水与常见的溶液

5、这两种结晶的方法分别适合什么样的物质结晶？
海水“晒盐”
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
不饱和溶液
饱和溶液
结晶 （蒸发结晶）
母液 （苦卤）
为什么从海水中获取食盐不采用降温结晶？ 食盐的溶解度受温度影响变化不大
1、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量 的氯化钠晶体，则 C
A 晶体质量减少
C 晶体质量不变
知识回顾
1、什么叫溶液？溶液的基本特征是什么？ 2、什么样的物质与水混合才能形成溶液？
3、溶液是由哪几部分组成的？
4、怎样判断溶质和溶剂？
5、溶液中只能有一种溶质吗？溶剂只能是水吗？
如不是，试举例说明。
6、物质溶于水形成溶液时有无能量的变化？
1、下列说法正确的是
B
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
0 t
甲
乙
液，可采用的方法有
蒸发掉一些水
温度
③ 使甲从溶液中析出，通常采用 降温 结晶法； 使乙从溶液中析出，通常采用 蒸发 结晶法。
组成
溶解物质
概念
特征：均一、稳定、 混合物
溶液 组成 分类 → 碱 溶质 溶剂 饱和溶液 不饱和溶液
净化
水
化学性质
水+某些金属氧化物
水+某些非金属氧化物 → 酸
水+ 硫酸铜 → 硫酸铜晶体
有水参加的化学反应：
我 来 写
体积比： 质量比：
2H2O
通电
2H2 + O2
2 1 ： ： 1 8
H 2O CO2 H2CO3 水 + + 某些非金属氧化物
（CO2 、SO2、SO3等） （K2O、Na2O、CaO BaO等）
酸
H 2O CaO Ca(OH)2碱 水 + + 某些金属氧化物
5H CuSO4 水2O + + 某些盐 CuSO4.5H2O 新盐
含有较多可溶性 用 肥皂水 可以 生活中： 硬水 钙、镁化合物的 区分硬水和软 煮沸 水叫硬水 水，
易起泡沫
不含或含较少可 的是软水， 不易起泡沫 溶性钙、镁化合 软水 物的水叫软水 的是硬水。
工业或实验室 中：
蒸馏法
3、小冬同学制作的简易净水器如图所示： （1）小卵石、石英沙、膨松棉 的作用是 过滤 活性炭的作用是 吸附 （2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 肥皂水
知识回顾
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2、在讲饱和溶液与不饱和溶液时，为什么一定要指 明 “一定温度”和“一定量的溶剂”呢？ 3、将不饱和溶液转化成饱和溶液可采用什么方法？ 将饱和溶液转化成不饱和溶液可采用什么方法？ 4、由“夏天晒盐，冬天捞碱”这句话，你能说出使 食 盐、纯碱分别从其溶液中结晶的方法吗？
B b a
P
温度
t1
t2
t3
知识总结
.某物质的溶解度随温度变 化情况 ..同一温度下，不同物质的 溶解度的大小关系。 …交点表示同一温度时， 两物质的溶解度相等。
1.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、 AB 溶剂、溶质的质量比关系正确的是（ ） A.溶液：溶质=11:1 B.溶液：溶剂=11:10 C.溶剂：溶质=11:1 D.溶质：溶剂=1:9 2.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于 （ C ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
B、溶液里各部分的性质是相同的。
C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。
D、溶液的组成中一定含水。
2、下列物质与水混合能形成溶液的是 B
A. BaSO4 B. KNO3 C.油脂 D. 奶粉
3、指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
食盐水
溶质 NaCl HCl 醋酸 酒精 碘 氢氧化钙 H2SO4
溶剂
H2O
通电
水
→
氢气 + 氧气
1、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，最 简单可靠的方法是 C
A 倒出部分溶液 C 加硝酸钾固体
B 升高温度 D 加入少量水
D
2、蒸馏水和澄清的石灰水长期敞口放置，其PH会
A 前者不变，后者变大 B 前者不变，后者变小 C 二者都不变 D 二者都变小
3、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵 晶体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变化规律的 C 是 （横坐标表示加入氯化铵的质量，纵坐标表示溶液中溶质质 量分数）
