苏教版高中化学必修化学方程式大全
高一化学方程式大全苏教版
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
41、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
42、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
43、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O
Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓
63、Si + 2F2= SiF4
64、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑
65、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2+ 2C高温Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△SiCl4
SiCl4+ 2H2高温Si（纯）+ 4HCl
87、浓硝酸与铜反应：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
88、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
89、浓硝酸和木炭反应：
C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O
90、4HNO3光照4NO2+O2+ 2H2O
19、NaBr + AgNO3====AgBr + NaNO3
20、NaI+ AgNO3====AgI + NaNO3
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3== AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ +2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业 ：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl 2 ===CuCl 2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H 2 + Cl 2 ===2HCl点燃7、P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl 2点燃2PCl 3PCl 3+Cl 2点燃PCl 58、Cl2 与碱的反应： Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。
苏教版高中化学必修1化学方程式大全
苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照 光照光照 高温或放电 光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)
1) 2KClO32KCl+3O 2↑2) 2H2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝MnO 2Na 2SO 4+2NH 3·H 2O7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）9) (NH 4)2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2O铵离子 的检验11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl点燃通电除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)4)Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6)2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7)H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8)Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开） 9)2HClO 2HCl+O 2↑ 10)Cl 2+2NaOH ＝点燃点燃 点燃 光照NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215) Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）16) Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2 还原性I—﹥Br—﹥Cl—)17) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3（黄色沉淀可检验I—）第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2）3) 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）4) 2Na+Cl 2＝2NaCl(白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）点燃 700~800通电7) 2NaCl2Na+Cl2↑8) Na2O+H2O＝2NaOH9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2 O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H2的质量10) Na2O+CO2＝Na2CO311) 2Na2O2+2CO2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12) Na 2CO3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3强酸制 弱酸固体转化为Na2CO3用Δ）16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17) CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2高温 镁的提取25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2-+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝从铝 土矿 中提 取铝 点燃通电点燃Al(OH)3↓+NaHCO 33) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑ （只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝 7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 通电Al 是两性元素高温 Al(OH)3是两性元素9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（足量CO2）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－（少量CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：(3) 溶解（稀释）：并冷却到室温；(4) 转移：(5)洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。
苏教版化学方程式汇总(必修)
《必修1》化学方程式孺子牛教育 程振德 专题1 化学家眼中的物质世界1、① 2KClO 32KCl+3O 2↑ ② 2H 2O 22H 2O+O 2↑③ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑3、①NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)②NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）③铵离子的检验：4、NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （C l ―检验先加AgNO 3后加稀HNO 3） 5、(NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （SO 42―检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1、①氯碱工业：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极：Cl 2，阴极：H 2和OH -)②实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）2、①2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)②Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟) ③2Al+3Cl 22AlCl 3④ 2Na+Cl 22NaCl (白烟)3、H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)4、 ①Cl 2+H 2OHCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）② 2HClO2HCl+O 2↑5、①Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收） ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)点燃点燃点燃点燃通电MnO 2光照主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2③Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 6、①Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2②Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）③ Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 ， 还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 7、①NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 （淡黄色沉淀）②KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 （黄色沉淀可检验I —）第二单元 钠、镁及其化合物1、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2、① 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） ②2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）③2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) ④2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 3、4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）4、2NaCl2Na+Cl 2↑5、①Na 2O+H 2O ＝2NaOH②2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物） 6、①Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3②2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性） 7、①Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 点燃强酸制弱酸700~800℃通电漂白原理8、NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)9、CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 10、①2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）②NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 11、①CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） ②CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 12、①CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O②2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ③CH 3COOHCH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶) 、H 3PO 4(中强)； 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI13、CaCO 3CaO+ CO 2↑CaO+H 2O ＝Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）14、①2Mg+O 22MgO ②3Mg+N 2Mg 3N 2③2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）④Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1、Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）通电从铝 土矿 中提 取铝点燃通电点燃高温镁的提取点燃2、2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来）3、①2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑②2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑（Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，钝化属于化学变化）4、①Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O5、①AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl ②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O③AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 6、制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓7、明矾净水原理 ：①明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-②铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O==Al(OH)3(胶体)+3H +8、侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）第二单元 铁、铜的获取及应用1、H2、CO 、Al 、C 高温下都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来。
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1) 3) 5) 7) 8) 9) 10)11) 2KC1O 3^2KC1+3O 2 f 2KMnO 4^=K 2MnO4+MnO 2+O 2 t NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3 • H 2O NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 • H 2O NH 4Cl+NaOH^= NaCl+NH 3 t +H 2O(NH4)2SO 4+2NaOH^L Na 2SO 4+2NH 3 t +2H 2ONH 4NO3+NaOH^=NaNO 3+NH3 t +H 2ONH 4Cl+AgNO 3 = AgCl ； +NH4NO3 2)4) 6)12) 2H 2O 2^=2H 2O+O 2 t NH 4HCO 3^=NH 3t +H 2O +CO 2 t(NH4)2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH 3 • H 2O铉离子的(NH 4)SO 4+BaC12 = BaSO4 I +2NH C1 12)13)14) 15) 17)19) 21)NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 t (比 Na 2CO 3 和盐酸反应剧烈) 2NaHCO 3^= Na 2CO3+H 2O+CO 2 t CO 2 +H 2O+Na 2CO 3=2NaHCO 3CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O CH3COOHCH 3COO+H +16) 18) 20) NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OCO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO t 常见的弱酸有 H 2CO 3, H2SO3、HC1O 、H 2S, HF 、CH3COOH 、H3PO2中强)、 化学必修一化学方程式专题1化学家眼中的物质世界 专题2从海水中获得的化学物质CaCl 2或Ba%溶液中通入CO2无CaCO 3或BaCV,沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 HCN （极弱）、H 2SiO 3 （不溶）常见的强酸有 H 2SO 4> HNO3、HC1、HBr 、HI 、HCIO41) 3) i 甬由2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 t +C12 t 2Fe+3Cl 2耍丝2FeCl 3 (棕褐色的烟) 2) 4) MnO 2+4HCl(浓)金 Cu+Cl 2 ^=CuCl 2 kMnCl 2+Cl 2 t +2H 2O(棕黄色的烟)5) 2A1+3CL 2A1C13 6)2Na+Cl 2 =2NaCl（白烟）7) H2+CI2 嬖：2HC1（苍白色火焰）8)C12+H 2O^^HC1+HC1O （CI2只有少量的与水反应，大量的C12以分子形式存在，所以氯水呈黄绿色） 9) 2HC1O^B2HC1+O 2 t 10) Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ID2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)12) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO7票白原理13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 1 +2HC1O14) Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 15) C12+2KI=2KC1+I 2 16) B“+2KI=2KBr+ I 217)*2F 2+2H 2O=4HF+O 218) N aB r+AgN O 3=AgBr 1 + NaNO 3 19) KI+AgNO 3=AgI 1 + KNO 320) KCIO3 + 6HCI(浓)==3CI2T + KCI + 3H2O 实验室制氯气 21) 如果氯气充足:P+5C12==2PC15（固体） 如果氯气充足:P+3C12呈鹭PC13（液体） 【钠、镁及其化合物】1) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t 2) 4Na+O 2=2Na 2O3) 2Na+O 2=^BNa 2O 2 4) 2Na+C12=2NaCl（白烟）5) 2Na+S=Na 2S （研磨爆炸） 6) 4Na+TiCl 4 7ftft ~8ftn °cTi+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cb t8) Na 2O+H 2O=2NaOH 9)2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2 t 10)Na2O+CC )2=Na2C C )3ID 2Na2C )2+2CC )2=2Na2CO3+O2 t【氯、漠、碘及其化合物】强酸制弱酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 tCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 