大学基础化学
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
大一基础课化学知识点
大一基础课化学知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
作为大一基础课程之一，化学为学生提供了基本的化学知识和理论基础。
本文将介绍几个大一基础课化学的知识点，帮助读者更好地理解这门学科。
一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
元素周期表是化学中关于元素的分类和排列方式，按照元素的原子序数、化学性质和电子排布等特征进行系统的归类。
元素周期表给出了化学元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
二、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的；共价键是由原子之间的电子共享形成的；金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
化学反应是物质转化和变化的过程，可以分为化学平衡反应和化学反应速率两个方面。
化学平衡反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变；化学反应速率则关注反应物消耗或生成的速度。
三、物质的组成和性质物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，其成分和性质均相同；混合物则是由两种或两种以上物质混合而成，成分和性质不均匀。
物质的性质一般可分为物理性质和化学性质两个方面。
物理性质指的是物质在不改变其化学组成的情况下所具有的可观察到的性质，如密度、颜色、熔点等；化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
四、化学平衡和酸碱中和化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是描述化学平衡程度的量，反映了生成物和反应物的浓度之间的关系。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有酸味、酸性物质会产生氢离子；碱具有苦味、碱性物质会产生氢氧根离子。
酸碱指数（pH）用来描述物质的酸碱性质，pH值越小，表示越酸性；pH值越大，表示越碱性。
大一基础化学笔记整理
大一基础化学笔记整理化学作为一门基础学科，对于大学生而言是必修课程之一。
掌握基础化学的知识，对于理解其他相关学科以及日常生活中的化学现象是非常重要的。
为了帮助大家更好地学习和掌握基础化学知识，我将在本文中对大一基础化学知识进行笔记整理。
1. 原子结构和元素周期表1.1 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减电子数。
1.2 元素周期表元素周期表按照原子序数的顺序排列，每个元素都有自己独特的原子序数、元素符号和原子量。
元素周期表可以分为周期和族，周期指的是元素的电子层次，族指的是元素的相似性质。
2. 化学键和化学反应2.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有电离键、共价键和金属键。
电离键是由离子之间的吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是金属中离子间电子的共享形成的。
2.2 化学反应化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应指的是两个或多个物质合成为一个物质，分解反应指的是一个物质分解为两个或多个物质，置换反应指的是反应物中的原子或离子相互交换位置，氧化还原反应指的是物质与氧气或氢气之间的反应。
3. 物质的性质和状态变化3.1 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质化学本质的性质，如颜色、硬度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质之间发生反应或变化的性质，如燃烧性、氧化性等。
3.2 状态变化物质在不同的条件下可以发生状态变化，常见的状态变化有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发和气态到液态的凝结等。
这些状态变化是通过加热或降温实现的。
4. 化学平衡和酸碱中和反应4.1 化学平衡化学平衡是指反应物在一定条件下达到动态平衡的状态。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数是反应物浓度的一个比值。
4.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
大学基本化学知识点总结
大学基本化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质、变化及与能量的关系。
作为大学生，基本化学知识是必不可少的，它不仅是为了应对考试，更是为了拓宽自己的学识面，培养自己的科学素养。
本文将从化学的基本概念、化学物质的组成、元素周期表、化学键、化学反应等方面对大学基本化学知识点进行总结。
一、化学的基本概念1.1 物质物质是宇宙万物的统称。
它是构成一切物体的基本要素，包括固体、液体和气体。
物质可以通过化学变化而改变其组成和性质。
1.2 化学化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律的科学。
它主要研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律等方面的知识。
1.3 化学反应化学反应是指物质之间由于相互作用而发生的化学变化。
化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，以及物质结构的改变。
1.4 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学反应式来表示化学反应的过程。
它一般包括反应物、生成物和反应条件等信息。
1.5 元素元素是由相同类型的原子构成的物质。
目前已经发现的元素共有118种。
