高中化学必修一知识网络结构图
高中化学基础知识网络图完整版
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高
中
化
学
识
网
络
图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
游离 单
分子 分子晶
第二部分：物基质本：元理素论（物态色质、结态构质、、味化学反应速率体、化学金平※表属衡示性、原、电子非解或金质元属溶素液的）化学用语：元素
化合
原子
原子晶
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物
第三化基 第部学四分反平部：应本 衡分元速：素、率有化概 化基 机合学化物念 学转本 化关（ 系概 二念 ）（一） 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有
和化学平衡物质化合CC质质C气质2l金属晶体HH共共价价键化合物aC2烃部物或比5H2能（装电电电态HOOO化学键大N3比较化学反应速率N物理性质升取溶析FC大物C潮馏N量实置极子极2石体a分能与电e碱元素2及H离子键a较l离子化合物NaS晶体类型S形CH2转质特名流反非电电解解分子晶体2构2华解O多H解FS质多O墨 ）过(C性分CC挥3电N3成装He换）点称向应性变l化学反应成 典物aa分子的形成H、、强稀体数2类、分系金属键（氧计置炉OC金属单质及合金质晶氧离）4(装化发数C晶 型Sl散量换：化学2)H萃盐l有置有分原子晶体（混体化（（O化或熔 导 传 延 溶性C2化态体实游态正原体弱电解环金体O脂链碱硬 N盐类u负H作4两或气机CN合C※N沸 电 热 展 解)MHHZ外极强+离应N肪a微 例酸物烃FC合烃l离a子a型3S表极nC度 极其a属2SH用纯物2e混物a浓2B2（部分电C化学反应速率烃、lO化学平衡2C电：SnO晶点 性 性 性 性极性分子Cl离子晶体粒CO+电子C示：密电22能的转分中被＋a-溶沸力件的选择）晶O＋晶H净HHl合路负2化物(物CO物MCH别之负氧H3离体4nN2H解反(度性OaOH解点无正极分子的极性+学质化e2理HO单2(条＋－分mOS稀质→S发一极化分子CO非极性分子浊液胶溶2醇 醚2水Ho卤OO)子电+2芳＋OF电极（质3性※的环性HC、F化H2合件2化态n子饱 不lH度4变M生为（、化液体液导性4应用B代表香)e+ee)ae43烷不源（－23质量N的质和 饱合成氨适于条合晶离→结图C（+C下N→晶（S（Pe物质物化N化S硬-N学烃氧能－被学：：：烃、示烃→a易热OOO影响物理性质链 和aO；＋）原分子间作用力（范德华力）物：O官物：a良发件表程aM2的H特表或计算影素体不（常型（CS2的电F化导）溶能悬分溶平构S2O34O完单理电式O24烃 链C度能O能OHeH熔两）电→↑理4金阴 na溶理色官eN苯性吸O活+3原子离子N单气nH化化32C(还电解→—浊散解生示式2活点示响O烃离2原 电 H见质团水H离SC物衡简纵族-hC能横nnnnnnn极较池正全(变属和变a子a变、O、4熔、 离 硬于质体2氧-泼点合H分子K学溶电 解Ol=======原的、电—n酸(液质平泼：、Ca或O子 较 不 不团条方2苯融：方)因2：为不极(C化类性中△1236457H2化平态：＋液S宏观腐运特电动殊子状性云态n金池 池l电—阳 子 而极用导)反非被能较性、微衡A金l，物、：SO化≥的..PPO2塑SC晶高良良导周活活（、金性、O式HNO蚀法4b属O气摩溶阿3语衡Bu—应金腐活电乳粒、3同属离键脆性物质构粒N离合S2K分层电H属S2a原应用原应)期微观泼泼＋非、4熔体O)C的aX体尔液伏2系电能HH）：产属蚀泼解浊直溶－C失BN物C子溶最个外层不超过HnC理：）成性）2可应化条件(断影g金弱A核子HHO点物构、物：理理S盐r0）摩质的加OCaFO主副族O化H平C生）。Ⅷ化质径解去元的22O：无C是值同能各系离组成剂2188132n裂解风馏+-不有酸属）3a2非3饱、KeO性+v离物族溶N逆学：)响4尔量浓德外N族：学C8821HlH电的族溶质度O电2饱非原氧原素机A化M1衡学AO3C机和a金a同性性OC2CN密子平一不物数子C排布规律不次个外层不超过02液化化H2O体：度罗和：n方n=流金液子S质O种SOB(反平v化学电OH一-a属结OOCⅢⅠn氧化电源物、9O表度示方法标O平物H△ 2完一烷 烯 二 炔～）2≥积M：常长2程短l）属)均反同质比4方氯水S性元n3电电正类物变、、用4F征=2-BA的衡学氧6c卤烃 烃 烯 烃、、2A全化还1=(：C数周m醇式周志衡e质～)n～质化A语各个层最多容纳0速应表碱）R/=MMMM代解： ： 烃 ：裂干≥化稀vO内(外（电义电动溶-周微-/建平：Vnn期—、期C不 单7主Ⅶ还Ⅶ△：（外能绝烃ggg：gCCC的m2化质的体离体基离电反6/有热逆Cn性解率选示S工期O(X精3O)分Hnnn原核MNV=因因辅热离离tNOBONHHCH≠A溶 质立衡化在电导i子C本子子应A)—2缘效2C、等g性判=H学单On特n222能量最低原理原、类H2n盐盐n化氢化氧物+Hnnn3，用的业酸弱蓄池干池碱碱练水1溶l盐解高池N晶H子学电路电R4、）+度度1N-氧共 电于 ：起反参转程(2阴应02o(C的因还)42O2体等/3金111358(2Ⅰnn原子C(标22子 原 很 不 不惰学化化性位nn(lF-nng～HO≥式流必即：～19757化物化、+2源均不速止N（：酸应加移度复应水络置溶应电电极S≥（：的液类能2大价O任 金原：≥(H的平1化HH属～～～～～((B2[Xen、准X性方i2n2晶 子 高 半 良 良51、作须可22C、H2≥纯物学2：负序类：：：C1表的结构2：)放≥(无物性正2物物两O0稳性酸性氧性性取同率)键Ⅱ何 刚电无分解合换液（电13581或精nC离的的电℃l)O状RCCFCPNHR电程定衡物强lR符4R≥结用有阴阳络+18646体 导1极H号e型离氧可CS2热HauA—aC)、eN净变—元素周期表mB)例极C]—1R3(机溶 石C况C离盐lHN极2式：：性Ri定性化正的比4浓度1解氧解反反反中3l压温练C子酸水)3l定等动变构下直极极CHO的lO、CH→C—：子化逆碱l+号、体)l、2氢物C3O2酸—盐C氧物Ol2＋o做RClOM3)HlOC（、酸盐2CH碱剂 