化学键、离子键、共价键的形成

解析：A 中 K、Cl 之间存在离子键；B 中 Cl、Cl 之 间只存在共价键；C 中 Na、Cl 之间存在离子键；C 中
－ Na 与 SO2 4 之间存在离子键，S、O 之间存在共价键。
答案：B
2．(2016 年 6 月· 广东学考·单选Ⅰ)室温下单质碘为固 体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者 ( ) A．均含离子键 C．均含共价键 B．都含离子键和共价键 D．均可与 H2 形成离子化合物
第五章
物质结构
元素周期律
Baidu Nhomakorabea
专题十 考点
原子结构
化学键
化学键、离子键、共价键的形成
一、化学键 定义： 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。 离子键 极性共价键 化学键 共价键 非极性共价键
二、离子键 1．定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。 2．成键元素：活泼金属(第ⅠA 和第ⅡA 族元素)和 活泼非金属(第ⅥA 和第ⅦA 族元素)相互结合时形成离子 键。
解析：化学键是把原子或离子相结合的一种作用力、 不是分子，A 不正确；断键需要吸收能量，形成化学键需 要放出能量， 如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出 的能量，反应就是吸热反应，反之是放热反应。 答案：ABD
8．(2014· 广州学考模拟)下列物质中含有共价键的是 ( ) A．NaCl C．HCl B．Cl2 D．NaOH
►多项选择题 7．下列关于化学键的说法错误的是( A．化学键是分子与分子之间的作用力 B．形成物质中的化学键时，要吸收能量 C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同，这 是化学反应中能量变化的主要原因 D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是 不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 )
(2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。 (3)原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量 降低。 4．分类：极性键和非极性键。 同种 元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价 键， 简称非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键 称为极性共价键，简称极性键。
【例 3】 (2015 年 6 月· 广东学考)下列化合物中，既 存在离子键又存在共价键的是( A．碳酸钠 C．氯化钾 B．乙醇 D．一氧化碳 )(导学号 58540177)
解析：碘与氯气均为通过共价键形成的双原子分子， 不含离子键；I2 和 Cl2 均可与 H2 反应生成共价化合物 HI 和 HCl。 答案：C
1． 离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。 ( ×) [分析] 如铵盐 NH4Cl，非金属之间有离子键。
2． 金属元素与非金属元素之间形成的是离子键。 ( ×) [分析] 如 AlCl3 存在的是共价键。
3．非金属元素之间形成的是共价键。(×) [分析] 键。 4．稀有气体分子中含有共价键。(×) [ 分析 ] 键。 稀有气体是单原子分子，分子间不含化学 如铵盐，铵根离子(NH＋ 4 )与阴离子形成离子
解析：NaOH、NH4Cl、NaHCO3 既含离子键，也含 共价键；H2S 只含共价键。 答案：A
4．下列物质中，只含共价键的是( A．NaCl C．HCl B．Na2O D．NaOH
)
解析：NaCl、Na2O 只含离子键，NaOH 含离子键、 共价键，只含共价键的是 HCl。 答案：C
5．(2013 年 6 月· 广东学考)只含有共价键的物质是 ( ) A．Ne C．Na2SO4 B．K2O D．CH4
解析：Ne 不含化学键，K2O 只含有离子键，Na2SO4 含有离子键和共价键，CH4 只含有共价键。 答案：D
6．下列物质中含有离子键的是( 58540179) A．CH4 C．HCl B．CaCl2 D．NH3
)( 导 学 号
解析：CaCl2 含有离子键，CH4、HCl、NH3 只含有 共价键。 答案：B
5．离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物 也含有离子键。(×) [分析] 共价化合物只含有共价键。
►单项选择题 1．(2014 年 6 月· 广东学考)NaCl 晶体中存在的化学 键为( )(导学号 58540178) B．极性键 D．非极性键
A．离子键 C．共价键
解析：NaCl 为离子晶体，存在离子键。 答案：A
解析： 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子 键， 非金属元素的原子间容易形成共价键， 则碳酸钠是离 子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A 正确；
乙醇分子中只有共价键，B 错误；氯化钾中只有离子 键，C 错误；一氧化碳分子中只有共价键，D 错误。 答案：A
常考的既含有共价键又含有离子键的化合物有强碱 [NaOH、KOH、Ba(OH)2]、硫酸盐(Na2SO4)、硝酸盐、 碳酸盐、铵盐、Na2O2 等。
2． (2015 年 6 月· 广东学考)含有离子键的物质是( A．Fe C．HBr B．SiO2 D．CaO
)
解析：CaO 只含离子键；SiO2、HBr 只含共价键； Fe 不含共价键、离子键。 答案：D
3．(2015 年 6 月· 广州学考模拟)下列物质中只含有共 价键的是( A．H2S C．NH4Cl ) B．NaOH D．NaHCO3
3．成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离 子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼 金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、 阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子 化合物。 4．存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。
三、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫 共价键。 2．成键元素：通常为非金属元素。 3．成键原因。 (1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能 达饱和，由不稳定变稳定；
解析：A 中只有离子键，排除 A；B 中有 Cl—Cl 键， C 中有 H—Cl 键，D 中有离子键和 O—H 键。 答案：BCD
1． (2017 年 1 月· 广东学考· 单选Ⅰ)下列物质中仅有共 价键的是( A．KCl C．NaCl )(导学号 58540180) B．Cl2 D．Na2SO4