大学无机化学第八章试题及答案解析
北师大《无机化学》第四版习题参考答案8
精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。
实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。
（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。
8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。
解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。
北师大无机化学四版习题答案8章氧化还原平衡
第8 章氧化还原8.1 用氧化数法配平下列方程式。
(1) KClO3→KClO4+KCl(2) Ca5(PO4)3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO(3) NaNO2+NH4Cl→N2+NaCl+H2O(4) K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(5) CsCl+Ca→CaCl2+Cs↑解：(1) KClO3→KClO4+KClKClO3：Cl(+5) +5 →+7 7－5＝2 ×3KClO3：Cl(+5) +5 →－1 (－1)－5＝－6 ×14 KClO3 ＝3KClO4 + KCl(2) Ca5(PO4)3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+COC ：C（0）0 →+2 2－0＝2 ×30Ca5(PO4)3F ：P (+5) +5→0 (0－5) ×(3×4)＝－60 ×14 Ca5(PO4)3F + 30C +18SiO2＝18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO(3) NaNO2+ NH4Cl→N2+NaCl+H2ONH4Cl ：N( －3) －3→0 0－(－3)＝3 ×1NaNO2：N( +3) +3→0 0－(+3)＝－3 ×1NaNO2+NH4Cl＝N2+NaCl+H2O(4) K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2OFeSO4 ：Fe(+2) +2→+3 3－2＝1 ×6K2Cr2O7 ：Cr(+6) +6→+3 (3－6) ×2＝－6 ×1K2Cr2O7+6FeSO4+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+2Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O(5) CsCl +Ca → CaCl2 + Cs↑Ca ：Ca(0) 0→+2 2－0＝2 ×1CsCl ：Cs (+10) 1→0 0－1＝－1 ×22CsCl +Ca＝CaCl2 + 2Cs↑将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式8.2(l) 2H2O2＝2H2O + O2(2) Cl2 + H2O ＝HCl + HClO(3) 3Cl2 + 6KOH ＝KClO3 + 5KCl+ 3H2O(4) 4KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4＝2K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 4MnSO4 + 8H2O(5) K2Cr2O7 + 3H2O2 + 7H2SO4＝K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O解：(l) H2O2→H2O + O2H2O2＝O2+2H++2e－+) H2O2+2H++2e ＝2H2O2H2O2＝2H2O + O2(2) Cl2 + H2O → HCl + HClO1/2Cl2 + e－＝Cl－+) 1/2Cl2 + H2O ＝HClO+ H+ + e－Cl2 + H2O ＝H+ + C l－+ HClO(3) Cl2+ KOH → KClO3 + 5KCl+ H2O5×) 1/2 Cl2 + e－＝Cl－+) 1/2Cl2 + 6OH－＝ClO3－+ 3H2O+5e－3Cl2 + 6OH－＝ClO3－+ 5Cl－+ 3H2O(4) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4→K2SO4 + Fe2(SO4)3+ MnSO4 + H2OMnO4－+8H++ 5e－＝Mn2++ 4H2O5×) Fe2+＝Fe3++ e－MnO4－+8H++ 5e－＝Mn2++ 5Fe3++4H2O(5) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2OCr2O72－+14H++ 6e－＝2 Cr3++7H2O3×) H2O2＝O2 +2 H++ 2e－Cr2O72－+ 3H2O2 + 8H+＝2 Cr3+ + 3O2 + 7H2O8.3用半反应式法(离子－电子法)配平下列方程式：(1) K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O(2) MnO4－+ H2O2 → O2 +Mn2+(酸性溶液)(3) Zn+ NO3－+OH－→ NH3+ Zn(OH) 42－(4) Cr (OH)4－+ H2O2 → CrO42－(5) Hg+ NO3－+ H+ → Hg22++ NO解：(1) K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2OCr2O72－+14H++ 6e－＝2 Cr3++7H2O3×) H2S ＝S +2 H++ 2e－Cr2O72－+3H2S+ 8H+＝2 Cr3+ + 3S + 7H2O(2) MnO4－+ H2O2 → O2 +Mn2+(酸性溶液)2×) MnO4－+8H++ 5e－＝Mn2++4H2O5×) H2O2＝O2 +2 H++ 2e－2 MnO4－+6H++ 5H2O2 ＝2Mn2++5O2 +8H2O(3) Zn+ NO3－+OH－→ NH3+ Zn(OH)42－NO3－+ 6H2O+ 8e－＝NH3+ 9 OH－4×) Zn+4OH－＝Zn(OH)42－+ 2e－4Zn+ NO3－+7OH－+ 6H2O＝NH3+ 4Zn(OH)42－(4) Cr(OH)4－+ H2O2→CrO42－3×) H2O2+ 2e－＝2OH－4×) Cr(OH)4－+ 4OH－＝CrO42－+ 4H2O+3e－2Cr(OH)4－+ 3H2O2+2OH－＝2CrO42－+8H2O(5) Hg+ NO3－+ H+→Hg22++ NO2×) NO3－+4H++3e－＝NO+2H2O3×) 2 Hg ＝2Hg22++2e－6Hg+ 2NO3－+ 8H+＝3Hg22++ 2NO+4H2O8.4 ．将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准状态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
