初中化学九年级下册第8单元
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料经典知识题库
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料经典知识题库单选题1、下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸答案：CA、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn 活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。
故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2、垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。
下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A．玻璃瓶B．塑料袋C．易拉罐D．废报纸答案：C分析：金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。
A、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，此选项不符合题意；B、塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；C、易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，此选项符合题意；D、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，此选项不符合题意。
故选C。
3、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C ．船体表面镀一层黄金D ．给某些部位涂油答案：CA 、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B 、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C. 黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D. 给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。
人教化学下册第8单元课题3金属资源的利用和保护
典例3
某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石 多少吨？（计算结果保留整数）
典例3
解：（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t
（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
（3）不纯物质的总质量=
纯物质的质量 纯度（纯物质的质量分数）
。
（4）杂质的质量=不纯物质的总质量×（1-纯度）。
含杂质物质的化学反应计算的一般步骤
（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质 量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应。
新知探究
典例1 写出下列矿石的主要成分的化学式：
① 赤 铁 矿 __F_e_2_O_3_ ， ② 磁 铁 矿 ___F_e_3_O_4___ ， ③ 菱 铁 矿 ___F_e_C_O__3 ____，④铝土矿_A__l2_O_3______。其中主要成分 是氧化物的是①_②__④_________（填序号）。
（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气 燃烧并产生蓝色火焰
（1）硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
化学方程 式
（2）试管中：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
（3）酒精灯处： 2CO+O2 点燃 2CO2
实验结论
氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时产生二氧化碳
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 练习题(含答案)
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料一、单选题1.能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（）A. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OB. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑C. 2HCl + FeO = FeCl2 + H2OD. 4HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 2H2O2.验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，下列所选试剂你认为不可行的是（）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液3.我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。
消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。
据此不能得出的是（）A. 金的熔点较高B. 金的硬度较小C. 金具有良好的延展性D. 金的颜色为金黄色4.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B. 银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C. 车船表面涂油漆可防止生锈D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5.小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究，（1）取样，将三种金属分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z 表面出现红色物质，而Y没有，（2）取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是( )A. X>Z>YB. Z>Y>XC. X>Y>ZD. Z>X>Y6.将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A. AgB. Fe、AgC. Zn、FeD. Fe、Zn、Ag7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A. a点溶液中的溶质有4种B. c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是(温馨提示：杂质不参加反应)A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B. 实验中通入CO的质量为4.2gC. 生成CO2的质量为2.4gD. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％9.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D. 滤渣中的物质至少有两种10.竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是（）A. 催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O3CO+5H2B. 该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料C. 该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2OD. 还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、填空题11.合金是重要的金属材料。
人教版九年级下册化学《第八单元》中考试题含答案
人教版九年级下册化学《第八单元》中考试题一、单选题1．下列有关金属材料的说法错误的是A．在潮湿的空气中铁易生绣B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氢气做燃料B．石墨制铅笔芯C．干冰做制冷剂D．铜丝做导线3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z4．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是A．A B．B C．C D．D5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B．电解一定质量的水C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气6．为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是A．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净B．在铁制品表面镀上一层锌C．在车船的表面喷涂油漆D．将使用后的菜刀用布擦干7．生活中用到的下列物质，属于纯净物的是A．调味用的食醋B．取暖用的煤炭C．温度计中的水银D．炒菜用的铁锅8．下列有关资源能源的说法不正确的是A．金属元素储量有限，但可再生B．作为一种化学物质，水能参加很多反应，本身就是一种化学资源C．海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源D．温室效应会带来一些环境问题，但也不是一无是处，对我们也有有利的一面9．下列化学处理措施与解释不正确的是A．硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液的颜色不同—溶液中的阳离子不同B．