、H≡(2C式电两流——子相P—非酸lN性、性阴物l饱酸化反还、反应应应氧O质子中子吸积碱=CH电l)3-性H)移不32M等g阳/C混物H、—2化、aC石化离ClHCLX2e、能极电——Ol=极合应原不N编制电O热C-离H－H5、符对金性l、电、碱、质→和化电极—4性CH·墨反质浓度压强温度催剂其波子元素周期律周期表位置a成l于合有机吸热化分氧还分子可2K2s结→分源连连酸化物单NeN、、、、可H解度解n碱各不动衡条改v0实规断OH类影素解，(2CO号原O或方属氧—可还e表食还W弱：m2构e化别；接接氧C应化他、盐F该分非非逆2→↑机热合解化原子逆αl性正3实质式合M含池电F化 H2C=l铂成变态件变化程质律）型响e=电2简=i学发两电电元、子氢化燃原示H盐解离氧原金物非物M或PNe质、g2归纳n物条激氧C正盐酸盐碱盐复盐1反极HA、、、还、、O合单 盐）式=v成物O氧不物可碱质数HC源强碱含氧强酸AHa式能生极源源C素元素性质的周期性nF分平改（B×、子化因ClH原数+稳l电质核数＋化物AN已I速M反C本属金l分 范 相平l逆Hr3KR的件光物、l质 化CeH式式盐应HCNB正无放分原离不HI=、2氧材负正性1a盐2l酸置反还l成溶电量A2碱氧酸酸l定≠Hn弱2O百变CO酸NlSr3△O身↑2nA2子-O子量0、-电分 不 不 不 2子 德 似电物、g(率：+： 氢属－极离衡O2C电H化料极极质O金非稀体结、＋l电2物；A方换应原2Bg解；可O低 小性图-2氧↑被盐碱）、酸、H的I3NC分，极碱r解(ln→冰子 良 良 良晶 华 相HN序决定子还均式、碱H荷n光、碱沸3，、、化氢移理O核外电子排布周期性NC、弱e有构放、络+程氧质a或、非eMC；2煅反化→)氧、2a阳B弱、弱金腾、、→l式原H电e含平体 力 溶性MF复l的I可、相式原子结构、金性gr数强化化动HCe同素气、射烧应过解R)式极置氧(分Mg等反O干N(分化难ClC无O燃量衡性NSC质有物原对子表盐N超l式属氧u值a酸2属原H应C位元素周期律性线氧N冰的l解a元素周期律分换化(O性A性质变化总a2容N元素ON现)2保状、判O子H机O子分）2l声氢化O数可FCNCHCHH(…)化、H规律4eH数O形、3OHu3电a2H、CC)持态CC222结子2HC酸碱两特lll=式llOH离物2M×C复l2复C)lM32g性性性殊1OH构质方O(0HC2gN0程lCCa示量%OO△或O-O式)H33)意H2
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高中化学知识结构网络图高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定元素与化合物钠及其化合物电化学碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物硫的重要化合物材料碳及其化合物氮族元素氨氮和磷硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照) ②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构物烃的衍生物代表物质转化关系烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH) (3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：N A=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单质宏观元素金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物化合态化合物组大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物性质分类无机物物质氢化物氧化物变化酸碱盐有机物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性成盐氧化物两性特殊不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体原子核外电子原子核(分排层布)规律最次各能外外层量层层最最不不多低超超容原过过纳理8 18 2n个个 2个表示方法表的结构元素种类起止序号中子质量数同位素核电荷数元素质子性规质原子序数变律化元素周期律表现形式元素实周质期律元编元元核素素归素决外周制周纳性定电期期质子表律的排周布期周性期性n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 纵：族2短周期1～ 28 3～10周元素性质8 11～ 18 原18长周期19～36 期子18 37～54 表结位32 55～86 构置21 不完全周期87～111主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ BⅧ族0族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性不良熔融.导电绝缘体 ( 半导体 ) 不良理水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ，KBr 单质：金刚石、 SiC 、单质：H2、O2 Si 、SiO2 化合物：冰、干冰化表示方法学反特点速率算：v A =△c A /△t 位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正同一反用不同的物表示速率，数可能不同各物表示的速率比等于反方程式的系数比化和化学化反学学反平衡速率影响因素用条合件成的氨化适于学平衡内因 (主 )外因（）可逆反化学平衡建立的条件： v 正=v 逆≠ 0化学平衡的特征(平衡志的判断)反物的构、性度温度催化其他条件光、超声波、激光、放射⋯定各成分百分含量保持不等v 正 =v 逆≠ 0平衡条件改，平衡状改化学平衡、化学反应速率度影响化学平衡因素平衡移原理(勒沙特列原理 )温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电离度的定义 (电离度α = ×100%)电离平衡 AB A -+B - 弱电解质的分子总数电 弱 部解 电 分电离度平衡的移动化 质解 电质 离水的离子积 K W =1× 10-14(25℃ )合物） 水的电离平衡 H 2OH ++OH-溶液的酸碱性： PH=-log[H + ]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电池学 的 原电池能 转化学能电解池电能与 换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电 ：电镀应用非电解精练（精练铜）电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电解 质 溶 液比较装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应原电池 电解池化学能→电能电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同 外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极e ee负极（－）→正极（＋）电源负极→阴极电源正极→阳极氧化n+活泼金属失去电子+还原n+还原负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M ＋ ne → M被氧化、被溶解、被腐蚀。
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硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水
Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、氯气
2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化NaClO应用于消毒剂和漂白剂
2、用途CaSiO3
Si SiO2H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
强氧化性
用途C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
四、氮及其化合物
存在：占空气体积的4/5
单质N2＋O22NO无色有毒、不溶于水
性质2NO＋O22NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化
3NO＋H2O 2HNO3＋NO形成酸雨
物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水
水：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-弱碱性
电解①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3
△
NaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3
二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2Na2O
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决 定
外 电 子
表 律 的排
结
周布
构
期周
离 子
性期 性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体 大多数盐
强 碱 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
组成
分类
性质
物质 分 子
变化
原 子 微观
离 子
无机物 氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离 ） 水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素
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动 动态平衡 变 条件改变，平衡状态改变
反应速率
浓度 影响化学平衡因素 压强
平衡移动原理 (勒沙特列原理)
温度
强电解质（完全电离 ）AB A-+B-
电
（ 弱部
电离平衡 AB
A-+B-
电离度的定义
(电离度α=
已电离的弱电解质分子数 弱电解质的分子总数
×100%)
化 合 物
解 电分 质 解电
质离 ）
电离度平衡的移动 源-于-网-络-收-集
纯净物
分类 混合物
单质：金属 、非金属 、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
无机 物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物
化合 物
酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质
物质：元素
游离态 单质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物
原子
原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；
化合态
相对原子质量、相对分子质量
离子
离子晶体
构成物质的微粒
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：NA=N/n 摩尔质量：M=m/n n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V
浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度