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1．蒸馏水和澄清的石灰水长期敞口放置，其 PH会（ D ） A 前者不变，后者变大 B 前者不变，后者变小 C 二者都不变 D 二者都变小 2．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使 其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的 是（ BD ）。 A 加入一定质量的硝酸钾晶体 B 降低温度 C 恒温蒸发溶剂 D 加入少量水
B 溶质的质量分数增大
D 溶质的溶解度增大 2、下列说法中正确的是 BC A 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 C 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
3、右图是甲、乙两固体的溶解度曲 溶 解 度 线，据图回答下列问题： ① 在t0C时，将20克甲的固体溶于100 60 不饱和 克水中，得到 120 克甲的 溶液 ② 要使甲的不饱和溶液变成饱和溶 加些甲的固体 降温
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5．水污染主要来自下列①~⑤中的（B ） ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触。 ②工业生产中废气、废液、废渣的任意排放。 ③水生动物的繁殖。 ④城市生活污水的大量排放。 ⑤农业生产中的农药、化肥使用不当。 A ④⑤ B ②④⑤ C ①②③ D ②③④ ⑤ 我们该如何保护水资源呢？
问题与思考：
通常是无色、无嗅、无味的液体。40Ｃ时,密度最 大,是1g/cm3。熔点为 00C，沸点为1000C。
帮帮忙
实验室有一瓶酒精，你能想个 办法帮助老师检验此瓶酒精中含 有水分吗?
5H2O + CuSO4
白色
CuSO4.5H2O
（检验水）
蓝色
取此瓶酒精少许滴加到白色硫酸铜固体上，观 察颜色变化，若白色固体变成蓝色说明此瓶酒精 中含有水分，若不变色说明该酒精中不含水分。
结晶
（溶解度随温度升高显著增大 （适合于？）
1、什么是溶质的质量分数？怎样用表达式表式？
用此表达式可进行哪些质量的换算。 溶质的质量 溶质的质量分数 = ×100% 溶液的质量
M质 溶质的质量分数（a%) = M液
×100%
M质 = M液×a%
M剂 = M液 - M质 = M液×（1-a%）
2、实验室用的氢氧：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为 水）里达到饱和状态时所能溶解的质量
2.溶解度四要素：
（1）一定温度 （2）100克水 （3）饱和状态 （4）质量单位：克 含义：在20℃时，100克水里最多能溶解氯化钠36克。
3. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。说说它的含义。 4. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和 溶液的质量之比是多少？
溶解度曲线可直观的表示固体物质的 溶解度受温度影响变化情况
溶 解 度 ／g
甲
4.（1）t1℃时，甲、乙的溶解度大 小关系是甲 < 乙 （2）交点P的含义是
乙
t2。c时，甲、乙的溶解度相等
P
0 t1 t2
（3）把A、B、C的饱和溶液从 t2℃降温至t1℃时，析出晶体最多 丙 的是 A 。 温度/℃ （4）甲中混有的少量乙,提纯甲的 方法是降温结晶 乙中混有的少量甲，提纯乙 的方法是 蒸发结晶
中考链接
右图是A、B、C三种物质的溶 解度曲线，根据图来回答： （1）t1℃时A、B、C三种物质的 溶解度由大到小的顺序是 B C A （2）t1℃时30g A物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液的质量 65g 是 （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度 升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是 B C A
判断对错，并说明理由
回顾归纳：
温度对固体物质溶解度的影响情况：
• 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 硝酸钾 • 少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠 • 极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低，如氢氧化 钙。
溶解度曲线的意义：
