2003年浙江省高中学生化学竞赛试题
浙江省2003年高中学生化学竞赛试题
22．将香烟燃烧后的产物进行吸收分析，使燃烧产物依次通过空气冷却、蒸馏水、乙醇……后面的药品顺序由你排定{用序号填入空格}A___，B___，C___，D___，E___，F___(尼古丁和丙烯醛成分要单独取样分析)。
26．通过观察硬质试管中的氧化铜颜色是否变化，来证明燃着的香烟产物中有无CO?有人认为不行，他的理由是___。但是本实验还是能验证燃着的香烟产物中有CO产生的，是通过___装置中实验现象___得以证明。
实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO +I2+2HCO =SO +2I-+2CO2↑+H2O
4．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①
②
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量
A．一样多B．①多C．②多D．无法判断
5．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内
②取①中所得的水溶液，加人一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H++IO +5I-=3I2+3H2O
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol•L-1Na2S2O315.10mL。离子方程式为：I2+2S2O =2I-+S4O
2003年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
4h + + H2O
hv
O2 + 4 H + 2 H2
对电极表面发生的电极反应式为 :4 H + + 4e 总反应式为 :
2 H2O O 2 + 2 H2
酸碱加合反应 ,BF3为 Lewis 酸 ,N H3为 Lewis 碱 , F3BN H3为酸碱加 合物 。
1% 3 E1的结构与石墨相似 ,为六方晶系 , 层状结构 , 层中 B 原子与 N 原子通过 sp 2杂化轨道成键 ,B 和 N 之间的共价键长小于其共价半
2003 年第 4 期 化 学 教 育
・4 9 ・
化学奥 林匹克
2003 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
武汉大学化学学院 湖北省化学化工学会命题组
第1题
1% 1 A BF3 ,B NH3 , C F3 BNH3 , D NH4 HCO3 , E ( BN ) x 1% 2 BF3 + N H3 F3BN H3
θ θ (353. 15 K) = exp [ - Δr ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ m K p / RT]
( NH4 ) 2 SO3 ( s ) (NH4 ) 2 SO4 (s)
θ
(1) (2)
SO2(g) + 2NH3 (g) + H2 O (g) + 1/ 2O2 (g)
4- 2 298. 15 K 下 ,反应的Δr H m 和Δr S m 可由题给数据求出 :
Σvi [Δf H m , θ 反应 (1) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 885. 33 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241. - 1 - 1 82 kJ ・ mol - 2 × 45. 90 kJ ・ mol ] = - 254. 88 kJ ・ mol - 1 θ θ θ Δr S m =Σvi [ S m , i ] 产物 — Σvi [ S m , i ] 反应物 = 240. 64 J ・ K- 1・ mol - 1 - [ 248. 11 J ・ K - 1・ mol - 1 + - 1 - 1 - 1 - 1 188. 72 J ・ K ・ mol + 2 × 192. 77 J ・ K ・ mol ] = - 581. 73 J ・ K - 1・ mol - 1 Σvi [Δf H m , θ 反应 (2) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 1180. 85 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241.