元素通过原子序数和原子量等特征进行分类。
1.6 化合物化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学式结合而成的物质。
化合物的成分是固定的，其化学性质是由其组成元素的种类和比例决定的。
二、化学物质的组成2.1 原子原子是构成物质的基本单位。
它由电子、质子和中子等组成。
每种元素都有自己独特的原子结构和化学性质。
2.2 分子分子是构成化合物的基本单位。
它由两个或两个以上的原子以共价键结合而成。
分子根据构成的原子种类和比例的不同，具有不同的化学性质。
2.3 离子离子是由失去或获得电子而带电荷的物种。
阳离子通常指失去电子的金属原子或含有金属离子的化合物，阴离子通常指获得电子的非金属原子或含有非金属离子的化合物。
2.4 元素周期表元素周期表是按照元素的电子层数和电子分布规律来排列元素的一张表格。
它按照周期性律和元素特性等规律排列，对元素的性质和周期性规律进行了归纳总结。
大学基础化学知识点
大学基础化学知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在大学基础化学的学习中，我们会接触到许多重要的知识点，这些知识点不仅是进一步学习化学相关专业课程的基础，也对我们理解日常生活中的化学现象和解决实际问题有着重要的意义。
一、原子结构与元素周期表原子是化学变化中的最小粒子，了解原子的结构对于理解化学性质至关重要。
原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
质子数决定了元素的种类，而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
电子在原子核外分层排布，遵循一定的规律。
根据能量的不同，电子层分别用 K、L、M、N 等表示。
每个电子层所能容纳的电子数有一定的上限。
元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现出周期性的规律。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质的结构化学键是原子之间相互结合的作用力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
例如，氯化钠（NaCl）就是通过离子键结合而成的。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在两原子间均匀分布。
例如，氢气（H₂）中的共价键是非极性的，而氯化氢（HCl）中的共价键是极性的。
金属键存在于金属单质中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
物质的结构包括晶体结构和分子结构。
晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体，它们具有不同的物理性质。
分子结构则影响着物质的化学性质和物理性质。
三、化学热力学化学热力学主要研究化学反应过程中的能量变化。
热力学第一定律指出，能量是守恒的，在化学反应中，能量可以在不同形式之间转化，但总能量不变。
大学基础化学大一上知识点
大学基础化学大一上知识点化学是一门研究物质性质和变化规律的科学，作为大学基础课程之一，其在理工科专业中占据着重要的地位。
下面将介绍大学基础化学大一上的主要知识点。
1. 元素与化合物1.1 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，具有独特的化学性质。
大一上主要学习常见的元素如氧、碳、氢等。
1.2 化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。
学习了各种元素的化学符号和命名规则，例如H2O 代表水分子。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构：原子是构成一切物质的基本单位，由带正电荷的原子核和绕核运动的电子组成。
学习了质子、中子和电子的性质和地址，以及原子序数和质量数的含义。
2.2 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子排布规律编制的表格。
大一上也会学习如何通过周期表查找元素的性质和周期规律。
3. 化学反应与化学方程式3.1 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，包括原子核反应和电子反应。
学习了化学反应的基本概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.2 化学方程式：化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程。
掌握了化学方程式的书写规则和平衡方程的求解方法。
4. 配位化学与配位化合物4.1 配位化学：指的是研究金属与配体之间的结合和反应规律的化学分支。
学习了配合物的基本性质和常见的配体种类。
4.2 配位化合物：指由金属离子与配体形成的化合物。
学习了配位化合物的命名规则和结构特点。
5. 氧化还原与电化学5.1 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂发生电子转移的反应。
学习了氧化还原反应的特征和判断方法。
5.2 电化学：电化学研究物质与电流之间的相互作用。
学习了电解和电池的基本原理，以及相关计算方法。
6. 化学平衡与化学动力学6.1 化学平衡：化学反应在一定条件下，反应物与生成物浓度达到一定比例时，称为化学平衡。
学习了平衡常数的概念和计算方法。
6.2 化学动力学：化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。
大学基础化学知识点高考
大学基础化学知识点高考化学是一门重要的科学学科，它一直以来都是高考的一大热门考点。
在高中阶段，学生们学习了基础的化学知识，包括化学方程式、元素周期表、离子方程式等。
然而，进入大学后，学生们将进一步学习化学的基础知识，并深入了解化学的原理和应用。
接下来，我们将重点介绍大学基础化学的一些高考知识点。
首先，化学的基本概念和原理是大学化学的重要内容。
包括物质的组成和性质、化学反应和化学平衡等。
了解这些基本概念和原理是解题的关键。
例如，我们需要了解酸和碱的性质和反应规律，以及氧化还原反应的原理和电子的转移。