t］从铝 I 土矿中提取铝A1C13中逐滴加入NaOH 溶液7) 8) * 10)11) 12)粗硅的提22) CaCO 3=Sl=CaO+ C02 t 23) CaO+H 2O = Ca(OH)2 ］富24) Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2 I +CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O C 提 26) MgCl 2><Mg+Cl 2 t 点燃 」 取27) 3Mg+N 2 =^Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 2 = 2MgO+C 29)* Mg+2H 2O=A =Mg(OH)2+H 2 t (稀溶液能使酚猷变红)专题3从矿物到基础材料【从铝土矿到铝合金】1) Al 2O 3+2NaOH = 2NaA102+H 202) NaA102+2H 20+C02(过量)=A1(OH)3 J +NaHCO 3 3) 2A1(OH)3^L A12O 3+3H 2O 4) 2A12O 34A1+3O 2 t5)2A1+6HC1= 2A1C13+3H 2 t6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2tAl 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe (其它还有 MnO 2> Fe 3O 4> Cr 2O 3> V2O5 等) 8) A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O A1(OH)3 是两性氢氧化物 10) AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 I +3NaCl11) Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O12) * AlCl 3+4NaOH(过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) * 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 (=2A1(OH)3 ； + Na 2CO 3 14) * AICI3+ 3NaAlO 2+6H 2O =4A1(OH)3 I +3NaCl 15) K A1(SO 4)2=K ++A13++2SO 42- (电离方程式) 16) A13++3H2。
苏教版必修一全册重点化学方程式_解读
NH3 ↑ ＋ H2O
10、 Na+的检验：焰色反应，焰色为黄色
11、 k+的检验：焰色反应，焰色为浅2+11O2===2Fe2O3+8SO2
催化剂 2SO2+O2===2SO 3 △
高温
S+O2===SO2
点燃
SO3 + H2O===H2SO4
一、各种重要化工产品的制法
5、工业制取硝酸 4NH3+
催化剂 5O2 ＝ ＝＝ 4NO+6H2O 加热加压
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO 6、合成氨工业
CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊
△
CO＋CuO＝Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O 4、CO2的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 清石灰水，看是否变浑浊
△
5、SO2的检验：通入品红溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4
② 向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽. 22、 海水中提取碘 Cl2+2KI=2KCl+I2
二、气体的实验室制法
1、实验室制取氯气 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2↑+3H2O 2、实验室制取HCl气体 △ 2NaCl+H2SO4 (浓)＝Na2 SO4+2HCl↑ 3、实验室制取NO气体 △ 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4、实验室制取H2S，-启普发生器 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
高中化学苏教版必修一方程式及离子方程式汇总
高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟）(5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟）(6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl(7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO(8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑(9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OCl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑(17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl(18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3(21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2(22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3-(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。
苏教版高中化学方程式总结
苏教版高中化学方程式总结化学方程式是化学学习的重要基石，它不仅反映了化学反应的本质，还为我们定量研究化学反应提供了依据。
在苏教版高中化学教材中，涉及众多的化学方程式，以下为大家进行较为全面的总结。
一、无机化学部分1、碱金属（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、卤素（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂点燃 2NaCl（2）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl（3）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O3、氧族元素（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（3）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃4、氮族元素（1）氮气与氧气在放电条件下反应：N₂＋ O₂放电 2NO （2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl5、碳族元素（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（3）二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO二、金属元素部分1、镁、铝（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）镁与二氧化碳反应：2Mg ＋ CO₂点燃 2MgO ＋ C （3）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（4）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑2、铁（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu三、有机化学部分1、烃（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br （3）乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂—CH₂n2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂催化剂加热2CH₃CHO ＋ 2H₂O以上只是苏教版高中化学中的部分重要化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学概念、解决化学问题具有重要意义。
苏教版《必修》化学方程式汇总(精选版)
苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总专题1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO 32KCl+3O 2↑2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3) 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色） 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3（氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3(棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）11)2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaCl 2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）点燃点燃 点燃点燃铵离子 的检验 通电MnO 2光照漂白原理16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 17) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3（黄色沉淀可检验I —）第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红） 2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） 3) 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体） 