KCl在甲醇-非电解质的混合溶剂中溶解度和溶剂化
2021国开电大农科化学基础知识形考任务期末测试答案
2021国开电大农科化学基础知识形考任务期末测试答案题目序列是随机的，请按题目首字拼音查找选择题题目：（乙烯）是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟题目：0.1mol·L-1NaAc溶液的H+浓度用哪一式计算（）题目：2，3-二甲基-1-丁烯与HBR的主要加成产物为(2, 3-二甲基-2-溴丁烷)。
题目：2.525+0.31、2.25×0.11，计算结果分别等于（2.84 0.24）题目：25℃时，，。
则反应的标准平衡常数为（1.7×106）。
题目：25℃时，，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液，当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时，溶液的pH为（9）题目：25℃时，AgCl,Ag2CrO4的溶度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl 的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（小）题目：25时CaCO3的溶解度为mol·L-1,则CaCO3的溶度积为8.6×10-9题目：298.15K时，，。
则下列反应：在298.15K时的标准平衡常数为（1.7×10-14）题目：298.15K时，，。
则下列反应：在298.15K时的标准平衡常数为（5.0×1014）。
题目：298.15K时，，1.0×10-12。
某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-，浓度均为0.010mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（AgSCN, Ag2Cro4）。
题目：298.15K时，，则在0.20和0.20的混合溶液中，0.20Ag+浓度为（3.0x10-7mol.L-1）题目：298.15K时，0.10mol·L-1HA溶液中HA的解离度为1.0％，则此溶液的pH 是（3）题目：2-甲基-3-溴戊烷脱溴化氢的主要产物是(2-甲基-2-戊烯).题目：2-氯-3-溴环己醇的结构是题目：5种胺：①甲胺、②苯胺、③二甲胺、④三甲胺、⑤氨中，碱性由强到弱排列顺序是(③> ①> ④>⑤>2)。
《基础化学A》作业-解答-第3章
《基础化学A》作业-解答-第3章第3 章电解质溶液⾃测题专业及班级学号姓名计分批改作业者班级批改作业者姓名（⼀）是⾮题：（共20分，每题2分。
⽤“√”、“х”代表对、错填⼊括号中）（√）1、强电解质溶液中离⼦的有效浓度总⽐理论浓度⼩。
（×）2、将HCl 溶液和HAc 溶液混合，溶液中H＋全部由HCl 提供，与HAc 的浓度、KΘ值⽆关。
（√）3、近似计算中，0.1 mol·L-1NH4Ac 溶液与 0.5 mol·L-1NH4Ac 溶液的 pH 值基本相等。
（×）4、MgCO3 的溶度积常数K sp=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3 的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]=[CO32-]=2.38×10-6。
（×）5、多元弱酸溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后⼀级离解常数。
（√）6、将 0.10 mol?L-1 的 NH4CN 溶液加⽔稍加稀释，其溶液的 pH 值基本保持不变。
（√）7、难溶电解质沉淀溶解平衡属于多相平衡。
（√）8、离⼦强度仅与溶液中各离⼦的浓度及电荷数有关，与离⼦种类⽆关。
（×）9、同离⼦效应的同时也有盐效应，但⼀般将同离⼦效应忽略不计。
（×）10、解离度⼤的碱溶液中，[OH-]离⼦浓度也⼤。
（⼆）填空题：（共15分，每空1分。
将答案填⼊对应的下划线上）1、NH4＋的共轭碱是NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+ 。
2、[Fe2+]= 0.1 mol·L-1 溶液中，溶液的 pH 值为7.61 时，Fe(OH)2 才开始沉淀(Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)。
3、当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、⽔等溶剂中时，以在液氨中的酸常数最⼤。
4、298K 时，0.01 mol·L-1 某⼀元弱酸⽔溶液的 pH 值为 4，则K a 为1.0 ×10-6 ，解离度 a为1% 。