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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸决表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等反应程度：可逆、不可逆决表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：M=N/n念（一）物质：元素化章L ►纯净物|—刑I 物有机物•盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质 生质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化-变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应物质的量摩尔质量：M=m/n (mol)---- 气体摩尔体积:V =22.4 n （标准状况）色、态、味溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性「单质兀素游离态宏观化合态原子晶体物质变化分类石墨（混合晶体）金属晶体微观大多数盐离子晶体pl 纯净物-无机物碱性氧化物*6分过氧化新潮解、分储升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解念（二）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）金属 稀有气体-氢化物--氧化物一不成盐氧化物含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸，可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐物质结构荷电 一实质.Si排布规律、分层1能 量最低原理层最多容纳29个次外层不超过18个最外层不超过8个一运动状态——特殊性•，电子云分子间作用力{范德华力•分子的极性L分子的形成属键一L葛子健 化学键I n ———共价键核外电子排布周期性元素性质的周期性元素周期律编制一 元素周期表表的结构示方法,影响物理性质2812---8188213Bn ABw WA BI m••族族族族 、王副o族 56 7 一一 一一 一L化学反应速率和化学平衡表示方法 ：V A = △ C A /△ t 单位：mol/L - s(min 或 h是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学平衡件学平衡、化学 反应速率反应物的结构、性质 浓度温度］催化剂 ___________________ 其他条件—光、超声 波、激光、放射线…影响化学平衡因素压强 温度平衡移动原理强电解质（完全电离）AB -^A '+B化合物电解质弱电解质装:能的转换：化学能与电化学能非电解质电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系H2O H2OMg(OH) ------ MgCO3NaOH /H2O/HCI/ CO:/ HCl .. /OHCaCl2 ・JHClCl2 为/ HCl Na2CO3HClCl* CaCO3飞CO2+ H2OAlCl 3(AI 3+)[、NaOHHClHCW " Ji/电解1Al 2O3.、O2NaOHCl HCl *Fl H2°(沸腾).»OH)3NaOH 或H C z^C02ZT S^u NaOHNaAl O 2NaOHKSCNFe(ScN)3FeSNa2SH2SO4FeONaOH H2SO4Fe3O4Fe(OH) 2O2 和H2O・ FeCl2Cl FeKSCNFeCl3 :Fe(SCN)3NaOH HCl♦ Fe(OH)3SCU2S 一HNO3 或H2SO4(浓NH3H2O 2+• Cu(OH) 2 ■ [Cu(NH 3)4]CuS ♦Na2S Cu2+(NO3、S°42)金属部分:按照单质-氧化物一氢氧化物一►盐为线索进行搜罗寻找关系非金属：按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学—醇 （官能团：一OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH （n 法1）R — OH 酬 C n H 2n+2O （n A2）R O R _____ 酚（苯酚）（官能团：OH ） C n H 2n-6。
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高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） =核内质子数 =核外电子数质量数（ A） =质子数（ Z）＋中子数（ N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性易溶于极性溶剂，极性分子不溶于任何溶难溶（钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶剂与水反应）物理剂剂性质晶体不导电，溶晶体不导电；于水后能电离能溶于水的其水不良（半导体良导体（导导电性的，其水溶液可溶液导电；熔化导Si）电传热）导电；熔化不导电电NaCl 、NaOH 干冰、白磷金刚石、 SiO2 Na 、 Mg 、典型实例AlNa2O、 CaCO3 冰、硫磺晶体硅、 SiCFe、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分通式类结构特点化学性质物理性质同分异构①与卤素取代反应烷C n H 2n+2 烃(n≥ 1)烯C n H2n 烃(n≥ 2)炔C n H 2n-2 烃(n≥ 2)苯及其C n H 2n-6 同(n≥ 6) 系物①C-C 单键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基(光照 )②燃烧③裂化反应①与卤素、 H ：、 H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被 KMnO 4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应：燃烧，被 KMnO4 酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化一般随分子碳链异构中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃 烃的衍生物 糖 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ） 高分子化合物 链烃 （脂肪烃） 环烃饱和链烃烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2) OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2胺（官能团—NH 