化学必修一寒假作业
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六安二中河西校区2018-2019学年度第一学期高一年级
化学寒假作业
氧化还原反应
时间:90分钟满分:100分命题人:周贻涛
一、单选题(本大题共16小题,共48分)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()
A. 明矾净化水
B. 纯碱去油污
C. 食醋除水垢
D. 漂白粉漂白织物
2.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()
A. B. C. D.
3.由反应:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论,正确的
是()
A. 氧化性
B. 氧化性
C. 还原性
D. 还原性
4.根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④
HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
()
A.
B.
C.
D. .
5.下列叙述中正确的是()
A. 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C. 失电子越多,还原性越强
D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂,已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把
22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()
A. B. S C. D.
7.已知2MO y x-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MO y x-中的x的值为()
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
8.高炉炼铁中存在反应:,下列说法正确的是()
A. CO是氧化剂
B. CO是还原剂
C. CO既是氧化剂又是还原剂
D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
9.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化与被还原的物质的物
质的量之比为()
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 3:1
10.下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是()
A. B.
C. D.
11.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下
列方法制取氮化硅:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是
()
A. 属于置换反应
B. 二氧化硅被还原
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 每生成标准状况,转移电子数为
12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑
+4H2O,在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为()
A. 8:3
B. 3:2
C. 1:3
D. 3:8
13.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A. 是还原剂
B. 是氧化产物
C. 是氧化产物
D. 是还原产物
14.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A. B.
C. D.
15.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为(未配平):MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-
+H2O.下列说法正确的是()
A. 发生了氧化反应
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
C. 方程式“”中的应填入
D. 氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2
16.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有
关判断正确的是(提示:SOCl2中S显价)
A. 还原剂只有Li
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原产物包括LiCl和S
D. 生成时,反应转移电子为
二、填空题(每空2分,共26分)
17.氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应:①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,②2Fe3++S2-= S+2Fe2+,通过两个反应可知Fe3+、Cl2、S的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去
FeCl3溶液中少量的Fe2+可向溶液中通入___________气体。
(2)在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中,被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为:_________
(3)已知反应: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若反应中生成标况下
2.24LNO气体,则该反应转移电子数为:_________NA个(NA表示阿伏伽德罗常
数的值);该反应中被还原的硝酸的物质的量为:_____________mol
18.根据反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,回答下列问题:
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:______.
②该反应中______元素被还原,______元素被氧化.
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
④在该反应中,若有0.3mol电子发生转移,在标准状况下,可生成N2的体积为
______L.
19.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系
中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)写出并配平该反应的化学方程式: ______ ;
(2)反应中2mol的氧化剂能 ______ (填“失去”或“得到”) ______ mol电子.
(3)反应中被氧化产生了5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为
______ .
三、实验题(每空2分,共16分)
20.(1)按如图所示操作,充分反应后: