江苏省盐城市高考化学一诊试卷

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南京市、盐城市 2024 届高三年级第一次模拟考试化学试题+参考答案

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ．反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V OWO /TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——．回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________．（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用．（1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________．（4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为：反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO =×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧（2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解（2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分）（2）不能（其他答案都不得分）（2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分）（4）或（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分）（2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液（2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全（2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气（2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成（2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能（3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低（3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。

江苏省南京市盐城市2024届高三一模考试化学-试题含解析

7．一定温度和压强下，CO2 可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2 在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途
不具有对应关系的是
A．干冰中 CO2 分子间的范德华力较弱，CO2 具有较好的热稳定性 B．金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头 C．石墨中碳原子未参与杂化的 2p 电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
n
CH3NH
nB
2
的投料比不低
于
。
(3)D 的熔点比邻硝基苯酚的
（填“高”或“低”或“无法确定”）。
(4) F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
。
分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；1mol 该物质完全水解最多消耗 3molNaOH ，水解
产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为 2 :1。
(5)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 SiO2 等杂质]为原料也可制备 CaO2，设
计制备 CaO2·8H2O 晶体的实验方案：
。（须使用的试剂：NH4Cl 溶液、H2O2
溶液、冰水）
17．乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1) CO2 催化加氢制备乙醇的反应为 2CO2 g 6H2 g C2H5OH l 3H2Ol 。
仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，CO2 转化率 α 、产物选择性 S 的
变化如图所示。
已知： SCH3OH
或
CO
n CH3OH或CO
n转化 CO2
100%。下列说法不正确的是
A．反应 CO2 g 3H2 g CH3OH l H2OlΔH 49.5kJ mol1

高中化学 2022年江苏省盐城市高考化学第一次质检试卷

（VIP&校本题库）2022年江苏省盐城市阜宁县东沟高级中学高考化学第一次质检试卷一、单项选择题：本题共13个小题，每小题3分。

共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A ．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C ．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D ．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀1．（3分）2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法错误的是（）A ．中子数为20的氯原子：3720Cl B ．HCHO 结构式：H -C -O -HC ．O 2-的结构示意图：D ．PH 3的电子式：2．（3分）反应PH 3+HCl +4HCHO ═[P （CH 2OH ）4]Cl 的产物常被用作棉织物的防火剂。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A ．氢氧化钠具有强碱性，可用于提取铝土矿中的铝元素B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板C ．次氯酸具呈弱酸性，可用于环境消毒D ．明矾水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质3．（3分）酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐的性质与用途对应关系正确的是（）阅读下列资料，完成4～6题：2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO 2+4H 2=CH 4+2H 2O ，这是迄今最接近人造光合作用的方法。

A ．CO 2的空间构型是Ⅴ形B ．电负性由大到小的顺序是O >C >HC ．CH 4是极性分子D ．CO 2转化为CH 4利用了CO 2的还原性4．下列有关CO 2、CH 4的说法正确的是（）5．CO 2加氢制CH 4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（）A．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态 H•的过程中ΔS>0B．反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2C．反应中La2O3是中间产物D．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气7．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。

2021届江苏省盐城市高考化学一模试卷(附答案详解)

2021届江苏省盐城市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列表述正确的是()A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐B. 某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C. 普通水泥是硅酸盐材料D. 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料2.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗盐酸体积多C. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C. X单质氧化性强于Y单质D. 简单离子的半径：Z<W4.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性强D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂5.将氯水加入下列4种试剂中。

根据实验现象，得出的结论不正确的是()试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl−B CaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性C KBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性A. AB. BC. CD. D6.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是()A. 其他条件不变，将容积缩小一半，正反应速率减小B. 反应达平衡状态时，氢气的体积分数保持不变C. 充入少量氦气，使体系压强增大，反应速率一定增大D. 其他条件不变，适当增加C(s)的量，会使反应速率增大7.下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是()A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的方法对青蒿素的提取率低，署呦呦改用乙醚提取是利用萃取原理B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的熔点较高D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

