2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷
2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学
2018 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学一、选择题(共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分.每题只有一个正确选项)1.(6 分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故 A 错误；B.后(司)母戊鼎的主要成分为 Cu，属于铜合金制品，故 B 正确；C.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C 正确；D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D 正确。
答案：A2.(6 分)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：HCl＜PH3C.沸点：C2H5SH＜C2H5OHD.碱性：LiOH＜Be(OH)2解析：A.在相同温度下，Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3，故 A 错误；B.Cl 与P 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则 HCl的热稳定性比 PH3 强，故 B 错误；C.C2H5OH 分子间存在氢键，其分子间作用力比 C2H5SH 大，则C2H5OH 沸点比 C2H5SH 高，故C 正确；D.Li 与 Be 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 Li 比 Be 金属性强，LiOH的碱性比 Be(OH)2 的碱性强，故 D 错误。
答案：C3.(6 分)下列叙述正确的是( )A.某温度下，一元弱酸 HA 的K a 越小，则 NaA 的K b(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3解析：A.某温度下，一元弱酸 HA 的电离常数为K a，则其盐 NaA 的水解常数 K b 与 K a 存在关系为：K b= ，所以 K a 越小，K b 越大，故 A 错误；B.Zn 的活泼性强于 Fe，组成原电池时 Zn 作为负极，Fe 被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B 正确；C.反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C 错误；D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH 存在醇羟基，﹣OH 有自己的特征吸收区，可以与 CH3OCH3 区分，因此可以使用红外光谱区分 C2H5OH 和CH3OCH3，故 D 错误。
2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案
机密＊启用前2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共76分)一、选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。
每小题只有一个选项符合题意)1．为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2．下列原子的最外层电子数最多的是A．Mg B．S C．Si D．Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0．52mmol/L。
该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度C．质量分数D．摩尔质量4．下列元素不属于主族元素的是A．铜B．锂C．磷D．碘5．下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B C D 7．下列化合物中仅含有极性共价键的是A．H2O B．H2O2C．NaOH D．N2 8．下列物质属于电解质的是A．HCl B．NaCl溶液C．蔗糖D．Ag 9．下列气体不能用排空气法收集的是A．H2B．SO2C．NO2D．NO 10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO－3、SO2－4B．Na+、Ca2+、Cl－、NO－3C．Mg2+、Ba2+、NO－3、CO2－3D．K+、H+、MnO－4、NO－311．生活离不开化学，下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A．纯碱－Na2CO3B．发酵粉－NaHCO3C．食用白醋－CH3COOH D．食用白糖－C6H12O612．下列仪器能用于加热的是A．试管B．容量瓶C．量筒D．胶头滴管13．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷
2018天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共76分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2.下列原子的最外层电子数最多的是A. MgB. SC. SiD. Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量4. 下列元素不属于主族元素的是A. 铜B. 锂C. 磷D. 碘5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A. 氧化剂B. 易燃液体C. 腐蚀品D剧毒品7.下列化合物只含有极性共价键的是A. H2OB. H2O2C. NaOHD. N28.下列物质属于电解质的是A. HClB. NaCl溶液C.蔗糖D. Ag9.下列气体不能用排空气法收集的是A. H2B. SO2C.NO2D. NO.10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO3—、SO42—、B．Na+、Ca2+、Cl—、NO3—C．Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32—D．K+、H+、MnO4—、NO3—11.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A.纯碱-Na2CO3B.发酵粉-NaHCO3C．食用白醋-CH3COOH D．食用白糖C6H12O6 12下列仪器能用于加热的是A.试管B.容量瓶C.量筒D.胶头滴管13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
天津市部分区2018届高三质量调查试卷一理科综合化学试题
【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】天津市部分区 2018届高三质量调查试卷（一）理科综合化学试题第I卷（选择题）1．下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A．医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B．火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C．用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D．84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果【答案】D【解析】酒精能使蛋白质变性，故A正确；NaNO2是常用防腐剂，故B正确；羊毛的成分是蛋白质，涤纶是合成纤维，可以用灼烧的方法区分，故C正确；84消毒液的成分是次氯酸钠、洁厕灵的主要成分是盐酸，混合使用能生成有毒的氯气，故D错误。
2．两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．甲分子中所有原子不可能处于同一平面内B．甲与足量H2发生加成反应后，得到1-丙醇C．红外光谱不能区分甲、乙两种物质D．合成树脂的单体是苯酚和化合物甲【答案】B【解析】甲分子中不含单键碳，所有原子可能处于同一平面内，故A错误；甲与足量H2发生加成反应后，得到CH3CH2CH2OH，故B正确；甲中含有碳碳双键，乙不含碳碳双键，红外光谱可区分不同官能团，故C错误；合成树脂的单体是苯酚和丙醛（化合物乙），故D错误；3．以下实验设计不能达到实验目的的是【答案】C4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半。
