧，简单说就是个沉默寡言的朋友。
在化学方程式中，氮气可是个重要的角色。
比如说，它跟氢气（H₂）可以结合形成氨气（NH₃），这就是著名的哈伯法，哎呀，听起来就像是个化学魔法，简直让人眼前一亮。
接着来说说氨气，哦，别小看这个家伙，虽然它的气味让人有点想捂鼻子，但它可是化肥的好帮手。
你想，种菜的时候加点氨气，植物长得可欢了。
这氨气的化学方程式嘛，简单得很，氮气和氢气在高温高压下反应，噼里啪啦，咕噜咕噜，就出来了。
可是，氨气可不是随便用的，过量的话，可会给环境带来麻烦，得谨慎点。
说到氮的化合物，不能不提硝酸（HNO₃）。
哇，这可是个强酸，很多人一听到就瑟瑟发抖。
它能腐蚀金属，简直就像个小霸王。
硝酸是怎么来的呢？氨气和氧气反应，再加上水，就得到了硝酸。
化学方程式是这样的：4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O，再进一步氧化，就形成了硝酸。
想想这过程，有点像在做化学大餐，真是刺激。
还有一个不得不提的就是氮氧化物（NOx），这类家伙常常出现在汽车尾气中，简直就像城市里的“毒瘤”。
这些氮氧化物的形成，基本上都是因为燃烧反应。
氮气在高温下和氧气反应，产生一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂），而这些可都是空气污染的“元凶”。
想想看，车流滚滚，空气中冒出的黑烟，这可真让人头疼。
可怜的地球，简直是个受伤的小可怜。
氮及其化合物
方法二：浓氨水与固态碱性物质反应
装置
H2 O
反应原理
浓 氨 水 中 存 在 以 下 平 衡 ： NH3 ＋ NH3· H2 O NH4 ＋OH ， 加入固
－ ＋ －
态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等) 后：①消耗水且使 c(OH )增大，使平衡 逆向移动，②反应放热，促进 NH3· H2 O 的分解。
金属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
★ 中学化学中常见试纸的使用方法：
1、定性试纸的使用： 红色石蕊试纸―→变蓝(说明呈碱性)； 蓝色石蕊试纸―→变红(说明呈酸性)； 淀粉—KI 试纸―→变蓝(说明氧化性强于 I2)； 醋酸铅试纸―→变黑(说明存在 H2S 气体)。
使用定性试纸的第一步操作是将试纸润湿。
2、答题模板。 用定性试纸检验溶液时的答题方法：
将××××××试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取待测液点的试纸中部，试纸呈现××××× ×颜色。说明××××。
用定性试纸检验气体时的答题方法： 先取小片××××××××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻 璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸 呈现××××××颜色。说明××××。
应用于 NH＋ 4 的检验：
强碱 湿润红色 NH4 ――→ 无色气体 ――――→ △ 石蕊试纸 试纸 变蓝
＋
五、硝酸
1、物理性质 硝酸是无色、易挥发的液体，有 刺激性 气味，与水以任
意比例混溶。
2．化学性质
(1)不稳定性
△ 4HNO3=======2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或光照 ①反应： .
三、氨
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气 小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验 证明。 2、化学性质 (1)与水反应： NH3＋H2O NH3· H 2O NH4+＋OH-氨水中含有的 ＋ － ＋ NH · H O 、 H O 、 NH 、 NH 、 OH 、 H 粒子有： 3 2 。NH3· H2O为可溶 2 3 4 性一元弱碱，不稳定，易分解： △ H2O NH3· H2O =====NH3↑＋ 。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1.镁在氮气中燃烧的化学方程式：3Mg + N2 → 2Mg3N22.氮气在放电的条件下与氧气反应的化学方程式：N2 + O2 + 放电→ 2NO3.合成氨反应的化学方程式：N2 + 3H2 + 催化剂（高温高压）→ 2NH3二、氨气1.氨的催化氧化的化学方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO +6H2O6.氨气和水反应的化学方程式：NH3 + H2O → NH4OH7.氨水与盐酸反应的化学方程式：NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O8.氨水与醋酸反应的化学方程式：NH3·H2O + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O9.氯化镁溶液加入氨水的化学方程式：MgCl2 +2NH3·H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl10.向硫酸铝溶液中加入氨水的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO411.氯化亚铁溶液中加入氨水的化学方程式：FeCl2 +2NH3·H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl12.向氯化铁溶液中加入氨水的化学方程式：FeCl3 +3NH3·H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl13.硫酸铜溶液中加入氨水的化学方程式：CuSO4 +2NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4硝酸银溶液中加入少量氨水时，会生成Ag(NH3)2OH和NH4NO3.当加入过量氨水时，会生成[Ag(NH3)2]+和NH3·H2O。
氨气在催化剂和加热的条件下，可以和一氧化氮反应生成4NH3和6NO。
同样的条件下，氨气和二氧化氮反应会生成8NH3和6NO2.氨气和氯化氢气体反应会产生白烟。
氯化铵溶液和硝酸银溶液反应会生成AgCl和HNO3.氯化铵溶液呈酸性，因为它和水反应生成NH4+和Cl-离子。
必修一化学方程式归纳lw
必修一化学方程式归纳lw人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2Na2O22、钠与氯气：2Na+Cl22NaCl3、钠与水反应：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑4、钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑离子方程式：2Na + 2H+＝2Na＋+H2↑5、钠与硫酸铜、氯化铁溶液反应的现象和方程式硫酸铜溶液：有气泡产生，蓝色沉淀生成2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑氯化铁溶液：有气泡产生，红褐色沉淀生成硫酸氢钠溶液：2Na + 2H+＝2Na＋+H2↑氯化铵溶液：2Na + 2H2O＋2NH4＋2Na＋+H2↑＋2NH3·H2O6、工业上制备钾：Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑(平衡移动原理)工业上制备钛：4Na＋TiCl4高温4NaCl＋Ti7、工业上制备钠：2NaCl2Na＋Cl28、氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH离子方程式9、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO310、氧化钠与盐酸：Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O离子方程式11、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑12、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑13、过氧化钠与二氧化硫反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO414、过氧化钠与亚硫酸钠溶液: Na2O2 + H2O + Na2SO3==Na2SO4 +2NaOH离子方程式：15、过氧化钠与氯化亚铁溶液: 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl离子方程式：16、NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－17、氢氧化钙溶液中通入至CO2过量：先有白色沉底，后沉淀消失Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O +CO2＝Ca（HCO3）218、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸（开始无现象，后来产生气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 离子方程式CO32- + H+==HCO3-向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液（立即产生气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32-+2H+==H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O离子方程式：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O离子方程式：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl⑨少量碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液中：离子方程式：少量氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钙溶液中：离子方程式：二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+2H2O7、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O _10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：----有白色沉淀生成AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl离子方程式：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 离子方程式：12、往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(O H)3↓＋Na2CO3离子方程式：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3离子方程式：13、往偏铝酸钠溶液中通入少量盐酸：NaAlO2+HCl +H2O＝A l(O H)3↓＋NaCl离子方程式：往偏铝酸钠溶液中通入足量盐酸：NaAlO2+4HCl = AlCl3＋NaCl+2H2O离子方程式：14、工业制备铝：2Al2O34Al＋3O2↑15、①明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(O H)2=KAlO2+2BaSO4↓+KOH+H2OAl3+ + 2SO42- +2 Ba2+ + 4OH- = AlO2- +2 BaSO4↓ + 2H2O②明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2 O2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AL(OH)3↓+ 3BaSO4↓ +3H2O三、铁及其化合物（一）铁单质（0价）3Fe + 2O2Fe3O4Fe + S FeS Fe + l2＝Fel22Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr33Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋== Fe2＋+ H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu （二）+2价铁氧化亚铁：FeO＋2HCl == FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H ＋Fe2＋+H2O 与硝酸反应：3FeO＋10 H＋＋NO3- ==3Fe3＋+NO ＋5 H2O 氢氧化亚铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 与硝酸：3Fe(OH)2＋10 H＋＋NO3- ==3Fe3＋+NO＋8 H2O 亚铁盐：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－FeCl2 + Br2 = 2FeBr3与H2O2反应：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O与硝酸：3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑与酸性高锰酸钾溶液5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O：（二）+3价铁氧化铁：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I- =2Fe2＋+I2 +3H2OFe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O与氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I- =2Fe2＋+I2 +6H2O铁盐：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH －= Fe(OH)3↓除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋与Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3与碘化钾：2KI+2FeCl3==2KCl+2FeCl2+I2 离子方程式：与二氧化硫：FeCl3+SO2＋2H2O ==2FeCl2+2HCl+ H2SO4离子方程式四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H23、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑离子方程式：4、二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO36、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑8、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（少量）：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3离子方程式：足量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O=2NaHC O3+H2SiO3↓离子方程式：10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O离子方程式：氯酸钾与浓盐酸（离子方程式）次氯酸钠与浓盐酸（离子方程式）2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl3、氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5、氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.、氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO （CO2少量）离子方程式为：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3↓CO2过量：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2 离子方程式为：ClO-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3-9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10、次氯酸钠溶液和二氧化碳：CO2 + NaClO + H2O = HClO + NaHCO3（无论量多量少）离子方程式：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-11、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－氯气通入亚硫酸钠溶液：Cl2 + SO32-＋H2O==SO42-+ 2Cl－+ 2H+12、氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝A gCl↓（白色沉淀）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓ （浅黄色沉淀）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓（黄色沉淀）六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：S+H2H2S2、硫与金属反应（最低价态）Fe+S FeS 2Na+S Na2S 2Cu+S Cu2S3、硫与热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO?+3H2O：4、酸性氧化物的性质（1）二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO3（2）二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3（3）少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O 过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3 离子方程式：OH－+SO2= HSO3－（4）SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2（5）向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-5、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O （体现SO2的氧化性）6、二氧化硫的还原性（主要）2SO3（1）SO2的催化氧化：2SO2 + O2催化剂加热（2）氯水中通入二氧化硫，漂白性消失（氯水褪色）：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl- （3）溴水中通入二氧化硫：SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr（4）碘水中通入二氧化硫SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（5）酸性高锰酸钾中中通入二氧化硫：5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4离子方程式 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-（6）Fe3＋溶液中中通入二氧化硫：2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+（7）稀硝酸中中通入二氧化硫：2NO3- + 3SO2+ 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4 H+（8）过氧化钠与二氧化硫：SO2+Na2O2==Na2SO47、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O8、三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11、三氧化硫与氢氧化钠：SO3＋2NaOH＝Na2SO4+H2O12、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）13、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑14、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物放电1、氮气和氧气反应：N2 + O2 2NO2、工业合成氨（人工固氮）：N2 + 3H2催化剂2NH3、高温高压3、氮气和镁反应：3Mg+N2点燃Mg3N24、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO25、NO2溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO6、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO37、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO38、氨气溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4+ + OH9、浓氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+H2O10、氨气和氯化氢（有白烟生成）：HCl + NH3 = NH4Cl11、氨的催化氧化：4NH3 +5O24NO + 6H2O12、氨水与二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O (CO2少量)当二氧化碳通入过量：NH3·H2O+CO2==NH4HCO313、氨气与氯气反应：有过量的氨气时：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl有少量的氨气时：2NH3+3Cl2===N2+6HCl14、氨气与氧化铜反应：3CuO+2NH3△3Cu+3H2O+N215、氨水与氯化铁溶液反应：FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl离子方程式：Fe3+ + 3 NH3·H2O= Fe(OH)3↓ + 3NH4+16、氨水与氯化铜溶液反应：CuCl2 + 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2 NH4Cl离子方程式：Cu2+ + 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+17、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl18、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑19、硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O20、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O21、浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O22、稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O23、稀硝酸与铁反应：铁过量：3Fe+8 H＋+ 2NO3－＝3Fe2+＋H2O+2NO↑铁不足：Fe+4H＋+ NO3－＝2H2O ＋Fe 3++NO↑24、稀硝酸与Fe2+反应：3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O24、浓硝酸与C反应：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O25、硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_26、NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O。
高一化学方程式大全
必修一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+ ==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+ ==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl 2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+Na NO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO 2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、二氧化硫与过氧化氢反应：SO2+H2O2=H2SO4七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO5、氨气溶于水：NH 3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
必修一重要化学方程式及离子方程式
必修一重要化学方程式及离子方程式一、钠及其化合物１、钠与氧气(燃烧)：2Na+O2点燃Na2O2２. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑３、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH４. 碳酸氢钠与盐酸：HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O５、碳酸氢钠固体加热：2NaHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2O ６、碳酸钠溶液通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32- + CO2+H2O==2 HCO3-７、大理石与与盐酸反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O二、铝及其化合物Al2O3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物１、铝与盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑２.铝与氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑３、氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O４、氧化铝与氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O５、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O６、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O７、加热氢氧化铝：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O８、氯化铝与少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH＝Al(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- == Al(OH)3↓９、氯化铝与氨水AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+１０．明矾净水原理Al3++3 H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+三、铁及其化合物1、铁在与氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铁与盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑4、铁与氯化铁溶液：2FeCl3+Fe＝3FeCl2Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+5、铜与氯化铁溶液：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+6. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓７、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-８、氢氧化亚铁与氧气反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3９、氢氧化铁固体加热2Fｅ(OH)3△Fe2O3 + ３H2O１０.Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化四、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2、硅酸的制取Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaClSiO32－+2H+ = H2SiO3↓五、硫及其化合物1、硫与氧气：S+O2点燃SO22、二氧化硫被氧气氧化2SO2+O2△2SO33、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO34. 稀硫酸与氢氧化钡溶液Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 5、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）6、浓硫酸与铜共热Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（既表现氧化性又表现酸性）八、氮气及其化合物１、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH3２、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO３、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO2４、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO５、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+C a(O H)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O ６、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)７、稀硝酸与铜：8HNO3+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+8H2O2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O８、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O９、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O１０、工业氨的催化氧化制硝酸（1).4NH3＋5O24NO ＋6H2O （2)2NO+O2==2NO2（3).3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物1、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+ 2Cl-+ 4H+△Mn2++ Cl2↑+ 2H2O2、氯气与铁反应3Cl2 +2Fe2FeCl33、氢气在氯气中燃烧Cl2 +H22HCl (光照或点燃)4、氯气溶于水Cl2+H2O HCl +HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl ＋HClO5.氯水与碘化钾溶液反应Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I26、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O7、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO2NH33、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O *4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O 10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。