溶质质量分数计算题
溶质的质量分数计算专项训练
溶质的质量分数计算专题练习1、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量增加C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大2、某温度下，在200g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液甲中加入20g 硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，硝酸钾的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大3、盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（氯化钠）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：则第三次加水后，烧杯中所得氯化钠溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 4、如表是氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度：据此数据，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，得到70g溶液B．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C．降温时，硝酸钾溶液析出的固体质量大于氯化钠溶液析出的固体质量D．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交5、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水（H2O），溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b 所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6、下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高7、在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）随加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C D．8、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．均一稳定的液体一定是溶液C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g9、如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
关于质量分数的题目
1.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/cm²。
若要在实验室用溶质质
量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g，求：
（1）630g稀硫酸的体积是多少毫升?
（2）需要浓硫酸多少克？
2.80g15%的硝酸钠液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
3.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4. t度某物质的溶解度为50克，现有该温度下该物质的饱和溶液450克，求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克？
5.让20g10%的盐水溶液中溶质质量分数增加1倍，可采取的方法有：再加入溶质几克？或者蒸发水几克？。
溶质的质量分数专题训练(原卷版)
课题3 溶质的质量分数一．选择题1．（2019•西湖区模拟）20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%2．（2019•下城区二模）现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）A．K+总数B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数3．（2019•西湖区校级模拟）在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④B．①②C．②④D．①②④4．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A．溶质质量B．溶质质量分数C．溶液质量D．溶剂质量5．（2019•深圳模拟）如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50溶解度/g KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0温度/℃60 70 80 90 100 ﹣﹣溶解度/g KNO3110 138 169 202 246 ﹣﹣A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量大于KNO3的质量C．0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%D．要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体6．（2019•蒙城县模拟）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30％的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9％的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30。
6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g?（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36。
5g10%的盐酸溶液中,刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？(假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45。
8克。
30℃时将68。
7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和？（2)若不饱和,为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后,又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时, NH4NO3的溶解度。
溶质质量分数计算(含答案)
1、0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（）A.难溶物质B.微溶物质C. 可溶物质D. 易溶物质2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A.100克B. a克C. 2a克D. 50克3、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=_____________________ ，溶质质量：溶液质量= _________________ 。
6、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有_____________、______________、______________ 。
7、t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为____________克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质_________ 克，溶剂___________ 克。
8、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为___________ ，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质___________克或蒸发溶剂_____________ 克；欲使它的浓度变为5%，可加入水____________克。
9、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________克、水_________克，配制的步骤是：（1）先用_________称量_________克氯化钠倒入烧杯中。
（2）再用__________ 量取__________水倒入盛氯化钠的烧杯中。
溶质的质量分数计算(含答案)
溶质的质量分数计算一、单选题(共7道，每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质，溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的一半，可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案：B解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半，即变成10%，判断所采取的方法是否能达到目的即可。
①再加入10 g溶质，增加溶质，溶液浓度会变大，不会减小，①不符合题意。
②再加入100 g溶剂，②符合题意。
③再加入100 g该溶液，溶液具有均一性，质量分数相等的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不会改变，③不符合题意。
④与150 g 5%的该物质溶液混合，④符合题意。
