共价键的形成和类型
不同原子形成的共价键
不同原子形成的共价键共价键是指两个原子通过共享电子来形成的化学键。
在化学中，不同原子形成的共价键有许多种类，包括单键、双键、三键和键。
下面将对这些不同类型的共价键进行详细介绍。
一、单键单键是最简单的共价键类型，是由两个原子共享一个电子对形成的。
单键通常形成于非金属元素之间，如氧气分子中的两个氧原子之间的共价键。
在单键中，两个原子之间只有一个共享电子对，这种键的强度较弱，键长较长。
二、双键双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
双键通常形成于非金属元素之间，如氧气分子中的两个氧原子之间的双键。
双键比单键更强，更短，更紧密。
由于双键的存在，双键中的原子通常比单键中的原子更加稳定。
三、三键三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
三键通常形成于非金属元素之间，如氮气分子中的两个氮原子之间的三键。
三键比双键更强，更短，更紧密。
三键中的原子通常比双键中的原子更加稳定。
四、键键是由两个原子共享多个电子对形成的。
键通常形成于非金属元素之间，如碳氢化合物中的碳原子与氢原子之间的键。
键比三键更强，更短，更紧密。
由于键的存在，键中的原子通常比三键中的原子更加稳定。
在化学反应中，共价键的断裂和形成是非常重要的。
当化学反应发生时，原有的共价键会断裂，新的共价键会形成。
这些过程可以通过反应机制来描述，反应机制是反应中所有步骤和中间体的详细描述。
总结起来，不同原子形成的共价键包括单键、双键、三键和键。
这些共价键的形成与断裂在化学反应中起着重要作用。
通过深入了解这些共价键的特性和反应机制，我们可以更好地理解和预测化学反应的发生过程。
共价键
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
有机化学基础知识点整理共价键的形成和特性
有机化学基础知识点整理共价键的形成和特性有机化学基础知识点整理共价键的形成和特性共价键是有机化学中常见的一种化学键形式，它是由共享电子对形成的化学键。
共价键的形成和特性对于理解有机化学反应机理和化合物性质具有重要意义。
本文将对共价键的形成过程、特性以及相关概念进行整理。
一、共价键的形成共价键的形成是由两个原子间的电子云相互重叠而形成。
当两个原子共用一个电子对时，形成单共价键；当两个原子共用两个电子对时，形成双共价键；当两个原子共用三个电子对时，形成三共价键。
共价键的形成须满足以下条件：1. 两个原子必须是非金属元素。
金属元素一般通过金属键进行连接。
2. 原子间存在较强的电子云重叠。
较大的重叠程度有助于强化共价键的形成。
3. 原子的轨道杂化。
原子轨道的杂化可提高电子云的重叠效果，进而增强共价键的形成。
二、共价键的特性1. 共价键的极性极性是描述共价键中电子云密度的不均匀分布。
极性由两个原子的电负性差决定，电负性较大的原子会对电子云产生较大的吸引力，使得电子云偏向电负性较大的原子。
若两个原子的电负性相等，则共价键为非极性共价键。
2. 共价键的键能共价键的键能是指分解一个共价键所需的能量。
键能越大，共价键越强，反之亦然。
键能的大小与原子间相互作用力有关，包括静电作用力、共享电子对排斥力等。
3. 共价键的键长共价键的键长是指相邻原子之间的核心距离。
键长的大小与共价键强度呈反比关系，即键长越长，共价键越弱。
共价键的键长受原子的大小、轨道杂化以及共享电子对之间的排斥力等因素影响。
4. 共价键的键角共价键的键角是指共价键两侧原子形成的夹角。
键角的大小取决于原子的轨道杂化形式以及共享电子对的斥力作用。
共价键的键角通常与化合物的结构和性质密切相关。
5. 共价键的反应性共价键的反应性是指共价键在化学反应中的容易破裂和形成新键的程度。
一般来说，共价键中电子云重叠较大的键更容易发生反应，并且共价键的键级越高，其反应性越低。
共价键的形成和特点
共价键的形成和特点共价键是化学中最常见的一种化学键，也是构成分子的基本力之一。
它的形成涉及到电子的共享和轨道的重叠，具有一些独特的特点。
共价键的形成是由于原子间电子的共享。
在共价键形成过程中，原子的外层电子互相作用，通过共享电子对来形成稳定的化学键。
这种共享电子对的方式使得原子能够达到稳定的电子配置，从而降低了能量。
共价键的形成需要原子轨道的重叠。
在共价键形成时，原子的轨道会重叠在一起，形成新的分子轨道。
这种重叠的方式可以分为两种类型：头对头重叠和侧面重叠。
头对头重叠是指两个原子的轨道正对着重叠，而侧面重叠则是指两个原子的轨道从侧面重叠。
不同类型的重叠会导致不同形状和性质的分子。
共价键的特点之一是方向性。
由于共价键是通过原子轨道的重叠形成的，所以共价键具有一定的方向性。
在共价键中，每个原子都会提供一个轨道用于重叠，而这个轨道的方向会决定共价键的方向。
因此，共价键的方向可以用于确定分子的形状和空间排列。
共价键的特点之二是键长和键能的关系。
共价键的键长是指两个原子之间的距离，而键能是指共价键的强度。