2003年浙江省化学竞赛初赛试题
2003年浙江省化学竞赛初赛试题（时间：2小时 满分：150分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）i ．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为A 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成B 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成C 由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D 由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成ii ．环己基氨基酸钙[－NH －SO 3]2Ca 2＋约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物是A H 2OB CH 3OHC NH 3（液）D CCl 4iii ．第ⅢA 族Al 、Ga 均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。
当CO 2通入NaAlO 2和NaGaO 2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A Al(OH)3B Ga(OH)3C 同时沉淀D 无法判断iv ．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。
下列关于芬太奴的说法不正确的是A 分子式为：C 19H 23N 2OB 芬太奴属于芳香族化合物C 芬太奴显碱性D 芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应 v ．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe −−→−42SO H H 2−−→−CuO Cu ；②CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−FeCu 。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A 一样多B ①多C ②多D 无法判断 vi ．已知C －C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D 该烃属于苯的同系物vii．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)
20XX年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．20XX年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
2007年浙江省高中化学竞赛试题参考答案(B组)
2007年浙江省高中学生化学竞赛（B 组）参考答案和评分意见一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）1.C2.C3.D4.C5.C6.B7.B8.C9.B 10.B二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）11.D 12.B 13.CD 14.D 15.BC 16.BC 17.C 18.A三.本题包括2小题，共24分。
19.（12分）（1）C 18H 20O 2N 2（2分） 肽键（或酰胺键）（1分）（2）（2分）（3） 3 （2分）（4）醛基（1分）、羟基（1分）（5）C 11H 18N 22++2OH -→C 11H 18N 2+2H 2O （3分）（用结构简式表示也给分）20.（12分）（1）C 18H 34O 2（2分） 同分异构体（2分） 乙 （2分）（2）能够燃烧（2分） C 18H 34O 2+51/2 O 2→18CO 2+17H 2O （2分）（3）甲(l)→乙(s)：△H =282Q/a kJmol –1（2分，反应热计算错扣1分）四、本题包括2小题，共14分21.（9分）（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分）（2）III 和IV （1分）（3）反应结束后装置II 中存在大量的溴化氢，使I 的水倒吸入II 中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分） 开启K 2，关闭K 1和分液漏斗活塞（2分）。
（4）苯跟液溴以发生取代反应（2分）。
22.（6分）（1）Na + （1分）；2Cl -+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH - （1分）（2） 2H 2O+2e -==H 2↑+2OH -（2分）或2H ++2e -==H 2↑ H 2SO 4溶液 （2分） H 2SO 4溶液、Cl 2（1分）五、本题包括2小题，共20分23. （10分）++NaHCO 3OH COOH CO 2H 2O +（1）（2分）（2分）（2）CH4、CO2、CS2（2分，写一种给1分，写出2种给2分）。
浙江省高中学生化学竞赛试题(word).doc
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间1钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个正确答案）1．常温时，以下4种溶液pH最小的是(A)0.01 mol·L-1醋酸溶液(B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2．某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种(A)6 (B)7 (C)8 (D)93．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少？（已知萘的相对分子质量为：128）(A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种(A)3种(B)4种(C)5种(D)6种5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
历年浙江化学竞赛题
2010年第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1 设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
计算25︒C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4 请对此实验结果作一简短评论。
