人教版九年级化学备考计算题专练(有答案)
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人教版九年级化学备考计算题专练(有答案)
2019化学备考计算题专练
主要考察方法:差量法,质量守恒定律(守恒法)
1.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据
如图所示:
(1)生成氧气的质量______g
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
2.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品20.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸
100.0g,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为113.4g.
(1)生成CO2的质量______.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程).
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3.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化
铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示:求:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______;
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
4.长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳
酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢5g
与40g盐酸充分反应,水垢全部溶解,反应关系如
图所示;计算水垢中碳酸钙的质量分数.
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5. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2SO 4的溶质质
量分数.现取10g 稀硫酸样品,将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH 溶液加入,溶液液的pH 的变化如图所示.试回答: (1)a 点溶液中含有的离子有 ______ . (2)当pH=7时,消耗NaOH 溶液中NaOH 的质量为 ______ .
(3)计算生成溶液中溶质的质量分数.(小数点后保留一位小数)
6. 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素(化学式为C 15H 22O 5)挽救
了数百万人的生命,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖. (1)青蒿素分子中C 、H 、O 原子的个数比为______; (2)青蒿素的相对分子质量为______;
(3)青蒿素中氧元素的质量分数是______.(计算结果准确到0.1%) (4)若青蒿素中含有11g 氢元素,则该青蒿素的质量为______g .
7. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进
行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g ,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g .(假设其它物质不与盐酸反应,不考虑水的蒸发等)
(1)根据 ______ 得出二氧化碳的质量为 ______ . (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
8. 某化学兴趣小组称取4.0g 石灰石样品,把40g 稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质
不反应也不溶解)。得实验数据如下:
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是________g.
(2)10g稀盐酸能与________g碳酸钙正好完全反应.
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
9.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取12g该样品,加入60g水中使其完全溶解,再
加入63.4g稀盐酸恰好完全反应,共产生气体4.4g.
(1)样品中碳酸钠的质量分数?(计算结果精确到0.1%)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
10.普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.为
测定黄铜中铜的质量分数,取样品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:
认真分析数据,回答下列问题:
(1)黄铜中铜的质量分数为
(2)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数是.
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11.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为______.
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.(相对原子质量:H-1 O-16)
12.马英同学取某地石灰石样品25g进行测定实验,现将200g稀盐酸分五次加入石灰
石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:试求:
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(1)m的值为______g
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量等于______g
(3)所加盐酸的溶质质量分数?(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
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答案和解析
1.【答案】1.6
【解析】
解:(1)生成氧气的质量为:2g+78g-68.4g=1.6g , 故填:1.6。
(2)设过氧化氢质量为x , 2H 2O
2
2H 2O+O 2↑,
68 32 x
1.6g =,
x=3.4g ,
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是:
×100%=5%,
答:这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气质量可以计算过氧化氢质量,进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解。 2.【答案】6.6g
【解析】
解:(1)生成CO 2的质量为:20.0g+100.0g-113.4g=6.6g , 故填:6.6g .
(2)设碳酸钙质量为x ,
CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑, 100 44
x 6.6g