这些常见的化学反应在高考中经常出现，并需要我们理解其背后的原理。
其次，大学化学中的有机化学是一个重点和难点。
有机化合物是碳原子为骨架的化合物，它们在生活和工业中起到了重要的作用。
在高考中，我们常常需要了解有机化合物的命名和结构，并根据结构进行判断和解题。
例如，我们需要理解醇、酮和酯的区别，并能够根据它们的结构预测其性质和反应。
有机化学还涉及到化学键的形成和断裂，以及它们的反应机理。
这是大学化学中的一个深入的内容，需要我们进行系统的学习和掌握。
此外，大学化学的实验技术也是高考中的一个考点。
实验技术包括化学实验的设计、仪器的使用和数据的处理。
在高考中，我们需要了解常见的实验仪器和实验室操作方法，并能够根据实验结果进行数据处理和分析。
实验技术的掌握不仅是高考中的重要考点，也是我们进行科学研究和实践的基础。
最后，化学的应用也是大学化学的一个重要内容。
化学在生活和工业中有着广泛的应用。
在高考中，我们经常需要了解化学在环境保护、医药和材料科学等领域的应用。
例如，我们需要了解化学在净水和废水处理中的应用，以及化学在药物合成和新材料开发中的作用。
了解化学的应用不仅能够帮助我们更好地理解化学原理，还能提高我们的科学素养。
总之，大学基础化学知识点是高考中的重要考点。
其中包括基本概念和原理、有机化学、实验技术和化学的应用。
通过学习和掌握这些知识，我们能够更好地应对高考化学的考试。
大一上学期基础化学知识点
大一上学期基础化学知识点化学作为一门重要的自然科学，是大学化学专业的核心课程之一。
在大一上学期，学生们将接触到化学的一些基础知识和概念。
本文将从原子结构、元素周期表、化学键和化学方程式等方面，介绍大一上学期基础化学的知识点。
1. 原子结构原子是物质的基本构成单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核中含有质子和中子，电子绕原子核运动。
质子的电荷为正，中子无电荷，电子的电荷为负。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量极小可以忽略不计。
2. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定的规律排列而成的表格。
它按照元素的原子序数从小到大排列，同时将具有相似化学性质的元素排在同一行或同一列。
周期表的每个元素都有自己的原子序数、原子符号和原子量等信息。
大一上学期，我们需要熟悉常见元素的位置和一些主要信息。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，能够将原子紧密地连接在一起形成分子或晶体。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引而形成的，共价键是轨道中电子共享形成的，金属键是金属元素中原子间电子云的共享。
4. 化学方程式化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。
化学方程式中的化学符号需用适当的下标和上标来表示元素和化学式中的原子数目关系。
同时，方程式中还需要平衡化学方程式，使反应物和生成物的质量和电荷数目相等。
5. 摩尔计算摩尔是物质的计量单位，用来表示物质中含有的基本单位个数。
摩尔的数量用阿伏伽德罗常数表示，约等于6.02×10^23。
在化学反应中，可以利用摩尔之间的关系进行计算，例如计算反应物消耗量、生成物产生量和反应物之间的比例关系等等。
6. 配位化学配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的一门学科。
配合物由中心金属离子和周围的配体组成，通过配位键连接在一起。
在配位化学中，需要了解配体的种类、配合物的稳定性以及配位键的形成方式等知识。
大一基础化学教程知识点
大一基础化学教程知识点化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的学科，作为理工科的基础学科之一，大一基础化学课程是学生在大学期间接触到的第一门专业课程之一。
本文将对大一基础化学教程的一些重要知识点进行介绍，帮助学生更好地理解和掌握化学的基础概念和原理。
1. 原子结构1.1 元素和原子：元素是由一类具有相同原子数的原子组成的，而原子是构成物质的最基本的微粒，由原子核和电子云组成。
1.2 原子结构：原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子没有电荷。
电子围绕原子核运动，电子的电荷为负。
1.3 原子序数和质量数：原子序数代表元素中质子的数目，质量数代表元素的质子和中子的总数。
2. 元素周期表2.1 元素周期表的组成：元素周期表按照原子序数的递增排列，分为周期数和族数。
周期数代表原子层次，族数代表元素的化学性质。
2.2 元素周期表的特点：周期表按照一定的规律将元素的性质分类，具有周期性和周期分组的特点。
3. 化学键和分子3.1 化学键的种类：化学键是原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
3.2 分子的概念：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的微粒。
4. 化学反应4.1 化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括反应物、生成物和化学方程式等。
4.2 化学方程式的平衡：化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则，可以通过平衡反应物和生成物的系数来达到平衡。
5. 配位化合物5.1 配位化合物的定义：配位化合物是由一个中心金属离子和若干个配体离子或分子通过配位键相连而成的化合物。
5.2 配位数的概念：配位数是指中心金属离子周围配体的数目。
6. 化学平衡6.1 化学平衡的概念：化学平衡是指在封闭系统中，前后反应物和生成物的摩尔数之比保持不变的状态。
6.2 平衡常数和反应速率：平衡常数反映了化学平衡的偏向性，反应速率决定了化学反应的快慢。
7. 酸碱理论7.1 酸碱的定义：根据不同的酸碱理论，酸碱有不同的定义，常见的有酸碱电离理论和酸碱中心理论。
大学基础化学习题答案
大学基础化学习题答案大学基础化学习题答案化学作为一门基础科学，是大学学习中不可或缺的一门学科。