综上所述，②④符合题意，故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g，当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠（假设过程中溶质均不析出），可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案：D解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，分别表示出两个过程中的溶质质量分数，建立等式即可。
设原溶液中含氯化钠的质量为x，则，解得x=20g，故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算4.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后，在温度不变的条件下，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案：B解题思路：饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系为。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
溶质质量分数计算(含答案)
溶质质量分数计算一、单选题(共10道，每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案：A解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
把15 g固体硝酸钾放入85g水中，完全溶解后，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，则溶液质量为15g+85g=100g。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，溶液质量为50g。
向原溶液中又加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶质质量为 2.5g+5g=7.5g，溶液质量为50g+5g=55g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
要使溶质的质量分数增大，方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。
使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍，即增大到40%。
100 g 20%的溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶液质量为100g，溶剂的质量为100g-20g=80g。
①若采用加入溶质的方法，设需要加入溶质的质量为x，则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x，溶液的质量为100g+x，溶质的质量分数为40%，，解得x=33.3g，故需要加入溶质的质量为33.3g，A错误。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
1.5溶质的质量分数及相关计算卷一(原卷版)
中考科学教师题库物质科学二（化学）1水和水的溶液 1.5 溶质的质量分数及相关计算卷一一、单选题1.向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
下列说法正确的是( )A. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在2.70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）A. B.C. D.3.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A. 把溶剂蒸发掉一半B. 加入6gNaNO3晶体C. 把溶剂蒸发掉30gD. 加入20%的NaNO3溶液30g4.t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（）A. t℃时该物质的溶解度为40gB. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C. 加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D. 图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P=Q5.向装有50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是( )A. B.C. D.6.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A. 100ml 54.35mLB. 100mL 55.5mLC. 250mL 54.35mLD. 250mL 55.5mL7.把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A. 产生蓝色沉淀0.98gB. 锥形瓶内物质总质量不变C. 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D. 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等8.下列曲线图的描述正确的是( )A. 表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系B. 表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系C. 表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出的氢气质量随时间变化的关系D. 表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系9.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是( )A. Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C. c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D. 从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A. 常温下，稀释KOH溶液B. 将浓硫酸露置在空气中C. 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D. 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰11.“假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。
课题3__溶质的质量分数
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
溶质的质量分数分题型练习
溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。
可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。
【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。
【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。
【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。
初三溶质的质量分数练习题
初三溶质的质量分数练习题1. 问题描述：在初中化学中，我们学习了溶质的质量分数的概念。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这个概念，以下是一些初三溶质的质量分数练习题。
2. 练习题一：某盐在100g水中能溶解60g，求溶液中盐的质量分数。
解答：溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (60g / 100g) × 100%= 60%3. 练习题二：已知一溶液中含有20g NaCl 和 80g水，求该溶液中盐的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 20g + 80g= 100g溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (20g / 100g) × 100%= 20%4. 练习题三：某溶液中含有15g NaOH 和 85g水，求该溶液中溶质（NaOH）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 15g + 85g= 100g溶液中溶质（NaOH）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (15g / 100g) × 100%= 15%5. 练习题四：某溶液中含有10g Na2CO3 和 90g水，求该溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 10g + 90g= 100g溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (10g / 100g) × 100%= 10%6. 练习题五：某溶液中含有35g HCl 和 65g水，求该溶液中溶质（HCl）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 35g + 65g= 100g溶液中溶质（HCl）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (35g / 100g) × 100%= 35%7. 总结：通过以上的练习题，我们可以发现溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
溶质质量分数 简单计算
