水与常见的溶液
初中化学《水和常见溶液》单元教学设计以及思维导图
级
水和常见溶液
所需时
课内共用 4 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时 间
主题单元学习概述
本主题单元的核心内容隶属于义务教育化学课程标准中的五个一级 主题中——“身边的化学物质”中的二级主题“水与常见的溶液”中 的内容，同时整合了一级主题“物质构成的奥秘”中二级主题“化学 物质的多样性”中的部分内容。旨在引导学生观察和探究身边常见的 物质——水，以及水溶液，体会科学进步对提高人类生活质量所做出 的巨大贡献。初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题 单元由三个专题组成，专题一：自然界中的水；专题二溶液的形成； 专题三：溶液在生产、生活中的应用。三个专题涵盖了日常生活以及 科学研究中水以及水溶液的应用，由浅入深，层层推进，体现了物质 的性质与物质的用途之间的关系。 本单元的学习重点： 1、从宏观和微观两个层面认识水的组成和构成，能解释物质的三态 变化。 2、认识溶液的组成。理解溶液的特征；会配制一定溶质质量分数的
溶液。 3、初步认识纯净物和混合物，了解分离混合物的一般方法，体会物 质分类研究的思想。 4、认识溶解度，并能绘制溶解度曲线。 学习难点： 1、从微观的角度去理解水的天然循环，形成“自然界中的物质都在 不断循环”的认识。 2、学习分离混合物的方法，体会物质分类研究的思想。 单元主要学习方式： 本主题的核心内容与学生的生活有着紧密的联系，因而学生以小组合 作的形式进行课前信息的采集、课堂实验探究、对实验探究中获取的 信息进行再加工和整合梳理辅以教师的关键点拨是本单元的主要学 习方式。 预期成果： 个人完成绘制溶解度曲线图，完成节约用水的宣传材料（可以是幻灯 片、手抄报、宣传影片等）；小组合作完成净化黄泥水、配制一定溶 质质量分数的溶液、分离食盐与硝酸钾的混合物等实验探究；集体完 成专题作业测评和主题单元测评。
2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_溶质的质量分数及相关计算-填空题专训及答案
4、 (2018松江.九上期末) 下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(g/100gH2O)
氢氧化钠
31
91
111
129
313
336
① 氢氧化钠溶解度曲线是________（选填“甲”或“乙”）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是________ 至________℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是________；20℃时，100g水最多能 溶解________gNaCl；
质量依次减小。
I. 请定量说明“方法一”是________； II. 请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”________； III. 溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是________。 8、 (2017黄浦.九上期末) t℃时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由________。
9、 (2017虹口.九上期末) 下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
初三专题复习_水与常见的溶液 答案
【真题剖析】考点一：水的组成、性质及水的净化1、小明利用如图所示的装置探究水的组成。
通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____________，质量比是____________，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条____________。
【答案】2：1；1：8；水是由氢、氧两种元素组成（1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：1；化学变化中分子可分原子不可分等）2、在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。
以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④【解析】本题考查水净化的知识。
水中存在的杂质一般分悬浮物和溶解物两类。
净化水的过程主要是：（1）自然沉降（2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出（3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。
（4）煮沸后再饮用。
通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到100度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸腾3分钟，则饮用更安全。
【答案】B【举一反三】【变式1】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式：________________；（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：____________；（3）该实验装置的优点是：________________；（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：___________________。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）产生剧烈的爆鸣声（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比考点二：溶液的概念3、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中【答案】A【举一反三】【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_固体溶解度曲线及其作用,填空题专训及答案
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