生铁与钢的性能不同—是含碳量不同C．鉴别：黄铜和黄金一用火烧D．50g酒精加入50g水中形成100g的溶液—遵循质量守恒10．下列说法正确的是A．合金中一定含有两种或两种以上的金属B．不锈钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中C．在空气中铝比铁更易被腐蚀D．在铁制品表面镀上一层锌能防止钢铁制品锈蚀11．探究Zn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是A．Zn､Ag､FeSO4溶液B．ZnSO4溶液､FeSO4溶液､AgC．Fe､Ag､ZnSO4溶液D．FeSO4溶液､AgNO3溶液､Zn12．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方法不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．下列有关金属的说法中，错误的是A．铁是目前世界年产量最高的金属B．合金的熔点一般比组成它的纯金属低C．将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜片上留下明显划痕D．钢铁严重锈蚀后不值得回收14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．铜制作导线B．干冰用于人工降雨C．氢气做高能清洁燃料D．金刚石做钻头15．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
初中九年级下册化学知识点整理
初中九年级下册化学知识点整理第八单元知识点整理课题1金属材料1、金属的物理通性常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、金属之最①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
3、合金的概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
4、合金的特点一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。
5、常见的合金课题2金属的化学性质1、常见金属的化学性质①与氧气反应生成相应的金属氧化物；②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。
2、金属与氧气的反应（1）铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
（2）镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
（3）铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
（4）铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。
Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质
金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或 稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。 （资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论： 活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表 ：
➢金属活动性顺序表所含信息：
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8.2 金属的化学性质
教学准备
1.教学目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应，但反应的难易和剧烈程度不
同.★ 2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．对金属活动性顺序有个初步的了解。
2.教学重点/ 难点
金属与氧气和稀盐酸或稀硫酸的反应；以及置换反应
对金属活动性顺序有初步的认识。
3.教学用具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩
埚钳、
稀HC、稀H2SO4、镁条、锌粒、铜片、砂纸、火柴、试管（若干）。
4.教学过程
［引言］要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
［问］“南海一号”是南宋（1127－1279年）初期一艘在海上丝绸之路向外运送瓷器时失事沉没的木质古沉船，是国内发现的第一个沉船遗址，距今800多年，是迄今为止世界上发现的海上沉船中年代最早、船体最大、保存最完整的远洋贸易商船，一起被发现的金属有金器、银器、铜器、铁器，而金器、银器依然光亮如新；铜器略带锈迹；而铁器锈迹斑斑甚至铁剑因严重锈蚀而断裂。
为什么同样是金属怎么差别那么大呢？
［过渡］同学们说的都有道理，为了深入的了解这个问题，这节课就让我们一起来探究金属的化学性质。
那么，下面我们就以金属与氧气的反应先进行探
究。
我们的讲台上准备了四种金属镁条、铝片、铁片和铜丝。
现在我们分别请四位同学上来，把它们放在酒精灯上加热片刻，观察有什么现象。
那几位同学愿意上来试下？
学生在讲台上进行试验，老师边讲解试验的规范操作。
请同学描述下自己所做试验的现象。
［板书］一、金属与氧气的反应
［问］根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？［小结］金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
［板书］金属+氧气T金属氧化物
［问］金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
［问］是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？［问］“真金不怕火炼”说明了什么？
［讲解］实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
［问］比较刚才提到的这几种金属的活动性。
［问］铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
［讲解］铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
［问］为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品？
［过渡］通过试验我们知道，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
这就表明金属化学性质的活泼程度即金属的活动性强弱不同，怎么样才能比较金属活动性的强弱呢？好，我们先从生活经验中寻求启
发：营养专家指出用铁锅炒菜是防止缺铁性贫血的简便方法，特别是在炒菜的时候加入一些食醋、蕃茄酱等酸性物质，可使食物中含铁量增加11-15 倍。
另外，当我们用铁刀切苹果时，水果中的鞣酸会跟铁发生作用，生成物会使切口处变黑。
从这两个生活现象中，你受到什么启发？
那么下面我们一起来探究一下金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
［投影展示活动与探究内容］
学生分为A、B两大组，在A B两组试管里分别放入镁条、锌片、铁片、铜片，A组分别往试管中加入等量的稀盐酸，B组分别往试管中加入等量的稀硫酸。
观察现象并思考： 1.金属与酸溶液能否反应；
2.比较反应的剧烈程度；
先请A组使用稀盐酸的同学汇报一下自己的试验现象。
大家从元素的组成角度来思考产生的气体是什么？
［板书］镁与稀盐酸反应的化学方程式
［请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，其他同学在下面书写］教师讲解；根据化合价来写化学式，书写化学方程式要注意遵循质量守恒定律，别忘了配平。
生成物有气体别忘了要标上气体的状态符号。
［评价］这位同学写的好不好？我们把掌声送给他。
注意了铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁（浅绿色）
［小结］金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
［板书］金属+酸—金属化合物+氢气
［过渡］大家观察这几个化学方程式
［投影］Mg+2HCI==MgCI2+H2 f
Zn+H2SO4==Z nSO4+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H f2
［问］请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些
反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？［师］
回
答得很好。
化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
［板书］置换反应
［讲解］由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反
应叫做置换反应。
［问］根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，你能比较它们
的活动性吗？
［学以致用］黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
［课堂小结］1.谈谈你这节课的收获？ 2.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活泼性强弱的方法？
［练一练］1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）① 镁② 硫③ 铁④ 磷⑤ 铜
A、①③B 、③C、③④⑤D 、③⑤2、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应3、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、食盐水
D、醋酸［布置作业］课本第十三页第3、4 题。