临床药学专业《无机化学》第八章习题答案.doc
第八章原子结构和元素周期表Atomic Structures and Element Period Table一习题答案1.如何理解电子的波动性？电子波与电磁波有什么不同？解：略。
2.如果电子的速度是7><105m-s_|,那么该电子束的de Broglie波长应该是多少？解：A = 1039 pm o A = 1039pm3.设子弹质量为10克，速度为1000 m s',试根据de Broglie式和测不准关系式，用计算说明宏观物质主要表现为粒子性，它们的运动服从经典力学规律(设子弹速度的测不准量为△外=10-3 ms' )c解：4=6.6xl()Mnm,很小，可忽略，说明子弹等宏观物质主要表现为粒子性。
Ax = 6.6xl0-29m，很小，可忽略，说明子弹有确定的运动轨道。
4.写出下列各能级或轨道的名称：(1)n = 2, / = 1 (2)〃 = 3, 1 = 2(3)〃 = 5, 1=3(4) n = 2, /= 1, m =(5) n = 4, 1 = 0, in = 0解：⑴2p能级⑵3d能级⑶5f能级(4) 2p y轨道(5) 4s轨道5.氮的价层电子排布是2s22p\试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。
解：2, 0, 0, 1/2；2, 0, 0, -1/2；2, 1, 0, +1/2；2, 1, 1, +1/2；2, 1, -1, +1/2 c6.以下各“亚层”哪些可能存在？包含多少轨道？⑴2s ⑵3f ⑶4p ⑷5d解:(1)1个轨道，n = 2, / = 0, 〃2只能为0,即有1个轨道。
⑵无此亚层，〃 =3, /只能为0, 1, 2,不能为3。
（3）3个轨道，〃 =4, /=1, m能为0, +1,・1,有3个轨道。
⑷5个轨道，〃 =5, / = 2,力能为0, ±1, ±2,有5个轨道周期族原子序数电子排布式价层电子排布49ls22s22p63d%i6IIB解:原子序电了排布式价层电子排布周期族数ls22s22p63 s23p63d1 °4s24p64d1 °5s25p15sW5IIIA 102s22p620 24Is^s^p^s^p^d^s14VIB^5d106s280ls22s22p63s23p63d104s24p64d104f,45s25p65d I06s28.不参考周期表，试给出下列原子的电子排布式和未成对电子数：（1）第4周期第七个元素；（2）第4周期的稀有气体元素（3）原子序数为38的元素的最稳定离子；（4）4p轨道半充满的主族元素。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第八章 原子结构
第八章原子结构一、选择题（每题3分，共30分）1. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（A）4个（B）5个（C）6个（D）7个2. 下列元素中，原子半径最接近的一组是（A）Ne，Ar，Kr，Xe；（B）Mg，Ca，Sr，Ba;（B）B，C，N，O；（D）Cr，Mn，Fe，Co。
3. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（A）3d94s2（B）3d44s2（C）4d105s0（D）4d85s24. 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（A）n s2n p3（B）n s2n p4（C）n s2n p5（D）n s2n p65.镧系收缩使下列各对元素中性质相似的是（A）Mn和Tc （B）Ru和Rh （C）Nd和Ta （D）Zr和Hf6. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是：（A）3d > 4s（B）3d < 4s（C）3d = 4s（D）无3d，4s轨道,无所谓能量高低7. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（A）F＞N＞O（B）O＞Cl＞F（C）As＞P＞H（D）Cl＞S＞As8. 下列各对元素中，第一电子亲和能大小排列正确的是（A）O＞S（B）F＜C（C）Cl＞Br（D）Si＜P9. P区元素的电子排布特征结构是：(A) np6(B) ns2 np1~ 6(C) ns2(n-1)p6(D) ns2(n-1)d10np610、下面是一些电子的量子数，能量最高的电子是：(A) 3，0，0，–1/2（B）3，2，0，+1/2(C) 4，0，0，–1/2（D）3，1，–1，–1/2二、填空题（每空1分，共25分）1. 4P亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
2. 周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为。
3. 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为。
它在第周期，族，属于区元素。
4. 核外电子排布的三原则是；；。
无机及分析化学第八章选择题及答案
无机及分析化学第八章选择题及答案16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· HO D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
无机化学(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学
无机化学（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.等温等压下，气体A和B的体积分别为V A和V B，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为p A：p B = V B：V A。
答案:错2.分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是：答案:高温，低压；3.混合气体中，某组分的分压是指：答案:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
4.混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：30；5.在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：答案:21%；6.实验室用排水集气法制取氢气。
