安徽省蚌埠市高三上学期理综-化学期末考试试卷

安徽省蚌埠市高三上学期理综-化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题。 (共7题；共7分)

1. （1分）除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A . 硫酸

B . 氨水

C . 盐酸

D . 氢氧化钠溶液

2. （1分） (2019高二下·上海期中) 下列有机物的转化，不需要通过取代反应实现的是（）

A . CH3CH3→CH3CH2Cl

B .

C .

D .

3. （1分） (2017高二上·绵阳期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）

A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C . MgO＞H2O＞N2＞O2

D . 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

4. （1分）按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （1分）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

6. （1分）(2018·丰台模拟) 下列说法错误的是（）

A . 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]

B . 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7

C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)

D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH －)

7. （1分）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A . 是否有元素的电子转移

B . 是否有元素的化合价的变化

C . 是否有氧元素的参加

D . 是否有原子的重新组合

二、非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)

8. （5分）从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________．

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为________．

（3）验证滤液B含Fe3+ ，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）．

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式）．

9. （5分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1 ．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________．

（2）该反应的△H________0，其判断理由是________．

（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）．

A . 0.35mol•L﹣1

B . 0.4mol•L﹣1

C . 0.7mol•L﹣1

D . 0.8mol•L﹣1

（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．

A . 等于86%

B . 等于50%

C . 小于50%

D . 介于50%～86%之间．

10. （5分） (2016高三上·上杭期中) 工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2

开始沉淀pH 5.4 4.0 2.2 5.8

沉淀完成pH 6.7 5.2 3.28.8

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为________、________．

（2） y的数值范围是________

（3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）

A . CuO

B . NH4Cl

C . Cu（OH）2

（4）电解过程中，阳极产物可能为________．

（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为________．

三、非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)

11. （5分） (2018高三上·盐城期中) 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

（1） 1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3 CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。C2H2分子中键与键数目之比n( 键)∶n( 键)=________；AsCl3分子空间构型为________。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为________。