kcl溶解度
kcl溶解度海洋是我们星球上最大的生物群落，也是许多化学反应的潜在容器。
溶解度是一种值，可帮助我们理解水体中溶质的溶解比例。
KCl 溶解度是海洋元素对水的影响程度的量化测量，它涉及复杂的化学反应，可用于判断水体的水质。
KCl溶解度是指KCl在某种特定的温度和pH条件下，能被溶解的最大比例。
KCl是一种普遍存在于自然界中的元素，其在海洋和河流水中存在量较多。
KCl在常温和常压下易溶解，能快速被海水或淡水吸收，这使得它和其它海洋元素的溶解度相比有不同的变化趋势。
KCl溶解度的测定方法是，先将KCl粉末的溶解度测定出来，然后根据相应的pH和温度条件来计算KCl溶解度值。
温度和pH值对KCl溶解度有很大的影响，一般情况下，温度越高，KCl溶解度就越低；当pH值增加时，KCl溶解度也会减少。
KCl溶解度在海水和淡水中的饱和值也是不同的，当海水pH为8.3~8.5，温度为20℃时，KCl 溶解度约为2.00；而当淡水pH为7.0~7.2，温度为20℃时，KCl溶解度约为3.50。
KCl溶解度的变化趋势可以反映水体的水质状况，海水污染时KCl溶解度明显低于饱和值，说明KCl已经被污染物所抑制；而淡水污染时，KCl溶解度则会大于饱和值，这说明在污染的水体中，KCl 溶解度升高。
KCl溶解度的变化状况可以直观地反映元素KCl在水体中的活动程度，这也是评价水体污染水质状况的指标之一。
KCl溶解度也可用于海水胆固醇含量的测定，KCl溶解度高，说明海水胆固醇含量低，海水体质良好。
另外，KCl溶解度还可以用于氢离子浓度的测定，测定水体中的离子活动度，这在海洋科学研究中有重要意义。
KCl溶解度的测定和研究，是评价和分析海洋元素的有效方法，可以帮助人们更好地理解水体的水质和环境现状，促进可持续发展，有效保护海洋环境。
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析
重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
25度kcl的溶解度
25度kcl的溶解度KCl是一种无机化合物，也是一种典型的盐类化合物。
它在自然界中广泛存在，也是人们生活中经常使用的一种盐类化合物。
25度KCl的溶解度是指在25摄氏度的温度下，KCl在水中的溶解度。
在一定的条件下，不同的物质在水中的溶解度是不同的，这也是科学家研究物质性质的一个重要方面。
下面就让我们来详细了解一下25度KCl的溶解度。
一、KCl的物理性质KCl的化学式为KCl，分子量74.55。
它是一种白色结晶体，无味且易溶于水。
KCl在自然界中广泛存在，常见的形式有石盐、卤水、凝结岩等。
KCl的重要性在于它是一种重要的氯化物、钾化物，具有一定的化学和物理性质。
二、KCl在水中的溶解度KCl在水中的溶解度随着温度的升高而增大。
在25摄氏度的温度下，KCl在水中的溶解度为 34.961 g / 100 mL。
在0摄氏度时，KCl的溶解度为28.1 g / 100 mL，而在100摄氏度时，KCl的溶解度则增加到56.7 g / 100 mL。
因此，我们可以得出结论：KCl在水中的溶解度会随着温度的升高而变大。
三、KCl溶解度与溶液浓度在一定的条件下，KCl溶解度也会随着溶液的浓度而变化。
当溶液浓度较小时，KCl的溶解度基本符合摩尔溶解度公式：s = K * c；其中，s为盐类溶解度，K为稳定常数，c 为溶液中盐类的摩尔浓度。
但当溶液浓度过大时，KCl的溶解度将达到极限，不能再溶解更多的盐类了，即形成了饱和溶液。
KCl在水中的溶解度处于一定浓度范围内时，能够完全电离，形成K+和Cl-离子。
在0.1M ~ 1M范围内，KCl在水中表现出较好的电解性质。
随着浓度的升高，KCl的电解性质也会增强，离子的化学活性也会增大。
考虑到KCl在医学、农业、化学等领域的应用，KCl溶解度的研究具有极其重要的理论和实际意义。
例如，当牛在体内发生抽筋或其他钾缺乏症状时，将摄入KCl制剂可以治疗并预防症状。
同时，在农业领域中，KCl是一种常见的施肥用品，合理控制KCl的溶解度，可以有效提高土壤的肥力。
kcl溶解度
kcl溶解度Kcl溶解度是指一定量的KCl在一定量的水中能够溶解的最大量。
KCl溶解度在一定温度和压强条件下的实验测定值，可作为温度及压力对其影响的参考数据。
KCl溶解度在化学反应中有重要的参考作用。
KCl溶解度主要受温度和压力的影响，温度越高，Kcl溶解度越高。
实验表明，KCl在一定压强条件下，随温度升高，溶解度也会升高。
即溶解度和温度呈正相关关系。
KCl在水中的溶解度随温度的升高而升高，故可用于温度的实验测定。
压力也会影响KCl的溶解度。
一般来说，压力越高，KCl的溶解度也越高，尤其是低温条件下。