这两者之间存在一定的关系，通常来说，键长越短，键能越大。
这是因为键长的减小会导致原子核间的吸引力增强，从而增加了键的强度。
共价键的特点之三是共价键的极性。
共价键可以分为两种类型：非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键是指共享电子对的电子云均匀分布在两个原子之间，而极性共价键则是指共享电子对的电子云偏向一个原子。
极性共价键的形成是由于原子的电负性差异，电负性较高的原子会吸引共享电子对的电子云，使得电子云偏向该原子。
总的来说，共价键的形成和特点是化学中非常重要的内容。
它通过电子的共享和轨道的重叠使得原子能够形成稳定的化学键，并且具有方向性、键长和键能的关系以及极性等特点。
对于理解分子结构和化学反应机制有着重要的意义。
共价键的形成与类型
D.分子中含有1个π键
7
3
3、下列分子中含有非极性键的共价化合 物是 （ ） B A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3
4、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)pp,请指出下列分子σ键所属类型: s-p A、HBr s-p B、NH3 p-p C、F2 D、H2 s-s
思考
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
二、共价键特点
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成 键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子 都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么 不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
2、极性键和非极性键 a、非极性键：两个成键原子吸引电子的能 力 相 同 （电负性相 同），共 用电子对不发生偏移的共价键
b、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不 同 （电负性不 同），共 用电子对 发 生 偏移的共价键
知识回顾
如何判断两元素间形成的是共价键? 一般认为：如果两个成键元素间的 电负性差值小于1.7，它们之间通常 形成共价键。
通过学习有关化学键的知识，你知道下 列问题的答案吗？
１、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ ２、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ ３、含有共价键的物质是否一定是共价分子？
举例
同核原子 分子 异核双原 子分子
非极性键 极性键
有机化学有机化合物的化学键
正负电荷重心不再重合，电负性大的一端显负电， 电负性小的一端显正电。即在键的两端出现了正 极和负极，这样的共价键具有极性，称极性共价 键，简称极性键。 相同原子形成共价键电荷均匀分布，是非极性键。 键矩定义为：μ=q×d (D) 键的极性大小主要由成键原子间的电负性差值决定。 电负性差值越大，键的极性就越强。
δδδ+ δδ+ δ+ δCH3 CH2 CH2 Cl
诱导效应沿碳链减弱很快，一般到第三个原子后，可 忽略不计。
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诱导效应的影响和强度以碳氢化合物中的氢为标
准。吸引电子能力比氢强的基团称吸电子基，其诱导 效应为负效应，用“-I”表示；吸引电子能力比氢弱的 基团称斥电子基，其诱导效应为正效应，用“+I”表示。 常见基团的诱导效应次序：
分子轨道理论，电子离域。
常见原子轨道组合有：
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s-s组合
s-px组合
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15
px-px组合
py-py组合 pz-pz组合
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注意：这里不能对s、px、py、pz绝对 化，如C的sp3杂化轨道与H的s轨道 的组合相当于s-px组合。
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第二节 共价键的属性
一、共价键的极性与极化性
E
+E
E
+
+
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三、非等性共振结构
共振结构参与杂化的比重是不同的，能量 越低、越稳定的的共振结构式在共振杂 化体中占较大的分量，贡献越大，越趋 近于真实结构。