15、 (2020鄂州.中考真卷) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1） t3℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2） t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量________g。 （3） 现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措 施是________。 （4） 若B中含有少量的A物质，可采用________方法提纯B。 16、 (2020陕西.中考真卷) 如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至 室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
5、 (2019殷都.中考模拟) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1） t2℃时，三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是________（填写物质序号）。 （2） t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是________克。 （3） t1℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100克水中。若将温度由t1℃升至t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大 小关系为________（填写物质序号）。 6、 (2020丹江口.中考模拟) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为________g。
六年级关于溶液的知识点
六年级关于溶液的知识点溶液是我们日常生活中经常接触的物质形态，它由溶质和溶剂组成。
在六年级学习中，我们需要掌握一些关于溶液的知识点，以便更好地理解和应用它们。
本文将介绍关于溶液的定义、分类以及一些与溶液相关的实例和应用。
一、溶液的定义和分类溶液是指溶质完全溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶质是指被溶解的物质，而溶剂则是指溶解其他物质的物质。
在溶液中，溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子相互作用，形成均匀的混合。
根据溶质和溶剂的性质，我们可以将溶液分为多种类型。
常见的溶液类型包括：1. 水溶液：溶剂是水，如盐水、糖水等。
水溶液在生活中应用广泛，我们每天所喝的水和饮料就是水溶液的例子。
2. 非水溶液：溶剂是除水以外的其他液体，如酒精、醋酸等。
非水溶液在工业生产和实验室中常用于溶解某些物质。
3. 气体溶液：溶质是气体溶解在溶剂中，如二氧化碳溶解在汽水中。
这种类型的溶液在饮料和碳酸饮品中常见。
4. 固体溶液：溶质是固体溶解在溶剂中，如盐溶解在水中形成的盐水。
固体溶液在日常生活中也十分常见，例如糖溶液和食盐溶液。
二、溶解度和饱和度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
不同物质在不同温度下的溶解度是不同的。
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的状态。
当我们向饱和溶液中继续加入溶质时，溶质将无法再溶解，而会沉淀出来。
三、溶液中的浓度计算在化学中，我们常常需要计算溶液中溶质的浓度。
浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。
常用的浓度计量单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。
四、溶液的一些实例和应用溶液在我们的日常生活和科学实验中有着广泛的应用。
以下是一些溶液的实例和应用：1. 药物和化妆品：我们使用的口服药、喷雾剂、化妆品等往往是以溶液的形式存在的，这样可以更好地储存和应用。
初中化学考点知识点——水与常见的溶液
初中化学考点知识点——水与常见的溶液水与常见的溶液是初中化学中的重要考点，主要涉及到水的性质、溶质溶解、溶液的浓度计算等内容。
以下是具体的知识点和详细解析。
1.水的性质水的性质有三个基本特点：透明无色、无味无臭、有流动性。
此外，水的冰的密度较水大，所以冰能浮在水上；水的密度最大时为4℃，超过4℃之后密度会逐渐降低。
2.溶质的溶解溶质是指溶液中被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解的介质。
水是一种非常好的溶剂，可以溶解很多物质，尤其是具有极性的物质。
溶质在溶剂中的分散度可以通过溶解度来表示，即单位溶液中最多可以溶解多少克的溶质。
3.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到能溶解的最大限度的溶液。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过了能溶解的最大限度的溶液。
过饱和溶液的形成一般需要提供足够多的溶质，并且在冷却或者震动时容易结晶。
4.浓度计算浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
质量分数（w）=溶质的质量/溶质与溶剂的质量总和×100%体积分数（v）=溶质的体积/溶质与溶剂的体积总和×100%摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数/溶质与溶剂的体积（或质量）总和5.溶解热与溶液的温度变化当一个溶质溶解在溶剂中时，会释放或吸收一定量的热量，这个热量称为溶解热。
一般情况下，正常的溶解过程是放热的，即溶解热为负值。
在溶液的制备过程中，温度不会发生明显的变化，因为溶解热的释放或吸收可以抵消掉多余的热量。
6.溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下其中一种物质在固态与溶液态之间的平衡关系，也就是溶解度随温度的变化规律。
在溶解度曲线上，可以找到饱和溶液、过饱和溶液以及溶液中存在晶体的共存区域。
不同物质的溶解度曲线形状是不同的，有的呈直线上升趋势，有的呈S型曲线。
7.溶液的稀释稀释是指在一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度降低的过程。
课标解读-溶液
（2012绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命