在学习过程中，我们经常会遇到各种各样的习题，这些习题既是对我们学习成果的检验，也是巩固知识的重要途径。
下面，我将为大家提供一些常见的大学基础化学习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：钾（K）解析：原子半径是指原子的中心到外层电子轨道最外层电子的平均距离。
根据周期表的排列规律，原子半径随着周期数的增加而减小，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径也会减小。
钾位于第四周期，原子序数为19，而其他选项如锌（Zn）和镁（Mg）分别位于第五周期和第三周期，因此钾的原子半径最大。
2. 下列化合物中，哪个化合物的氧化态最高？答案：高锰酸钾（KMnO4）解析：氧化态是指元素中电子的丧失或获得程度，通常用+或-表示。
高锰酸钾是一种含有高氧化态的化合物，其中的锰（Mn）的氧化态为+7，是最高的氧化态。
其他选项如硫酸（H2SO4）中的硫（S）的氧化态为+6，氢氧化钠（NaOH）中的氧（O）的氧化态为-2。
3. 下列反应中，哪个反应是一种酸碱反应？答案：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）的反应解析：酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在这种反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水和盐。
氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，它们反应时会生成水和氯化钠（NaCl），因此这是一种酸碱反应。
4. 下列化学方程式中，哪个方程式表示了氧化还原反应？答案：2Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在这个反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
在给定的化学方程式中，氯气（Cl2）接受了钠（Na）的电子，因此这是一种氧化还原反应。
5. 下列物质中，哪个物质不属于无机化合物？答案：蔗糖（C12H22O11）解析：无机化合物是指不含碳-碳键的化合物。
蔗糖是一种有机化合物，由碳、氢、氧元素组成，因此不属于无机化合物。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
大一基础化学第七版知识点总结
大一基础化学第七版知识点总结大学的化学课程是理科生们必修的一门基础课程，对于培养学生的科学思维和分析问题的能力有着重要作用。
本文将对大一基础化学第七版提及的知识点进行总结和归纳，以期帮助学生更好地理解和掌握这门课程。
一、原子与分子在化学中，原子是物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成，其中质子带正电荷、中子不带电荷、电子带负电荷。
原子的核心为质子和中子组成的原子核，而电子则环绕在原子核外。
分子是由相同或不同的原子通过化学键结合而成的粒子。
化学键可分为共价键和离子键。
共价键是由共享电子对形成的，当电子对共享得越多，键越强。
离子键则是由电子的转移形成的，通常是阴阳两种带电离子互相吸引而成。
二、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，反应物发生变化并生成产物。
通常可以用化学方程式来表示化学反应。
方程式中的化学式代表反应物和产物的组成，而化学方程式的平衡性表示了反应物与产物之间的摩尔比例关系。
化学反应的速率取决于多种因素，如温度、浓度、催化剂等。
较高的温度通常会加快反应速率，因为高温加快了分子的运动速度。
浓度的增加也会增加反应速率，因为有更多的反应物分子能够相遇。
催化剂是能够改变反应速率的物质，它通过降低反应的活化能来加速化学反应。
三、物理性质与化学性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等。
化学性质则指物质发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
物质的性质还可以从宏观和微观两个层次来描述。
宏观性质是指人眼可以直接观察到的性质，而微观性质则需要通过实验和测试来确定，如热力学性质、电化学性质等。
四、化学键与化学离子化学键是维持原子之间结合的力。
共价键是通过原子间电子的共享形成的，它可以进一步细分为单一共价键、双重共价键和三重共价键。
离子键是由正负电荷间相互吸引而形成的，在化学反应中经常与共价键共存。
化学离子是带电粒子，它可以是正离子或负离子。
大学化学(上)基础化学 (1)
——基础化学
University Chemistry（A）
——Foundational Chemistry
基础化学
基础化学
第1章
绪论
Introduction
基础化学
第1章 绪论
1.1 化学及其特征、形成和作用 1.2 化学与医学的关系 1.3 基础化学课程简介
基础化学
1.1 化学及其特征、形定义 化学是在原子和分子层次上研究
物质的组成、结构、性质及其变化规 律的科学 。
基础化学
化学的研究对象 是物质，是具有静止质量的实物。 场：没有静止质量，不是化学的主要研究对象 。
实物(substance) ：
场(field) ： 基础化学
星球
汽车
基础化学
分析化学
是测量和表征物质的组成（成分与含量） 和结构的学科
基础化学
物理化学
是运用物理学和数学的原理和方法研 究所有物质系统的化学行为的基本规 律的学科
基础化学
思考题
随着化学与信息、生命、材料、环境、能源、 地球、空间和核科学等朝阳科学的相互联系、 交叉和渗透，化学学科必将形成了更多的边 缘分支学科，这种说法，对吗？
分子
无线电波（电磁场）
光子
化学研究的具体对象
原子、分子、结构单元 高分子、生物大分子、超分子 分子、原子的维数、尺度 分子、原子的不同聚集态和组装态 分离和分析 结构和构象 粒度和形貌 物理和化学性质 生理和生物活性
基础化学
C60分子分别吸附在STM针 尖上和生长于金表面的硫 醇单分子层自组装膜上构
成的双隧道节示意图
化学的主要分支
无机化学 有机化学 物理化学（含结构化学） 分析化学
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