如果压力在一定温度下增大，KCl溶解度也会上升，溶解度和压力呈正相关关系。
而在更高的温度条件下，KCl溶解度则会随着压力的升高而继续下降。
KCl的溶解度不仅受温度和压力的影响，还受到其他因素的影响。
一般来说，溶质的类别和浓度、溶解介质的类别和浓度以及空气中的湿度等因素都会影响KCl的溶解度。
KCl的溶解度受这些因素的影响会比较大，所以在实验中应注意控制这些因素，以获得准确的实验结果。
KCl溶解度的实验研究可以帮助我们了解Kcl各种物理化学性质，并有助于进一步研究Kcl在冶金工业中的应用。
KCl溶解度的实验研究主要是用溶液的体积来测定的，即用一定的量的KCl把一定的量的水溶解完，而浓度和体积是成正比的。
实验中，浓度和温度是两个主要影响因素，KCl溶解度和KCl溶解介质浓度及温度之间存在一定的相关性。
KCl溶解度实验结果可以用来推导其他相关实验，分析KCl在溶液中的离子移动情况，研究KCl在溶液中所有性质，并且可以用KCl 溶解度测定温度和压力的变化特性，为临界温度和压力的实验提供参考数据。
KCl溶解度的实验研究，对研究KCl的物理及化学性质有重要的指导作用，并可以帮助研究冶金工业中KCl的应用。
为此，建议科研工作者们持续研究KCl溶解度及其影响因素的影响，以改善KCl在冶金工业中的应用。
分析化学答案第8,9章
第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题1. 解释下列现象。
a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；答：这是由于酸效应的影响。
因为()spsp F H K K α'=⋅,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b ．Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的p K sp =Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1:15.7111.7122101[]0.001010sp KAg mol L s ---+⋅=== Ag 2CrO 4在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2:14.36210mol L s --⋅===所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小。
c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤；答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。
AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。
用稀HNO 3还可防止Ag +水解，且HNO 3加热易于除去。
d ．BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化；答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。
而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀为非晶形沉淀。
《天然药物化学》练习题(含答案)
《天然药物化学》练习题（含答案）第一章总论一、练习题（一）填空题1．天然药物化学成分的分离主要依据分配系数差异、溶解度差异、酸碱度差异、分子量差异、极性差异等，根据上述差异主要采用的方法有：两相溶剂萃取法、沉淀法、pH梯度萃取法、凝胶色谱法、硅胶色谱法或氧化铝色谱法等。
2. 两相溶剂萃取法是利用混合物中各成分在两相互不混溶的溶剂中分配系数的差异来达到分离的；化合物的分配系数差异越大，分离效果越好。
（二）单项选择题1. 调节溶液的pH改变分子的存在状态影响溶解度而实现分离的方法有（ C ）。
A．醇提水沉法B．铅盐沉淀法C．碱提酸沉法D．醇提丙酮沉法2. 葡聚糖凝胶层析法属于排阻层析，在化合物分离过程中，先被洗脱下来的为（ C ）。
A. 杂质B. 小分子化合物C. 大分子化合物D. 两者同时下来3. 与水分层的极性有机溶剂是（ D ）。
A.乙醇B.甲醇C.丙酮D.正丁醇4.从药材中依次提取不同的极性成分，应采取的溶剂极性顺序是（ B ）。
