第六章思考题与习题

思考题与习题

一、填空题

1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，

偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，

4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。

4*. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3

浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。

6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH 的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。

7*. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 .

8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：

（ｌ）V1>0, V2=0时，为。

（２）V1=0, V2>0时，为。

（３）V1= V2=0时，为。

（４）V1> V2>0时，为。

（５）V2> V1>0时，为。

二、选择题

1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）

A. H2+ Ac - HAc ；

B. NH3 - NH2- ；

C. HNO3 - NO3- ；

D. H2SO4 -SO42 –

2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分

别是（）

A.H2C2O4，C2O42-

B.H3PO4，PO43-

C.HA C，A C-

D.HCOOH，HCOO-

3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）

A. H2CO3 - CO32 - ；

B. H3O+OH - ；

C. HPO42 - - PO43 -；

D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO–

4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）

A.NaHCO3

B.NaH2PO4

C.Na2B4O7.10H2O

D.Na2HPO4

5.*浓度为c（mol· L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）

A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;

C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c

6.已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L- 1共轭碱NaB溶液的pH 是（）

A. 11.0 ;

B. 9.0 ;

C. 8.5 ;

D. 9.5

三、其他

1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-。

3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？

4．HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl？此时有多少HAc参与了反应？

5．判断下列情况对测定结果的影响：

（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；

（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？

6．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：

A.滴定突跃的范围；

B.指示剂的变色范围；

C.指示剂的颜色变化；

D.指示剂相对分子质量的大小

7．若配制pH=10.00，c NH3+c NH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？

8．取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点。

（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。

9．计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？

10．计算下述情况时的终点误差：

（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl溶液，以甲基红

（pH ep=5.5）为指示剂；

（2）分别以酚酞（pH ep=8.5）、甲基橙（pH ep=4.0）作指示剂，用0.1000

mol·L-1HCl溶液滴定0.10 mol·L-1NH3溶液。

11．在一定量甘露醇存在下，以0.02000 mol·L-1NaOH滴定0.020 mol·L-1H3BO3（C此时K a=4.0×10-6）至pH ep=9.00，

（1）计算计量点时的pH

（2）终点误差

（3）选用何种指示剂？