下列说法正确的是A．a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．四种原子中d 原子的半径最大C．b 与c形成的化合物中一定不存在共价键D．在周期表中，117 号元素(Uus)与d 同主族【答案】A【解析】a元素在周期表中位于第二周期第IV A族，a是C元素；一个ab2分子中含有22个质子，所以b原子有8个质子，b是O元素；c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半，则c是Na元素、d是S元素。
2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)
2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷）一、单选题1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23. 下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6. LiH2PO4是制备电池的重要原料。
天津市河西区2018学年度高三下学期质调(一)理综化学试题含答案
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO－2 + 4NH＋4 + 2H2O
1
3．X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中的位置关系如下图所示。已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是
YZ
QR
A．原子半径：r(Z)˃r(Y)˃r(R)˃r(Q) B．气态化合物的稳定性：QX4 ˃ RX3 C．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键 D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3 ˃ XRO3 4．下列实验与对应的解释或结论正确的是
河西区 2018-2019 学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）
理科综合试卷（化学部分）
理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。 化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6 页，共 100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一 并交回。 祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80
___________________________________________________________________________。
（3）N 是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
v(CO2)=____________________。保持其他条件不变， 只改变一个条件，NH3 的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ， 则改变的条件可能是___________________________。
2018天津中学考试化学精彩试题
实用文档文案大全第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．天然气 B．氮气 C．酒精 D．乙醇汽油2．下列变化属于化学变化的是（）A．纸张燃烧 B．盐酸挥发 C．冰雪融化 D．瓷碗破碎3．人体内含量最高的金属元素是（）A．铁 B．锌 C．钾 D．钙4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）AB CD6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧7．下列说法正确的是（）实用文档文案大全A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0 9．下列有关农药的叙述中不正确的是（）A．施用农药是最重要的作物保护手段B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C．农药本身有毒，应该禁止使用农药D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药10．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA 与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A．9.6g B．8.8gC．6.8g D．4.4g二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。
高中-化学-高考-2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分(天津卷)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分（天津卷）注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
第Ⅰ卷1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2、下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A. 溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3B. 热稳定性：HCl ＜PH 3C. 沸点：C 2H 5SH ＜C 2H 5OHD. 碱性：LiOH ＜Be(OH)2 3、下列叙述正确的是（ ）A. 某温度下，一元弱酸HA 的a K 越小，则NaA 的h K （水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 34、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D5、室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4Ⅰ和78.5Ⅰ。
下列有关叙述错误的是（ ）A. 加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC. 若反应物增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6、LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[δ=()()2H PO4P c c -总含元素的粒子]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（ ）A. 溶液中存在3个平衡B. 含P 元素的粒子有H 2PO 4–、HPO 42–、PO 43–C. 随()–24H PO c 初始增大，溶液的pH 明显变小D. 用浓度大于1mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO4几乎全部转化为LiH 2PO 4第Ⅰ卷7、下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源。
2018年高考天津化学试题(含答案解析)
2018年高考天津化学试题(含答案解析)2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+6．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[–24=P H PO c c δ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（ ）A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4–、H 2PO 42–、PO 43–C ．随c 初始（H 2PO 4–）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1 mol ·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市2018年学业水平合格性考试 真题含答案
2018年天津市普通高中学业水平考试本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分.考试用时60分钟。
第I卷(选择题共80分)一、单项选择题(本大题共40小题,每小题2分,共80分,在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列结构或物质中，细菌不具有的是A.核膜B.核糖体C. DNAD.细胞膜2.在显微镜下要把视野中的图像甲调节为图像乙,下列操作错误的是A.向左移动装片B.转动转换器，换高倍物镜C.先转动细准焦螺旋，再转动粗准焦螺旋D.把视野调亮.便于更清晰地观察图像3.生物体内最基本的元索是A. CB. HC.OD. N4.下列化合物中，含N元索的是A.葡萄糖B.脂肪C.纤维素D.载体蛋白5.下图表示二肽分子的结构。
