化学反应速率和化学平衡一轮复习解析

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2025届高考化学一轮总复习学生用书第8章化学反应速率与化学平衡微专题11反应历程机理图示分析

微专题11 反应历程(机理)图示分析聚焦一能量变更—反应历程(机理)图像1．基元反应大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应；先后进行的基元反应反映了反应历程，反应历程又称反应机理。

如H2和O2的反应需阅历多步基元反应才能完成，主要的4步基元反应如下：H2―→2H·(速率最小，称为决速步)；H·＋O2―→·OH＋O·；O·＋H2―→·OH＋H·；·OH＋H2―→H2O＋H·。

2．过渡态理论过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变更过程中要阅历一个中间状态，这个状态称为过渡态。

AB＋C―→[A…B…C]―→A＋CB反应物过渡态生成物过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态，过渡态的能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越小]。

例如，一溴甲烷与NaOH 溶液反应的过程可以表示为CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH，反应历程示意图如下：3．活化能与反应机理运用催化剂，可以变更活化能，变更反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般运用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，如下图所示：E1为总反应的活化能；E2、E3为运用催化剂后，反应机理中各步的活化能。

4．解答能量变更图像“四关键”(1)明确图像横纵坐标的含义：一般是横轴表示反应过程，纵轴表示能量变更。

(2)细致视察各个步骤的变更：起始态、过渡态、最终态等。

(3)厘清图像变更与概念间的关系：吸热反应和放热反应、活化能、ΔH、稳定性等的正确推断。

(4)结合题意进行决速步骤的推断，ΔH的计算等。

【练真题】1．(2024·新高考广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)，反应历程(下图)中，M 为中间产物。

其他条件相同时，下列说法不正确的是( )A．运用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，上升温度，R的浓度增大C．运用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．运用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大解析：选C。

化学归纳化学反应速率与化学平衡常见问题解析

化学归纳化学反应速率与化学平衡常见问题解析一、简介化学反应速率与化学平衡是化学反应过程中的关键概念。

本文将探讨化学反应速率和化学平衡的定义、影响因素以及常见问题的解析。

二、化学反应速率1. 定义化学反应速率指的是化学反应物质在单位时间内消耗或生成的量。

它可以用反应物浓度的变化来表示。

2. 影响因素化学反应速率受到以下因素的影响：- 温度：温度的升高会提高反应物分子的平均动能，增加碰撞频率，从而加快反应速率。

- 浓度：浓度的增加会增加反应物分子之间的相互碰撞机会，从而加快反应速率。

- 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。

- 反应物性质：反应物的性质，如粒径、溶解度等，也会影响反应速率。

3. 常见问题解析a) 如何确定反应速率的表达式？反应速率的表达式可以通过实验数据的分析得到。

根据反应物浓度的变化情况，可以利用速率方程来确定反应速率。

b) 反应速率的单位是什么？反应速率的单位可以根据反应物质的消耗或生成量来确定，通常是摩尔/升·秒或克/升·秒。

c) 如何调节反应速率？反应速率可以通过调节温度、浓度、催化剂等因素来实现。

增加温度、浓度或使用催化剂等都可以加快反应速率。

三、化学平衡1. 定义化学平衡指的是当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相对来说没有明显变化的状态。

在化学平衡中，反应物与生成物之间的转化仍然在进行，只是反应物和生成物之间的浓度保持不变。

2. 影响因素化学平衡受以下因素的影响：- 反应物浓度：反应物浓度的变化会引起平衡位置的变化。

- 温度：温度的变化可以改变平衡位置，即平衡常数的值。

- 压力：压力对于气相反应的平衡具有影响，会改变平衡位置。

- 催化剂：催化剂对平衡位置没有直接影响，但可以影响平衡达到的速度。

3. 常见问题解析a) 如何判断一个反应是达到了平衡？当反应物与生成物的浓度变化不再明显，而且反应速率变得几乎不变时，可以认为反应达到了平衡。

化学化学反应速率与化学平衡的复习

化学化学反应速率与化学平衡的复习化学反应速率与化学平衡的复习化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念和理论。