江苏省盐城市第一次调研考试高三化学试题(.01)

盐城市2007/2008学年度高三年级第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、“生态文明”建设的是消费模式”。

下列行为不利于．．．A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理达到目的的是3．下列实验设计不能．．A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水4．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、NH4+ 、SO42－B．Ag+、Fe3+ 、Cl－C．K+、Ba2+、HCO3－D．Ba2+、K+、NO3－的是5．下列叙述不正确．．．A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键6．下列有关生活中的化学问题，说法正确的是A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大量饮食脂肪B．若工厂贮氯罐意外泄漏时，应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混合后再使用7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

高三年级第一次调研考试化学试题参考答案

盐城市/高三年级第一次调研考试化学试题参考答案及评分标准1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．BD 10．AD 11．C 12．A 13．C14．BD15．（共8分，每空均1分）（1）250mL 容量瓶、胶头滴管（2）C ；B ；A（3）Ag 2S + O 2 2Ag + SO 2；释放氧气，使硫化银完全被氧化；（4）2AgBr + Zn = Ag + Zn 2+ + 2Br －.16．（共8分，每空均2分）①除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜；②A ； ③6H ++6e －=3H 2↑。

17．（共8分，每空2分）（1）D （2）（3）HClO 和NH 3(NH 3·H 2O) （4）Cu +2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O18．（共8分，每空2分）（1）否(不能) （2）2, = （3）D19．（共16分）（1）ABD （3分，错漏1个扣2分，本小题不出现负分）（2）6种（3分）；4种（3分）（3）nHOOC-CH 2－COOH +nHOCH 2C(CH 3)2CH 2OH →HO [ C －CH 2－－O －CH 2C(CH ３)２CH 2 O ] HOO n 扣1分）（4）(CH 3)2CHCHO 和HCHO （2分，每个1个）（5）→（2分，每写对1个给1分）20．（共12分，每空均2分）（1）天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；0.4molH 2O ；0.1molCO 2；6MgO ·Al 2O 3；（2）①0.1c+0.2d 或0.2a+0.3b ；②Mg 6Al 2(OH)16CO 321．（共12分）I 、 ABCD （4分，每选对1个给1分）Ⅱ、（1）ABO 3（2）(1－x)/x （3）[Ar]3d 54s 2（4）AC （8分，每空均2分）。

+(2n －1)H 2O. （3分，不写端基或不配平均22．（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑（共2分，每空1分）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（1分）。

江苏省盐城市高考化学一模试卷B卷

江苏省盐城市高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为吸热反应2. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 所有元素都有同位素B . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物3. （2分）用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A . 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023B . 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C . 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2OD . 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶14. （2分）下列说法正确的是（）A . 烷烃的通式为 CnH2n＋2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B . 乙炔与苯的实验式为 CH，是含碳量最高的物质C . 1摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D . n＝7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种5. （2分） (2018高二上·湖北期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL-1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述错误的是（）A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)＞V(逆）B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ，达平衡时SO3的转化率为20%C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2molD . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ，达平衡时吸收39.2kJ的热量6. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列离子方程式的书写不正确的是（）A . 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OB . 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O7. （2分）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl2二、实验题 (共1题；共13分)8. （13分）聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂．其中一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为一氯代烃；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④ ．回答下列问题：（1） A的结构简式为________．（2）由B生成C的化学方程式为________．（3）由E和F生成G的反应类型为________，G的化学名称为________．（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为________．②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为________（填标号）a．30 b．35 c．40 d．48（5） D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是________（写出其中一种结构简式）．（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．已知：示例：H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5 ．三、综合题 (共3题；共22分)9. （6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①________，②________③________．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________ （填“f”或“g”）．10. （7分）由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。

