2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质

2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质

一、单选题

1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ）

A. H 2SO 4

B. NaCl

C. CH 3COOH

D. Mg 3N 2

2.下列物质中不含化学键的是（ ）

A. Si

B. S

C. Ar

D. Fe

3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ）

A. 含有极性共价键

B. 属于铵态氮肥

C. 加热分解产物是N 2和HCl

D. 溶于水吸热

4.下列说法正确的是（ ）

A. BCl 3 和 PCl 3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同

C. NaHSO 4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

D. NH 3 和 CO 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

5.金刚石的熔点为a ℃，晶体硅的熔点为b ℃，足球烯(分子式为C 60)的熔点为c ℃，三者熔点的大小关系是（ ）

A. a>b>c

B. b>a>c

C. c>a>b

D. c>b>a.

6.在“ HI (s )→HI (g )→H 2 和 I 2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A. 范德华力、范德华力

B. 范德华力、共价键

C. 共价键、离子键

D. 共价键、共价键

7.一定量 CuCl 2 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是 ( )

A. CuCl 2 向水中扩散

B. Cu 2+ 形成水合离子

C. Cu 2+ 发生水解

D. 电解产生Cu 和 Cl 2

8.已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO 3+3C → K 2S+3CO 2+ N 2↑，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应中氧化剂只有硝酸钾

B. 该反应中还原剂只有碳

C. 每生成0.1 mol N 2转移电子1 mol

D. 产物中有两种共价化合物

9.关于 Cl 2+H 2O ⇌HClO +HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )

A. Cl - 的结构示意图：

B. HClO 的电子式： H ∶Cl · ·· ·∶O ∶· ·

· · C. H 2O 的中心原子杂化轨道类型： sp 3 D. 中子数为20的氯原子：

1720Cl

10.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是（ ）

δ－Fe →1394∘C γ－Fe →912∘C

α－Fe A. δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B. γ－Fe 晶体为面心立方体紧密堆积

C. α－Fe 晶体与每个Fe 原子距离相等且最近的Fe 原子有8个

D. 将Fe 加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

11.通常监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2+H 2O 2+BaCl 2=BaSO 4↓++2HCl 。设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 0.1molBaCl 2晶体中所含离子总数为0.2N A

B. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目为0.1N A

C. 17gH 2O 2中含有非极性键数目为0.5N A

D. 生成2.33gBaSO 4沉淀时， 转移电子数目为0.01N A

12.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A. 瑞德西韦中N 、O 、P 元素的电负性：N>O>P

B. 瑞德西韦中的N-H 键的键能大于O-H 键的键能

C. 瑞德西韦中所有Ｎ都为sp 3杂化

D. 瑞德西韦结构中存在o 键、π键和大π键

13.关于晶体的叙述中，正确的是（ ）

A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）

A. K3C60和C60中都含有共价键

B. 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1

C. K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点

D. C60与12C互为同素异形体

15.NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl﹣平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A. 0.585

4a3ρB. 5.85

8a3ρ

C. 58.5

2a3ρ

D. 58.5

a3ρ

二、填空题

16.在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

17.已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________，结构式________．

②几何构型为________．

③中心原子采取________杂化．

④PH3分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子．

⑤PH3与NH3的热稳定性：________更强．