了解和熟悉这些内容，对于深入理解化学反应以及预测和控制化学过程具有重要意义。

本文将对化学反应速率与化学平衡进行复习，并重点讨论相关的概念、计算方法和影响因素。

一、化学反应速率化学反应速率是化学反应物质转变的快慢程度的量化描述。

在化学反应中，反应物通过相互碰撞发生转化，形成产物。

而反应速率就是在单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

通常用物质浓度的变化来描述反应速率。

根据反应物的消失速度或产物的生成速度，反应速率的表达式可以分为下列形式：A → B：速率=-Δ[A]/Δt或速率=Δ[B]/Δt2A + B → C：速率=-1/2Δ[A]/Δt或速率=-1/ΔtΔ[B]/Δt其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和B的浓度变化量，Δt表示时间变化量。

根据反应速率的表达式可以得出反应速率与浓度之间的关系：反应速率与反应物浓度呈正相关，即浓度升高，反应速率增加；反应速率与反应物浓度的指数关系有关，即与反应物的化学方程式中的系数有关。

二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率最主要的因素之一。

一般来说，温度的升高会使反应速率增加，而温度的降低则会使反应速率减慢。

这是因为在提高温度的情况下，反应物的分子动能增加，反应物的碰撞频率和碰撞能量增加，从而增加了反应发生的机会。

2. 浓度：反应物浓度的增加会导致反应速率的增加，因为浓度的增加会增加反应物的相互碰撞频率，增大了反应发生的概率。

3. 催化剂：催化剂是可以加速反应速率的物质。

催化剂通过改变反应物的反应路径或提供新的反应路径来增加反应速率，但催化剂本身在反应过程中并不参与化学转化。

催化剂的使用可以有效降低反应的活化能，使反应更容易发生，提高反应速率。

4. 反应物的物理状态：反应物的物理状态，如气体、液体或固体，也会影响反应速率。

比如固体态反应的速率较慢，而液体和气体态的反应速率较快。

2020化学一轮复习-化学反应速率与化学平衡的移动知识点归纳

专题化学反应速率与化学平衡
化学平衡的移动知识点复习
一、化学平衡的移动
（一）化学平衡的移动
1．化学平衡的移动
就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2．图示
3．平衡移动的方向
(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。

(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。

(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。

【注意】
(1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。

①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。

②若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。

③若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。

(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。

（二）浓度变化对化学平衡的影响。

2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第8章第50讲常考化学反应速率和化学平衡图像的分析

第50讲常考化学反应速率和化学平衡图像的分析[复习目标]学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。

类型一速率－时间图像1．常见含“断点”的速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2.“渐变”类速率—时间图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度1．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻______。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。

2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第37讲化学反应的方向与调控

据ΔH与ΔG的关系ΔH=ΔG+TΔS可知,在一定温度下,ΔH也不可能发生变化,
故使用催化剂只能够改变反应速率,并不能改变反应的自发性,B错误;
Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热,根据反应方程式:
2NH4Cl+Ba(OH)2·
8H2O═BaCl2+2NH3+10H2O,可知该反应ΔS>0,因此该反
无需外界帮助
2.熵和熵变的含义
(1)熵的含义
熵是衡量一个体系________的物理量。用符号________表示。同一条件
S
混乱度
下,不同物质有不同的熵值,同种物质在不同状态下熵值也不同,一般规律
>
是S(g) _____S(l)
_____S(s)。
>
(2)熵变的含义
熵变是反应前后体系________,用________表示,化学反应的ΔS越大,越有
A.O2转化为O3时,熵减小
B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应
C.室温下Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非自发反应
D.某反应2X(g)
Y(g)+3Z(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能
自发进行,则该反应的正反应的ΔH<0、ΔS>0
解析因为O2在转化为O3的过程中,气体的分子数变少了,熵减小,A正确;根
低压(1 × 107 Pa)
①压强中压(2 × 107 ~3 × 107 Pa)
根据反应器具体情况来选择压强
高压(8.5 × 107 ~1 × 108 Pa)
②温度:700 K左右。
③催化剂:以铁
为主体的多成分催化剂。
④浓度:N2与H2的投料比(物质的量之比)为1∶2.8。