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8)Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H 2的质量 10)Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13)CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2）CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶)常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2点燃 强酸制 弱酸 点燃700~800℃通电通电点燃高温 镁的提取28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理 ：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2===K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +16)侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打） 分离提纯方法适用范围实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl 和KNO 3的混合物 蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离 层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl 4和水的分离通电从铝 土矿 中提 取铝Al 是两性元素高温AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量Al(OH)3是两性元素二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）： (3) 溶解（稀释）：并冷却到室温； (4)转移： (5) 洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。
高中化学方程式(苏教版-必修一)总结
高中化学方程式〔苏教版必修一〕总结必修一一、氯1.钠与氯气反应Na+Cl2 2NaCl2.铜与氯气反应Cu+Cl2 CuCl23.铁与氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl34．氢气与氯气反应H2+Cl2 2HCl(氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应，反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧。
而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈，所以发生爆炸。
〕5．水与氯气反应H2O+Cl2 HCl+HClO6.次氯酸光照分解2HClO 2HCl+O2↑7.氢氧化钠与氯气反应〔氯气尾气处理〕2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氢氧化钙与氯气反应〔工业制漂白粉〕2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O9.次氯酸钙漂白〔与CO2、H2O反应〕Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO10.电解饱和食盐〔氯碱工业〕2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↑〔正极生成氯气，负极生成氢气和氢氧化钠。
〕11.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl212.溴化钾、碘化钾与氯气反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I213.碘化钠与溴水反应2NaI+Br2=2NaBr+I2★注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-二、钠1.钠与氧气反应〔两种〕①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2 Na2O22.钠与硫反应2Na+S=Na2S〔条件为点燃。
〕3.钠与水反应〔现象：浮游熔响红〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45.钠与四氯化钛反应4Na+TiCl4 4NaCl+Ti6.电解熔融的氯化钠2NaCl 2Na+Cl2↑7.氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH8.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO310.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13.过量烧碱与二氧化碳反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.苏打与盐酸反应：总反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑分反应①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑15.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16.纯碱溶液与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO317.碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应少量碳酸氢钠NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH过量碳酸氢钠2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO320.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl21.小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑22.侯氏制碱第一部反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〔侯氏制碱法的方法是在饱和的碳酸钠里面通入二氧化碳.因为碳酸钠是饱和溶液,而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以在不断通入二氧化碳的过程中,碳酸钠转化为碳酸氢钠而析出.〕三、镁1.石灰石分解CaCO3 CaO+CO2↑2.生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)23.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl24.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.电解熔融的氯化镁MgCl2 Mg+Cl2↑6.镁与氧气反应2Mg+O2 2MgO7.镁与氮气反应3Mg+N2 Mg3N28.镁与二氧化碳反应2Mg+CO2 2MgO+C9.镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10.氧化镁与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O11.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O12.氢氧化镁分解Mg(OH)2 MgO+H2O四、铝1.氢氧化铝加热2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2.电解熔融的氧化铝2Al2O3 4Al+3O2↑3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3过量CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34.偏铝酸钠溶液与盐酸反应少量盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl过量盐酸NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5.铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O36.铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7.铝与硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑8.铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9.铝与硫酸铜反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu10.铝与氧化铁反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O311.氧化铝与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12.氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O13.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15.氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl16.氯化铝与氢氧化钠反应少量氢氧化钠AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O五、铁1.高炉炼铁石灰石分解CaCO3 CaO+CO2↑碳复原二氧化碳C+CO2 2CO氧化铁与一氧化碳反应Fe2O3+3CO Fe+3CO22.氧化亚铁与稀硫酸反应FeO+H2SO4=FeSO4+H2O3.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.四氧化三铁与稀硫酸反应Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O5.氢氧化亚铁在空气中反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色→红褐色〕6.氢氧化铁加热2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO48.氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式〔产生血红色〕Fe3++3SCN-=Fe(SCN)310.铁与氧气反应3Fe+2O2 Fe3O411.铁在氯气中燃烧〔产生棕黄色烟〕2Fe+3Cl2 2FeCl312.铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H213.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑14.铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑15.铁与氯化铁反应Fe+2FeCl3=3FeCl216.氯化亚铁与氯水反应Cl2+2FeCl2=2FeCl317.氯化铁与铜反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218.铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.硫酸铁与铜反应Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4六、铜1.铜与氧气反应2Cu+O2 2CuO2.铜与氯气反应Cu+Cl2 CuCl23.铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.加热氢氧化铜Cu(OH)2 CuO+H2O5.胆矾加热CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O6.硫酸铜与水反应〔检验水蒸气〕CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O〔白色→蓝色〕七、硅1.硅酸钠与水、二氧化碳反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓3.碳酸钠与二氧化硅反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑4.碳酸钙与二氧化硅反应CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑5.氧化钙与二氧化硅反应CaO+SiO2 CaSiO36.氟化氢与二氧化硅反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 〔玻璃雕花原理〕〔HF保存在塑料瓶中〕7.氢氧化钠与二氧化硅反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 〔保存时不用玻璃塞〕8.硅的制备与精制碳和二氧化硅反应2C+SiO2 Si+2CO↑硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4四氯化硅与氢气反应SiCl4+2H2 Si+4HCl9.硅与氟化氢反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑10.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑11.硅与氧气反应Si+O2 SiO2八、硫1.二氧化硫与水反应SO2+H2O H2SO32.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应少量氢氧化钠SO2+NaOH=NaHSO3过量氢氧化钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.二氧化硫与亚硫酸钠反应SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)25.二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO36.二氧化硫与氧气反应2SO2+O2 2SO37.二氧化硫与水、卤素反应SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 〔X=Cl、Br、I〕8.二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S+2H2O9亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2=2H2SO410.亚硫酸与双氧水反应H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O11.制硫酸原理①硫与氧气反应S+O2 SO2或硫化铁与氧气反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②二氧化硫与氧气反应2SO2+O2 2SO3③三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO412.铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O13.碳与浓硫酸反应C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O14.硫磺去除汞Hg+S=HgS15.实验室制二氧化硫Na2SO3+H2SO4〔浓〕=Na2SO4+H2O+SO2↑16.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2=2Na2SO417.亚硫酸钙与氧气反应2CaSO3+O2=2CaSO4九、氮1.氮气与镁反应3Mg+N2 Mg3N22.氮气与氧气反应N2+O2 2NO3.氮气与氢气反应〔工业制氨气〕N2+3H2 2NH34.一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 〔无色→红棕色〕5.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO6.二氧化氮与氧气、水反应4NO2+O2+2H2O=4HNO37.一氧化氮与氧气、水反应4NO+3O2+2H2O=4HNO38.氨气与水反应NH3+H2O NH3•H2O9.氨水加热NH3•H2O NH3↑+H2O10.浓盐酸检验氨气NH3+HCl=NH4Cl11.氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO412.氨气催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O13.加热氯化铵NH4Cl NH3↑+HCl↑14.加热碳酸氢铵NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑15.加热碳酸铵(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑16.氯化铵与熟石灰反应〔实验室制氨气〕2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O17.硝酸见光分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O18.氧化铁与硝酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O19.氢氧化钙与硝酸反应Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O20.硝酸与碳酸钠溶液反应2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O21.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 22．铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 23．碳与浓硝酸反应C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O24.工业制硝酸氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。
高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OCl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32-==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- 通电 通电 点燃 点燃 光照点燃 点燃光照 点燃700～800℃通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。
必修化学方程式汇总(苏教版必修)
必修一方程式汇总氯气、溴、碘一、氯气的工业生产原理：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑阴极阳极二、氯气实验室制取原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O三、氯气的性质1.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2点燃2HClCl2+H2O HCl+HClO （次氯酸）2.Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO四、溴、碘的化学性质1.与碱溶液的反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O2.置换反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2（氧化性F2> Cl2>Br2> I2 还原性I—>Br- >Cl->F-）五、.卤化银Ag + + Cl-= AgCl↓（白色）Ag + +Br-= AgBr↓（淡黄色）Ag+ +I- = AgI↓（黄色沉淀） 2AgBr光照2Ag＋Br2六．钠1.钠的化学性质 4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2（淡黄色） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOH2.与盐反应：A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓方程式叠加总反应方程式：CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑B.钠和熔融盐反应 4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl3.钠的制备：2NaCl 电解2Na + Cl2↑七、Na2CO3（苏打，纯碱）与NaHCO3（小苏打）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑八、镁1.