江苏省盐城市高考化学一模试卷D卷

江苏省盐城市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二下·大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2. （2分）下列电子式书写正确的是（）A . 氮气B . 氨基H：N：HC . 过氧化氢H+[：O：]2﹣H+D . 氯化钠Na+[：Cl：]﹣3. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A .B .C .D .4. （2分）下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸5. （3分）下列说法中不正确的是（）A . 吸热反应不一定需要加热条件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热6. （2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B . SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C . CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质D . H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物7. （2分） (2019高二下·吉林期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。

江苏省盐城市高考理综-化学一模考试试卷

江苏省盐城市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e 中，c 最稳定B . 一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为11∶1∶2C . b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量D . b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-12. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C . 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D . 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413. （2分） (2019高一上·大庆期末) 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A . ②③④⑤⑦B . ①②③④⑦C . ②③④⑤D . 全部4. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

江苏省盐城市高考理综-化学一模考试试卷

江苏省盐城市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B . 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C . 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D . 在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能2. （2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm ，该元素在气态氢化物中的化合价为（）A . n﹣2mB . 2m﹣nC . 8+n﹣2mD . 2m﹣n﹣83. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸4. （2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B . Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C . Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D . Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋5. （2分）(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱二、综合题 (共3题；共18分)7. （4分） (2017高一下·宣城期中) “在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义（1）指出本实验的探究目的：________（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中________；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．（4）Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用离子方程式表示）8. （7分）(2020高二下·大庆期中) A（C3H6）是基本有机化工原料。

2023-2024学年江苏省盐城市联盟校高三上学期第一次调研检测化学试题及答案

2023-2024学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级化学试题(总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1O16K39I127第I卷（选择题共42分）一、单项选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1.科技改变生活。

下列说法错误的是A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B.北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。

下列说法错误的是A.CaCl2为离子化合物B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键C.NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3D.NH3的空间构型为平面三角形3.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。

下列说法正确的是A.半径大小：r(K+)<r(Al3+)B.电负性大小：χ(S)<χ(O)C.电离能大小：I1(O)<I1(K)D.碱性强弱：KOH<Al(OH)34.如图为NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是A.图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速B.将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO 2C.图丙为实验室制取氨气的正确装置D.图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s)B.N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)C.S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)D.MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)6.TiO 2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl 4制取。

江苏省盐城市高考化学一模试卷

江苏省盐城市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共65分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC . 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O3. （2分）下列说法错误的是（）A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B . 含有共价键的化合物必定是共价化合物C . 含有离子键的化合物必定是离子化合物D . 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物4. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质5. （2分） (2019高一上·惠州期末) 将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Fe2＋、Cu2＋D . Cu、Fe2＋6. （2分）下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A . 原子核外电子都是先排内层后排外层B . Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C . 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D . 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同7. （2分）下列关于键的说法正确的是（）A . 只含共价键的物质一定是共价化合物B . HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键8. （2分） (2017高二上·武邑期中) 25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水．A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2×107：29. （2分） (2019高二下·遵化期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－ NO3－B . 使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－ NO3－C . 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－ I－D . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－ SO42-10. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A . 明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O11. （2分）如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（）A . c（Ag+）B . c（NO3﹣）C . 溶液的pHD . 铁片质量12. （2分） (2015高二下·资阳期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NAB . 等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子C . 将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA个D . 在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA13. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色14. （2分）某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA- ， HA- H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（）A . 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB . 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/LC . 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D . 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)15. （3分） (2017高一下·安徽期中) 有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A . 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气16. （2分）下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个17. （2分）向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2 ．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）A . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C . 4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣D . 2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣18. （3分）某种生物碱，属芳香族化合物，其分子式为CaHbNO4 ，其中N的质量分数为0.0462．据此初步判断式中的a值可能是（）A . 15B . 16C . 17D . 1819. （3分）下列说法正确的是（）A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=720. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的CO：通入O2点燃B . 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C . 除去SO2中混有的HCl，可将气体通入足量的饱和NaHSO3溶液D . 除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ，可加入药品顺序：NaOH→Na2CO3→BaCl2→盐酸．21. （2分）已知下列热化学方程式：⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol22. （3分） (2016高一下·大名月考) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为2：3C . 摩尔质量之比为2：3D . 反应速率之比为3：223. （3分） (2017高二上·西安期末) 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH________7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：________写出K元素的基态原子的电子排布式：________．24. （2分）某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（）A . C9H12B . C17H20C . C20H30D . C12H2025. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA26. （8分） (2019高二上·黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH 1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是________。