在23o C、100.5 kPa下，收集了480.0 mL气体，已知23 o C 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：答案:1.91´ 10-2mol；7.硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。
现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。
则该化合物的化学式：答案:B4Cl48.已知在25o C时苯的蒸气压为12.3 kPa。
当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是：12.3，8.24；9.某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。
在20.0o C、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知20.0o C时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M (C2H5OH) = 46 g·mol-1）答案:20L；10.某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为1.6×103 m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为：答案:6.5×104 mol 和 37 kg第二章测试1.-314.3；2.下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是答案:I2(s)3.下列关于熵的叙述中正确的是：答案:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。
高等教育出版社 无机化学 第八章 课后习题答案
6.在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
解
7.反应H2+ CO2 H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm ，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm 。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
p = p
p = p
0.253
1.773
0.507
1.520
0.760
1.266
1.013
1.013
1.266
0.760
1.520
0.507
1.773
0.253
表中单位为105Pa。
将△G对反应混合物的组成作图，标出图中哪个区域里正向反应可能发生，哪个区域里逆向反应可能发生。
解ⅠK = =0.194
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10 =0.0127mol·dm
（3） = ×100%=21.3%
14.反应SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K =2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm—3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
当Q〉K 时△rG 〉0逆反应自发进行
22.反应H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)在某温度下平衡常数Kp=1，在此温度下，于6dm3的容器中加入2 dm33.04×104Pa的CO，3dm32.02×105Pa的CO2，6dm32.02×105Pa的H2O（g）和1dm32.02×105Pa的H2。问净反应向哪个方向进行？
(完整word)北师大《无机化学》第四版习题答案8
第八章 水溶液8-1现需1200克80%(质量分数）的酒精作溶剂。
实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精,应各取多少进行配置？解：令用浓度为70％的酒精X 克，95％的酒精Y 克。
（70％X+95％Y ）/（X+Y ）＝80％ ①X+Y ＝1200 ②由①②得,X ＝720 Y ＝480所以应取70%的回收酒精720克，95％的酒精480克。
8—2下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数：（1）浓盐酸 含HCl 37%（质量分数，下同），密度1。
19g/mL 。
（2）浓硫酸 含H 2SO 4 98％，密度1.84g/mL 。
(3)浓硝酸 含HNO 3 70%，密度1。
42g/mL 。
(4）浓氨水 含NH 3 28% ，密度0.90g/mL 。
解：（1)根据c ＝n/V ＝m/MV ＝ρω/M所以c （HCl)＝（1。
19g/mL ×37％ ×103）/（36.5g/mL ） ＝12.06molL －1因为100g 溶液中含37gHCl,所以χ（HCl ）＝)()()(2O H n HCl n HCl n +=18/)37100()5.36/37(5.36/37-+×100%≈22。
46%（2）同理 c （H 2SO 4）＝ρω/M ＝(1.84g/mL ×98%×103）/（98g/mol) ＝18.4molL －1χ（H 2SO 4）=)()()(24242OH n SO H n SO Hn +=18/)98100()98/98(98/98-+×100%＝90％（3） 同理c （HNO 3)＝ρω/M ＝（1。
42g/mol ×70%×103）/(63g/mol)≈15。
78molL －1χ（HNO 3）＝)()()(233O H n HNO n HNOn +=18/)70100()63/70(63/70-+×100%＝40％(4） 同理c （NH 3) ＝)()()(233O H n NH n NH n +=18/)28100()17/28(17/28-+×100％＝29。
无机化学练习题(含答案)第八章 水溶液
第八章水溶液8-1: 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。
实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？8-2: 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数: （1）浓盐酸含HCL 37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL。