大学入学化学知识点总结
大学入学化学知识点总结一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成物质的最基本单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
原子是化学元素的基本单位，每个元素由一种原子组成。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们对各种元素进行了总结和分类的产物。
元素周期表依据元素的原子序数排列元素，能够清晰地展现元素之间的周期性规律和性质。
3. 化学键化学键是原子之间的连接，根据共用电子数的不同，可以分为离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应化学反应是化学变化的过程，分为合成反应、分解反应、单质与化合物的反应、酸碱中和反应等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态发生变化的化学反应。
6. 物质的状态物质的状态包括固态、液态和气态，不同状态的物质具有不同的性质和特点。
7. 酸碱盐酸是指具有酸性的物质，碱是指具有碱性的物质，盐是酸和碱中和而成的产物。
8. 化学计量化学计量是指化学反应中物质的质量关系、物质的物质关系等。
9. 化学式和化合价化学式是指用原子符号表示化合物元素种类和原子数量的一种记号方式，而化合价是元素在化合物中的氧化态。
10. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的量之间的比例保持不变的状态。
11. 酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中，酸碱物质之间的相互转化的过程。
12. 锂电池原理锂电池是一种利用锂金属或锂化合物作为正极材料的电池，它主要包括正极、负极、隔膜和电解液等组成部分。
13. 化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内化学反应中的物质转化量。
14. 氧化还原电位氧化还原电位是指物质在氧化还原反应中所具有的电化学活性的性质。
15. 配位化学配位化学是指过渡金属化合物中，配位子和中心金属离子之间的相互结合作用。
16. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
17. 化学反应热力学化学反应热力学是研究化学反应热效应和热平衡的科学。
大学基础化学完整版
大学基础化学Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】《大学基础化学》复习复习内容第一章 物质的聚集状态第二章 化学反应的一般原理 第三章 定量分析基础第一章 物质的聚集状态 一.气体1. 理想气体状态方程2. 分压定律二.溶液浓度表示 1. 物质的量浓度 2. 质量摩尔浓度 3. 质量分数 一.气体1.理想气体状态方程分子本身的体积忽略 pV=nRT 变换形式 RTpVm =M r 求相对分子量RTpM =ρr求气体密度 2. 分压定律分压概念：在一定温度和体积下，组分气体单独占据与混合气体相同体积时，对容器产生的压力。
道尔顿分压定律：∑1Kp p ==i i 总p i = p 总 x i1==∑1Ki ixi x n n V V ＝＝i i 总总 i x n np p ＝＝i i 总总 二.溶液浓度表示1. 物质的量浓度cVn c BB =B BB M m n =2. 质量摩尔浓度b ABB m n b = 3. 质量分数mm w BB =4. 几种溶液浓度之间的关系 BB B M ρw =cρb =c B B习题：P221-1、有一混合气体，总压力为150Pa ，其中N2和H2的体积分数为和，求N2和H2的分压。
解：i x n nV V ＝＝i i 总总 PaPa5.11215057.05.3715025.0i i H i i N 22=⨯=====⨯====总总总总总总p V Vp n n p x p p V Vp n n p x p i i 总总总总1-3、用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为，这种水溶液的密度为1.0gmL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：质量摩尔浓度bABB m n b =物质的量浓度 V n c BB =摩尔分数nn x B B =解：1L 溶液中ρV w m w m mmw B B B B B ===m ( H2O2) = 1000mL ′1.0g ×mL-1′ = 30gm ( H2O) = 1000mL ′1.0g ×mL-1′ = 970g n ( H2O2) = m /M =30/34=n ( H2O) = m /M = 970/18=54mol b ( H2O2)= n/m=0.97kg = ×kg -1 c ( H2O2)= n/V=1L = ×L -1 x ( H2O2) = n/n 总= +54) =第二章 化学反应的一般原理 基本概念 热化学 化学平衡 化学反应速率 一、基本概念状态 由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的一种存在形式。
大学基础化学知识点总结
大学基础化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的自然科学。
它是物理学的姊妹科学，而与生物学、地质学、环境科学等学科也有着密切的联系。
在大学化学教育中，我们将学习并掌握一系列的基础化学知识，这些知识将成为我们理解并解释自然界现象的基础。
因此，在本文中，我们将对一些大学基础化学知识点进行总结和概述，以便加深对这些知识点的理解和记忆。
一、化学元素与周期表1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，是由相同类型的原子组成的。
每个元素都具有独特的原子序数和化学性质。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然发现的，其他的是人工合成。
2. 周期表周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格，它按照元素的化学性质将元素分类，从而便于人们理解和记忆。
