共价键的形成PPT课件
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《共价键σ键π键》课件
共价键的形成
01
02
03
电子偏移
一个原子的电子偏向另一 个原子，形成电子偏向的 共价键。
电子共享
两个原子的电子互相共享 ，形成电子共享的共价键 。
共价键的稳定性
共价键的形成能够使原子 达到稳定的电子构型，从 而增加分子的稳定性。
共价键的类型
σ键
原子间通过电子的“头对头”重 叠形成的共价键。
π键
原子间通过电子的“肩并肩”重叠 形成的共价键。
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中存在两个碳碳双键，每个双键由两个碳原子共享电子形成，这两个共价键即为σ键。它们 分别连接着两个氢原子，形成了乙烯分子的骨架。
π键实例分析
氮气分子中的π键
氮气分子N2中存在一个三键，其中两个是σ键，而另一个则是π键。π键的特点是电子 云分布在键平面的上方和下方，没有沿键轴对称分布，因此π键是面对称的。
σ键的特点
总结词：具体、突
详细描述：σ键的特点包括方向性、饱和性和稳定性。方向性是因为σ键的形成要求成键原子的轨道必须沿着特定的方向重叠 ；饱和性是因为σ键的形成会使成键原子达到饱和的电子结构；稳定性则是因为σ键的形成能降低体系的能量，使体系更加稳 定。
CHAPTER 03
π键的讲解
π键的定义
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
形成方式的联系
在某些分子中，σ键和π键可以同 时存在，形成一种特殊的共价键 ，称为“西格玛-波依键”。
稳定性的区别和联系
稳定性的区别
σ键重叠程度大，稳定性较高；π键重叠程度较小，稳定性较 低。
稳定性的联系
在某些情况下，π键的稳定性可以通过与其他π键的相互作用 得到提高，如芳香环中的π键。
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
共价键ppt课件
【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性？
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键：(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等，
而居于两原子的正中央，不偏移
【学习评价四】 1．下列物质中属于共价化合物的是（ C ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ D ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
【学习评价五】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F ）；
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质（除稀有气 只存在于离子化合物中 体）、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
：：
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×
●
×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2
●
×
● ●
●
×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●
＋
H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH＋ 4 ：
《共价键的形成 》课件
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
价键理论ppt课件
极性键
Na+ F-
离子键
无机化学多媒体电子教案
第二节结束
第六章 分子结构与性质
第二节 结束
电 H H 2.1-2.1=0 负 性 ¨ H I: 2.5-2.1=0.4 · 差 ¨ 值 ¨ Br: 越 2.8-2.1=0.7 H · ¨ 大 ， 键 的 极 性 越 强
△χ
键型过渡
±
非极性键
¨ Cl: 3.0-2.1=0.9 H · ¨ ¨ F: 4.0-2.1=1.9 H · ¨ F: 4.0-0.9=3.1 Na ¨ · ¨
共价键特征
方向性:为满足最大重叠原理，成键时原 子轨道只能沿着轨道伸展的方向重叠
_
+ +
_
+ +
不能成键
_
+
+
能成键
原子轨道的重叠
原子轨道重叠的对称性原则 只有当原子轨道对称性相同的部分重叠， 原子间的概率密度才会增大,形成化学键 原子轨道的重叠 当两原子轨道以对称性相同的部分(即“+” 与“+”、“－”与“－”)重叠
+ + _
s-s
+ +
+ + _ _
+ + _ _ +
_
px-s
py-py
dxy-py
原子轨道重叠的对称性原则 只有当原子轨道对称性相同的部分重叠， 原子间的概率密度才会增大,形成化学键 当两原子轨道以对称性不同的部分(即”+” 与”-”)重叠，原子间的概率密度几乎等 于零，难以成键
+ _ _ + _ + _ _ + + _ _ + + _
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
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04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
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2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
3）8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物 中，有的原子最外层电子数少于8e- ，而有的 原子最外层电子比8e-多.
2020年10月2日
10
化学键
1 定义：相邻原子 间强烈的相互作用
2 分类：
离子键 共价键 金属键
3 化学反应的实质：
2020年10月2日
O
H
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
2020年10月2日
5
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2020年10月2日
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
6
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
2020年10月2日
7
共价键的形成
➢定
义：原子之间通过共用电子对
所形成的相互作用
➢形成条件：非金属原子间 ➢形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得 ➢成键粒子：原子 ➢成键结果：形成共价化合物或单质
2020年10月2日
8
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F2 H2O
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对 F+F → F F
主讲：
2020年10月2日
1
H2 气体分子
2020年10月2日
Ｃl2 气体分子
2
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
2020年10月2日
3
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
2020年10月2日
Cl 原子
4
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
共用电子对
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起；
2020年10月2日③没有形成离子．
练习:用电子式 表示H2S和Br2 的形成过程．9
结构式：
H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H 说明：
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；
数分别为____和____，所以AB2型 化合物可能为____化合物，也可
能为____化合物．
2020年10月2日
12
2： ①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
HБайду номын сангаас
表示共价键 没有化学键
11
练 １：①NaOH的电离方程式为＿＿， 习 OH－中O 、H原子之间通过＿＿
键结合在一起，所以NaOH中既有 ＿＿键，又含有＿＿．
②CaCl2中含____键，属于 ____化合物，两元素分别位于
____族和____族；SO2中含____键， 属于____化合物，两元素的族序
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 C)(NH4)2SO4
B)NaOH D)H2SO4
电子有这么大就好学了
3：用电子式表示MgF2
和20H20年2S10月的2日形成过程．
13
2020年10月2日
2002-03-26
14
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
15
3）8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物 中，有的原子最外层电子数少于8e- ，而有的 原子最外层电子比8e-多.
2020年10月2日
10
化学键
1 定义：相邻原子 间强烈的相互作用
2 分类：
离子键 共价键 金属键
3 化学反应的实质：
2020年10月2日
O
H
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
2020年10月2日
5
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2020年10月2日
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
6
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
2020年10月2日
7
共价键的形成
➢定
义：原子之间通过共用电子对
所形成的相互作用
➢形成条件：非金属原子间 ➢形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得 ➢成键粒子：原子 ➢成键结果：形成共价化合物或单质
2020年10月2日
8
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F2 H2O
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对 F+F → F F
主讲：
2020年10月2日
1
H2 气体分子
2020年10月2日
Ｃl2 气体分子
2
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
2020年10月2日
3
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
2020年10月2日
Cl 原子
4
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
共用电子对
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起；
2020年10月2日③没有形成离子．
练习:用电子式 表示H2S和Br2 的形成过程．9
结构式：
H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H 说明：
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；
数分别为____和____，所以AB2型 化合物可能为____化合物，也可
能为____化合物．
2020年10月2日
12
2： ①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
HБайду номын сангаас
表示共价键 没有化学键
11
练 １：①NaOH的电离方程式为＿＿， 习 OH－中O 、H原子之间通过＿＿
键结合在一起，所以NaOH中既有 ＿＿键，又含有＿＿．
②CaCl2中含____键，属于 ____化合物，两元素分别位于
____族和____族；SO2中含____键， 属于____化合物，两元素的族序
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 C)(NH4)2SO4
B)NaOH D)H2SO4
电子有这么大就好学了
3：用电子式表示MgF2
和20H20年2S10月的2日形成过程．
13
2020年10月2日
2002-03-26
14
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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