A. 水→EtOH→EtOAc→Et2O→石油醚B. 石油醚→Et2O→EtOAc→EtOH→水C. 石油醚→水→EtOH→Et2O D水→.石油醚→Et2O→EtOAc第二章糖和苷一、练习题（一）单项选择题1、.Molish试剂的组成是（ A ）A. α-萘酚-浓硫酸B. β-萘酚-浓流酸C. 氧化铜-氢氧化钠D. 硝酸银-氨水2、属于碳苷的是（ B ）H 2C CH CH 2OgluCH 2OHH 3COC CH 3OO glu C N S O SOK 3gluA.B.C.D.3、某植物的提取物含有相同苷元的三糖苷、双糖苷、单糖苷及它们的苷元，欲用聚酰胺进行分离，以含水甲醇(含醇量递增)洗脱，最后出来的化合物是（ A ） A. 苷元 B. 三糖苷 C. 双糖苷 D. 单糖苷 （二）比较分析，并简要说明理由O CH 2OHOHOH HOS C N CH 2CH CH 2O SO 3KOOH OHHOH 2CNN NNNH 2HOOOHOHOOHOH HOOH HCH 2OHO CH 2OHOHOH HOO OHA B C D 答：酸催化水解的难→易程度： B > D > A > C 理由：酸催化水解的难→易顺序为：N-苷>O-苷>S-苷>C-苷 B 为N-苷，D 为O-苷，A 为S-苷，C 为C-苷第三章 苯丙素一、练习题 （一）单项选择题 1. 香豆素的母核是（ C ）O OO OOOOO ABCD2. 紫外灯下常呈蓝色荧光，能升华的化合物是（D ）Ａ、黄酮苷Ｂ、酸性生物碱Ｃ、萜类Ｄ、香豆素3. 用碱溶酸沉法提取香豆素类化合物的依据是香豆素BA．具有挥发性 B．具有内酯环C．具有强亲水性 D．具有强亲脂性（二）填空题1、香豆素及其苷在碱性条件下，能与盐酸羟胺作用生成异羟肟酸，异羟肟酸铁。
KCl溶解焓的测定
KCl溶解焓的测定[摘要]：物质溶解在溶剂中存在着两个过程,一是晶格破坏的吸热过程；二是离子溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。
溶解热是这两个过程热效应的总和。
积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。
微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。
[关键词]：溶解热、积分溶解焓、微分溶解焓[正文]：原理：先用标准物质测出量热计的热容，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。
溶解过程的温度变化用温度传感器测定。
量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的，在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。
把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，在杜瓦瓶中加一定量的水，搅拌，用数显热电偶或热电阻温度计相隔一定时间测定温度。
在温度变化率稳定后，加入准确称量的KCl，因这时KCl溶解吸热使温度下降，待温度变化率再次稳定后，给杜瓦瓶中的加热器通电，使体系基本恢复到初始温度，应用雷诺校正图解外推法，分别求得升温和降温时的ΔTe和ΔTs,根据下式计算量热计的热容量C：C=(UIt)/ΔTe再根据下式计算KCl的积分溶解热：ΔH=CΔTsM/W其中W和M分别是KCl的质量。
需要用到的试剂和仪器：仪器：NDRH-2S型溶解焓测定实验装置一套（包括数字式温度温差测量仪1台，300mL简单量热计1只，电磁搅拌器1台）; 250mL容量瓶1个；电子天平1台（公用）试剂：KCl（AR）;蒸馏水。
具体步骤：稳压电源使用前在空载条件下先通电预热15min，在杜瓦瓶中加入室温蒸馏水250ml,安装好部件，连接好电加热器，开动搅拌器（不宜太快），开启电源，加热，使水温升高0.5℃，停止加热，待温度平衡后，开始记录温度，每分钟一次，共记录8次。
读取最后一个数据时，加入5.174gKCl，改为每半分钟一次，继续记录温度，当温度不再下降且平衡后，每分钟一次，继续记录8个数据。
物理化学课后习题第四章答案
第四章多组分系统热力学4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。
此溶液中B的浓度为c B，质量摩尔浓度为b B，此溶液的密度为。
以M A，M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时，试导出x B与c B，x B与b B之间的关系。
解：根据各组成表示的定义4.3在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度b B介于和之间时，溶液的总体积求：（1）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成b B的函数关系。
