化学必修一寒假作业

六安二中河西校区2018-2019学年度第一学期高一年级化学寒假作业氧化还原反应时间:90分钟满分：100分命题人：周贻涛一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（）A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.3.由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（）A. 氧化性B. 氧化性C. 还原性D. 还原性4.根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A.B.C.D. ．5.下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A. B. S C. D.7.已知2MO y x-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x-中的x的值为（）A. 1B. 2C. 3D. 48.高炉炼铁中存在反应：，下列说法正确的是（）A. CO是氧化剂B. CO是还原剂C. CO既是氧化剂又是还原剂D. CO既不是氧化剂又不是还原剂9.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6mole-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：110.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A. B.C. D.11.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用下列方法制取氮化硅：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。

下列说法正确的是（）A. 属于置换反应B. 二氧化硅被还原C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为D. 每生成标准状况，转移电子数为12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（）A. 8：3B. 3：2C. 1：3D. 3：813.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是( )A. 是还原剂B. 是氧化产物C. 是氧化产物D. 是还原产物14.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A. B.C. D.15.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O．下列说法正确的是（）A. 发生了氧化反应B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C. 方程式“”中的应填入D. 氧化产物与还原产物物质的量之比是5：216.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）A. 还原剂只有LiB. 既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl和SD. 生成时，反应转移电子为二、填空题（每空2分，共26分）17.氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+，②2Fe3+＋S2-= S＋2Fe2+，通过两个反应可知Fe3+、Cl2、S的氧化性从强到弱的顺序是____________________。

若除去FeCl3溶液中少量的Fe2+可向溶液中通入___________气体。

（2）在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________（3）已知反应： 3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

若反应中生成标况下2.24LNO气体，则该反应转移电子数为：_________NA个（NA表示阿伏伽德罗常数的值）；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________mol18.根据反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L．19.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）写出并配平该反应的化学方程式： ______ ；（2）反应中2mol的氧化剂能 ______ （填“失去”或“得到”） ______ mol电子．（3）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______ ．三、实验题（每空2分，共16分）20.（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

（2）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

21.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有 ______ （填序号）．（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ______ （填编号）．A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4（3）请配平化学方程式： ______ Al+ ______ NaNO3+ ______ NaOH= ______ NaAlO2+ ______ N2↑+2H2O．（4）若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为 ______ L．四、计算题（10分）22.在反应中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量（3）用单线桥表示电子的转移（4）答案和解析1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】C 解：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：×2×1=0.025 L×0.100 mol/L×2×（m-2）解得m=6，故得到SO42-，7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 16【答案】A17【答案】（1）Cl2、Fe3+、S Cl2（2）2:1 （3）0.3 0.1（1）据同一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知Fe3+、Cl2、S的氧化性从强到弱的顺序是：Cl2、Fe3+、S，通入氯气可以将二价铁氧化为三价铁且不会引入新的杂质，故为氯气；（2）1份二氧化硫中硫从+4变为0价是被还原的硫为1份，而2份硫化氢中硫从-2变为0价被氧化应当为2份硫，故被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为2:1；（3）从反应中可知产生2份NO转移电子数为6份，则生成标况下2.24LNO 气体，则该反应转移电子数为：，也就是0.3N A个，反应中8份硝酸参与反应只有2份化合价降低，故被还原的硝酸的物质的量为：。

18.【答案】①；②Cl；N；③3：2；④11.2②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，故答案为：Cl；N；③由方程式可知，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；④N元素化合价由-3价升高0价，当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成19.【答案】H2O；6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；Fe2O3；得到；12；40g【解析】解：（1）由元素守恒可知，X中含H、O元素，X为H2O，故答案为：H2O；（2）N元素的化合价由-3价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为0，由电子、原子守恒可知反应为6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；（3）Fe元素的化合价降低，得到电子被还原，Fe2O3发生还原反应，由反应可知4mol氧化剂反应时转移24mol电子，则2mol氧化剂得到12mol电子，故答案为：Fe2O3；得到；12；（4）n（N2）==0.25mol，由电子守恒可知被还原的物质的质量为×160g/mol=40g，故答案为：40g．NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X中，-3价N易失去电子，则氯化铵为还原20【答案】（1）①Fe+Cu2++=Fe2++Cu②红色铜丝上有银白色金属附着③Ag+>Cu2+>Fe2+ （2）NO 4.8 （3）Fe2+>Br- （4）2.5mol21.【答案】NaNO2；①④；B；10；6；4；10；3；11.222.【答案】解：（1）该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=×87g/mol=4.35g，答：反应消耗的氧化剂的质量是4.35g；（2）根据氯气和氯化氢之间的关系式得被氧化的HCl的质量=×2×36.5g/mol=3.65g，答：被氧化的HCl的质量3.65g．（3）略。