①①①①中表示肽健的是A.①B.①C.①D.①6.生物体内含有大量元素和微量元索，下列实例能证明微量元索在生物体中具有重要作用的是A.绿色植物缺Mg时叶片变黄B.人体缺Fe会导致贫血症C.动物血液中Ca2+的含企过低会出现肌肉抽搐D.生物体缺P会影响A TP的合成7.如图为动物细购亚显微结构模式图。
有关叙还不正确的是A.①是"生产蛋白质的机器”B.①①①①构成生物收系统C①是细胞进行有氧呼吸的主要场所D.①是细胞代谢和遗传的控制中心8.真核细胞内遗传信息的主要载体是A.核膜B.核孔C.染色质D.核仁9.如图为细胞膜结构模型示意图。
下列叙述不正确的是A.①是磷脂双分子层B.①是糖蛋白C.细胞膜的功能主要与①①的种类和数量有关D.细胞膜结构中只有①具有选动性10.用质量依度为0.3g/mL的蔗糖溶液浸润临时装片中的紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞。
在显微镜下观察到如图所示的结果。
下列叙述不正确的是A①表示细胞壁B.①的体积比实验初始叶大C.①的颜色比实验初始时深D.①处充满着蔗糖溶液11.正常生理条件下，红细胞内K+依度远高于细胞外，表明K'转运进人红细胞的方式为A.被动运输B.主动运输C.协助扩收D.白由扩散12.过氧化氢酶只能催过氧化氢分解，不能催化其他化学反应。
2018年高考天津化学试题
2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后.用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题.每题6分.共36分。
在每题给出的四个选项中.只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例.运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋.酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎.该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器.其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素.该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较.结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是（）A．某温度下.一元弱酸HA的K a越小.则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后.铁管仍不易生锈C．反应活化能越高.该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+.无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下.向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸.溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O.充分反应后达到平衡。
精品解析：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
天津市普通高中学业水平考试化学试卷含答案
天津市普通高中学业水平考试化学试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )A.使用一次性塑料袋B.充分、合理的利用太阳能C.积极参与“地球一小时”熄灯活动D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。
制造光导纤维的基本原料是( )A.铜B.铝C.二氧化硅D.晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )A.氧气和臭氧B.乙酸和醋酸C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和丙烷4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )A.114 B .77 C.191 D.2685.下列元素属于长周期主族元素的是( )A.LiB.PC.FeD.Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )A.钠B.镁C.铁D.铜7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )A.二氧化硫和水B.浓硝酸和碳酸钠C.过氧化钠和水D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是( )A.SiO2B.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )A.分液漏斗B.烧瓶C.容量瓶D.蒸发皿11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水D.Na2CO3(NaHCO3) 加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )A.氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A.铜与稀硝酸B.二氧化氮与水C.氮气和氢气D.一氧化氮与氧气16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A.金属钠可保存在乙醇中B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不正确是是( )A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多27.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+31.下列说法正确的是( )A.可用苯萃取四氯化碳中的碘B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
2018年化学学业水平测试试题(含答案)
机密★启用前 试卷类型：A普通高中学业水平考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C.D.C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH 3 C ．H 2O D ．CH 410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO 3溶液和KCl 溶液的是A.AgNO 3溶液 B ．稀盐酸 C ．BaCl 2溶液 D.NaOH 溶液12．F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A ．原子半径：F>C1>BrB ．最外层电子数都相同C ．核外电子层数都相同D ．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中 B ．浸泡在海水中C ．置于干燥的空气中D ．浸泡在蒸馏水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B ．吸水性 C ．强酸性 D ．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。
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2018天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共76分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2.下列原子的最外层电子数最多的是A. MgB. SC. SiD. Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量4. 下列元素不属于主族元素的是A. 铜B. 锂C. 磷D. 碘5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A. 氧化剂B. 易燃液体C. 腐蚀品D剧毒品7.下列化合物只含有极性共价键的是A. H2OB. H2O2C. NaOHD. N28.下列物质属于电解质的是A. HClB. NaCl溶液C.蔗糖D. Ag9.下列气体不能用排空气法收集的是A. H2B. SO2C.NO2D. NO.10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO3—、SO42—、B．Na+、Ca2+、Cl—、NO3—C．Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32—D．K+、H+、MnO4—、NO3—11.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A.纯碱-Na2CO3B.发酵粉-NaHCO3C．食用白醋-CH3COOH D．食用白糖C6H12O6 12下列仪器能用于加热的是A.试管B.容量瓶C.量筒D.胶头滴管13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列关于物质的分类正确的是（ ）A. SO2和SO3都属于酸性氧化物B. KOH和Al(OH)3都属于强碱C. HClO和H NO3都属于强酸D. SiO2和Na2SiO3都属于硅酸盐14.下列变化属于非氧化还原反应的是A．二氧化氮溶于水产生无色气B．三氧化硫溶于水形成无色溶液C．金属钠在空气中失去光泽D．氯水在空气中放置颜色逐渐变浅15. 某有机物分子的球棍模型为其中表示氢原子表示碳原子 该有机物的结构简式是A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOHA ．乙酸和乙酸乙酯B ．CH 3CH 3和 CH 3CH 2CH 3C ．正丁烷和异丁烷D ．H —C —Cl —H —Cl 和 H —C —Cl —Cl—H18. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A ．C H4的燃烧B ．碳酸钙的分解C ．镁和稀硫酸的反应D ．酸和碱的中和反应19.蛋白质是人类必须的营养元素。