周期表的布置是根据元素的原子序数、原子量以及其他一些性质进行的分类。
周期表的主要分区有主族元素、次族元素、过渡金属元素和稀土元素。
二、化学键1. 原子间相互作用原子间的相互作用是化学反应的基础。
原子之间通过化学键结合在一起，从而形成分子和化合物。
在化学键中，原子通过共价键、离子键或金属键相互结合。
2. 共价键共价键是一种通过原子间共享电子而形成的化学键。
通常，元素的原子通过共价键结合在一起形成分子，分子是化学反应的基本单位之一。
共价键的性质取决于原子间的电负性差异，电子的共享方式和键的长度。
3. 离子键离子键是一种通过正负离子间的静电作用而形成的化学键。
通常，金属原子会失去电子成为正离子，而非金属原子会得到电子成为负离子。
正负离子间的静电作用将它们结合在一起形成离子晶体。
4. 金属键金属键是一种通过自由电子在金属原子之间的弥散而形成的化学键。
金属原子之间的电子高度流动和活动，形成了一种自由电子气态，使金属具有典型的导电、热导和延展性等性质。
三、酸碱反应和溶液1. 酸碱理论酸碱理论是描述溶液中酸碱反应的理论。
按照质子转移的方式，酸碱理论包括了布朗斯特-劳里理论（质子转移）和刘易斯理论（电子对转移）。
大学化学相关知识点整理
大学化学相关知识点整理一、化学基础1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子；原子序数、原子量、同位素、元素周期表。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力。
3. 化学反应：化学反应的条件、化学反应的类型、化学反应方程式、化学平衡、动力学。
4. 离子反应：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应、脱水反应。
5. 分子结构：分子结构的种类、共价键的构成和性质，分子中间的力的种类和作用。
有机分子的构成。
二、无机化学1. 周期表：元素周期表的组成、元素的周期性、元素的物理和化学性质。
2. 成键和离键：金属与非金属原子之间的成键和离键，金属离子的稳定性。
3. 酸碱性：酸碱定义、酸碱度的计量、酸碱的性质。
4. 离子反应：离子反应的条件和类型，常见的化学反应和化学方程式，酸、碱、氧化还原反应。
5. 物质的性质和应用：无机物质的性质和应用，如酸、碱、盐等。
三、有机化学1. 有机分子结构：有机分子结构的种类、命名方法和物理性质。
2. 烃化学：烃的结构、命名方式和性质，炔烃、烯烃、烷烃。
3. 氧化还原反应：氧化反应和还原反应的基本概念和定义、氧化还原反应是基础的化学反应类型，醇的氧化、烷基的卤化。
4. 其他基本反应类型：取代反应、加成反应、消除反应等。
5. 典型官能团的化学性质：羧基、醛基、酮基和酯基的化学性质。
四、物理化学1. 热力学：物质的热力学状态、热量、熵、自由能等热学量，一般热力学定律；热力学计算的热化学数据。
2. 化学平衡：动态平衡及其条件，酸碱平衡、溶解度平衡，均相反应，不同态反应。
3. 化学动力学：反应速度、速率常数、反应机理、触媒，一、二、三、零级反应。
4. 热力学和化学动力学的关系：反应热和反应速度之间的关系、反应活化能和反应速率的关系。
5. 界面现象和表面化学：溶液、固体和气体之间的相互作用、表面的物理和化学性质。
五、分析化学1. 分析化学的基本概念：分析化学的分类、定量分析和定性分析的基本方法和应用。
大学化学基础知识点汇总
大学化学基础知识点汇总化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
它是理解和解释自然界现象的重要工具。
本文将逐步介绍大学化学基础知识点，帮助读者初步了解化学的核心概念和原理。
1.原子结构–原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
–质子带正电荷，中子带无电荷，电子带负电荷。
–原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2.元素和周期表–元素是由具有相同质子数的原子组成的物质。
–元素周期表是按照原子质子数和电子排列的表格，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
–元素周期表的主要分区包括金属、非金属和过渡金属等。
3.化学键和分子–化学键是原子之间相互作用的结果，它包括离子键、共价键和金属键等。
–分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
–共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互作用形成的。
4.反应和平衡–化学反应是物质转变成其他物质的过程，包括生成物和反应物。
–化学平衡是指反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
–平衡常数可以用来描述化学反应的平衡程度。
5.酸碱和pH值–酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。
–pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，它的值范围从0到14，7为中性。
–酸和碱可以通过中和反应相互转化，生成盐和水。
6.氧化还原反应–氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
–氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
–氧化还原反应可以通过电子的转移来产生电流，这是电池和电解的基础。
7.反应速率和化学动力学–反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
–化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系，包括温度、浓度和催化剂等因素。
–化学动力学可以帮助我们理解和控制化学反应的速率。
8.热力学和化学平衡–热力学研究物质转化过程中的能量变化和热力学性质。
–熵是热力学中用于衡量混乱度的物理量，反映了体系的无序程度。
–化学平衡是在热力学和动力学之间达到的状态，可以通过平衡常数来描述。
基础化学第七版教学大纲