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如：苯的共振结构式为
化学键共价键的形成和特点
化学键共价键的形成和特点共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，是化学键中最常见的一种类型。
共价键的形成与原子之间的电子结构有关。
下面将详细介绍共价键的形成和其特点。
一、共价键的形成共价键的形成是由于原子之间经过电子的互相共享。
当原子的最外层电子数未满，存在空位时，它们倾向于通过共享电子与其他原子形成共价键，从而达到稳定的电子结构。
共价键的形成可以通过原子轨道相互重叠来实现。
1. 原子轨道的重叠：形成共价键的过程中，两个原子的原子轨道会有一定程度的重叠，从而使得两个原子的电子能级更加稳定。
重叠的程度越大，共价键越强。
2. 杂化轨道的形成：在某些情况下，原子会重新排列其轨道，形成杂化轨道，以适应共价键的形成。
常见的杂化轨道有sp、sp²、sp³等。
通过杂化轨道，原子能够将其电子更有效地共享，从而形成较强的共价键。
二、共价键的特点共价键具有以下几个特点：1. 共享电子：共价键的最显著特点是原子之间共享了一对或多对电子，从而使得两个原子的电子结构更加稳定。
共享的电子对通常被称为共价电子对。
2. 方向性：共价键具有方向性，即共价键的形成对应于特定的空间方向。
这是由于原子轨道之间的叠加和杂化轨道的存在。
方向性的共价键决定了化合物的立体结构和性质。
3. 强度：共价键的强度取决于原子轨道的重叠程度和电子的共享程度。
重叠程度越大，共价键越强。
共价键通常比离子键弱，但比金属键强。
4. 共价键的长度：共价键的长度取决于原子的大小和它们之间的原子轨道的重叠程度。
原子半径越小，共价键越短。
而原子轨道之间的重叠程度越大，共价键越短。
5. 共价键的极性：根据两个原子之间的电负性差异，共价键可以是非极性的共价键或极性共价键。
非极性共价键发生在两个原子的电负性相同或相近的情况下，而极性共价键则发生在两个原子的电负性有明显差异的情况下。
综上所述，共价键的形成是原子通过电子共享来达到更稳定的电子结构。
共价键具有共享电子、方向性、强度、长度和极性等特点。
化学共价键口诀
化学共价键口诀化学共价键是指两个原子通过共用电子对而形成的化学键。
共价键是化学反应中最常见的一种键，是构成化合物的基础。
共价键的特点是电子是通过原子间的相互作用而形成的，电子是非局域化的。
一、共价键的形成共价键的形成需要满足以下条件：1. 原子的价电子层存在未配对的电子；2. 进行共价键形成的原子之间存在相互吸引力。
二、共价键的强度共价键的强度取决于以下因素：1. 原子核的吸引力：原子核越大，电子云越靠近原子核，共价键的强度越大；2. 原子间的距离：原子间的距离越近，电子云之间的相互作用越强，共价键的强度越大；3. 原子价电子的数量：价电子的数量越多，共价键的强度越大。
三、共价键的类型1. 单共价键：共享一个电子对，形成一条共价键。
常见于碳氢化合物中。
2. 双共价键：共享两个电子对，形成两条共价键。
常见于含氧化合物中。
3. 三共价键：共享三个电子对，形成三条共价键。
常见于氮气等分子中。
四、共价键的性质1. 共价键是非极性的：共价键中两个原子的电负性相等或接近，电子对均匀分布，形成非极性共价键。
2. 共价键是方向性的：共价键的方向决定了分子的形状和性质。
3. 共价键是弹性的：共价键可以通过吸热或放热反应来断裂或形成。
五、共价键的解离能和键能1. 解离能：共价键断裂时需要吸收的能量称为解离能。
解离能越大，共价键越难断裂。
2. 键能：共价键的稳定程度可以用键能来衡量。
键能越大，共价键越稳定。
六、共价键的应用1. 化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中的重要步骤，例如氧化、还原等反应。
2. 化合物的性质：共价键的类型和性质决定了化合物的性质，例如熔点、沸点、溶解度等。
3. 分子结构：共价键的方向性决定了分子的形状和空间结构，从而影响分子的性质和功能。
总结：共价键是化学反应中最常见的一种键，通过共用电子对形成化学键。
共价键的形成需要满足一定条件，其强度由原子核的吸引力、原子间的距离和原子价电子的数量决定。
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6、表示方法：电子式、结构式
CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
用电子式表示共价分子 的形成过程
7、成键原因： 不稳定要趋于稳定；体系能量降低
共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ： H-H H-Cl N N
C、用电子式表示共价分子的形成过程：
共价键的形成
交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子?