盐城市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析

盐城市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W4．已知：CaSO 4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。

对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸馏水C．加少量硫酸D．适当升高温度5．有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A7．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O8．关于CaF2的表述正确的是（）A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电9．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构10．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

盐城南京高考化学一模试卷解析版

20XX年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷参考答案与试题解析15115分）一、选择题（共分，满分小题，每小题1 ）．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（AKNOKClOSCHOH 混搭存放在同一库房间、与单质．、5323B ．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C ．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏DNaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解．剧毒的AKNOKClOSCHOH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故【解答】解：有氧化性，单质．、、5332A 错误；BB 错误；．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故CC 正确；．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故DNaCND 错误．．剧毒的溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故C ．故选H?]OHKClK[PtCClHCl2（蔡氏盐），可得）（．在二氯化铂的溶液中，通入乙烯气体，再加入2243）相关表示正确的是（11778PtA的铂原子：．中子数为，质子数为B．氯离子的结构示意图：CCHCH ．乙烯的结构简式：22KClD的电子式：．195PtANA=AZ+197错解：【解答】、质量数质子数中子数，故铂原子的质量数为，表示为，故78误；18B171个电子，故结构示意图为：、氯离子的核内有个正电荷，核外有个质子，，B 错误；故CCH=CHC 错误；，故、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：22DDKCl 正确．由钾离子和氯离子构成，故电子式为：、，故D．故选gs+SOO32FeSOs+FegSO），有关说法正确的是（））．硫酸亚铁煅烧反应为（（）（34322）（FeSOA既作氧化剂，又作还原剂．该反应中4 SOBSO具有漂白性．能使溴水褪色，说明2223 C106.0211molFeO××转移电子数约为．该反应中每生成32 BaSODBaClBaSO两种沉淀和．该反应生成的气体通入足量溶液中，可得到432FeSOSFeA既作氧化剂，又．元素化合价降低，被还原，元素化合价升高，被氧化，解：【解答】4 A正确；作还原剂，故BB错误；．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故2molFeC+21molFe+3O转移．由方程式可知，价，价升高到该反应中每生成反应中元素化合价由3223 106.022C××错误；电子，电子数约为，故BaClD 溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没．该反应生成的气体通入足量2 DBaSO错误．生成，故有3 A故选．AlCl4（易升华），其中不能．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水3）达到相应实验目的是（．AB ．用装置乙干燥氯气．用装置甲制取氯气CAlClD ．用装置丁处理丙中排出的尾气．用装置丙制取并收集3A．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型解：【解答】A 正确；装置，故BB 错误；．氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，故CAl反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反．加热条件下氯气和C 正确；应，所以能实现实验目的，故DNaOHNaClNaClO，所溶液反应生成易溶于水的物质、．氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和D 正确；以能实现实验目的，故B ．故选+1﹣NHFeSO=0.1molL NH5c?）（））的．在（溶液中，下列各组离子能大量共存的是（2444+2+++2﹣﹣﹣﹣ICO BKAHOHBaBrNa、、．、．、、、32+2+2+3+﹣﹣﹣﹣CCuCaDClMgCOOCHAlSCNNO 、．、．、、、、33C ．故选6XYZW在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为、、．短周期元素、21 ），下列说法错误的是（AXYZW 、．原子半径由大到小的顺序：、、BXYZW 、、、．元素最高正价由低到高的顺序：CYZW 、．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：、DXYZB ．故选：、、．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：7HICl ②①）．与两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（的反应分、2A ②①均为放热反应．反应、反应B ②①均为氧化还原反应．