（2）时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义当时4.4 60℃时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa ，乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa 。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
解：甲醇的摩尔分数为58980049465004232500423250....x B =+=4.5 80℃时纯苯的蒸气压为100 kPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa 。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。
解：4.720℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325 kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425。
已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa ，若20℃时HCl 和苯蒸气总压为101.325 kPa ，求100 g 苯中溶解多少克HCl 。
解：设HCl 在苯中的溶解符合亨利定律HCl HCl ,x HCl x k p =Pa .Pa .x p kHCl HClHCl,x 610×3842=04250101325==HCl,x HCl ,x *HCl ,x *HCl HCl ,x *HCl k x k p x k x p x k x p p p p +1+=+苯苯苯苯苯苯苯苯总）－＝（）－（＝＋＝96010×38421000010×384210132566...k p kp x HCl,x *HCl,x ＝－－＝－－＝苯总苯960=536+7810078100=..m x 苯 m = 1.867g4.11A ，B 两液体能形成理想液态混合物。
初中化学知识点总结（大全）
初中化学知识点总结（⼤全）初中化学知识点总结⼀、基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团17、原⼦的结构：原⼦、离⼦的关系：注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：（见⽂末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
利用溶剂从卤水中提取氯化钾的新工艺研究
甲醇时高
表 1 不同温度条件下甲醇水混合溶液中 KCl 的饱和溶解度(W g/100g 水 S g/100g 水)
Table 1 The saturated solubilities of KCl in CH3OH-H2O mixed solution at different temperatures
图 1 添加甲醇对 KCl 饱和溶解度的影响 Fig. 1 The effects of methanol on the saturated solubility of KCl
38 30℃
36
40℃
50℃
34
32
30
28
26
-10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100W
图 2 甲醇加入量对 NaCl 饱和溶解度的影响 Fig. 2 The effects of methanol on the saturated solubility of NaCl
一类是先将卤水进行浓缩得到光卤石然后以光卤石作为原料采取不同途径富集得到纯度较高的钾盐如浮选法接从卤水中分离得到钾盐如离子交换法钠盐在溶液中的相对溶解度的原理在前人工作的基础上56进一步探索了不同温度条件下甲醇化钾氯化钠单盐体系饱和溶解度的影响以及甲醇对氯化钾和氯化钠混盐体系饱和溶解度的影并提出了一种从卤水中提取氯化钾的新工艺方案实验方法用自制的去离子水溶解分析纯的氯化钾和氯化钠晶体分别得到饱和的氯化钾溶液饱和的氯化溶液饱和的氯化钾和氯化钠混合溶液在饱和溶液中加入准确称量的甲醇溶剂在预定的温度条取样测量溶解在溶液中的氯化钾或氯化钠质量溶液中kcl的含量采用四苯硼钾重量法测定氯含量的测定采用摩尔法nacl的含量则通过减量法得到溶液的温度通过超级恒温槽控制溶剂加入量温度等因素对氯化钾和氯化钠饱和溶解度的影响恒定温度条件下kclnacl饱和水溶液中加入甲醇考察溶剂加入量对氯化钾和氯化钠饱和溶解度的影响结果表明随甲醇加入量增大kclnacl单盐溶液饱和溶解度均减小结果见指甲醇质量与水的质量之比g100g溶解度100克水中含有kclnacl的质量g100g根据表中数据拟合得到二者的关系表达式为a0a1a2分别为系数见表拟合的相关系数均在099以上根据该关系式可以得到不同剂水比条件下kclnacl的饱和溶解度值收稿日期