0
r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
从核间距和成键 电子的自旋方向 来观察能量的变 化情况。
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相 互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大，成 键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方 向相同的电子不能配对成键。
CCl4 NH3
HBr
（3）由极性键形成的非极性分子是： CCl4 CO2 （4）由非极性键形成的非极性分子是： Cl2 N2
小结：
（1）按成键方式分
σ键：头碰头重叠 π键：肩并肩重叠
共价键 的类型
（2）按共用电子对有 无偏移分 （3）按两原子间的共用 电子对的数目分
非极性键 极性键 单键 双键 三键 正常共价键
（4）按共用电子对的来源
配位键
C. 极性键
D. 非极性键
4.下列物质分子中无π键的是
A. N2 B. C2H2 C. C H4
（
C）
D. C2H4
课堂练习
5.在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑹ N2 ⑷ CO2 ⑼ NH3 NaI （1）含离子键的物质是： CaCl2 Na2O （2）含有共价键的化合物是： CO2 H 2S ⑵ NaI ⑺ CCl4 ⑶ H 2S ⑻ Na2O ⑸ CaCl2 ⑽ HBr
· · · · · · · Cl · · · · Cl · · ·
+
p—p σ键
· ·· H· · · + Cl · ·
· · H ·· · Cl · · ·
p — s σ键
原子轨道以“肩并肩”方式 （2）π键：
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大 而形成的共价键
Байду номын сангаас
σ键的类型
s—s(σ键)
s—p(σ键)
1 2
个π键 个π键
课堂练习
σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (2)p-p，请指出下列分子σ键所属类型: A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 D. H2 p-p E. O2 s-s
p-p
苯分子中的大π 键
氯氯键非极性键
氢氯键非极性键
2. 极性键与非极性键（按共用电子对是否偏移
（1）非极性键： 相同原子间 两个成键原子吸引电子的能力 相 同 （电负性 相 同 ），共用电子对 不发生 偏移的共价键 （2）极性键：不同原子间 （3）一般情况下， 两个成键原子吸引电子的能力 不 同 两个成键原子间的电 （电负性 不 同 ），共用电子对 发 生 负性差值越大，形成 偏移的共价键 的共价键的极性越强
3、共价键的特征
（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电 子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中 每个原子形成共价键数目是一定的。 形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性（除S—S轨道）
在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且 原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多， 体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。 因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就 表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价 键无方向性，例外）。 原子轨道重叠最大的方向
氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
能与氢离子结合？ 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
H H ﹕ H ﹕N ＋ H+ → H ﹕N H ﹕ H H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
＋
H
H－N →H H
＋
或
3. 配位键和一般共价键（共用电子对的来源）
由一个原子提供一对电子(孤对电子), 另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电 子形成共价键，这样的共价键称为配位 键。配位键用“→”表示，箭头指向接 受孤对电子的原子，氨根离子与水合氢 离子等. H 如： 铵根离子中的四个 [H N H]+ 氮氢键完全相同 (键长、键能相同) H
p—p (σ键)
π键的类型
p—p(π键) p—p (π键)
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
【归纳】σ键与π键的对比
σ键 重叠方式 π键
“头碰头”
“肩并肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互 平行的方向 重叠形状 轴对称 镜面对称
牢固程度 重叠程度较大，比
较牢固 重叠程度较小，较易 断裂
成键规律
课堂练习
已知水电离成为氢氧根离子和水合 氢离子，试写出阳离子的结构。
H [H O ]+ H
课堂练习
1、
7
3
课堂练习
2、下列分子中含有非极性键的是共价化 合物是 （ B ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3
课堂练习
3. 只有在化合物中才能存在的化学键是（ AC）
A. 离子键 B. 共价键
共价单键为σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
（3）先形成σ键， σ 键比π 牢固， 在化学反应中，有π 键，π 先断裂
（4）判断方法： 单键：为σ键 双键：一个σ键，一个π键 三键：一个σ键，两个π键
乙烷： 乙烯： 乙炔：
7 5 3
个σ键 个σ键 个σ键
共价键理论的发展
路易斯价键理论
现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
三、共价键的类型
1. σ键和π键(按原子轨道重叠方式不同）
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
（1）头碰头重叠——σ键
H· H· +
相 互 靠 拢
H:H
s—s σ键
· · ·· · · +· · Cl· · · Cl · · ·
二、共价键的形成
1、共价键的形成条件
之差小 A、两原子电负性 相同 或 于1.7 。
B、一般成键原子有 未成对 电子。 且自旋方向相反 C、成键原子的原子轨道在空间 重叠 。
2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发 生重 叠 ，自旋方向 相 反 的 未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
（1）氢原子电子排布式： （2）基态氢原子轨道表示式：
（3）原子之间形成共价键的原因：
原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能 量最底，最稳定。
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
课时1
共价键的形成及分类
一.共价键
1、定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键微粒： 原子
原子间通过共用电子对所产生的强烈 3、成键本质：
的相互作用。 4、成键元素：电负性差值小于1.7 （一般非金属之间； 部分金属与非金属之间） 5、存在： 非金属单质(H2、Cl2、N2 )、共价化合物(NH3、