基础化学第七版教学大纲一、概述基础化学是大学化学专业的必修课程，主要介绍化学的基本原理，包括化学元素、分子、化学键、化学反应等，为化学专业的学生打下坚实的基础。
本课程将从化学的基本概念开始讲解，逐步深入探讨有关化学元素、化学键及化学反应的内容，并介绍重要的有机化学知识。
二、教学目标本课程的教学目标是：1.掌握化学的基本概念，如分子、原子、化学键等；2.理解化学元素的组成和性质，能够区分化学元素；3.熟悉化学反应的类型及其原理；4.掌握有机化学的基础知识；5.建立严密的化学思维模式，培养学生分析和解决化学问题的能力。
三、教学内容本课程的教学内容包括以下内容：第一章化学基本概念1.化学的定义和分类2.化学基本概念：原子、分子、离子、化学键等3.化学方程式及其应用第二章化学元素1.化学元素的组成和性质2.周期表和元素的周期性3.化学元素的周期性规律4.稀有气体和非金属元素的重要性第三章化学键1.化学键的分类和原理2.共价键和离子键的区别和应用3.金属键和氢键的特点第四章化学反应1.化学反应的类型和定义2.化学反应的平衡方程式3.化学反应的速率和速率方程式4.电解反应和电极反应的应用第五章有机化学1.有机化学的基础知识，如碳原子的价电子状态和构成原理2.有机化合物的分类和重要性3.有机化合物的物理性质和化合性质4.有机化合物的重要反应及其应用四、教学方法本课程采用讲授、实验和课堂讨论等多种教学方法相结合，其中实验是非常重要的一部分，可以帮助学生在实践中掌握化学知识和技能。
1.讲授法：通过讲述教材中的知识点，让学生掌握基本的理论知识。
2.实验法：通过安排实验项目，让学生亲身实验，体验化学实验的过程，并巩固理论知识。
3.课堂讨论法：通过组织讨论，让学生共同探讨化学问题，并培养学生的分析问题和解决问题的能力。
五、考核方式本课程的考核方式主要包括平时成绩和期末考试。
1.平时成绩：包括作业、实验报告、课堂表现和小测验等。
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《大学基础化学》复习复习内容第一章 物质的聚集状态第二章 化学反应的一般原理 第三章 定量分析基础第一章 物质的聚集状态 一.气体1. 理想气体状态方程2. 分压定律 二.溶液浓度表示 1. 物质的量浓度 2. 质量摩尔浓度3. 质量分数 一.气体1.理想气体状态方程 pV=nRT适用于理想气体：分子间的作用力忽略，分子本身的体积忽略pV=nRT 变换形式RT pVm =M r 求相对分子量RTpM =ρr求气体密度2. 分压定律分压概念：在一定温度和体积下，组分气体单独占据与混合气体相同体积时，对容器产生的压力。
道尔顿分压定律：∑1Kp p ==i i总p i = p 总 x i1==∑1Ki ixi x n nV V ＝＝i i 总总 i x n np p ＝＝i i 总总 二.溶液浓度表示1. 物质的量浓度cVn c BB =BBB M m n =2. 质量摩尔浓度bABB m n b =3. 质量分数mm w BB =4. 几种溶液浓度之间的关系BB B M ρw =c ρb =c B B习题：P221-1、有一混合气体，总压力为150Pa ，其中N2和H2的体积分数为和，求N2和H2的分压。
解：i x n nV V ＝＝i i 总总 PaPa 5.11215057.05.3715025.0i i H i i N 22=⨯=====⨯====总总总总总总p V Vp n n p x p p V Vp n n p x p i i 总总总总1-3、用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为，这种水溶液的密度为1.0g?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：质量摩尔浓度bABB m n b =物质的量浓度 V n c BB =摩尔分数nn x B B =解：1L 溶液中ρV w m w m mm w B B B BB ===m ( H2O2) = 1000mL ′1.0g ×mL-1′ = 30g m ( H2O) = 1000mL ′1.0g ×mL-1′ = 970g n ( H2O2) = m /M =30/34=n ( H2O) = m /M = 970/18=54mol b ( H2O2)= n/m=0.97kg = ×kg -1 c ( H2O2)= n/V=1L = ×L -1x ( H2O2) = n/n 总= +54) =第二章 化学反应的一般原理 基本概念 热化学 化学平衡 化学反应速率 一、基本概念状态 由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的一种存在形式。
重点掌握状态函数特性：1、状态一定，则体系的状态函数一定。
状态改变，状态函数也改变2、状态函数变化值仅决定于系统的初态和终态，与变化途径无关。
二、热化学1、化学反应热效应定义: 在恒温恒压或恒温恒容且只做体积功的条件下，化学反应所吸收或放出的热称为化学反应热效应（反应热）。
注意: 主要讨论恒温恒压只做体积功的条件下化学反应热效应。
1、化学反应热效应解决化学反应热效应的大小，引入了焓。
焓 H焓变 D H标准摩尔反应焓 Om r H ∆标准摩尔生成焓 θm f H ∆标准摩尔燃烧焓 θm c H ∆焓 H由热力学第一定律： D U = Q + W体积功：W = - p （V2-V1） = - p DV Qp = D U + p DV焓定义为： H= U + pV ΔH=D U + p DV 焓变： ΔH = H2 - H1 = Qp 标准摩尔反应焓变Om r H ∆化学反应中，任何物质均处于温度T 时的标准状态下，反应的摩尔反应焓变。
θm r ΔHθ标准状态m1mol 的热效应r Reaction 反应 热化学标准状态对物质的状态作统一规定：气体 —— p θ（100kPa ）压力下，处于理想气体状态的气态纯物质。
液体和固体 —— p θ压力下的液态和固态的纯物质。
溶液——p θ压力下，溶液的浓度为1mol×L -1。
θmf H ∆定义 在标准状态下，由最稳定单质合成1mol 化合物时的标准反应焓。
推断：最稳定单质的0=∆θm f H注意:(1) 最稳定单质为:C(石墨)，Cl2 (g) ， Br2 (l) ，I2 (s)，S （菱形），P （白磷）等 (2) 生成物为1mol(3) 与聚集状态有关θm c H ∆定义:在标准状态下，由1mol 化合物在O2中完全燃烧时的标准反应焓。