下册24910131415161819章《分析化学》武汉大学等编(第五版)作业参考答案
《仪器分析》作业参考答案第2章 光谱分析法导论2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？ 参考答案：（1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱； （2）试样引入系统（3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带； （4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号； （5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。
2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？ 参考答案：（1）入射狭缝—限制杂散光进入；（2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜； （3）色散装置—将复合光分解为单色光；（4）聚焦透镜或凹面反射镜—使单色光在单色器的出口曲面上成像； （5）出射狭缝—将额定波长范围的光射出单色器。
2-5 对下列单位进行换算：（1）150pm Z 射线的波数（cm －1） （2）Li 的670.7nm 谱线的频率（Hz ）（3）3300 cm －1波数对应的波长（nm ） （4）Na 的588.995nm 谱线相应的能量（eV ） 参考答案：（1）171101067.61015011---⨯=⨯==cm cm λσ （2）)(1047.4)(107.670100.314710Hz Hz c⨯=⨯⨯==-λν （3）)(3030)(1003.3)(3300114nm cm cm =⨯===-νλ （4）)(1.2)(10602.110995.588100.310625.6199834eV eV ch E =⨯⨯⨯⨯⨯⨯==---λ 2-6 下列种类型跃迁所涉及的能量（eV ）范围各是多少？（1）原子内层电子跃迁； （4）分子振动能级跃迁； （2）原子外层电子跃迁； （5）分子转动能级跃迁； （3）分子的电子跃迁 参考答案跃迁类型 波长范围 能量范围/eV 原子内层电子跃迁 10－1 ～ 10nm 1.26×106 ～1.2×102原子外层电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子的电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子振动能级跃迁 0.75 ～ 50μm 1.7～0.02 分子转动能级跃迁50 ～ 1000μm2×10－2～4×10－7第10章 吸光光度法（上册）2、某试液用2cm 吸收池测量时，T=60%。
物化实验报告：溶解热的测定-KCl、KNO3
物化实验报告：溶解热的测定-KCl、KNO3华南师范大学实验报告课程名称 物理化学实验 实验项目 溶解热的测定【实验目的】1．用量热计简单测定硝酸钾在水中的溶解热。
2．掌握贝克曼温度计的调节和使用。
【实验原理】盐类的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。
溶解热是这两种热效应的总和。
最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。
本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。
T C C W C W W M H m sol ∆⋅++-=∆][322111）（ （3.1）式中: m Sol H ∆为盐在溶液温度和浓度下的积分溶解热，单位：kJ ·mo1–1；1W 为溶质的质量，单位：kg ；T ∆为溶解过程的真实温差，单位：K ；2W 为水的质量，单位：kg ；M 为溶质的摩尔质量，单位：kg ·mo1–1；21C C 、分别为溶质和水的比热，单位：11--⋅K kg kJ ；温度3C 为量热计的热容(指除溶液外,使体系升高1℃所需要的热量) ，单位：kJ 。
图3.1溶解热测定装配图实验测得W 1、W 2、ΔT 及量热计的热容后，即可按(3.1)式算出熔解热m Sol H 。
【仪器与药品 】溶解热测量装置一套（如图3.1所示）；500ml 量筒一个；KCl(A.R.) ；KNO 3(A.R.)【实验步骤】1．量热计热容的测定：本实验采用氯化钾在水中的溶解热来标定量热计热容3C 。