2012年第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）如图示出在碳酸-碳酸盐体系(CO32-的分析浓度为1.0⨯10-2mol/L)中, 铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系(E-pH图, 以标准氢电极为参比电极)。
作为比较，虚线示出H+/H2和O2/H2O两电对的E-pH关系。
8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度。
H2CO3：K a1 = 4.5⨯10 -7，K a2 = 4.7⨯10 -118-2 图中a和b分别是pH = 4.4和6.1的两条直线。
分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式。
8-3 分别写出与直线c和d相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。
8-4 在pH = 4.0 的缓冲体系中，加入UCl3，写出反应方程式。
8-5 在pH = 8.0 ~ 12之间，体系中UO2(CO3)34-和U4O9 (s) 能否共存? 说明理由；UO2(CO3)34- 和UO2 (s) 能否共存? 说明理由。
浙江省化学竞赛试题(附答案)
1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( )A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-]B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( )A.3:1B.4:1C.9:2D.24:55.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( )A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O56.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。
2003中国化学会全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2003年9月14日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
历年浙江化学竞赛题
钒在生物医学、机械、催化等领域具有广泛的应用。多钒酸盐阴离子具有生物活性。溶液中五价钒的存在形体与溶液酸度和浓度有关，在弱酸性溶液中易形成多钒酸根阴离子，如十钒酸根V10O286?、HV10O285? 和 H2V10O284? 等。将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十钒酸铵晶体
1
8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度。H2CO3：Ka1 = 4.5?10 -7，Ka2 = 4.4和6.1的两条直线。分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式。
8-3 分别写出与直线c和d相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。
8-4 在pH = 4.0 的缓冲体系中，加入UCl3，写出反应方程式。
8-5 在pH = 8.0 ~ 12之间，体系中UO2(CO3)34-和U4O9 (s) 能否共存? 说明理由；UO2(CO3)34- 和UO2 (s) 能否共存? 说明理由。
2010年第23届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题
2010年第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1 设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345 V和 ?0.476 V，nFE? ＝RTlnK，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25?C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。 2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？
化学竞赛浙江试题及答案
化学竞赛浙江试题及答案1. 选择题1.1 以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氦（He）答案：D1.2 哪个化学方程式表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. H2O → H2 + O2答案：A1.3 以下哪个化合物的化学式是正确的？A. 氧化钙（CaO）B. 氧化钠（Na2O）C. 硫化铜（CuS）D. 氯化铁（FeCl3）答案：D2. 填空题2.1 化学中，质量守恒定律指的是在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。
请写出质量守恒定律的数学表达式：______。
答案：m1 + m2 = m3 + m42.2 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，该反应的逆反应的平衡常数为______。
答案：1.0×10^52.3 根据酸碱质子理论，酸是能够提供质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
请写出以下物质的酸碱性：- 硫酸（H2SO4）：______（酸）- 氨水（NH3）：______（碱）答案：酸碱3. 简答题3.1 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中一种物质失去电子（被氧化），而另一种物质获得电子（被还原）。
例如，铜与硝酸的反应：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O。
3.2 什么是同位素？请给出两个氢的同位素的例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的两个同位素是氕（H）和氘（D）。
4. 实验题4.1 在实验室中，如何通过实验验证某溶液是酸性的？答案：可以通过滴定实验来验证溶液的酸碱性。
将待测溶液与已知浓度的碱性溶液进行滴定，如果滴定终点的pH值小于7，则说明待测溶液是酸性的。
4.2 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度。
2003年嘉兴市高中化学竞赛试题卷
高中化学竞赛试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；Ag—108；本卷满分为120分,考试时间为2小时,可以使用电子计算器。