（2）浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL。
（3）浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL。
（4）浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。
8-3 : 如何将25g 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？8-4:现有100.00mL Na2CrO4饱和溶液119.40 g，将它蒸干后得固体23.88 g，试计算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
8-5: 在 2.3456g水中通入 NH3气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0ml 0.500mol.L-1H2SO4溶液，剩余的酸用20.8ml 0.500 mol.L-1NaOH 中和，试计算该温度下 NH3在水中的溶解度[ 用g/100g（H2O）为单位]。
8-6: 101mg胰岛素溶于10.0ml 水，该溶液在 25℃时的渗透压为4.34 kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降△p （已知在 25℃时水的饱和蒸气压为3.17 kPa）。
8-7: 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃，求尼古丁的相对分子质量。
8-8: 今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
8-9取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为–0.0588℃；0.542gHgCl2溶于 50g 水中，其凝固点为–0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。
无机及分析化学第八章选择题及答案
16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· H2O D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
无机化学第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 4.农副产品 某些农副产品也可以用来提取无机物，虽然 产量不多，但可以因地制宜，综合利用。 例如： 从向日葵壳、棉子壳、桐子壳、甜菜制酒后 的酒糟、洗羊毛的废水中提取钾盐；从海带中提 取碘；从兽骨中提取磷酸氢钙等。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 5.工业废料 工业生产中排出的废水、废气和废渣(称“三 废”)，是污染环境的根源，但含有大量的可用之物。 如果与三废治理相结合，可以化害为利，变废为宝。 例如： 用硫酸厂的含SO2废气制NH4HSO３，用电镀厂 的含Cr(Ⅵ)废水制Cr(Ⅲ)盐，用水泥厂的窑灰制钾 盐等。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
第二节 碱
金
属
碱金属元素概述 碱金属： 锂、钠、钾、铷、铯、钫。钫具有放射性它们氧 化物的水溶液显碱性。 属于ⅠA族元素原子的价电子层构型为：ns1在周 期表中属于：s区元素。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 碱金属的通性 是银白色的柔软、易熔轻金属在同周期元素中电离 能最低，很易失去，表现出强烈的金属性。它们与氧、 硫、卤素以及其他非金属都能剧烈反应，并能从许多金 属化合物中置换出金属。 碱金属的焰色反应 在火焰中加热，各具特征的焰色用来鉴定 。
→金属单质
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
2.天然含盐水 天然含盐水包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。 采用有效的富集和特殊的提取无机盐。 地球表面的大气层是游离N2、O2 和稀有气体的大本 营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
３.大气 地球表面的大气层是游离钠，氧气和稀有气体的大本 营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
《无机及分析化学》第八章课后题答案
第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2 B ）B. S （AB ）＞S （A 2 B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中 C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中 D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中 （3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3 C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN（4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄 C. 曙红 D. 铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型 有关，而且还与溶液中相应离子 浓度 有关。
；4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为1.05×10-5 ， 1.1×10-4 。
；三、简答题6．试用溶度积规则解释下列事实解：（1）CaCO3沉淀溶于稀HCl ：CaCO3Ca2++CO32-，在稀HCl中存在H+，能与CO32-结合生成HCO3-和H2CO3，导致平衡向右移动，直到完全溶解。
天大无机化学第四版_思考题和习题答案
第八章配位化合物思考题1. 以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L-1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。