化学性质 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2△MgCl2Mg + S △MgSMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2Mg + CO2点燃2MgO + C2.工业提取镁ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓ +CaCl2M g(O H)2+2H C l=M g C l2+2H2O M g C l2通电M g+C l2↑九、铝的性质4Al + 3O2点燃2Al2O32Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O32Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3十、氧化铝Al2O3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+ 2H2O 十一、氢氧化铝Al(OH)31.制备：(1)从铝盐制备：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋(2)从偏铝酸盐：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓2.化学性质2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O3.“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH=NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 十二、铁的冶炼产生还原剂：C+O2高温CO2 CO2+C高温2CO还原铁矿石：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2造渣：CaCO3 高温CO2↑+CaO CaO+SiO2高温CaSiO32.铁铜的性质 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (湿法炼铜) Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu (NO3)2 Fe+2FeCl3 = 3FeCl2Cu+2FeCl3 ===CuCl2+2FeCl23.Fe2+与Fe3+的检验1. Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3 2. Fe3+的检验(1)颜色：淡黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓4.Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+： 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br -(2) Fe3+→Fe2+：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+十三、硅酸盐1.硅酸钠：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 ↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓+2NaHCO32.玻璃的制备原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑3.二氧化硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑SiO2 ＋4HF=SiF4↑+2H2O 4.硅（1）制备原理：SiO2+2C 高温Si+2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl（2）性质： Si+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑十三、N21.性质：N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2+2 H2O = 4HNO3 2.NH3NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH–4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4工业制法：N2 + 3H2催化剂高温高压 2NH3放电实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O3.铵盐NH4Cl △NH3+HCl NH4HCO3△NH3+H2O+CO2NH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2O4.HNO3（1）性质：4HNO3== = 4NO2↑+O2↑+2 H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu===3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O（2）工业制硝酸：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO十五、硫S+Fe △Fe S S+2Cu△Cu 2SSO2＋H2O H2SO3 SO2+ Ca(OH)2＝CaSO3+ H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 SO2 +2H2S==3S+ H2OSO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr实验室制取SO2：Na2SO3 + H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑实验室制取H2S： FeS + H2SO4(稀) ＝ FeSO4 + H2S↑检验：H2S + CuSO4＝ CuS↓+ H2SO4C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 光照Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O接触法制硫酸：4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2催化剂加热 2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4。
苏教版高一化学必修一化学方程式汇编
高一必修一化学方程式汇编§1◆碱金属元素1、4Na+O2===2Na2O （白色）2、4Na+2O 22Na2O2（淡黄色）3、2Na2O+ O2Na2O24、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（置换反应）Mg + 2H2O(沸水)===Mg(OH）2 + H2↑3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑5、Na2O+H2O===2NaOH CaO+H2O===Ca(OH) 26、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑7、Na2O+CO2===Na2CO38、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（呼吸面具）9、Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3+NaCl 10、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑11、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(与HCl反应比Na2CO3更快更剧烈)12、NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O13、2NaHCO3（固体）Na2CO3+ H2O+ CO2↑（NaHCO3热不稳定性）14、Na2CO3（溶液）+ CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3+ SO2+ H2O= 2NaHSO315、2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（过量）== NaHCO316、2NaOH+ SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH+ SO2 (过量)== NaHSO317、Na2CO3 + Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH（有白色沉淀）18、2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= Ca CO3↓+ 2H2O + Na2CO3（也有白色沉淀）19、NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= Ca CO3↓+ H2O + NaOH20、NaOH + HCl===NaCl+H2O21、Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O22、Ca(OH)2 + CO2(过量)===Ca(HCO3)223、Na2O + 2HCl=== 2NaCl + H2O (Na2O是碱性氧化物)24、2Na2O2 + 4HCl=== 4NaCl + 2H2O + O2↑ (Na2O2不是碱性氧化物)26、2NaOH+ SO3 == Na2SO4 + H2O27、CaCO 3CaO+CO2↑28、MgCO 3MgO+CO2↑29、2NaCl2Na +Cl2↑（工业制取Na）30、2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑（电解饱和NaCl溶液是氯碱工业）§7卤族元素31 、2 Na+Cl 22Na Cl(白烟) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2Cu Cl2(棕黄色的烟)（生成最高价金属的氯化物）32、H2+Cl 2HCl (苍白色火焰)H2+Cl 2HCl (爆炸)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（实验室制取HCl↑）33、2 P+3Cl22PCl3 (雾) 34、2P+5Cl 2 2PCl5 （白烟）35、Cl2+H2O HCl+HClO （新制氯水含：Cl2、H2O、HCl、HClO ）2HClO2HCl+O2↑（久置氯：HCl溶液）36、2F2 +2H2O===4HF+O2 （F2置换出O2）37、Cl2+ 