所有答案请写在答题卷上,试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有1个正确答案,每个小题2分,共10小题,20分）1．20世纪20年代起,就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子,但一直没有得到证实。
最近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构,你认为该氧分子是A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同分异构体C．一种新的氧化物D．可能是非极性键构成的非极性分子2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小（直径小于10－7m）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气酸度增加,飘尘所起的主要作用是A．氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂3．已知C—C可以绕键轴旋转,结构简式为下图的烃,下列说法正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物溶于水并和水反应：4．被称为万能还原剂的NaBH4NaBH4+2H2O→NaBO2+H2↑（未配平）下列说法正确的是：A．NaBH4既是氧化剂又是还原B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化元素与被还原元素的质量比是1∶1 5．CrO5中的Cr为+6价,假如CrO5为共价化合物,则其分子结构示意图为：6．K35ClO3晶体跟H37Cl的溶液反应后,生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为A、73.33B、73C、72D、70.6 7．氢元素有三种同位素H、D、T,氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
2003年温州高一化学竞赛试卷
2003年温州市高一化学竞赛试卷（考试时间2小时，满分150分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．原子核内部微粒的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中原子的运动4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐5．下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D ．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼6．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④HgO Hg+221O 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取（ ）A ．HBrB ．H 2C ．O 2D ．Hg75℃ 250℃ 500℃7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
实验装置内外气压差的成因与利用
实验装置内外气压差的成因与利用58?化学教育2005年第5期实验装置内外气压差的成因与利用沈旭东(浙江杭州市长征中学310005)摘要化学实验中利用装置内外气压差进行的气密性检查,性质的验证,气体成分的测定及相应的实验设计,是常用的化学基本操作,也是设置化学问题的一个热点.关键词气密性检查气压差液面化学实验多涉及到气体压强,如装置气密性检查,喷泉实验,气体体积测定及设计气体或液体的定向流动,这些一直是高考与省级竞赛编制试题的热点,了解装置内外气压差的成因是解决这类问题的关键.能造成实验装置内外气压差的原因分两大类,物理原因与化学原因.物理原因大致有三:一为装置内气体的"热胀冷缩"而趋向于恒压;二为装置内气体被压缩而增压;三为装置内气体溶解于水而减压."热胀"方法主要有手捂,热毛巾捂,酒精灯微热等,"冷缩"一般为"热胀"操作后恢复到常温的过程,有时也可用冰块冷却;气体压缩增压一般为向装置内注入水压缩气体体积而增大装置内部压强;若气体溶解于水,则向装置内挤入水而减小装置内压强.化学原因即利用气体的化学性质设计化学反应而减少或增多装置内气体的物质的量,一般为装置内的气体与进入装置内的水或水溶液反应而减少气体的物质的量使之减压,或向装置内通入其他气体使之相互间反应而改变装置内压强.当然,能造成装置内外气体压强差的最基本因素是该装置必须为密闭体系,否则内外相通而无气压之差,解决气压差的有关实验问题,还必须注意两个细节:液封与止水夹的使用.化学试题中利用装置内外气压差的问题主要有以下几种.l装置的气密性检查气密性检查,即设计能造成被检测装置内外气压差的实验操作,并利用相应的实验现象判断.装置气密性检查一直是高考与省级竞赛的热点,2001全国高考化学卷中甚至出现最基本的实验室制取氧气发生装置的气密性检查方法. [例1]如图1实验装置中,实验前如何检查整套装置气密性?盐一IABC￡黼图1[简析]对气密性检查,学生的思维常局限于单一装置,单一出口,常局限于"气流从左至右".对此题的气密性检查学生主要有以下几个困惑:"能用手捂A试管看E中导管有否气泡产生,松手后导管有否水柱产生吗",又感到A中为长颈漏斗即整套装置有两个气体出口,若对长颈漏斗处不作密封处理则E处肯定不会有气泡与水柱现象,可如何密封长颈漏斗呢?又感觉要检查的是整套装置,而且B为一空烧瓶,即使密封了长颈漏斗但用手捂产生的热量能发生"热胀冷缩"的现象吗?能向长颈漏斗加水,看漏斗颈内水面是否一直下降以检查气密性,但感觉B处空烧瓶的存在及后续装置均为大容器,则即使水充满A试管而压缩了装置内的气体增大了内部气压,但可能增大了的气压还不足以产生明显的颈内液柱.解决问题的关键就是这些产生疑惑之处:解决长颈漏斗通于外界即可用液封的方法——向长颈漏斗加水至水面浸过漏斗颈口;手捂的热量不够则可以用酒精灯加热来进行"热胀",问题是不能加热A,因为A中有水加热后产生水蒸气会增加B及以后容器内的压强,并使E处产生气泡,而且这样就不能检查A中各仪器接口的气密性,况且水蒸气还会影响到药品的有效性.因此在A处液封后应加热空烧瓶B,使B烧瓶内的气体"热胀",若A气密性好,则A中因气压增大而致使水被压入长颈漏斗,现象为长颈漏斗内液面上升,若B至E 气密性佳,则加热B时E中导管口有气泡产生,停止加热后E 中导管产生一段水柱,此时A长颈漏斗液面下降.[例2]用图2的装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?图2[简析]对此类具有长颈漏斗装置的气密性检查又是另一种操作典型:用止水夹(弹簧夹)关闭导气管出口;向长颈漏斗加水,当水面浸过长颈漏斗口后,继续加水观察长颈漏斗内水面的动态,若水面在一定高度后不再继续下降则表示装置内气体能受到压缩而增大压强,即气密性佳,若加入水时漏斗颈内的水面不断下降说明试管内气体不能受到压缩,即装置气密性不好.60?