• 下图是固体物质A、B的溶 （1） t1℃ ，B物质的溶解 度为（ a克 ） 解度曲线，根据曲线回答 （2）点p的含义（ ） 以下问题： t2℃时，A、B的溶解度相等。 溶 （3） t3℃时，A、B溶解度 解 A 度 大小（ A>B ）
水库
可溶性杂质 微生物
不溶性杂质
• 水样
知识回顾——水的净化
操作： 目的：
操作： 沉降
目的： 除去颗粒较大的不溶性杂质
•
过滤 除去颗粒较小的不溶性杂质 操作： 通氯气 自来水 目的： 杀菌消毒 除去可溶性的杂质 蒸馏 蒸馏水
什么是硬水和软水？如何检验硬水和软水？
生活中如何软化硬水？
水的分类与软化 类别 定义 区分方法 软化方法
H2O H2O H2O 酒精 H2O H2O
盐酸 白醋
医用酒精 碘酒 石灰水 SO3 溶于水
4、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料， 在饮料罐的夹层中，分别装入一种固体物质 和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温 度就会降低。这种固体物质可能是 B A 氢氧化钠 C 氯化钠 B D 硝酸铵 氧化钙
H2O+NaCl+NH3+CO2
NaHCO3+NH4Cl
1、下列说法中错误的是 B D
Ａ
Ｂ
动植物体内都含有大量的水
凡无色透明的水都能喝
Ｃ
Ｄ
水在生活和工农业生产中都有重要作用
淡水资源是无穷无尽的
2、从宏观和微观上，说明水的组成和构成。
水
通电
氢气 + 氧气
快速反应
电解水时，正负两极都产生无色气体， 正极上产生的气体能使带火星的木条 复燃， 负极上产生的气体能 燃烧且发出 淡蓝 色火 焰；若在正极得到10毫升的 氧 气，则在负 极会得到 20 毫升的 氢 气。此反应说明水 是由氢元素和氧元素 组成的。
溶质：溶剂：溶液=36克：100克：136克
= 9 : 25
:
34
× ） 1.硝酸钾的溶解度是31.6克。（ 2. 20℃时，100克水里溶解了30克氯化铵。则 20℃时，氯化铵的溶解度为30克。（ × ） 3. 20℃时，10克食盐溶解在水里恰好饱和。则 20℃时，食盐的溶解度为10克。（ × ） 4. 80 ℃时，100克水里最多能溶解硝酸钾170克， 则80 ℃时，硝酸钾的溶解度为170克。（ ） √
知识梳理——溶液
溶质 （可以有多种） 组成 溶剂 （只能有一种） 特征： 均一、稳定
物质溶解时常伴随能量变化
降温结晶
溶 液
饱和溶液
加溶剂
可分为
一定温度 不饱和溶液 四要素 100g溶剂 溶解性的量度— 溶解度 饱和状态 表示方法 溶解的质量 溶解度曲线
改变温度
？
加溶质 （方法） 蒸发结晶 ？ 蒸发溶剂 （溶解度随温度变化影响不大） （适合于？） 改变温度
A
B
C
D
浓硫酸
4、将两支分别装有氢氧化钙
和硝酸钾饱和溶液的试管（底 部均有未溶解的固体）浸入盛 有水的烧杯中，然后向烧杯中 加入一定量的浓硫酸，则对相 D
Ca（OH）2
H2O
KNO3
关变化判断正确的是
A 氢氧化钙和硝酸钾的溶解度都变大
B 硝酸钾溶液中溶质的质量分数减少
C 氢氧化钙溶液中溶质的质量分数增大 D 硝酸钾溶液中未溶解的固体质量减少
质量分数：4%”的字样，其含义是什么？ 该溶液中M质：M剂：M液 = 4:96:100 。 1:24:25
1、下列说法是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质
分析溶解度曲线图，回答下列问题。 80克 ① Q点的含义： t3℃时,甲的溶解度为 。 ② P点的含义：t2℃时,甲和丙的溶解度都为 。 40克 ③ t1℃时甲、乙、丙的溶解度 由大到小的顺序为 丙 乙 甲 。 ④从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体） 可用 降温结晶 的方法获取晶体。 ⑤从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可 用 蒸发结晶的方法获取晶体。 ⑥分离甲与乙（含量少）的混合物，用 结晶 法。 ⑦ t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时， 丙 析出晶体最多的有 ，无晶体析出的有 。 甲
小卵石
石英沙
活性炭
膨松棉
来检验。
（3）长期饮用硬水对身体不利，要降低水的硬 度，我采用 煮沸 方法。 （4）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。 我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 乳化
功能。
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4.下列物质溶于水所得溶液的ＰＨ＞７的是（ AD ） A 、CaO B、SO2 C 、NaCl D 、Na2CO3 5.下列操作中对水的净化程度最高的是（C ） A. 过滤 B. 沉淀 C. 蒸馏 D. 杀菌消毒