注意:1、完全燃烧的最终产物： C →CO2(g)，H →H2O (l)，S →SO2 (g)，N →N2 (g)， Cl →HCl (aq)2、θm c H ∆与物质聚集状态有关 化学反应热效应的计算（1） 盖斯定律计算反应热效应 (2) 由 θm f H ∆ 计算反应热效应 (3) 由 θm c H ∆ 计算反应热效应（1） 由盖斯定律计算化学反应热效应在等容或等压条件下，若一个化学反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热的代数和与一步完成时的反应热相同。
IIIIIIθ)1(m r H ∆）2(θmr H ∆）3θmr H ∆θθθ)3()2()1(m r m r m r H H H ∆+∆=∆实际应用:热化学方程相加减，对应的相加减。
（2）由标准摩尔生成焓 计算化学反应热效应反应 aA + bB xX + yYθθθθθmBf mA f mY f mX f m r b a y x H H H H H ∆∆∆+∆=∆-- ∑)(Bm f B m r B θθH νH ∆=∆例1：298K 时反应Na(s)+ Cl2(g)→NaCl(s)的θm r H ∆ ＝·mol -1，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为·mol -1。
√ 例2：所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
× 例3：下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是. （C ）。
(A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s) 习题：P66：2-21. 利用附录III 的数据，计算下列反应的 ：(1) Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g) (2)2NaOH(s)+CO2(g)?Na2CO3(s)+H2O(l) (3)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)(4)CH3COOH(l)+2O2(g)?2CO2(g)+2H2O(l) 解：(1) Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g)θm H f ∆ 0 0(1) θm r H ∆ =[4′ - ] = kJ ×mol-1 (2) θm r H ∆= ×mol-1 (3) θm r H ∆ = ×mol-1 (4) θm r H ∆= ×mol-1习题2-3 1. 已知下列化学反应的反应热：（1）C2H2(g) + 5/2O2(g) ? 2CO2(g) + H2O(g) θm r H ∆= kJ ×mol-1（2）C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g)； θm r H ∆= + kJ ×mol-1（3）2H2O(g) ? 2H2(g) + O2(g)；θm r H ∆= + kJ ×mol-1求乙炔(C2H2,g)的生成热 。
解：乙炔(C2H2,g) 生成热的反应为： 2C(s)+H2(g)?C2H2(g)1. 已知下列化学反应的反应热：（1）C2H2(g) + 5/2O2(g) ? 2CO2(g) + H2O(g) （2）C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g)； （3）2H2O(g) ? 2H2(g) + O2(g)； 解：乙炔(C2H2,g) 生成热的反应为： 2C(s)+H2(g)?C2H2(g) 反应2′(1)+5′(3)为：2C2H2(g)+8H2O (g)?4CO2(g)+10H2(g) （4） 反应[4′(2)- (4)]为：4C(s)+2H2(g)?2C2H2(g) 解：反应[4′(2)- 2′(1)-5′(3)]/2为： 2C(s)+H2(g)?C2H2(g)θm H f ∆(C2H2,g)=2′θm r H ∆(2)-θm r H ∆(1) ′θm r H ∆ (3)=[2′ ′] = kJ ×mol-1 习题2-4求下列反应的标准摩尔反应焓变 K)： (1)Fe(s)+Cu2+(aq)?Fe2+(aq)+Cu(s) (2)AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq) (3)Fe2O3(s)+6H+(aq)?2Fe3+(aq)+3H2O(l) (4)Cu2+(aq)+Zn(s) ?Cu(s)+Zn2+(aq) (1) Fe(s)+Cu2+(aq)?Fe2+(aq)+Cu(s)θm H f ∆ 0 0 θm r H ∆ (1)= [ = kJ ×mol -1 θm r H ∆ (2)= kJ ×mol-1 θm r H ∆ (3)= kJ ×mol -1θm r H ∆ (4)= kJ×mol -1三、 化学平衡1. 可逆反应与化学平衡2. 化学平衡常数3. 影响平衡移动因素1. 掌握化学平衡的概念1）化学平衡针对可逆反应而言 2）达到化学平衡时的特征3）正确书写化学平衡常数表达式 4）化学平衡常数的物理意义 对可逆反应：逆正νν= 达化学平衡 组分浓度不随时间变化b B a A y Y x X )()()()(θθθθθcc c c c c cc K = b θB a θA yθY x θX θ)()()()(pp p p pp p p K =K θ值越大，表示反应程度越大，反映越完全 (1) K θ表达式中p 、c 是平衡分压或浓度，分 别除以p θ、c θ，得相对分压或相对浓度(2) 固体、液体的纯物质或溶剂水的浓度视 为常数，均不写入平衡常数表达式中 (3) 同一反应的正逆反应，平衡常数互为倒数θθ逆正K K /1=(4) 若同一方程式，化学计量系数变化n 倍 则: nO O)(12K K =2．熟练进行化学平衡的有关计算1） 根据已知条件求算平衡常数； 2）根据平衡常数及已知条件计算平衡浓度（分压）、初始浓度及转化率； 3）判断反应的方向； 4）多重(同时)平衡。
规则：温度不变时化学反应式相加，相应平衡常数相乘 化学反应式相减，相应平衡常数相除 3. 化学平衡移动1) 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正向移动。