化学教育2005年第5期1实验操作及装置图(1)装置怎样制取高浓度氯水王俊明黄建华(重庆市涪陵实验中学校408000)猿盐鼗裔锰酸钾图1(2)操作①在下口瓶中加入水,水位不超过最高水位线.盖好瓶塞,瓶塞tJ,~L与瓶颈tJ,~L相对.②在锥形瓶中加入高锰酸钾,在分液漏斗中加入浓盐酸,按图1连接好装置.③先打开分液漏斗的活塞,缓慢滴加浓盐酸,再打开下口瓶的活塞,此时产生的氯气,通过多孔导气筒进入下口瓶.④多孔导气筒:用5mL一次性注射器,穿多个小针孔而制得.2原理气体的溶解度随气体的压强增加而增大,随接触面增加而溶解加速.由于采用了恒压漏斗,使氯气压力增大,因此, 在操作中,采取了:(1)不断通入氯气,当观察到液面充满黄绿色气体时,适当旋转下口瓶瓶塞,瓶内气体不再与大气连通,使液面上氯气压强增大;(2)采用多孔导气筒,气体由下而上增大气体与水的接触面,如图2.水下图23优点(1)大剂量:一次制得的氯水,可供上千人使用.(2)低成本:一次总费用不到5元,不到以前的十分之一.(3)效果好:由于浓度大,学生实验中,可清楚地观察氯水的真面目——黄绿色,同时有利于学生探究氯水的性质实验.●入铁屑,稀HSO反应以生成H与FeSO,反应后生成的氢气沿导气管进入Ⅱ并排出Ⅱ中的空气形成氢气的保护气氛,即Ⅱ处应是形成Fe(OH)沉淀的装置,可以推知Ⅱ中应预先装入NaOH溶液,当I处关闭止水夹后因为生成氢气反应的继续进行I处气压增大把反应后含FeSO的I处溶液沿长导管压入以H作保护气氛的Ⅱ中,并与NaOH溶液反应生成Fe(OH)白色沉淀,因为Ⅱ中无氧气而能保持较长时间.这类增大气体压强促使液体流动在实验中是较为常见的,如常见的用量筒测量被压出水的体积而测量气体体积的装置等,在化学实验中也有因内压减小而使流体流动的,如倒吸现象等.图7[例6]烟草制品燃烧时,所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质包括烟焦油,烟碱(如尼古丁),CO,烟草生物碱,丙烯醛类,芳香胺,脂肪烯,酚类等一千多种有害物质.图7是检验点燃的香烟烟雾中有害成分的初步方法.在A,B,C,D,E,F等装置中盛有检测各有害成分的化学试剂,要使实验能达到检测吸烟被吸人烟雾的有害成分,最基本的条件是使香烟点燃后继续燃烧而不熄灭,怎样操作能得到保证?这是依据什么原理使香烟继续燃烧的?[简析]此题取自2003年浙江省高中化学竞赛卷.要使香烟点燃后而不熄灭,装置内必须持续地产生负压.装置外的大气压是—个相对恒定值,要使装置产生负压则必是要减小装置内压, 而装置内只存在空气,从产生气压差的化学方法分析显然是没有能适用于此装置的;从常用物理方法分析,用"热胀冷缩"也是不适合的,因为此装置必为2个出口——香烟处与气体依次流动的方向,但我们可从用装置内液体量的改变与气体压强大小的关系得到解答思路:"装置中随着液体量的增多,装置内气体受到压缩而增大压强",则此装置能否从减少液体量以扩大气体积从而减小装置内压强,产生负压保证香烟的继续燃烧?由此,实验中当点燃香烟后立即打开a.b处止水夹,用吹气球在b处吸出水流后,置导管口低于盛水的广口瓶底部,用虹吸原理使广口瓶中的水渐渐流出而扩大装置内气体体积,使装置内气体压强持续地减小,促使香烟能保持继续燃烧,而完成检测烟雾成分实验.涉及至姻内外气压差的化学实验还可分很多类型,如气体成分的测定,气体性质的检验,混合气体组成量的确定等等,灵活地运用气压差进行化学实验或进行化学实验的新设计是我们要值得重视的,尤其是现在具有学科综合趋势的新课程背景下.。
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2003年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：⒈全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为( )(A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。
(B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
(C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。
(D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物是( )(A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl43．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。
当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( )(A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。
下列关于芬太奴的说法不正确的是( )(A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物(C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )(A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )(A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上(B)分子中至少有10个碳原子处于同一平面上(C)分子中至少有11个碳原子处于同一平面上(D)该烃属于苯的同系物7．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。
当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中不正确的是( )。
(A)碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计(B)金属镓的熔点很低，沸点很高(C)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀(D)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计8．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B 的原子序数是( )(A)a-17 (B)a-7 (C)a+18 (D)a+199．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是( )。
(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠(B)氯化铝、氯化镁、氢氧化钠(C)偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸(D)偏铝酸钠、氯化钡、硫酸10．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为( )(A)0．15m01．L-1(B)0．225mo1．L-1(C)0．3mo1．L-1(D)无法计算二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
