(完整版)常见的酸练习题

九（上）科学常见的酸

一、电离：一些物质在___________或_________状态下电离成___________的过程。

二、酸：

1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。

写出酸的电离方程式：HCl — H2SO4— HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。

盐酸：硫酸：硝酸：

碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH

三、测定物质的酸碱性的方法 :

1.检验物质酸碱性用。酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。

2.测溶液的酸碱度：。用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。

四、稀盐酸的化学性质

1.与碱性物质反应

（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。

②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是，胃酸的主要成分是，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是：。

（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。这是实验室制取气体的原理。

（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐，溶液变成色，化学方程式：。

（4）与氧化铜反应的现象：色粉末逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。

四、稀硫酸的化学性质

1与锌反应现象：锌粒表面有大量的产生。化学方程式：。

这是实验室制取_________的原理。

2.与氧化铁反应的现象：色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成色。化学方程式：。

3.与氧化铜反应的现象：色的氧化铜逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。

4.与氢氧化铜反应的化学方程式：。

5.与氯化钡反应现象：会产生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解。

化学方程式：。

五、酸的通性: 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是。

1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。

2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水

HCl+ Al（OH）

3—— H

2

SO

4

+ NaOH——

3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO

3— HCl + AgNO

3

— H

2

SO

4

+ BaCl

2

—

4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

HCl+ Fe

2O

3

— H

2

SO

4

+ CuO—

5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + HCl — Zn + H

2SO

4

—

六、酸的个性:

1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度变。工业盐酸因常含Fe3+而显色。

2、硫酸H2SO4：

（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

（3）浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。

（4）浓硫酸的性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质

量会，浓度。

3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。

七、Clˉ和SO42-的检验:

1.Clˉ的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。

2.SO42-的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。