之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是 A．将lgCaO投入到99g水中，溶质的质量分数为1% B．常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和 溶液 C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子的形式存在 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
得溶液中溶质的质量分数最小的是
C 。
（2012重庆）调味品是重要的食品添加剂，
将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是
A．食盐
C．味精
B．蔗糖
D．芝麻油
（2011泰安）溶液在日常生活中应用广泛。下列对
溶液的有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的液 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
溶液的性质及组成 知识梳理
2．溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。 初中阶段可以根据下表来判断其组成
溶液 在有水的溶液中 溶剂 水 溶质 其他物质
在没有水的溶液中
溶液
气体一液体混合 固体一液体混合 液体一液体混合
溶质
气体 固体 量少的液体
溶剂
液体 液体 量多的液体
3．溶液的命名：
溶液一般是依据溶质和溶剂的名称来命名的：
（2013龙岩，10）右图为NaCl、KNO3的 溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度
B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3
C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
（2009山西，14）下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点的含义是______________________。 （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _________（写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。 （4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质 的质量分数为_________；若将烧杯内物质升温到50℃ （不考虑水 蒸发），溶液中变化的是__________（选填A、B、C、D） A、溶剂的质量 D、以上都不变 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数
水和溶液初中科学知识点提纲
水和溶液初中科学知识点提纲水和溶液初中科学知识点提纲1溶液的形成一溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔二溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
三悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
电解硝酸钾溶液
电解硝酸钾溶液电解硝酸钾溶液是一种常见的化学溶液，由硝酸钾和水按一定比例混合而成。
硝酸钾是一种无机化合物，化学式为KNO3，是一种无色结晶体。
硝酸钾溶液具有一些特殊的性质和应用，本文将对其进行详细介绍。
硝酸钾溶液具有良好的溶解性。
由于硝酸钾分子中含有离子键，因此在水中可以迅速溶解，并形成氢氧根离子（OH-）和钾离子（K+）。
这种溶解性使得硝酸钾溶液在实验室和工业生产中被广泛使用。
硝酸钾溶液具有一定的腐蚀性。
由于硝酸钾是一种强酸性溶液，所以它具有较强的腐蚀性。
在实验室中使用硝酸钾溶液时，需要注意避免与皮肤和眼睛接触，以免引起伤害。
此外，硝酸钾溶液也具有氧化性，能够与许多物质发生氧化反应。
硝酸钾溶液还具有一定的应用价值。
首先，硝酸钾溶液可用作肥料。
硝酸钾中的氮元素是植物生长所必需的营养元素，可以促进植物的生长和发育。
因此，在农业生产中，硝酸钾溶液被广泛用作氮肥。
硝酸钾溶液还可以用于制备其他化合物。
硝酸钾溶液可以和其他金属离子反应，形成相应的硝酸盐。
例如，硝酸钾溶液与银离子反应可以生成硝酸银，硝酸钾溶液与钡离子反应可以生成硝酸钡。
这些反应在实验室中常用于分析和检测。
硝酸钾溶液还可以用于火药的制备。
硝酸钾是火药的重要组成部分之一，可以提供氧气，使火药燃烧更加剧烈。
因此，硝酸钾溶液在军事和烟花爆竹制造等领域有着重要的应用。
电解硝酸钾溶液是一种常见的化学溶液，具有良好的溶解性和一定的腐蚀性。
它在农业生产、化学实验和工业生产等领域有着广泛的应用。
使用硝酸钾溶液时需要注意安全，并遵循相应的操作规程。
通过合理的使用硝酸钾溶液，可以更好地发挥其特性和应用价值。
1.2水与常见的溶液【中考化学专题复习】
班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.2水与常见的溶液【【教材放大镜】水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。
每个水分子是由和构成。
■在电解水的实验中，正极放出的是，负极放出的是，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。
2.水的性质⑴物理性质：色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。
⑵化学性质①通电分解：化学方程式为②与某些酸性氧化物反应，举例③与某些碱性氧化物反应，举例④与某些盐形成结晶水合物，举例3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。
水是农业的命脉，是工业的基础。
4.5.⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
6.爱护水资源⑴自然界的水资源：地球表面约被水覆盖。
海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到。
⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三废：、、；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
