高二化学：镁、铝及其化合物(教案)

高中化学新课程标准教材

化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )

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化学教案 / 高中化学 / 高二化学教案

编订：XX文讯教育机构

镁、铝及其化合物(教案)

教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高二化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。

一、金属晶体的结构和性质

1、金属原子结构如何决定金属键？

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

讲解：

1、金属原子半径大金属离子

易失去电子离子键

最外层电子数少自由电子

2、延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

物理共性导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

原子半径不同

二、

1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

[例题1]：已知Mg₃N₂是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)₂都是白色固体。（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）

（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末

（2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg₃N₂

24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克

*（3）水解原因： Mg₃N2 + H-O-H Mg(OH)₂ + NH3

[例题2]：（1）Al3+

与以 : 反应生成AlO₂-

盐

AlO₂-

与以 : 反应生成Al3+

盐

（2）下列图象表示的是Al(OH)₃、Al3+ 盐、AlO₂-

盐、酸、碱

（纵坐标表示沉淀量）

解答：（1）复习量的关系

OH-

Al(OH)₃

3OH-

4OH-

4H+

Al3+

盐 AlO₂-

盐

H+

3H+

Al(OH)₃

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