2）R —NH 2 单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同) 合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n 物质的量摩尔质量：M=m/n(mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子原子分分分核外电子原子核化子子子学的的间(键形极作运排成性用分动力层布状（)规范态律共离金德价子属极非华键键键力特性极最次各能）殊分性外外层量性子分共离金层层最最子不不多低价子属超超容原化化单电过过纳理合合质子影818 2n物物及云响个2 合个个金物理性质中子质子质量数同位素核电荷数元素性质规律原子序数变化元素周期律表现形式元素周实期质律表元元元核晶示方素编素归素外体决制类结构简图法周周纳性定电型表期期质子表律 的 排的 电子式结周布 构 期 周金 分 原 离 性 期性 属 子 子 子晶晶晶晶横：周期 元素种类体 体 体 体 起止序号n=1 21～ 2n=2 8短周期3～10元素性质 n=3 8 11～18周 原 n=4 18 19～36 期 子表 n=5 18 长周期37～54 结位 构 n=6 32 55～86 置n=721 不完全周期 87～111纵：族 主族：ⅠA ～Ⅶ A副族 ：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ族0 族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融 .导电绝缘体 (半导体 ) 不良不良水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2 化合物：冰、干冰化化学化学反学应反平速应衡化表示方法学反应速特点率计算影响因素应用：vA =△cA /△t 单位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主 ) 反应物的结构、性质浓度压强率和的合选成择氨适于化条学件平衡外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件： v 正=v逆≠ 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v 正 =v 逆≠ 0动动态平衡变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电电离平衡 AB - +B- 电离度的定义 (电离度 α= 弱电解质的分子总数×100%)弱 部 A 解 电 分 电离度平衡的移动质解 电化质 离 -14合水的离子积 ℃ )）K W =1×10 (25物 水的电离平衡 H 2O + +OH - +H 溶液的酸碱性： PH=-log[H]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原 常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断） 影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理 蓄电池 化 能 应用 电源 干电池 高能电池 学 的原电池能 转 化学能电解池 电能与换 原理 氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜） 电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电 解 质 溶 液比较 装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应--原电池 电解池化学能→电能 电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极 e e e负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极氧化 n + + 还原 n + 还原活泼金属失去电子 ＋ ne →M负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。
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化不物成 盐 氧
机
酸
碱 性两 性特 性
原子晶 物质石墨（混合晶
大体多）数盐体金属子晶 离 强碱体 离子晶
碱性氧化 部分过氧 体
物
化物
微化 观
物 酸
含氧酸、无 殊 化强物酸、弱
碱
强 氧碱 酸、弱 可酸溶 碱 、难
正碱
盐
酸容碱式 盐 碱 式
盐 复盐；络
盐
潮解、分
混合盐
升馏华、萃 溶取解、盐 基 析 本
物理变
质
质 变
性、碱物性、理稳定性、可燃基性本反应类型：化合、分解、
变化
电子转移：氧化还原、
化
物理
置 离换 子、 参复 加分 ：解 离子反应、 非 反氧 应化 程还 度原：可逆、
※表示物质变变化化的化学用语非 不热 吸：离 可效 热化子 逆应学反：方放应程热式、、热化学方程式、离子
计 方程物式、质电极反摩 阿应尔式伏质、加量电德：离M罗方=m程/常n式
炼铝）
比
装 置
原电池
电解池
较
能量转 化学能→电能 换
电能→化学能
（两极分别发生氧化还原 （在电流作用下两极分别发生
（ 实 反应产生电流）
氧化还原反应）
质）
装置特 外电路无电源；两极为活泼 外电路必须有直流电源；两极
点
性不同
材料均
（或其中之一为能导电的 能导电即可 非金属）的金属
电极名 负极（－）——较活泼 称
为多同糖分：淀异粉构、) 纤维素(C6H12O6)n
蛋 白 质 ：C1多2H2肽2O1、1(互氨为基同酸分（异官构能) 团 ： — NH2 (n 值不天同然) 高分子：橡胶（聚异戊二
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• (6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体 (不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
物质的分离提纯
• 物理分离提纯法
化学分离提纯
•
化学反应类型