⑶爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。
防治污染的方法：■氢气1.氢气的性质和用途⑴物理性质：通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。
⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性:H2 + O2 ＝a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。
②还原性：跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2 + Fe2O3＝H2 + Fe3O4＝H2 + WO3＝⑶用途：①②③④2.氢气的制法⑴实验室制法①原理：用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
中考化学总复习水与常见的溶液训练
2020 年初三化学水与常见的溶液复习训练一、选择题1.下列对水的叙述正确的是（）A. 水的污染会引起土壤污染B. 地球上淡水资源非常丰富C. 过滤能除去水中所有杂质D. 水由氢气和氧气组成2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B.降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.t2℃时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，同时降温至 t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D.将 t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变3.下列操作中，能降低水的硬度的是（）①静置②过滤③煮沸④蒸馏A. 只有③ B. ①③②④ C. ②③ D. ③④4.有关溶液的说法正确的是( )A. 溶液是一种纯净物B. 溶液都是混合物C. 溶液都是无色的D. 均一、稳定的液体都是溶液5.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时，甲、乙的溶解度相等C. 30℃时，100g 甲的饱和溶液中含溶质 30gD. 将30℃乙的饱和溶液降温到15℃时变为不饱和溶液6.下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（）A. 用自来水洗手B. 用生理盐水清洗伤口C. 用洗洁精洗碗D. 用酒精清洗医疗器械7.表提供了 KNO3 在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）温度（℃）0 20 40 60 80溶解度（g）13.3 31.6 63.9 110 169A.KNO3 的溶解度随温度的上升而变大B.20℃时，100g 饱和 KNO3 溶液中含有 31.6gKNO3C.将40℃的 KNO3 饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D.将80℃的 KNO3 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出8.将下列物质分别放入足量的水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 花生油C. 白糖 D. 纯碱9.t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）o o A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g C. 烧杯中溶液的质量小于 50.15gD. 上层清液中溶质质量分数大于 0.3% 10.水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ ）A. 水是一种最常见的溶剂B. 水污染与人类活动紧密相关C. 水是由氢、氧两种元素组成的D. 水分子由氢分子和氧分子构成11.下列说法正确的是（ ） A. 均一稳定的液体是溶液B. 洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C. 100g10%食盐水和 100g10%食盐水混合，可得 200g20%食盐水D. 5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为 5%12.分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t 2 C 降温到 t 1 C ，对所得溶液的叙述正确的是（ ）A. 甲、乙都是饱和溶液B. 所含溶剂质量：甲<乙C. 溶液质量：甲>乙D. 甲、乙溶质质量均减小13.某地饮用水受污染。
水的电离 教案
水的电离教案教案：水的电离一、教学内容本节课的教学内容选自人教版初中科学九年级下册第20章“水与常见的溶液”中的第2节“水的电离”。
本节主要介绍水的电离现象，包括电离的概念、电离度的含义以及影响电离度的因素。
二、教学目标1. 让学生了解水的电离现象，理解电离度的概念，掌握影响电离度的因素。
2. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
3. 激发学生对科学知识的兴趣，培养学生的科学素养。
三、教学难点与重点重点：水的电离现象、电离度的概念及影响电离度的因素。
难点：影响电离度的因素的理解和应用。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、实验器材（包括烧杯、试管、滴定管等）。
学具：实验报告册、笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中的一些实例，如自来水的净化、矿泉水的生产等，引导学生思考水的电离现象在实际生活中的应用。
2. 知识讲解：（1）介绍水的电离现象：水分子在一定条件下可以发生电离，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH）。
（2）讲解电离度的概念：电离度是指溶液中已电离的物质占总物质的百分比。
（3）介绍影响电离度的因素：温度、压力、溶质的种类和浓度等。
3. 实验演示：进行水的电离实验，观察并记录实验现象，引导学生理解电离度的概念。
4. 例题讲解：通过举例说明如何应用电离度的知识解决实际问题，如计算溶液的酸碱度、判断溶液的性质等。
5. 随堂练习：布置一些有关水的电离现象的练习题，让学生巩固所学知识。
6. 课堂小结：六、板书设计水的电离电离度：已电离的物质占总物质的百分比影响电离度的因素：温度、压力、溶质的种类和浓度七、作业设计1. 描述水的电离现象，并说明电离度的概念。