(1) Pt(NH3)6C14(2) Cr(NH3)4Cl3(3) Co(NH3)6Cl3 (4) K2PtCl6解：溶液导电能力从大到小的顺序为[Pt(NH3)6]C14>[Co(NH3)]6Cl3>K2[PtCl6]>[Cr(NH3)4Cl2]Cl2. PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。
将1mol此化合物用AgN03处理，得到2molAgCl。
试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。
解：内界为：[PtCl2(NH3)4]2+、外界为：2Cl-、[PtCl2(NH3)4]Cl23.下列说法哪些不正确? 说明理由。
(1) 配合物由内界和外界两部分组成。
不正确，有的配合物不存在外界。
(2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。
不正确，有少数非金属的高氧化态离子也可以作形成体、中性的原子也可以成为形成体。
(3) 配位体的数目就是形成体的配位数。
不正确，在多齿配位体中配位体的数目不等于配位数。
(4) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
不正确，配离子电荷是形成体和配体电荷的代数和。
(5) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
正确4．实验测得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下: 试判断它们的几何构型，并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。
5.下列配离子中哪个磁矩最大?[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]4-[Co(CN)6]3-[Ni(CN)4]2-[Mn(CN)6]3-可见[Mn(CN)6]4的磁矩最大6.下列配离子(或中性配合物)中，哪个为平面正方形构型? 哪个为正八面体构型? 哪个为正四面体构型?*7. 用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子的价层电子分布。
《无机化学》答案天津大学无机化学教研室编写高等教育出版社出版第8单元
[Ag(CN)2] − y
+ I− y
\ (AgI) = (1.26×1021) × (8.52×10−17) = 1.07×105 K \ = K f\ ( [Ag (CN) 2 ] − ) · K sp
y = 0.49
可见 KCN 可溶解较多的 AgI。
10.解：设 1.0 L 1.0 mol·L−1 氨水可溶解 x mol AgBr，并设溶解达平衡时 c([Ag(NH3)2]+) = x mol·L−1（严格讲应略小于 x mol·L−1）c(Br− ) = x mol·L−1 AgBr(s) + 2NH3·H2O 平衡浓度／(mol·L ) 6.0 − 2 x
配体 NH3 -H2O OH― OH―、-H2OCl―、NH3-
配位原子 N OOO -Cl、N
配位数 664 -6 6-
四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ） +2、―2 六氟合硅（Ⅳ）酸铜 六氟合铬（Ⅲ）酸钾 硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ） 一氯化二氯· 三氨· 一水合钴 （Ⅲ） 二氯·一乙二胺合铂（Ⅱ）
[CoF6]3-
8. 解：混合后未反应前： c(Cu2+) = 0.050 mol·L−1 c(NH3) = 3.0 mol·L−1 Cu2+ + 4NH3·H2O
达平衡时： 平衡浓度／(mol·L−1)
2+ 3
[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 0.050 − x
K f\ =
{c ([Cu (NH ) ] )} {c (Cu )} { c (NH ) }
−1
[Ag(NH3)2]+ + Br− + 2H2O x x
\ K \ = K f\ ( [Ag (NH 3 ) 2 ]+ ) · K sp (AgBr) = 5.99×10−6
湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第八章 配位化合物与配位滴定
第八章 配位化合物与配位滴定习题1：配位化合物部分1 无水CrCl 3和氨作用能形成两种配合物A 和B ，组成分别为CrCl 3·6NH 3和CrCl 3·5NH 3。
加入AgNO 3,A 溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl ，而B 溶液中只有2/3的氯沉淀出来。
加入NaOH 并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：因加入AgNO 3，A 溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl ，可知A 中的三个Cl -全部为外界离子，B 溶液中只有2/3的氯沉淀出来，说明B 中有两个Cl -为外界，一个Cl -属内界。
加入NaOH ，两种溶液无氨味，可知氨为内界。
因此A 、B 的化学式和命名应为，A ：[Cr(NH 3)6]Cl 3 三氯化六氨合铬（Ⅲ） B ：[Cr(NH 3)5Cl]Cl 2 二氯化一氯五氨合铬（Ⅲ）2 指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
解：3 试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
解：（1）CoF 63-和Co(CN)63-CoF 63-为外轨型，空间构型为正八面体，顺磁性，磁矩=B μ90.4)24(4=+。
Co(CN)63-为内轨型，空间构型为正八面体，抗磁性，磁矩为零。
（2）Ni(NH 3)42+和Ni(CN)42-Ni(NH 3)42+为外轨型，正四面体型，顺磁性，磁矩=B μ83.2)22(2=+。
Ni(CN)42-为内轨型，平面正方型，抗磁性，磁矩为零。
4 将0.1mol·L -1ZnCl 2溶液与1.0 mol·L -1NH 3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH 3)42+和Zn 2+的浓度。
解：等体积混合后，ZnCl 2和NH 3各自的浓度减半，生成的Zn(NH 3)42+的浓度为0.05 mol·L -1，剩余的NH 3的浓度为0.3 mol·L -1，设Zn 2+的浓度为x mol·L -1。
环境工程《无机化学》答案第8单元
Ni2+ + 4CN−
[Ni(CN)4]2−
则
c(Ni2+ )
=
c
\
/
K
\ f
([Ni(CN)4]2−)
=
5.03×1032