溶质质量分数=m溶质/m溶液×100%=m溶质/（m溶质+m溶剂）×100%
注意：单位统一
质量分数用%，表示100g溶液中含有溶质的质量
未溶解的溶质不参与计算
某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%
应用：
1、已知任意2个量，求解第三个量。
2、若溶质溶于某溶液或水中，发生了化学变化，则溶液中的溶质为反应后的生成物。
例：6.5g 的锌粒加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应后，将所得溶液蒸发掉6.3g的水，则最终溶液的溶质质量分数是多少？
3、浓溶液的稀释
m浓×C浓=m稀×C稀=（m浓+m水）×C稀
4、溶液的浓缩
（1）加溶质
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，加入Bg溶质后，浓度变为b%
则A×a%+B=（A+B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克氢氧化钠固体，可将其浓度调整为20%？
（2）蒸发溶剂
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，蒸发Bg水后，浓度变为b%
则A×a% =（A-B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，蒸发多少克水，可将其浓度调整为20%？
（3）加浓溶液
若原溶液的质量为Ag，浓度为a%，浓溶液的质量为Bg，浓度为b%，两溶液混合得到的溶液溶质质量分数为w%
则A×a% +B×b%=（A+B）×w%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克浓度为40%的氢氧化钠溶液，可将其浓度调整为20%？。
溶质质量分数试题及答案
溶质质量分数试题及答案一、选择题1. 溶质质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之和B. 溶质质量与溶液质量之和C. 溶质质量与溶质质量之比D. 溶质质量与溶剂质量之比2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，这意味着：A. 每100克溶液中有20克溶质B. 每80克溶液中有20克溶质C. 每100克溶剂中有20克溶质D. 每20克溶液中有100克溶质二、计算题1. 计算溶质质量分数。
假设有500克氯化钠溶解在1500克水中，求溶液的溶质质量分数。
2. 转换问题。
如果一个溶液的溶质质量分数为15%，现在需要将这个溶液稀释到5%的溶质质量分数，问需要添加多少克水？三、解答题1. 解释为什么在配制一定质量分数的溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量。
2. 讨论溶质质量分数在日常生活中的应用。
答案一、选择题1. B2. A二、计算题1. 溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%= (500克 / (500克 + 1500克)) × 100%= (500克 / 2000克) × 100%= 25%2. 设需要添加水的质量为x克。
(15% × 原溶液质量) = 5% × (原溶液质量 + x)0.15 × 原溶液质量= 0.05 × (原溶液质量 + x)原溶液质量 / (原溶液质量 + x) = 0.05 / 0.15原溶液质量 = x / 2x = 2 × 原溶液质量三、解答题1. 在配制溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量，因为溶剂通常是液体，容易测量和添加，而溶质的量可能会因为其密度和颗粒大小的不同而难以精确测量。
2. 溶质质量分数在日常生活中有广泛的应用，例如在制药工业中配制药物溶液，食品工业中制作饮料和调味品，以及在农业中配制肥料溶液等。
请注意，以上试题及答案仅供参考，实际教学中应根据学生的具体情况和教学大纲进行适当调整。
溶质质量分数计算题
溶质质量分数计算题
一、溶质质量分数的简单计算
例1.蒸干15克氯化钠溶液，得到1.2克氯化钠，求溶质质量分数？
例2.150千克16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
例3.20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数？
二、稀释或增浓问题
例4.20%的蔗糖溶液150克，增加10克水或10克蔗糖，溶质质量分数为？
例5、80克15%的硝酸钠溶液，加入20克10%的硝酸钠溶液，求所得溶液的溶质质量分数？
例6.100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数（1）加入5克硝酸钾（2）加入10g水（3）加10%硝酸钾50克（4）加5g硝酸钾，10g水（5）蒸发5g水
例7.现有50g20%的硝酸钾溶液，若使%减小一半，应加水多少克？
例8.现有100克10%氢氧化钠溶液和50克30%的氢氧化钠溶液混合，求所得溶液溶质的质量分数？
三、与化学方程式有关的计算
例9.19.6%稀硫酸150克，与足量锌反应，生成氢气多少升？反应后所得溶液溶质质量分数？（氢气密度：0.09g/L）
例10.100g稀盐酸与足量碳酸钙反应制的44g二氧化碳，求盐酸的溶质的质量分数？求反应后所得溶液溶质的质量分数？
例11.5.6克铁和150克稀硫酸，恰好完全反应。
求
（1）稀硫酸的溶质的质量分数？
（2）生成物溶液的溶质的质量分数？
例12.实验室用20克石灰石，7.3%的盐酸100克反应。
(1)石灰石纯度，
(2)所得溶液溶质的质量分数。
初三化学溶液中溶质质量分数的计算题
初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.4.取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应.反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）.试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；5.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入至43.88盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数.236、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应，计算（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数;6.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；48.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数;9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数.（最后结果保留一位小数）10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g.计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数.化学表格计算题1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
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溶质的质量分数计算题
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）
二、结晶水合物溶于水型
2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为
三、所加物质与水反应型
3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少
四、多种溶质型
4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是
五、将浓溶液加水稀释型
5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是
六、与化学反应有关型
6、向400g溶质的质量分数为%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少
7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数
8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求
1、反应后所得溶液的溶质质量分数；
2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g
（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
9、含有杂质的固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（假设杂质不参与反应）
七、与溶解度有关
10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液
11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
·5H2O
12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是
13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O 后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少
八、其他
15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数
16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到%）
（2）所的溶液中溶质的质量分数。