离子反应
氧化还原反应的有关概念的相互关系
化学反应中的能量变化
溶液与胶体
化学反应速率
化学平衡
弱电解质的电离平衡
溶液的酸碱性
盐类的水解
酸碱中和滴定
电化学
元素与化合物
钠及其化合物
碱金属
氯及其化合物
卤素
氧族元素
硫的重要化合物
碳及其化合物
硅及其化合物
可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去
乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙
酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，
该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
•
(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到
CuSO4溶液中，除去H2S气体。
•
(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入
HCl将其中的转变为CO2气体。
•
(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、
• 化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性 质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。 一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；② 后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新 杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分 离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯 度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除 去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如 遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发 生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学 处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分 液等)。
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高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z）= 核内质子数 =核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性物理极性分子溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）性质导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶不良（半导体 Si ）良导体（导电传热）导电；熔化导电液可导电；熔化不导电典型实例NaCl、 NaOH干冰、白磷金刚石、 SiO2Na、 Mg 、AlNa2O、 CaCO3冰、硫磺晶体硅、 SiC Fe、 Cu 、Zn化学反应类型1离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率2化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定元素与化合物钠及其化合物3电化学碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4电化学碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4。
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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
第三部分：元素化合物转化关系
第四部分：有机化学
有机抓住
官能团的性质
烃 烃的衍生物 糖 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ） 高分子化合物 链烃 （脂肪烃） 环烃
饱和链烃
烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2
二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH
环烷烃C n H 2n (n ≥3)
芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)
天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 R
卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2) OH
羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH
醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’
酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’
硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2
胺（官能团—NH 2）R —NH 2 单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)
多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同) 合成高分子
合成塑料
合成橡胶
合成纤维
有
机化合物。