反应、反应C ②①的速率慢，与相应正反应的活化能无关．反应比反应1﹣218kJmolDH=?①②△﹣、反应．反应的焓变之和为C 故选．8UZ①②→均为置换反六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应．如图中、）应，满足条件的物质组是（A B C D ①②③④②④①②④②③．．．．A．故选9 ）．下列指定反应的离子方程式错误的是（+﹣+NO O=2HNO3NO+H+2NOA溶于水：．32222+++O+4HO2Cu+2HCuSOB2Cu↑↓溶液：．用惰性电极电解224．﹣﹣O=HClO+HSO+SO+HSOCNaClOClO：．溶液中通入过量的3222﹣﹣+HCO+2HO=AlDNaAlOCOAlOOH+CO↓）：．溶液中通入过量的（3222223C ．故选10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl/[EMIMCl} ），放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（]3﹣﹣﹣﹣e+Cl=AlClA2AlCl﹣．放电时，负极发生：742B3mol27g 电子，正极减少．放电时，电路中每流过C ．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连﹣﹣﹣Cl=Al+7AlCl+3eD4Al．充电时，阴极发生：427D ．故选11 ）．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（A ．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀BNHg+HClgNHCl sH0S0△△＜）?，）（（＜．反应（）的43C25pH=11pH=3pH7℃时，＞．的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液的D2NHgNg+3HgNH 的平衡转化率增大）（）的平衡体系中加入催化剂，．向（）?（3322BC ．故选12．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰）紫草素的说法正确的是（A1 个手性碳原子．该分子中含有BFeCl 溶液发生显色反应．能与3．2molBrC1mol 反应乙酰紫草素最多可与．2 2molNaOHD1mol反应．乙酰紫草素最多可与AB．故选13）．下列根据实验现象得出的结论正确的是（KOH CKNO试纸变为蓝色混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的和NH还原为33红色石蕊试纸ClBr KBrOCl D 有机相呈橙色＞氧化性：溶液中加入少量苯，然后通入少量2223DCDBBAAC．．．．C ．故选1﹣NaOH=7.190.1molLHSO pKa=1.85pKa14pKa=lgKa25?℃时，溶液滴定﹣，，的．用．已知：23121﹣HSO 20mL0.1molLpH?）．下列说法正确的是（（曲线上的数字为）溶液的滴定曲线如图所示3221﹣﹣LSO=0.1 molSOAa2cH+c?）（（．）点所得溶液中：332+2﹣﹣OH+ccHSO+cH=cSOBb）（（）（（．点所得溶液中：））323+3c cNacC）（点所得溶液中：）＜（．+2﹣﹣cSOcNaDdcHSO）（（）＞（．）＞点所得溶液中：3311﹣﹣HSOaNaOH20mL0.1molLH0.1molALSO??点溶液中溶质为溶液，溶液滴定【分析】．用3223﹣HSOHPH=1.85=PaNaHSOcSO=c）依据物料守恒判断；和，）（，则（33213．11﹣﹣HSO20ml20mL0.1molBb0.1molLLNaHSONaOH??，溶液，溶液点是用恰好反应生成滴定．332溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；2﹣+HOSOSOHSOCcPH=7.19=PKaNa?点，，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为．33232222﹣﹣﹣﹣﹣SO=c=Kh=cOH+OH=cHSO），（（，，，（））33结合溶液中物料守恒分析；1﹣HSONaNaOH20mL0.1molLSOdD40ml?，溶液恰好反应生成．加入氢氧化钠溶液溶液滴定，3232NaSONaHSO ．点溶液中主要是和少量332BD ．故选152HSgSg+2Hg2.0L恒容密闭容器（））?），在（．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：（2220.1molHSHS的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是，不同温度下测得中充入22）（A ．正反应为放热反应BPvv （逆）．图中（正）＞点：11﹣﹣Ls0.016mol0C9501.25sH?℃时，?的平均反应速率为：生成．～24﹣9503.12510D×℃时，该反应的平衡常数的值小于．B ．故选715分）二、解答题（共小题，满分16PbPbSOPbO3PbOPbSOHO ??（三（等）．及利用废铅蓄电池的铅泥、可制备精细无机化工产品﹣244盐），主要制备流程如下：22﹣﹣+SO+PbSO=PbCO1PbSOPbCOCO①．转化为难溶（的离子方程式为）步骤443334213NaSO10HONaSO?）（或经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（）滤液（写和滤液44222化学式）．+﹣+2NONONO3Pb+8H3Pb③）及（（）步骤的离子方程式为酸溶时，其中的铅与硝酸生成332=3Pb+2NO+4HO2HNO ↑（写化学式）．；滤液中溶质主要成分为3244PbSO+6NaOH=3NaSO+3PbOPbSOHO+2HO ?⑥?．（）步骤合成三盐的化学方程式为2422445⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是（取少量最后一次的洗涤过滤液于试管）步骤BaCl ．溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全中，向其中滴加盐酸酸化的217F4 ﹣苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：．（1F （填官能团的名称）和）化合物醚键中的含氧官能团为羧基（2XCHOClXClCHCHO；（且分子中既无甲基也无环状结构，）试剂则分子式为的结构简式为232 EF →．取代反应由的反应类型为3E ．）