离子键和共价键电子教案

旧的化学键断裂（氢氧键H-O)， 新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)
二、化学键的类型
实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 化学方程式： 2Na+Cl2 =△= 2NaCl
思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
氯化钠的形成（2Na+
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
二、化学键的类型
1、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
也可以说：带相反电荷粒子之间的相 互作用称为离子键。
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构
不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
答：是阴第、Ⅰ阳A离族子、。 3.离子键的第成键Ⅱ本A族质是的什么?
卤素
答：阴、阳离子的金静属电作用（静电（引力VⅡ和斥A）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键及（O成、键条S件） ？ 答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
·S····· [：S····：]2-
用电子式可以直观地
··
·· B·r··
[：B··r：]··
看到原子结构特点与键之间的关系。
也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
点燃
Cl2== 2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na
+11
281
失去一个 电子
得到一个
Cl
+17 2 8 7
电子
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
离子键和共价键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
想一想？
通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识？
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通电
H2O
O2
通电
H2O
2H2O===2H2 + O2 H2
化学反应的实质：
1.化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合；
2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂 和新化学键的形成的过程。
只要含有离子键的化合物就一定是 离子化合物。
思考
哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、活泼金属氧化物 、大多数盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
第二课时
回顾1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。
[：Y····：]- X2+[：Y····：]-
回顾2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化 钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
2Na· ＋
·· ·O···
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程
作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程：
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力
阴、阳离子的电子与电子、原子核 与原子核之间的排斥力
阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
1、 通过对HCl形成过程的分析，理解 共价键、共价化合物和化学键的涵义以及 化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共 价分子的形成过程。
为了方便起见，更好的研究 物质的形成过程，我们需要引入 一个新的式子。
电子式
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原N子a的·电·M子g式·：·CO····l···· 离子的电子式： ··
··
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。
总结
1、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子
成键本质：静电作用（静电引力和静 电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距
离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了
离子键。
思考：含有离子键的化合物属于什 么化合物？
定义： 由离子键构成的化合物叫做 离子化合物。
→
Na+[：O····：]2- Na+
讨论 活泼的金属元素和活泼非金属元素
的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？
一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
学习目标：