2. 影响电离度的因素有哪些？请举例说明。
3. 根据下列数据，计算溶液的酸碱度：pH=4.5，[H+]=10^4.5mol/L。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过生活中的实例引入，让学生了解水的电离现象及其应用。
在实验演示环节，学生能够直观地观察到电离现象，加深对电离度的理解。
专题六水与常见的溶液综合训练
专题六水与常见的溶液一．选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是A、冰的密度小于水的密度B、水由氮气和氧气组成C、生活废水不会污染江河D、淡水资源取之不尽2．2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关水的知识中，错误的是(A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质(B)水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化(C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度(D)含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理3．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是A．小苏打 B．乙醇 C．烧碱 D．植物油4．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵5．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是A生命的孕育与维系需要水 B.水有固体、液体、气体三种状态C.电解水生成氢气和氧气D.水是化合物6．下列关于溶液的叙述正确的是A．任何溶液中只可能含有一种溶质B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化7．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢8．用右图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内产生的气体能燃烧④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中正确的是A、①②③④B、③C、①②D、①②③9．t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体C、降低温度D、t℃时蒸发少量的水10．据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。
水与常见的溶液 复习
水和常见的溶液复习课导学案同学们，行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧【学习目标】1.知识与技能目标:认识水的性质、理解水的组成;明确溶液的组成，理解饱和与不饱和溶液及相互转化和溶解度的概念。
2.过程与方法目标:能运用溶解度曲线获得知识，解决问题。
3.情感态度与价值观目标:培养合作探究能力以及认识水的重要性。
[创设问题情境]:同学们,请带着问题观看视频。
其中的小孩代表什么？它所经之处都有什么作用呢?[[再现回顾]知识点一：水活动一:水的组成水的组成: 宏观: 微观:活动二:水的性质制碳酸饮料的化学反应原理？一包生石灰干燥剂放在水里，然后放热把塑料瓶底给熔了？试写出这些关于“水”的化学反应方程式:CO2 + H2O = CaO+H2O=SO2 + H2O =SO3+H2O = 水能跟多种物质反应如:、[赛一赛]：请帮助化学研究性学习小组完成下列题目:1、下列现象的微观解释中，正确的是A．水沸腾时可掀起壶盖—水分子大小随温度升高而增大B．一氧化碳可燃、氧气助燃——不同分子的化学性质不同C．河面上的水结成冰后不再流动——水分子停止运动D．水通电生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子[触类旁通]------水的作用2、王昊同学在实验室帮老师整理药品时,发现四瓶失去标签的白色固体,老师告知它们是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3,老师只提供蒸馏水,王昊同学认真考虑了一会儿,认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分,他的理由是:(1)根据是否溶于水,可鉴别出;(2)根据溶于水时形成蓝色溶液,可鉴别出;(3)将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组,根据溶液温度(填“升高”“降低”或“不变”),可鉴别出。
在实验室中，还有哪些方面用到了“水”？观看视频感知日常生活中水的重要性。
[请你帮忙]！一个学生把自己的自行车链子弄掉了,不仅弄了一手油,白色的校服裤子也被自行车链子的油弄黑了,怎么办呢？知识点二、溶液活动一：水溶液1、溶液的组成？2、溶液的基本特征是什么？3、溶液、溶剂、溶质之间的定量关系？4、物质溶于水形成溶液时有无能量的变化？举例说明。
水与常见的溶液课件
实验室中水与溶液的使用注意事项
实验室中水的使用注意事项
在实验室中，对于水的使用有很多注意事项，如需要使用去离子水或蒸馏水， 不能使用自来水代替；在实验过程中要避免水滴洒在实验台或设备上；实验结 束后要清洗干净水槽等。
实验室中溶液的配制与使用
实验室中经常需要配制各种不同浓度的溶液，如标准溶液、缓冲溶液等。在配 制过程中要准确称量试剂，按照规定的浓度和体积进行配制，同时还要注意试 剂的保存和使用方法。
水的结构与组成
水分子的结构
水分子由两个氢原子和一个氧原 子组成，化学式为H2O。
氢键
水分子之间通过氢键相互作用，这 种作用力使得水具有较高的表面张 力。
偶极子
水分子的结构使得它具有偶极子的 性质，即正负电荷不均匀分布，这 使得水具有特殊的物理化学性质。
02
溶液的基本概念
溶液的定 义
溶液是由溶质和溶剂 组成的均匀混合物。
水资源保护的重要性： 水资源是人类生存和发 展的重要基础，也是生 态环境的重要组成部分。 保护水资源对于维护生 态平衡、保障人民生命 安全和经济可持续发展 具有重要意义。
水资源保护的方法
03
Байду номын сангаас04
05
1. 节约用水：通过推广 节水技术、加强用水管 理等方式，减少用水过 程中的浪费现象。
2. 水质保护：加强对水 源地的保护，防止污染 和破坏水质。
05
水与溶液的相关应用