为此，先在干净的量热计中装入500m1蒸馏水，将与贝克曼温度计接好的传感器插入量热计中，放在磁力搅拌器上，启动搅拌器, 保持60－90转／分钟的搅拌速度，此时，数字显示应在室温附近，至温度变化基本稳定后，每分钟准确记录读数一次，连续8次后，打开量热计盖，立即将称量好的10克氯化钾(准确至0.01克)迅速加入量热计中，盖上盖，继续搅拌，每分钟记录一次读数，读取12次即可停止。
高等教育分析化学第五版第六章课后习题答案
第六章 氧化还原滴定习题答案：6.1 计算在H 2SO 4介质中，H +浓度分别为1 mol ·L -1和0.1 mol ·L -1的溶液中VO 2+/VO 2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知ϕθ=1.00 V ）答案： O H VO e H VO 2222+-+=++［H +］= 1mol ·L -1 ϕθ’=1.0 + 0.059lg12= 1.00 V ［H +］= 0.1mol ·L -1 ϕθ’=1.0 + 0.059lg0.012= 0.88 V6.2 根据ϕθHg 22+/Hg 和Hg 2Cl 2的溶度积计算ϕθHg 2Cl 2/Hg 。
如果溶液中Cl -浓度为0.010 mol ·L -1，Hg 2Cl 2/Hg 电对的电位为多少？ 答案：Hg 2Cl 2 + 2e - = 2Hg + 2Cl - (ϕθHg 22+/Hg =0.796 V K sp = 1.3⨯10-18)[][]2/22/lg 2059.0lg 2059.02222-++=+=++Cl K Hg sp Hg Hg HgHg θθϕϕϕ [Cl -]=1 mol ·L -1: ϕθHg 2Cl 2/Hg = 0.796 + (0.059lg1.3⨯10-18)/2 = 0.268 V [Cl -]=0.01mol ·L -1: ϕθHg 2Cl 2/Hg=0.796 + (0.059lg1.3⨯10-18)/2 -(0.059lg0.012)/2= 0.386 V6.3 找出以下半反应的条件电极电位。
（已知ϕθ = 0.390 V , pH = 7, 抗坏血酸pK a1 = 4.10, pK a2 = 11.79）脱氢抗坏血酸 抗坏血酸 答案：半反应设为：A 2-+ 2H + + 2e - = H 2A [][]AH A A A H H H 22lg2059.0lg 2059.0'δδϕααϕϕθθθ+++=+=[][][]211222KaKa H Ka H H AH++=+++δ()()90.279.1110.4710.4272710101*********-------=⋅+⋅+=[][]79.410.1189.15211221101010---++==++=a a a a a A K KH K H K K δ []++++=222lg059.0'VOH VO ααϕϕθθ()V 079.0101010lg2059.039.090.22779.4'-=⋅+=---θϕ6.4 在1 mol.L -1HCl 溶液中用Fe 3+溶液滴定Sn 2+时，计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；（2）滴定的电位突跃范围。
kcl溶解度
kcl溶解度KCL溶解度（即氯化钾溶解度）是一种测量溶解液中游离钾离子的比率的测量技术。
溶解度可以通过两种不同的方法测定：一种是使用常规的溶解技术；另一种使用相场疏水法（例如浊流分析）。
在某些情况下，溶解度可以提供有关物质的结构活性方面的有用信息，例如反应物和产物的稳定性、活性及概率。
本文介绍了KCL溶解度的原理、方法和应用，以及它如何帮助我们更好地理解物质的性质。
背景氯化钾溶解度是一种旨在测量物质溶解度（或称溶解度）的实验技术。
KCL溶解度被广泛应用于化学、医药、生物化学等学科，用于评估物质的溶解度，并预测物质的溶解度。
它允许科学家们以原子级，分子级或结构级来描述溶解度，以便在分子层面上研究反应机理和物质结构。
原理KCL溶解度测量反应溶质溶解度的一种方法，它涉及到在指定温度和溶剂中测量溶液中游离钾离子的比率。
KCL溶解度测量的基本原理是，在给定的温度和溶剂中，当溶质被溶解在溶剂中时，溶质分子会分解成其原子或离子，然后这些原子或离子就能与溶剂的分子结合成溶解离子，形成溶解液。
溶解度测量设备可以测量溶液中游离离子的比率，以此可以给出溶质溶解度的测量结果。
方法KCL溶解度测量可以通过常规的溶解技术（例如电导率和滴定反应）或相场疏水法进行。
在常规溶解技术中，科学家们首先需要测量溶液中氯化钾溶质，随后科学家们根据溶液中氯化钾离子的浓度计算溶质溶解度。
在相场疏水法中，科学家们不必测量溶液中氯化钾离子的浓度，而是通过测量物质的溶解度，然后根据测量结果计算溶液中氯化钾离子的比率。
应用KCL溶解度测量技术在化学、医药、生物化学等学科有广泛的应用。
它可以用来评估物质的溶解度，以及预测反应物和产物的稳定性、活性及概率。