下列有关它的说法不正确的是A ．是高分子化合物B ．是由C 、H 、O 三种元素组成C ．在酶的催化作用下水解最终生成氨基酸D ．可以通过其烧焦时产生的特殊气味进行鉴别20.下列关于硫酸的说法，正确的是A ．能用于干燥NH 3B ．能与锌反应放出氢气C ．能使蔗糖碳化D ．与碳反应被氧化为SO 221. 氯气是化学工业的重要物质。
下列关于氯气的说法错误的是A ．与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液B ．能使干燥的红色布条褪色C ．与氢气反应时体现它的强还原性D ．MnO 2和稀盐酸常温下反应可制得Cl 222. 下列有关SO 2的叙述中，正确的是A ．SO 2与水反应生成硫酸B ．SO 2有毒，故不能用来杀菌、消毒C ．可用NaOH 溶液回收工业废气中的SO 2D ．被SO 2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色23. ．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向氨水中滴加盐酸：OHˉ+H +＝H 2OB ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl —C ．铜和浓硝酸反应 Cu + 2NO 3- + 4H + ＝ Cu 2+ +2NO 2 ↑ + 2H 2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++OHˉ+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O24.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A．钠的密度比水大B．钠着火可用湿布盖灭C．Na2O2露置于空气中最终变成NaOHD．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源25.汽车尾气是大气污染物之一其主要污染成分是NO2和CO，二者在一定条件下发生反应：2NO2+4CO=N2+4CO2，下列有关说法正确的是A．NO2发生氧化反应B．NO2在反应中失电子C．CO在反应中被氧化为CO2D．每生成22.4L（标准状况下）N2时，转移电子数目约为1.6×6.02×102326配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，下列叙述正确的是（）A．准确称取20.0gNaOH固体B．转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤C．定容时俯视液面D．加水定容时不慎超过了刻度线27. 苯是一种重要的化工原料，其产品在生活中应用广泛。
下列有关苯的说法正确的是A. 苯分子中有典型的碳碳双键B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 是无色、无味、无毒的液体D. 一定条件下可以发生取代反应28.下列关于乙醇的叙述正确的是A. 乙醇的官能团是OH—B. 乙醇与NaOH能发生中和反应C. 钠可用于检验酒精中是否含有水D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛29.关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁的氧化物都很稳定B．铁能和沸水反应生成H2C．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁D．将饱和氯化铁溶液滴浓入氨水中，可制得氢氧化铁胶体30. 下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是（）A．铝箔加热至熔化但不滴落B．铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物C．Al2O3能溶于NaOH溶液D．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂30. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期B．RbOH是强碱C．金属性：K>Rb D．RbCl是共价化合物32.下列条件不能加快H2O2分解速率的是A．加热H2O2溶液B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中滴入蒸馏水33.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
下列叙述正确的是A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3B．使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等D．当正反应速率等于逆反应速率且不为0时，该反应达到平衡34. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．可用Ca(OH)2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3C．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸充分反应，前者得到的CO2多D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色更红35.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH4+B．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含有SO42—C．先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl— +36. 关于NH3制取的实验装置如下图所示A．该装置可收集到纯净的B．将固体药品换为NHC．该反应原理为Ca(OH)D．将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口处时，有白烟产生，说明已收集满氨气第Ⅱ卷39. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置.周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中原子半径最大的是（填元素符号）（2）元素④的原子结构示意图是；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（4）元素⑦的单质与盐酸反应的离子方程式为.（5）元素①与②所形成的最简单有机物的电子式是.元素①与②所形成的有机物M含有碳碳双键，其相对分子质量为28，写出M与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式，该反应类型为。
40.A、B、C、D、E五种常见物质中均含有同一种元素。
它们之间的转化关系如下图所示，其中BC两种化合物的组成元素相同。
（1）反应可以设计为如下图所示装置：该装置的能量转化方式是；该装置的负极反应式为。
（2）化合物C的溶液在刻蚀铜箔制作电路板过程中做（填“氧化”或“还原”）剂。
实现反应②的转化需要的试剂是。
（3）某同学为实现反应③的转化并检验C是否完全转化为B，设计如下实验方案：取少量C于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末A，振荡。
当观察到现象时，证明C完全转化为B。
（4）反应④的化学方程式为（5）硫酸盐F（不含结晶水）是治疗缺铁性贫血药物的主要成分。
某同学欲制备F，取0.5molA于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，理论上可获得F的质量为g。