工业生产中的水处理与溶液制备
工业生产中对于水处理的需求
工业生产过程中需要大量使用水，同时也会产生大量的废水。 水处理技术在这一过程中起到了关键作用，如通过物理、化 学或生物方法对水进行净化、软化、除盐等处理，以满足工 业生产对水质的要求。
人教版九年级下册第九单元《溶液》课题1 《溶液的形成》(第一课时)说课稿
溶液的形成(第1课时)说课稿一、说教材（一）教材分析《溶液的形成》是人教版九年级化学下册第九单元课题一，隶属新课标中一级主题《身边的化学物质》下的二级主题《水与常见的溶液》，是初中化学对混合物体系进行研究的主要部分，是学生后期学习酸碱盐之间的化学反应的基础；在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在学生的生活经验和学习经验的基础上，集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。
本课知识是关于溶液的初步认识，其中涉及到溶解过程，溶液的形成，溶液、溶质和溶剂的概念，溶液在生活生产中的应用等。
这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一、稳定的液体。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念。
为以后的教学做准备。
（二）教学目标1.知识与技能①认识溶解现象，知道溶液是由溶质、溶剂组成的。
②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。
③了解溶液在生产、生活中的重要意义。
2.过程与方法①学生通过分组实验、观察记录、汇报交流、分析讨论，归纳总结，从而认识溶解的过程，构建溶液的概念。
②运用多媒体动画，将抽象知识形象化，便于学生理解。
通过游戏化的练习，让学生在快乐中巩固新知。
利用课外实践活动，引导学生将所学知识应用到生活中去。
3.情感、态度与价值观①初步了解溶液在生活、生产及科研中的重要意义，体现化学的应用价值；②在分组实验与小组讨论中，体会交流与合作在学习过程中的重要作用，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
（三）教学重点、教学难点教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系教学难点：对溶液形成微观过程的理解二、说学生学生在生活中接触过糖水、汽水等，在化学课上接触过硫酸铜溶液、过氧化氢溶液等，对溶液有一定的了解，但没有从化学的角度对溶液进行深入的认识。
专题复习 水与常见的溶液
专题复习水及常见的溶液【读一读】1、能准确描述电解水的实验现象和实验结论，能表达水的宏观组成和微观构成；2、归纳水的化学性质并能写出有关的化学方程式；3、知道常见的净水方法及净化程度，会进行过滤操作；4、对常见溶液能说出溶质和溶剂；5、会判断溶液是否饱和；6、能根据溶解度的图、表获取信息，能利用溶解度的图、表进行简单计算。
【水】【试一试】在电解水的实验中：①现象及分析：正、负极上产生______，A管产生____，B管产生______，A、B管产生气体的体积比为______，管内生成的气体聚集在上部的原因是_________________________________________ 。
②检验A管的气体用_____________________，检验B管的气体用____________的方法。
③该反应中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和______（用化学符号表示）。
④该实验能证明的结论有：1）______________________________________；2）_______________________________；3）__________________________ 等。
【议一议】1、水的化学性质有哪些？写出有水参与反应的化学方程式。
1、溶液的基本特征有哪些？你是如何理解的？2、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有哪些？不饱和溶液转化为饱和溶液的方法又有哪些？3.固体物质的溶解度与哪些因素有关？气体的溶解度与哪些因素有关？【理一理】将本专题的中心知识点与各相关的重要的知识点联系起来，形成知识网络。
【测一测】1．关于水的组成，下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的2．影响固体物质溶解度大小的因素有（）①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量3.今年印尼由于海底地震引发海啸,为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有: ①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降. 较合理的顺序是（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②4.随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。
70%红铝甲苯溶液与水反应方程式
70%红铝甲苯溶液与水反应方程式红铝甲苯溶液是一种常见的有机溶剂，它与水的反应方程式可以通过以下几个步骤来解释。
首先，我们需要了解红铝甲苯溶液的组成。
红铝甲苯溶液是由红铝（Al(CH3)3）和甲苯（C6H5CH3）组成的。
红铝是无色的液体，而甲苯是一种无色透明的有机溶剂。
当这两种物质混合在一起时，它们会形成红铝甲苯溶液。
在常温下，红铝甲苯溶液是相互溶解的，没有明显的反应。
但是当它与水接触时，会发生以下反应：
Al(CH3)3 + H2O → Al(OH)3 + 3CH4
在这个反应中，红铝甲苯溶液中的红铝与水发生了氢氧化反应，生成了氢氧化铝（Al(OH)3）和甲烷（CH4）。
氢氧化铝为无色固体，甲烷则是一种无色、易燃的气体。
这个反应是一个水解反应，其中红铝作为金属盐，与水反应生成了相应的金属氢氧化物。
在这个反应中，每个红铝分子与3个水分子反应，生成一个氢氧化铝分子和三个甲烷分子。
这是因为红铝是三价阳离子，它的化合价为+3。
需要注意的是，这个反应是可以逆转的。
也就是说，如果将氢氧化铝和甲烷放置在适当的条件下，可以再次生成红铝甲苯溶液。
总结起来，红铝甲苯溶液与水的反应方程式为：
Al(CH3)3 + H2O → Al(OH)3 + 3CH4
这个反应是一个水解反应，其中红铝与水发生氢氧化反应，生成氢氧化铝和甲烷。
这个反应可以逆转，可以通过适当条件重新生成红铝甲苯溶液。
这些是关于70%红铝甲苯溶液与水反应方程式的一些基本解释。
希望这些信息对您有用。