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式（13Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中含有种不同化学环境的氢个苯环且有BrCHCOOCH4的合成路线流程图）请写出以和为原料制备（522（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：KIO18）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．．高碘酸钾（4．Ⅰ．高碘酸钾的制备1.270g IHIO ①）．称取步骤氧化为高碘酸（碘溶于适量的水中，通入足量氯气将42①②所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．向步骤步骤KIO ②③晶体．步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得将步骤41IHIO0.784LCl ①．（，至少需要消耗）步骤将（标准状况）氧化为2421﹣KOHHIOCl20.200molL?①为强酸，假定溶液中不含所得溶液用）步骤（溶液中和至中性时（241﹣KOH4000.200molLmL HClO?．溶液的体积为和），则消耗1﹣NaS30.2000molLO?标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是（滴入最后一滴标准）用32230 ．秒不恢复原来的颜色液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持4NaSO20.00mL ，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．（溶液）已知滴定至终点时消耗322HIOI2NaSOO3nHIO+4nHIOCH）），～根据题中的反应方程式可得关系式（，～（4233283233=nI ），（234﹣﹣mol LmL=5.75010+ nnHIOHIO=nKIO=0.0230 molL25.00mL10…①××?×?）））碘量瓶中（（（4433﹣L10OmLL=0.2000 mol=nHIO 3n+4nHIOI20.00mL=nNaS??×××））（）（（）滴定时：（32234213﹣﹣mol10 =2.000…②×3﹣mol =3.000nHIO10 4×②①×）﹣得（33﹣mol 10=nHIOOCnH=1.500×）（（）3383=100%=92.00%HwCO ×，）（383 92.00%．答：甘油样品的纯度为19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿CuBr 的实验步骤如下：色粉末．制备145gCuSO5HO19gNaBr150mL60℃?煮沸过的蒸馏水，、步骤、．在如图所示的三颈烧瓶中加入24SO 2 小时．时不断搅拌，以适当流速通入22 ．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3SOSO 的乙醇、纯乙醚洗涤．．依次用溶有少量的水、溶有少量步骤22434h，再经氢气流干燥，最后进行真．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥～步骤空干燥．1O （写化学式）．）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（22+﹣+2Br1CuBr2Cu2①三颈烧瓶中反应生成中：（的离子方程式为）步骤2+﹣6060+SO+2HO=2CuBr+SO+4H℃水浴加②℃进行，实验中可采取的措施是↓控制反应在；422③．溶液蓝色完全褪去；说明反应已完成的现象是热32CuBr ．见光分解过滤需要避光的原因是（防止）步骤43SOCuBr”“被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是溶有的原因是（防止）步骤中洗涤剂需除2．去表面乙醇，并使晶体快速干燥5NaSONaHSO等）制取较纯净的、（）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含323NaSO7HO ?晶体．223 SO20%NaOH 溶液、乙醇：须用到请补充实验步骤（贮存在钢瓶中）、2SO100g20%NaOH③①②加入．然后向烧杯中加入溶液的在烧杯中继续通入至饱和．2C 溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．少量维生素23 ⑤④放真空干燥箱中干燥．过滤，用乙醇洗涤．～次20CaCCaPCaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔及．电石（主要成分为，杂质为223气．15 种反应（状态已省略）：（）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下CaO+3CCaC+COK ①平衡常数?12CaO+CCa+COK ②平衡常数?2Ca+2CCaCK ③平衡常数?323Ca+2COK平衡常数? 2CaO+CaC④42Ca+2CK平衡常数? CaC⑤52相应图象如下：2700℃以上反应趋势最小的是⑤Ⅰ．其中属于放热反应的是③（填序号）；从平衡常数看，⑤（填序号）．1﹣Ca +CO2000CaOs+CsCaggH=a kJmol ③Ⅱ．℃时，②△?）已知）?）（（）（（11﹣sH=b kJmolg+2CsCaC?△）（（））（?22 gH3Cag+2CO2CaOs+CaCs△④）））（?）（（（321﹣ba2aH=bkJmol?△的代数式表示）、﹣（用含则32）目前工业上合成电石主要采用氧热法．（1﹣molss=CaC+COgH=+464.1kJCaOs+3C?△）（）（（）已知：）（21﹣110.5kJ=COgH=Csmol+Og?△﹣（（）（））2CO100%．则为了维持热平衡，每若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有 2.1molO1molCaC1molCaO7.2molC ．，则投料的量为：、生产及22OHCa3，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式（）（）制乙炔后的固体废渣主要成分为2PHOClO+2H+2Cl2CaOH=CaCl+Ca，经分离后与甲醛为）（（）；制乙炔的杂质气体之一322222Cl }，该反应的化]OH{[PCHTHPC70AlOH℃、）阻燃剂（）及盐酸在催化的条件下，可合成（423Cl．]OH[PCH+4HCHO+HClPH ）（学方程式为432BA两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

