(完整版)常见的酸练习题
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九(上)科学常见的酸
一、电离:一些物质在___________或_________状态下电离成___________的过程。
二、酸:
1.一些物质电离时,其阳离子全部是的化合物。
写出酸的电离方程式:HCl — H2SO4— HNO3—2.常见的酸:写出常见酸的化学式。
盐酸:硫酸:硝酸:
碳酸:磷酸:醋酸:CH3COOH
三、测定物质的酸碱性的方法 :
1.检验物质酸碱性用。酸性溶液能使紫色石蕊试液变色,碱性溶液能使紫色石蕊试液变色;酸性溶液能使无色酚酞试液色,碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
2.测溶液的酸碱度:。用洁净的蘸取溶液,滴在PH试纸上,然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。
四、稀盐酸的化学性质
1.与碱性物质反应
(1)①与氢氧化钠反应:化学方程式:,现象:在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变色,在逐渐滴入盐酸,溶液由色变色,再逐渐滴入盐酸,溶液最终变成色。
②与氢氧化铝反应:“胃舒平”的主要成分是,胃酸的主要成分是,“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是:。
(2)与碳酸钙反应的现象:碳酸钙逐渐,产生,化学方程式:。这是实验室制取气体的原理。
(3)与铁锈反应的现象:铁锈逐渐,溶液变成色,化学方程式:。
(4)与氧化铜反应的现象:色粉末逐渐消失,溶液变成色。化学方程式:。
四、稀硫酸的化学性质
1与锌反应现象:锌粒表面有大量的产生。化学方程式:。
这是实验室制取_________的原理。
2.与氧化铁反应的现象:色的氧化铁逐渐溶解,溶液变成色。化学方程式:。
3.与氧化铜反应的现象:色的氧化铜逐渐消失,溶液变成色。化学方程式:。
4.与氢氧化铜反应的化学方程式:。
5.与氯化钡反应现象:会产生色沉淀,再加入稀硝酸色沉淀不溶解。
化学方程式:。
五、酸的通性: 酸具有通性的原因:酸电离时生成的阳离子全部是。
1.酸使指示剂变色:酸性溶液能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液色。
2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水
HCl+ Al(OH)
3—— H
2
SO
4
+ NaOH——
3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO
3— HCl + AgNO
3
— H
2
SO
4
+ BaCl
2
—
4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
HCl+ Fe
2O
3
— H
2
SO
4
+ CuO—
5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + HCl — Zn + H
2SO
4
—
六、酸的个性:
1、盐酸HCl:盐酸是气体的水溶液,具有性,挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量,浓度变。工业盐酸因常含Fe3+而显色。
2、硫酸H2SO4:
(1)浓硫酸有很强的性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用拭去,再用大量的冲洗,最后用溶液冲洗。
(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中,并不断用搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
(3)浓硫酸的性:使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸的性:可做某些气体(氢气、氧气)的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质
量会,浓度。
3.硝酸是无色刺激性气味的液体,易挥发,具有强性,跟金属反应一般不生成氢气而生成水。
七、Clˉ和SO42-的检验:
1.Clˉ的检验:试剂和。向溶液中加入溶液,产生色沉淀,继续加入,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有。
2.SO42-的检验:试剂和。向溶液中加入溶液,产生色沉淀,继续加入,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有。