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5、这两种结晶的方法分别适合什么样的物质结晶？
海水“晒盐”
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
不饱和溶液
饱和溶液
结晶 （蒸发结晶）
母液 （苦卤）
为什么从海水中获取食盐不采用降温结晶？ 食盐的溶解度受温度影响变化不大
1、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量 的氯化钠晶体，则 C
A 晶体质量减少
C 晶体质量不变
知识回顾
1、什么叫溶液？溶液的基本特征是什么？ 2、什么样的物质与水混合才能形成溶液？
3、溶液是由哪几部分组成的？
4、怎样判断溶质和溶剂？
5、溶液中只能有一种溶质吗？溶剂只能是水吗？
如不是，试举例说明。
6、物质溶于水形成溶液时有无能量的变化？
1、下列说法正确的是
B
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
0 t
甲
乙
液，可采用的方法有
蒸发掉一些水
温度
③ 使甲从溶液中析出，通常采用 降温 结晶法； 使乙从溶液中析出，通常采用 蒸发 结晶法。
组成
溶解物质
概念
特征：均一、稳定、 混合物
溶液 组成 分类 → 碱 溶质 溶剂 饱和溶液 不饱和溶液
净化
水
化学性质
水+某些金属氧化物
水+某些非金属氧化物 → 酸
水+ 硫酸铜 → 硫酸铜晶体
有水参加的化学反应：
我 来 写
体积比： 质量比：
2H2O
通电
2H2 + O2
2 1 ： ： 1 8
H 2O CO2 H2CO3 水 + + 某些非金属氧化物
（CO2 、SO2、SO3等） （K2O、Na2O、CaO BaO等）
酸
H 2O CaO Ca(OH)2碱 水 + + 某些金属氧化物
5H CuSO4 水2O + + 某些盐 CuSO4.5H2O 新盐
含有较多可溶性 用 肥皂水 可以 生活中： 硬水 钙、镁化合物的 区分硬水和软 煮沸 水叫硬水 水，
易起泡沫
不含或含较少可 的是软水， 不易起泡沫 溶性钙、镁化合 软水 物的水叫软水 的是硬水。
工业或实验室 中：
蒸馏法
3、小冬同学制作的简易净水器如图所示： （1）小卵石、石英沙、膨松棉 的作用是 过滤 活性炭的作用是 吸附 （2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 肥皂水
知识回顾
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2、在讲饱和溶液与不饱和溶液时，为什么一定要指 明 “一定温度”和“一定量的溶剂”呢？ 3、将不饱和溶液转化成饱和溶液可采用什么方法？ 将饱和溶液转化成不饱和溶液可采用什么方法？ 4、由“夏天晒盐，冬天捞碱”这句话，你能说出使 食 盐、纯碱分别从其溶液中结晶的方法吗？
B b a
P
温度
t1
t2
t3
知识总结
.某物质的溶解度随温度变 化情况 ..同一温度下，不同物质的 溶解度的大小关系。 …交点表示同一温度时， 两物质的溶解度相等。
1.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、 AB 溶剂、溶质的质量比关系正确的是（ ） A.溶液：溶质=11:1 B.溶液：溶剂=11:10 C.溶剂：溶质=11:1 D.溶质：溶剂=1:9 2.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于 （ C ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
B、溶液里各部分的性质是相同的。
C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。
D、溶液的组成中一定含水。
2、下列物质与水混合能形成溶液的是 B
A. BaSO4 B. KNO3 C.油脂 D. 奶粉
3、指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
食盐水
溶质 NaCl HCl 醋酸 酒精 碘 氢氧化钙 H2SO4
溶剂
H2O
通电
水
→
氢气 + 氧气
1、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，最 简单可靠的方法是 C
A 倒出部分溶液 C 加硝酸钾固体
B 升高温度 D 加入少量水
D
2、蒸馏水和澄清的石灰水长期敞口放置，其PH会
A 前者不变，后者变大 B 前者不变，后者变小 C 二者都不变 D 二者都变小
3、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵 晶体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变化规律的 C 是 （横坐标表示加入氯化铵的质量，纵坐标表示溶液中溶质质 量分数）
课堂检测
1．蒸馏水和澄清的石灰水长期敞口放置，其 PH会（ D ） A 前者不变，后者变大 B 前者不变，后者变小 C 二者都不变 D 二者都变小 2．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使 其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的 是（ BD ）。 A 加入一定质量的硝酸钾晶体 B 降低温度 C 恒温蒸发溶剂 D 加入少量水
B 溶质的质量分数增大
D 溶质的溶解度增大 2、下列说法中正确的是 BC A 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 C 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
3、右图是甲、乙两固体的溶解度曲 溶 解 度 线，据图回答下列问题： ① 在t0C时，将20克甲的固体溶于100 60 不饱和 克水中，得到 120 克甲的 溶液 ② 要使甲的不饱和溶液变成饱和溶 加些甲的固体 降温
在线测试
5．水污染主要来自下列①~⑤中的（B ） ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触。 ②工业生产中废气、废液、废渣的任意排放。 ③水生动物的繁殖。 ④城市生活污水的大量排放。 ⑤农业生产中的农药、化肥使用不当。 A ④⑤ B ②④⑤ C ①②③ D ②③④ ⑤ 我们该如何保护水资源呢？
问题与思考：
通常是无色、无嗅、无味的液体。40Ｃ时,密度最 大,是1g/cm3。熔点为 00C，沸点为1000C。
帮帮忙
实验室有一瓶酒精，你能想个 办法帮助老师检验此瓶酒精中含 有水分吗?