盐城市一模化学试卷高三

盐城市一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成二氧化碳C. 氢气和氧气反应生成一氧化碳D. 氢气和氧气反应生成甲烷3. 在化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关4. 下列元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫5. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯6. 下列化合物中，属于酸的是A. HClB. NaOHC. CaCO3D. NaCl7. 在溶液中，能够电离出氢离子的是A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + Ca(OH)2 → Ca CO3 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O9. 根据化学方程式，下列说法错误的是A. 反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数B. 反应物的摩尔质量等于生成物的摩尔质量C. 反应物的总质量等于生成物的总质量D. 反应物的总能量等于生成物的总能量10. 下列物质中，属于非电解质的是A. H2OB. HClC. NaClD. H2SO4二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

）1. 写出下列物质的化学式：- 硫酸铜：___- 碳酸钠：___2. 写出下列物质的离子方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应：___- 硫酸铜与氢氧化钠反应：___3. 写出下列物质的电子式：- 氢气：___- 氯气：___4. 写出下列物质的分子式：- 葡萄糖：___- 蔗糖：___5. 写出下列物质的名称：- NaCl：___- CaCO3：___三、简答题（本题共3小题，每小题5分，共15分。

江苏省盐城市高考化学一模试卷D卷

江苏省盐城市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）A . 血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者B . 用可见光束照射以区别溶液和胶体C . “用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上…”。

其中涉及的操作是蒸馏D . 医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为2. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于有机物的说法中，错误的是（）A . 乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙醇和乙烷都能发生取代反应D . 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇3. （2分）利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾、MnO2浓硫酸O2B石灰石、稀盐酸NaHCO3溶液CO2C Zn、稀硫酸浓硫酸H2D MnO2、浓盐酸浓硫酸Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高二上·福贡期末) H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－，若向H2S溶液中（）A . 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱C . 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强D . 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小5. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6. （2分）25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。