共价键的形成

专题三第三单元共价键原子晶体

第一课时共价键的形成

【学习目标】

1.复习化学键的概念，用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的形成和特征。

【阅读要求及检测】

一．共价键：

（1）概念：原子间通过形成的相互作用。

（2）用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程

H2 HCl

Cl2

（3）形成共价键的条件

①两原子都有②两原子电负性_____或________③成键原子的原子轨道在空间上发生

_____

（4）成键原因：原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

（5）存在范围：①非金属单质②共价化合物③离子化合物中的原子团（6）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

包括：。

（7）强弱比较：共价键的强弱：相似的共价键，成键原子的半径越，键长越，键越强，越不容易断裂。

[例1].关于共价键的说法正确的是( )

A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键

B. 离子化合物中不可能含有共价键

C. 共价键也存在电子得失；

D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

[例2].下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2

【要点精讲及典型例题】

二．共价键的形成过程与表示方法

1.共价键的形成过程：成键原子相互接近，原子轨道重叠，自旋方向相反电子形成共用电子对，核间电子密度增加，体系能量降低，引力与斥力达到平衡状态，形成稳定的共价键。

2.表示方法：

（1）能量变化图

（2）原子轨道重叠图

三：共价键的饱和性与方向性（共价键的特征）

1. 共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相的电子

配对成键，这就是共价键的饱和性。

2. 共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能着，

而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越_______，形成的共价键越。

共价键的_______性决定了共价化合物的分子组成，共价键的_______性决定了分子空间构型。

3. 由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球对称外，p、d、f轨道在空间都有

一定的伸展方向。只有沿着一定的方向才能最大程度的重叠，故共价键是有方向性的。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

[例3] 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A、离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B、共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C、构成单质分子的微粒一定含有共价键

D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核

与原子核之间的静电排斥作用。

[例4] H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()

A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性

C．共价键的键角D．共价键的键长

【自我检测】

1.能证明AlCl3为共价化合物的是（）

A.AlCl3溶液容易导电

B.AlCl3溶液呈酸性

C.熔融AlCl3不能导电

D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-

2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钢和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化碳和氧化钠熔化

3.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()

A.先变大后变小B．先变小后变大 C.逐渐变小D．逐渐增大

4.下列不属于共价键成键因素的是()

A.共用电子对在两原子核之间高概率出现

B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低，趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

12.下列说法正确的是：（）

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 所有共价键都有方向性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动