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （吸收尾气氯气，防止污染）38、2Cl2+2Ca(OH)2 (石灰乳) == CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O （工业制漂白粉）39、Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=Ca CO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑（漂白粉的变质）40、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （Cl2实验室制法）41、H2 + F2 == 2H（HF最稳定）H2 + Cl2 2HCl H2 + Br2 == 2H Br (500o C)H2 + I 22HI （HI不稳定，易分解）（活泼性、氧化性：F2> Cl2 > Br2 >I2 ）42、2 NaBr + Cl2==2NaC l+ Br2（C l2置换出Br2 ,Br2水橙黄色，Br2在CCl4中橙红）2 K I + Br2 ==2 KBr + I2 （Br2置换出I2 ，I2水黄褐色，I2在CCl4中紫红色）Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 （活泼性、氧化性：Cl2 > Br2 >I2 ）43、AgNO3+ NaCl === AgCl↓（白）+Na NO3AgNO3 + NaBr = AgBr↓（浅黄）+NaNO3AgNO3 + NaI == AgI↓ (黄) + Na NO344、2AgBr2Ag＋Br2（AgBr做照相底片感光剂）(AgCl、AgI类似)45、化合价高变低氧化剂氧化性，得电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物46、强氧化剂: O2 、O3、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、Fe3+强还原剂: 活泼金属、Fe2+、I—、S2- 、SO32-（SO2的水溶液，HSO3-）§6氧族元素47、.H2 + S H2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2S （较低价金属的硫化物）48、S + O 2SO249、4FeS2 + 11O 22Fe2O3 + 8SO2 （工业制硫酸）2SO2 + O2 2SO3 （工业制硫酸）SO3 + H2O = H2SO4 （工业制硫酸）50、SO2 + H2O H2SO3 （酸雨的形成）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（酸雨的形成）51、3O 22O3 （O3消毒柜）52、2H2O 2 2H2O+ O2↑（快速且方便制O2）53、2H2S+SO2==3S↓+2H2O （气体反应或溶液反应）54、2H2S + O2（少量）2H2O + 2S2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO255、CuSO4+H2S = CuS↓+ H2SO4 （特殊：弱酸制强酸）56、Cl2+ SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) （SO2 的还原性）57、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O +SO2↑（浓H2SO4的酸性和强氧化性）58、C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑（浓H2SO4的强氧化性）59、2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （Na2SO3要密封保存）60-、Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2 +H2O （SO2的实验室制法）61、FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（H2S的实验室制法）62、SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3§2、3几种常见的金属63、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑64、2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑（氧化剂只有水）65、Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al2O3是酸性氧化物）66、Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O （Al2O3是碱性氧化物）67、Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3是酸68、Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3是碱69、2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）70、AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 由AlCl3制取Al(OH)3最好的方法71、AlCl3 + 3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O72、AlCl3 + 4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl + 2H2O73、NaAlO2+ HCl（少量）+ H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O74、NaAlO2+4 HCl（过量）+ H2O=NaCl+ AlCl3↓+2H2O75、NaAlO2+ CO2 (过量)+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2由NaAlO2制取Al(OH)3最好的方法，不选用HCl76、3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl(双水解反应)77、2Mg +O22MgO3Mg +N 2Mg3N2 2Mg+CO 22MgO（白）+C（黑）剧烈Mg + 2H2O(沸水)===Mg(OH）2 + H2↑78、海水含NaCl 、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等中提取Mg79、CH3COOH、、H2CO3、、H2S、、≤Mg(OH)80、非电解质：CO2、SO2、SO3、NH3、CCl4、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂制熟石灰CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O Ca(OH)2沉淀MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2酸化Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水MgCl2电解电解熔融氯化镁制得镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
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苏教版《必修1》化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO 32KCl+3O 2↑2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 218) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3点燃点燃 点燃点燃 铵离子 的检验通电MnO 2光照漂白原理第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2) 4Na+O 2＝2Na 2O 3) 2Na+O 2Na 2O 24) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑27) 3Mg+N 2Mg 3N 228) 2Mg+CO 22MgO+C 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑通电从铝 土矿 中提 取铝点燃 强酸制弱酸点燃700~800℃通电通电点燃高温镁的提取5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来 2) CaCO 3CaO+ CO 2↑3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS 5) 2Cu+S Cu 2S6) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 7) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 9)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 32Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br ) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) 14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2Al 是两性元素高温高温高温炼铁中的造渣反应点燃点燃 AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量 Al(OH)3是两性元素第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 11) Si+2Cl 2SiCl 412) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ 15) Si+O 2SiO 2专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用1) SO 2+H 2O H 2SO 32) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O 3) 2SO 2+O 22SO 34) SO 3+H 2O ＝H 2SO 45)* SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I ) 6)* Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑(实验室制取SO 