mol·L−1
因此 E \ ([Ni(CN)4]2−/Ni)= E (Ni2+/Ni)
= E \ (Ni2+/Ni) +
0.0592 V
1
2
lg
K
\ f
([HgI 4
]2−
)
= −0.0295 V
4．解：三种配合物的化学式分别为
物质
Ⅰ
配合物化学式 5．解：[Cu(NH3)4]2+
[Pt(NH3)6]Cl4
Ⅱ [PtCl2(NH3)4]Cl2
Ⅲ [PtCl4(NH3)2]
[CoF6]3-
[Ru(CN)6]4[Co(NCS)4]2―
6．解：已知：[MnBr4]2―μ＝5.9 B.M，[Mn(CN)6]3―μ＝2.8 B.M。
由： μ＝ n（n+2）式求得：
[MnBr4 [Mn(CN)6
]2 ]3
−中 −中
n=5 n=2
⎫⎪ ⎬ ⎪⎭
，与
⎧⎪Mn ⎨ ⎪⎩Mn
2（+ n=5）相比较，可推测： 3（+ n=4）
[MnBr4]2―价层电子分布为
7. 解：混合后尚未反应前：
c(Ag+) = 0.10 mol·L−1
c(NH3·H2O) = 0.50 mol·L−1
E \ ([Ag(NH3)2]+/Ag) =
E\ (Ag+/Ag) + 0.0592 V ×
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
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第八章 沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）A. 7.16×10-5B.5.7×10-6C. 3.2×10-6D. 1.7×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L4.已知Mg（OH）2的K0sp =5.6×10-12，则其饱和溶液的pH为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.355.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag3PO4B. AgClC. Ag BrD. AgI6.CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH4AcB. CaCl2C. NH4ClD. Na2CO37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgClB. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.612.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS 沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 =1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S31.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOHC. 0.10mol•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol•L-1，通入H2S 气体，达到饱和c(H2S)=0.10 mol•L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为( )A. 0.51B. 0.15C. 0.13D. 0.4523.将等体积的0.20 mol•L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol•L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）( )A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4 D. 6.86×10-424. 已知298K下K ( PbCl2 ) = 1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c (Cl -)为（）A 3.2×10-2 mol•L-1B 2.5×10-2 mol•L-1C 1.6×10-2 mol•L-1D 4 .1×10-2 mol•L-125.已知K ( AB2 ) = 4.2×10-8，K ( AC ) = 3.0×10-15。
在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c ( B - ) = 1.6×10-3 mol •L -1，则溶液中c ( C - )为（）A 1.8×10-13 mol•L -1 B 7.3 ×10-13 mol•L -1C 2.3 mol•L -1D 3 .7 mol •L -1。
二、填空题1.已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为 1.1×10-6mol/L，其容度积常数为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)2.已知K0sp（BaSO4）= 1.1×10-10，若将10cm30.2mol/L的BaCl2与30cm30.01mol/LNa2SO4混合，沉淀完全后溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。
(《无机化学例题与习题》吉大版)3.难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的容度积表达式分别是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)4.已知PbF2的K0sp =3.3×10-8，则在PbF2饱和溶液中，【F-】=mol/L，容度积为mol/L。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.已知K0sp：FeS6.3×10-18，ZnS 2.5×10-22，CdS 8.0×10-2 。
在浓度相同的Fe2+，Zn2+和Cd2+混合溶液中通入H2S至饱和，最先生成沉淀的离子是，最后生成沉淀的离子是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.若AgCl在水中，0.010mol/LCaCl2中，0.010mol/LNaCl中及0.050mol/LAgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7.已知Fe（OH）3的K0sp =2.8×10-39，欲使0.10mol Fe（OH）3溶于1dm3溶液，则该溶液的最终pH应控制在。