) 11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用丙炔合成。
—甲基丙烯酸甲酯( )的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )(A)CO和CH3OH (B)CO2和H2O (C)H2和CO (D)CH3OH和H212．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。
一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为( )(A)8mol (B)10mol (C)11mol (D)12mol13．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。
镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为( )(A)Mg14B6(B)Mg2B(C)MgB2(D)Mg3B214．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(A)0．1mol L-1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42- )>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)(B)0．2m01 L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)(C)0．1mol L-1的NH4Cl溶液与0．05mol L-l的NaOH溶液等体积混合，c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+)(D)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液，c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)15．据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。
下列叙述不正确的是( )。
(A)该物质有很高的熔点、很大的硬度(B)该物质形成的晶体属分子晶体(C)该物质分子中Si60被包裹在C60里面(D)该物质的相对分子质量为240016．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。
则x等于( )。
(A)8．64g (B)9．20g (C)9．00g (D)9．44g17．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是( )。
(A)升高温度(B)加入催化剂(C)再加入n molCO和n molH2O (D) 再加入2n molCO2和2n molH218．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、18O二种同位素。
它们之间形成化合物的种类有( )。
(A)30种(B)18种(C)21种(D)33种三．(本题共有2小题，共20分)19．(8分)现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴管等。
(1)请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2。
(2)解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2?20．(12分)烟草制品燃烧时，所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质包括烟焦油、烟碱(如尼古丁)、CO、烟草生物碱、丙烯醛类、芳香胺、脂肪烯、酚类等一千多种有害物质。
下图是检验点燃的香烟烟雾中有害成分的初步方法：用于检验的试剂有：①乙醇，②澄清石灰水，③饱和NaOH溶液，④酸性高锰酸钾溶液，⑤浓硫酸，⑥银氨液，⑦氯化汞溶液，⑧氧化铜。
(1)将香烟燃烧后的产物进行吸收分析，使燃烧产物依次通过空气冷却、蒸馏水、乙醇……后面的药品顺序由你排定{用序号填入空格}A ，B ，C ，D ，E ,F (尼古丁和丙烯醛成分要单独取样分析)。
(2)要使香烟点燃后继续燃烧而不熄灭，怎样操作能得到保证：这是依据什么原理使香烟继续燃烧的?(3)当更换第三支烟后，取出中的略带黄色的样液5mL于试管中，后加入2mL银氨液放在水浴中加热，写出发生的银镜反应方程式；(4)当燃尽第七支烟后，再取出中的褐色样液5mL于试管，后向其中滴加数滴HgCl2溶液，产生白色溶液说明有尼古丁。
(5)通过观察硬质试管中的氧化铜颜色是否变化，来证明燃着的香烟产物中有无CO?有人认为不行，他的理由是。
但是本实验还是能验证燃着的香烟产物中有CO产生的，是通过装置中实验现象得以证明。
四．(本题共2小题，共20分)21．(10)据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。
有关部门紧急采取措施。
已知砒霜的化学式为：As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。
请回答下列问题：(1)有关部门采取措施中加入一种物质。
这种物质是(写名称)，写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式。
(2)古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。
其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。
加热A，在试管中得到砷镜。
写出上述两个化学方程式、。
(3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或悬浊液(12％硫酸亚铁溶液与20％氧化镁等量混合)并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反应原理(用方程式表示) 。
经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。
22．(10分)现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。
B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。
根据以上信息回答下列有关问题：(1)请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序。
(2)从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式；(3)从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称、、。