2019届高三化学第一次模拟考试试题(1)
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
2019届高三化学第一次模拟考试试题(1)
宁夏大学附属中学2019届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Zn-65；Fe-56；Co-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C．“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥10、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（）A．A B．B C．C D．D11、短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。
2019届湖南省岳阳市高三一模考试化学试卷及答案
2019届湖南省岳阳市高三一模考试化学试卷分值：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H—丨C一 12 N —14 0-16 Na-23 Mg—24 P—31 S—32 Cu—64一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。
毎小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A.用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2. 2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol.1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
”新定义将于2019 年5月20日正式生效。
凡为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na202使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAB.白磷分子（P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5 NAC.1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1 NAD. 4.4g C02和N20的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B.该温度下，（NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeS04的大C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化D.为防止NH4HC03分解，生产FeC03需在较低温度下进行4.已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
2019学年度高三第一次模拟测试试题
2019学年度高三第一次模拟测试试题化学试题 2019本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Pb ：207 Ba ：137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg ）的中文名称为“”（读音为伦）。
下列说法正确的是A 、111号元素是第6周期、第ⅠA 族的金属元素B 、111号元素属于过渡元素C 、111号元素为非金属元素D 、111号元素质量数为111 2．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
下列用途不切合实际的是 A ．用来做保险丝 B ．用于制造航天飞机 C ．用来制造人造骨 D ．用于制造汽车、船舶3．最近美国宇航局（NASA ）公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8）。
若用它温室化火星，可使火星成为“第二个地球”。
下列说法正确的是A 、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟丙烷的电子式为C 、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D 、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低4．下列实验设计能够成功的是 实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某卤代烃是否是氯代烃 C证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠溶液加足量的BaCl 2溶液 过滤 加足量的Na 2CO 3溶液过滤加适量盐酸 ∶C ∶C ∶C ∶ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ F F FF F F F F5．某无色溶液中，若加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。
2019届高三化学模拟试卷含答案
2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
2019届安徽省定远育才学校高三(文化班)下学期第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
育才学校2019届高三下学期第一次模拟卷理科综合试题全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中只有一项是符合题意要求的。
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2N AB. 0.l mol·L-1K2S04溶液与0.2mol/L KCl溶液中的K+数目均为0.2 N AC. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2 N AD. 46g NO2和N2O4的混合物中分子总数为N A9.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X<Z <WB. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小C. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< WD. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<710.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是-I11.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是A. 分子中含有两种官能团B. lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D. 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应12.一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
高三化学一模试题(有答案)
2019高三化学一模试题（有答案）2019高三化学一模试题(有答案)一.选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1.化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。
下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4.将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol 盐酸、100 mL 1mol 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5.下列说法正确的是( )。
A.Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH十O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原6.下列是关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，PH值将增大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.下列叙述不正确的是A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol 的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol 的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB.1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子D.在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④11.可以大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3-、C1-B.K+、HCO3-、SO42-、OH-C.C1O-、C1-、Na+、H-D.Ba2+、K+、SO42-、H+12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是13.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应14.下列描述jE确的是A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
广东省韶关市2019届高三第一次模拟考试化学试题及答案
广东省韶关市2019届高三第一次模拟考试化学试题及答案参考答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 567．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确．．．的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅8．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 N AC．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 N AD．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A10．下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置制取乙酸乙酯11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的12．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q ＞92.4C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D ．若一定条件下反应达到平衡，N 2的转化率为20%，则H 2的转化率一定为60% 22．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Z<X<YB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素23．对常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是 A ．由水电离出来的的c(H +)=1.0×10-13mol/LB ．c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)C ．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D ．与等浓度等体积NaOH 溶液反应后的溶液中：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.1 mol/L30．（16分）香兰素（H 3COCHO HO）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：H 3CO CHOHOA C 7H 8O 2Br 2一定条件①OHBrCH 2OHB Cu/②C C 7H 5O 2Br(CH 3)2SO 4一定条件③OCH 3Br CHOH +④⑤ 香兰素(CH 3)2SO 4一定条件OHOCH 3已知：（1）写出A 的结构简式 ，反应③的反应类型是______________。
2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题及答案
秘密★启用前2019届高三第一次模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷7.化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应D.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A.0.1L1.0 mol/L NaHS溶液中S2－和HS－总数为0. 1N AB.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2N AC.常温常压下，1.8g甲基(－C2H3)中含有的中子数为0.9N AD.1 mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间9.为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是10.右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A.X与W形成的化合物可用于消菌杀毒B.T与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>RD.简单离子的半径：Z>W>R>X11.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为C2H17O7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol柔红霉素在Ni催化的加热条件下，与5molH2发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面12.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为：2H++2Cl－=H2↑+Cl2C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得1mol次氯酸钙，电解过程电路通过4mol电子13.25C时，用1.0mo l·L－1NaOH溶液滴定20mL1.0mo l·L－1甲酸溶液，得到混合液中HCOOH、HCOO－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
2019届高三一模拟考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年度上学期高三第一次模拟考试化学科试卷满分：100分时间：90min可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1 D-2 Mg-24 Al-27一、单选（共44分）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
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2019届高三第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才能排放。
下列处理废水的方法合理的是()A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. HCl 的电子式：H ∶ClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法一定正确的是()A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强B. 氢元素与W 只能形成一种化合物C. W 的简单离子的半径比X 的大D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SO 2――→CaCl2（aq ）CaSO 3――→O2CaSO 4B. Fe ――→O2点燃Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3 C. HCl(aq)――→MnO2Cl 2――→Ca （OH ）2Ca(ClO)2D. Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)10. 下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D. 常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c(Cu 2＋)≥2.6×10－11mol·L －1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物X 可用于合成Y 。
下列有关X 、Y 的说法正确的是()A. X 分子中所有原子可能在同一平面上B. X 在一定条件下可以发生消去反应C. Y 与足量H 2的加成产物中不含手性碳原子D. X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同13. 下列图示与对应的叙述正确的是()甲乙丙丁A. 根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。
由图可知，NO2的转化率：c>b>aC. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中c（H＋）c（NH＋4）随盐酸体积的变化关系14. H2A为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. H2A的K a1＝10－1.2B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是()A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1) 熔盐①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2) 过滤①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。
(3) 水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。
17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：(1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2) C→D的反应类型为____________。
(3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。
(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。
(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。
(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)①B处的物质为________(填化学式)。