5H2O + CuSO4
白色
CuSO4.5H2O
（检验水）
蓝色
取此瓶酒精少许滴加到白色硫酸铜固体上，观 察颜色变化，若白色固体变成蓝色说明此瓶酒精 中含有水分，若不变色说明该酒精中不含水分。
结晶
（溶解度随温度升高显著增大 （适合于？）
1、什么是溶质的质量分数？怎样用表达式表式？
用此表达式可进行哪些质量的换算。 溶质的质量 溶质的质量分数 = ×100% 溶液的质量
M质 溶质的质量分数（a%) = M液
×100%
M质 = M液×a%
M剂 = M液 - M质 = M液×（1-a%）
2、实验室用的氢氧：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为 水）里达到饱和状态时所能溶解的质量
2.溶解度四要素：
（1）一定温度 （2）100克水 （3）饱和状态 （4）质量单位：克 含义：在20℃时，100克水里最多能溶解氯化钠36克。
3. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。说说它的含义。 4. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和 溶液的质量之比是多少？
溶解度曲线可直观的表示固体物质的 溶解度受温度影响变化情况
溶 解 度 ／g
甲
4.（1）t1℃时，甲、乙的溶解度大 小关系是甲 < 乙 （2）交点P的含义是
乙
t2。c时，甲、乙的溶解度相等
P
0 t1 t2
（3）把A、B、C的饱和溶液从 t2℃降温至t1℃时，析出晶体最多 丙 的是 A 。 温度/℃ （4）甲中混有的少量乙,提纯甲的 方法是降温结晶 乙中混有的少量甲，提纯乙 的方法是 蒸发结晶
中考链接
右图是A、B、C三种物质的溶 解度曲线，根据图来回答： （1）t1℃时A、B、C三种物质的 溶解度由大到小的顺序是 B C A （2）t1℃时30g A物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液的质量 65g 是 （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度 升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是 B C A
判断对错，并说明理由
回顾归纳：
温度对固体物质溶解度的影响情况：
• 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 硝酸钾 • 少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠 • 极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低，如氢氧化 钙。
溶解度曲线的意义：
• 下图是固体物质A、B的溶 （1） t1℃ ，B物质的溶解 度为（ a克 ） 解度曲线，根据曲线回答 （2）点p的含义（ ） 以下问题： t2℃时，A、B的溶解度相等。 溶 （3） t3℃时，A、B溶解度 解 A 度 大小（ A>B ）
水库
可溶性杂质 微生物
不溶性杂质
• 水样
知识回顾——水的净化
操作： 目的：
操作： 沉降
目的： 除去颗粒较大的不溶性杂质
•
过滤 除去颗粒较小的不溶性杂质 操作： 通氯气 自来水 目的： 杀菌消毒 除去可溶性的杂质 蒸馏 蒸馏水
什么是硬水和软水？如何检验硬水和软水？
生活中如何软化硬水？
水的分类与软化 类别 定义 区分方法 软化方法
H2O H2O H2O 酒精 H2O H2O
盐酸 白醋
医用酒精 碘酒 石灰水 SO3 溶于水
4、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料， 在饮料罐的夹层中，分别装入一种固体物质 和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温 度就会降低。这种固体物质可能是 B A 氢氧化钠 C 氯化钠 B D 硝酸铵 氧化钙
H2O+NaCl+NH3+CO2
NaHCO3+NH4Cl
1、下列说法中错误的是 B D
Ａ
Ｂ
动植物体内都含有大量的水
凡无色透明的水都能喝