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题

2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点专练
题组一曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。

一轮复习丨化学反应速率图像问题

多重平衡体系和速率、平衡图像对比分析理清多重平衡体系中反应之间的关系体系1:PH4I(S)⇌PH3(g)+HI(g) 体系2:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g) CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)竞争反应连续反应关键：弄清楚体系中自投料始至平衡各物质的来源、去向注意:多重平衡体系中有关平衡常数的计算，各组分的平衡是指整个平衡体系中的量，而不是指某一单一反应中的量。

u 连续平衡:类型一　连续反应指有关的两个可逆反应有着关联，第一个反应的某一生成物，是第二个反应的反应物。

例如解题时要注意如果该物质是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物；则在第一个反应中，该物质的初始量为0，它的平衡量则为第二个反应中该物质的初始量(在计算第二个反应的转化率尤为重要)。

恒压反应器中，按照n (H 2)∶n (C 6H 6)＝4∶1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p 0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p ，则反应Ⅰ的K p ＝____________Ⅰ.主反应： (g)＋3H 2(g) (g)ΔH 1<0Ⅱ.副反应： (g) (g)ΔH 2>0转化平衡起始1 4 0α 3α α1－α 4－3α α转化平衡起始α 0x x α－x x 平衡体系中总的物质的量:1-α+4-3α+α-x +x =5-3α故平衡时，苯的分压:p 0H 2的分压p 0则代入公式计算K p=＝解析：设起始时，n (H 2)=4mol, n (C 6H 6)＝1mol转化例2　二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：500 K时，在2 L 密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H 2，4 min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，且2c (CH 3OH)＝c (CH 3OCH 3)，则：(1)0～4 min，反应Ⅰ的v (H 2)＝___________________。

2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系

小,则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x,可逆反应左、右
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和

高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。

且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。

如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。

例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。

而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。

外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。

④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。

⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。

【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。

③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。

知识清单20 化学反应速率与化学平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单

知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△ ①常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol·min －1、Pa·min －1、g·min －1、L·min －1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。

（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。

（3）“三比较”比较数值大小。

6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。

①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。

（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。

①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。

若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。

7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

第六章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率-高考化学一轮复习

基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。
二、影响化学反应速率的因素
7.活化能与化学反应速率
活化能越低，活化分子所占的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大
活化能高，反应难；活化能低，反应易。
增大反增
应物的
大压
浓度强
升加高催温化度剂
单位体积内分子总数增多活化分子百分数不变
单位体积内分子总数不变
活化分子百分数增大
单位体积内活化分子总增数加
单位体积内有效碰撞次数增
加
反应速率加
快
实验探究
实验探究锌和不同浓度的稀硫酸的实验
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1)按图组装实验装置，在锥形瓶里装有2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L硫酸溶液，测量并记录收集 10ml氢气所用时间。
(2)用4mol/L硫酸溶液代替1mol/L硫酸溶液重复上述实验实验中还需要用到的必不可少的仪器是秒表
第六章化学反应与能量
第1讲化学反应速率
第1课时
目录
CONTENTS
01 化学反应速率 02 影响化学反应速率的因素
化学反应速率
一、化学反应速率
1．含义化学反应速率是用来描述化学反应_快__慢___的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反__应__物__浓__度__的__减__少__量__或_生__成__物__浓__度__的__增__加__量_来表示。
5．化学反应速率大小的比较方法归一法 ①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位

人教版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态化学平衡的移动 (2)

D.c1的取值范围为0<c1<0.19 mol·L-1
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。

下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。

下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。

下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。

2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析

图像
温升高
降低
t1时刻度正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越

高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案

1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。

这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。

知识点一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。

但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

(2)恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。

知识点二、外界条件对化学反应速率的影响活化分子浓度影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加知识点三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。