此外，KCL溶解度测量技术也可以用来研究物质的变态、聚集和分解等行为，以及研究反应机理和物质结构。
结论KCL溶解度是一种测量溶解液中游离钾离子的比率的测量技术，它允许科学家们以原子级、分子级或结构级来描述溶解度，以便在分子层面上研究反应机理和物质结构。
常用试剂的溶解性
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载常用试剂的溶解性地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容常用试剂的溶解性1 . 二甲胺：有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂，强烈刺激性。
2 . 石油醚：不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶，与低级烷相似。
3 . 乙醚：微溶于水，易溶与盐酸，与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶。
麻醉性4 . 戊烷：与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶，低毒性。
5 . 二氯甲烷：与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶。
低毒性，麻醉性强7 . 二硫化碳：微溶与水，与多种有机溶剂混溶。
麻醉性，强刺激性8 .丙酮：与水、醇、醚、烃混溶。
低毒，类乙醇，但较大9 . 1，1-二氯乙烷：与醇、醚等大多数有机溶剂混溶。
低毒、局部刺激性10 . 氯仿：与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶。
中等毒性，强麻醉性11 . 甲醇：与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶。
中等毒性，麻醉性12 . 四氢呋喃：优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃。
吸入微毒，经口低毒。
13 . 己烷：与甲醇部分溶解，与比乙醇高的醇、醚、丙酮、氯仿混溶。
低毒，麻醉性，刺激性14 . 三氟代乙酸：与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳、己烷混溶，溶解多种脂肪族、芳香族化合物。
15 . 1，1，1-三氯乙烷：与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶。
低毒类溶剂16 . 四氯化碳：与醇、醚、石油醚、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶。
氯代甲烷中毒性最强。
17 . 乙酸乙酯：与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂互溶，能溶解某些金属盐。
甲醇对甲醇钾的溶解度
甲醇对甲醇钾的溶解度甲醇（化学式CH3OH）是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化工、制药和能源等领域。
甲醇钾（化学式CH3OK）是由甲醇和氢氧化钾反应得到的化合物。
本文将探讨甲醇对甲醇钾的溶解度及其影响因素。
甲醇和甲醇钾都是无色液体，但甲醇钾比甲醇要更易溶于水。
甲醇钾的溶解度受多种因素影响，如温度、压力和溶剂性质等。
温度是影响甲醇对甲醇钾溶解度的重要因素。
一般来说，随着温度的升高，甲醇钾的溶解度也会增加。
这是因为温度升高会增加溶剂分子的动能，使其更容易克服相互间的吸引力，从而更好地与溶质分子相互作用。
因此，在相同的条件下，溶质在高温下更容易溶解。
压力对甲醇对甲醇钾的溶解度影响较小。
一般情况下，增加压力对溶解度的影响较小，因为压力对溶液中的溶质和溶剂分子的相互作用力并没有太大的影响。
但在某些特殊情况下，如高压条件下，压力可能会对溶解度产生一定的影响。
溶剂的性质也会对甲醇对甲醇钾的溶解度产生影响。
一般来说，极性溶剂更容易溶解极性溶质分子。
甲醇是一种极性溶剂，而甲醇钾是一种极性溶质。
由于它们之间的相互作用力较强，因此甲醇钾在甲醇中的溶解度较高。
除了上述因素外，溶液的浓度也会对甲醇对甲醇钾的溶解度产生影响。
一般来说，溶质的浓度越高，其溶解度也会相应增加。
这是因为在高浓度下，溶质分子之间的相互作用力会增强，从而促使更多的溶质分子溶解于溶剂中。
甲醇对甲醇钾的溶解度受到温度、压力、溶剂性质和溶液浓度等因素的影响。
在实际应用中，了解这些影响因素对溶解度的影响，可以帮助我们更好地控制和调节溶液的性质，提高生产效率和产品质量。
同时，对甲醇对甲醇钾的溶解度进行深入研究，也有助于我们对溶液溶解过程的理解和应用的拓展。