2) 7) 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质) 8) 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质) 9) 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 410)* SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液) 11) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 12) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ 13) NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑14) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 15) C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O16)* 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑17)* H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O18)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓) 19) FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2S ↑ 21) S+ H 2 H 2SSi 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应强酸制 弱酸高温粗硅的提纯 高温高温催化剂高温高温高温22) S+ Fe FeS 23) S+ 2Cu Cu 2S 24) S+ Hg ＝HgS 25)* 3S+6KOH2K 2S+K 2SO 3+3H 2O第二单元 生产生活中的含氮化合物1) N 2 + 3 H 22NH 3 (工业合成氨)2) N 2+O 22NO3) 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体) 4) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 5) NH 3+H 2O NH 3·H 2O(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟)7) 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8) NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 9) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O10) 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 11) NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O12) 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 13) 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4ClAlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 15) (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 16) 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气)NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰17) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 18) 4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O19) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 20) 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21) C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O 22) HNO 3(常见强氧化剂)与某些还原性物质[如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、 I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应高温、高压 催化剂放电碱 的 通 性催化剂光照。
苏教版高中化学必修化学方程式大全
高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + NaCl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑ +2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
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高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + NaCl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑ +2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程式。
向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀）Ag++Cl - =AgCl↓ Ag++Br - =AgBr↓ Ag++I - =AgI↓（2）、钠41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、红）光照钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH )2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na 2O+O 2△2Na 2O 243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 44、工业上制备金属钠：2NaCl电解2Na+Cl 2↑45、氧化钠与水：Na 2O+H 2O==2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO 4==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ （3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl 2==Mg(OH)2↓+CaCl 252、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 53、工业制备金属镁：MgCl 2电解Mg+Cl 2↑54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N 2点燃Mg 3N 255、镁与盐酸反应：Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO 2点燃2MgO+C三、专题3： （1）、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 58、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？ NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO 2NaAlO 2+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO 2 +H 2O ，不用强酸，为什么？ Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe61、工业上用电解法制取铝：2Al2O3电解4Al+3O2↑62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑63、明矾的净水作用：Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+（2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3△2高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3高温CaO+CO2↑SiO2+CaO高温CaSiO365、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl3+Fe＝3FeCl266、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl2＝2FeCl368、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu70、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的检验：滴加KSCN 无色溶液，溶液变血红色。
离子方程式： Fe3+ + 3SCN―＝ Fe(SCN)3（3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O74、工业制高纯硅⑴粗硅的制备：2C+SiO2△Si+2CO↑⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4 ；SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl四、专题4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH<5.6）的形成过程：①2SO2+O2△2SO3SO3+H2O＝H2SO4②SO2+H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO476、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO478、SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。