原电池和电解池练习题

原电池和电解池练习题

一、选择题(每题4分，共64分）

1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

Ａ。2Ｈ++2e ==H2↑ﻩﻩB。Ｆe2++2e==Fe

C.２H2O＋Ｏ2+4e ＝＝4OH—D。Fe3++e== Fe2+

2．以下现象与电化腐蚀无关的是

Ａ黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

Ｂ生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C 锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D 银质奖牌久置后表面变暗

3.A、B、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为

①将Ａ与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解

②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极)

A.A〉B>C

B.B>C>Aﻩ

C.C>A>BﻩＤ。B〉Ａ〉C

4．下列关于实验现象的描述不正确

．．．的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做做阴极，电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

5．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Ｃu２+＋２e→Cｕ或Ag+＋ｅ→Ａｇ在电极上放电,电极上析出铜的质量为1。9２g,则析出银的质量为

A.１。6２g B。6。4８g C.3．24g D。1２.96g

6．100 mL浓度为2 ｍｏl／L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是

A．加入适量的6 ｍol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

Ｃ.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

７．用两支惰性电极插入500 ｍL ＡgNＯ３溶液中，通电电解。当电解液的pH从6。0变为3。０时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是

A．２7 mg Ｂ．54 ｍg Ｃ．１０8 mg D．２１６mg

8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断,下列叙述中正确的是

Ａ。电池放电时,电池负极周围溶液的PＨ不断增大

Ｂ。电池放电时，镍元素被氧化

C。电池充电时,氢元素被还原

H是负极

D。电池放电时，

2

9.用惰性电极电解M(NO3）x的水溶液,当阴极上增重ａg时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况):从而可知M的原子量为

A.b ax 4.22 B 。b ax 2.11 ﻩC.b ax 6.5 D ．b

ax 5.2 １0．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Ｃl 20。05０ｍol ，这时电池内消耗的H ２SO 4的物质的量至少是

A 。0。025mo ｌﻩ

B 。0.０５０mol ﻩ

C 。0。10ｍｏｌﻩＤ.０.20ｍol

1１．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.１：2:3 Ｂ。３:2：1 C 。6:３：１ﻩD.6:3:2

12.右图中ｘ、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加,ｂ极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是ﻩ

13.将Ａl 片和Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中,一组插入稀Ｎa ＯH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中,正极分别为

Ａ Al 片、Cu 片 B C ｕ片、Al 片

C Al 片、Al 片 Ｄ Cu 片、Cu 片

1４.盐溶液电解时,在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于

A 电极的性质

B 电流强度

C 所加电压 Ｄ 金属离子的价数

1５．Ａ、B 、Ｃ三个电解槽，A 槽是ＣuCl 2水溶液,纯铜片做阴极，B 、C 都是A ｇNO 3水溶液,纯银丝做阴极，先将Ａ、B 槽并联，再与C 槽串联进行电解,当Ｂ槽中银丝质量增加0。108g,Ｃ槽银丝质量增加0。216g 时,A 槽中铜片质量增加为

A 0.216g Ｂ 0。108ｇ C 0.0６４g D 0。032g

16．锂电池是新型高能电池,它以质轻、容量大而受到普遍重视,目前已经制成多种功能的锂电池,某种锂电池的总反应可表示为Li ＋MnO 2→LiMnO 2,若该电池提供０.5C 电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）

Ａ 3.５g B 7g C 4。５2×１0-４g D 43。5g

二、综合题（共８6分）

17.(1７分）工业上为了除去含Cr 2O 7２—离子的酸性废水，采用以下处理方法：

往工业废水中加入适量的食盐水1~２g ／Ｌ;

以铁作为电极进行电解：

鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准．其原理是:

将Ｃｒ2Ｏ72-离子还原为可溶性三价铬离子;

在电解除铬过程中，溶液的ｐＨ不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变

放电

充电 成不溶性氢氧化物除去.根据上述原理回答下列问题：

(1）用铁作为电极电解时,电极反应式为:阳极 ，阴极 ；加入食盐的目的是 。

（2）在水溶液中将Cr 2Ｏ72—离子还原成Ｃｒ3+离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还原反应的离子方程式是 。

（3)在处理废水的过程中,溶液的pH 不断升高,由酸性变为碱性是通过 和 途径来实现的。

（4)将Ｃr 3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ,同时还有 沉淀生成.

18.(30分）人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用,大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船,小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池,请根据题中提供的信息,填写空格。

（１)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag 2O 和Z ｎ,电解液为ＫOH 溶液。工作时电池总反应为:Ａg 2O+Zn+H ２Ｏ＝2Ag+Zn(ＯＨ)2。

①工作时电流从 极流向 极(两空均选填“Ag 2Ｏ"或“Ｚｎ”)。

②电极反应式为：正极 ,负极 。

③工作时电池正极区的p Ｈ （选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池

分别在充电和放电时发生的反应为：Ｆe+N ｉO 2+２Ｈ2ＯF ｅ(OH ）2+N ｉ(OH)2。

①放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。

②充电时,阴极的电极反应式为 .

③该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性"或“碱性”）溶液。

(３）１９91年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试写出这种新型电池的电极反应式:正极 ，负极 。

（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li ２ＣO 3和Ｎa ２CO ３的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气,制得在65０℃下工作的燃料电池.已知负极反应式为:2CO+2CO 32-=4CO 2+４e 。则正极反应式为 ，总电池反应式为 。

(5)氢镍电池是新型的二次电池,它的突出优点是循环寿命长，１987年起在地球同步轨道条

件下工作寿命超过10年。其正极为氧化镍,负极为氢电极.电解质溶液为密度1。3g ／cm ３左

右的氢氧化钾水溶液。电池总反应为：Ｈ2+２Ni ＯO Ｈ2Ｎi(O Ｈ）２。则放电时的电极反应式为:正极 ，负极 。

19．(6分）银制器皿日久表面因生成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去,其具体做法是:将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将表面变黑的银器沉入其中,放置一段时间后，不仅能褪去黑色,而且还不损失银.试回答:

（1)该原电池的负极反应式是 ；