高中化学优质教案 共价键的特征与类型 教学设计[选修](4)
高中化学《共价键》教案
第一节共价键第一课时一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质三、教学难点：σ键和π键的特征四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：NaCl的形成过程：以HCl为例：结构式：H—C1电子式：：HCl的形成过程：【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。
根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。
通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。
【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键图像分析：①H2分子里的“s—sσ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl分子的s—pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
高中化学共价键律教案
高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。
二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。
难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。
三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。
2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。
学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。
3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。
让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。
4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。
鼓励学生主动提问，引导学生思考。
5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。
展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。
五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。
在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。
2022高中化学共价键教案
2022高中化学共价键教案2022高中化学共价键教案一一、教学目标(一)知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
(二)过程与方法(1)通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
(2)通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
(三)情感态度与价值观(1)通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
(2)在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键(σ键和π键)的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫(能层、能级、电子云和原子轨道)→过渡引入→探索新知(对比用电子式表示共价键的形成过程，引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→ 对比探究σ键、π键的共性和差异性)→学以致用(探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律)→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子?【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。
c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
人教版高中化学共价键教案
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
苏教版高中化学共价键教案
苏教版高中化学共价键教案
教学目标：
1. 了解共价键的概念和特点；
2. 掌握共价键的成键原则和成键规则；
3. 能够解释共价键的形成过程和性质。
教学重点：
1. 共价键的概念和特点；
2. 共价键的成键原则和成键规则。
教学难点：
1. 解释共价键的形成过程；
2. 理解共价键的性质。
教学准备：
1. 实验器材：玻璃棒、硫磺、蔗糖、甘油、甲烷等物质；
2. 讲义和教材。
教学过程：
1. 导入：通过实验展示共价键的存在，引导学生对共价键的认识。
2. 讲解：介绍共价键的概念和特点，讲解共价键的成键原则和成键规则。
3. 实验：进行一些实验，让学生观察共价键的形成过程。
4. 练习：让学生进行一些练习，巩固对共价键的理解。
5. 总结：总结共价键的性质和应用，并对本节课的内容进行复习。
教学延伸：
1. 探究共价键与分子结构的关系；
2. 研究共价键在化学反应中的作用。
教学反馈：
1. 组织学生进行小组讨论，总结本节课的重点知识；
2. 布置作业，让学生进一步巩固所学知识。
教学评价：
通过观察学生的表现和作业的完成情况，评价学生对共价键的掌握程度。
并及时进行纠正和指导，确保学生能够正确理解和运用所学知识。
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思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
原子轨道的重叠越多，所形成的共价键就越稳定。
问题导思，激发兴趣。
使学生理解价键的形成过程；从而导出共价键的概念。
【指导阅读】
共价键的形成及本质。
【提问】共价键本质及形成条件
形成条件：
①电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子；③成键原子的原子轨道空间重叠；④形成共价键后能量降低。
学生通过阅读教材回答问题，归纳总结。
引导探索共价键的形成及本质，以氢分子为例
【课件展示】
一、共价键
引导探究
【提出问题】1、为什么Cl2是双原子分子，而NH3则是1个N原子与3个H原子形成分子？
2、给出方向性概念。
3、以H2S为例分析理解
思考，记忆。
通过讨论让学生得出共价键的饱和性
小结
二、共价键的特征（饱和性、方向性）
聆听，记忆。
指导阅读
【阅读】“学海无涯”氧分子中的共价键与分子轨道。
本部分内容只作为常识性了解。
教学过程设计
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【复习回顾】
回忆化学必修课程中有关共价键的知识。
1．什么是化学键？
2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
思考后回答：分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子健。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
第1课时共价键的特征与类型
教学目标
1、复习并理解共价键的概念能较为熟练地用电子式表示化学键的形成过程
2、初步掌握用原子轨道理论认识共价键的形成，及对δ键与π键的认识
3、了解共价键的特征
4、会正确判断非极性键和极性键
重点、难点
共价键的形成及特征；用原子轨道理论认识共价分子的形成过程
教学方法：启发，讲解，观察，练习
共价键的形成和本质。
(氢分子形成示意图)
【引导分析】
典型例子HCl分子的形成及实质
【讨论】Cl2分子的形成。
观看
分析聆听。交流，讨论。
使学生更直观地了解共价键的形成过程。
引导探究
【讨论】①氮气性质非常稳定，其结构如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠？重叠方式是否相同？
【多媒体动画演示】氮分子中δ键与π键形成示意图。
【指导阅读】“身边的化学”－防晒霜与π键。
讨论
用手势或铅笔等道具来模拟轨道重叠
对比观看
使学生体会结构与性质的密切关系。让学生亲自动手实践，体会δ键与π键的区别
让学生体会化学与我们生活密切联系
小结
δ键与π键的定义差别及在两原子间形成多个共价键中的个数
聆听
二人板书，其它学生在下面练习。
巩固概念。
巩固电子式的书写方法。
【引入新课】
【讲解】
【板书】
活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
引出课题。
以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程。（结合投片，氢原子电子云的重叠过程）
。Байду номын сангаас
一、共价键
自学教材。
拓展学生视野，避免认识僵化
引导探究
【提出问题】
1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.非经金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】
H2.HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况
思考回答
理解分析
使学生能够从电负性的角度来判段判断键的极性
课堂练习
判断下列分子中键的极性：
O2 HO HF
O=C=O H–O–O–H
动手练习
通过练习掌握共价键极性的判断
小结
三，极性键与非极性键的判断
极性键强弱的比较
归纳，总结
总结
这节课，我们从本质上探究了共价键的形成，本质及其特征，分类，为我们接下来的学习奠定了基础
回顾学习历程，掌握精要内容