原子核外电子的运动状态 ppt课件

2、3d轨道中最多容纳电子数为
A、2
B√ 、 10 C、 14 D、 18
3、第三电子层含有的轨道数为
A、3 B、 5
C、 7
D、 9
√
4.第二电子层最多含有的电子数是
A、2 B、4 C√、 8 D、10
【练习】
1、有下列四种轨道：①2s②2p③3p④4d，其
中能量最高的是（ D）
A. 2s B.2p C.3p D.4d
基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳
定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个
电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应
尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf ②形状相同的原子轨道能量的高低：
1s < 2s < 3s < 4s……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相
等。
如：2px＝2py＝2pz
原子轨道能量顺序图
动动脑
1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s √B、2p √C、3p D、4d
规律: 每层的能级数值（亚层数）=电子层数
3.伸展方向（磁量子数m）
• 意义: 决定原子轨道在空间的伸展方向(轨道的数目)
①s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；
②p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向， 所以p轨道包括px、py、pz 3个轨道； ③d轨道有5个伸展方向（5个轨道）
f轨道有7个伸展方向（7个轨道） ；
一、原子核外电子运动的特征：
1、核外电子的特征：
（1）质量很小，带负电荷 （2）运动速度高（接近光速） （3）运动空间范围很小（相对于宏
观物体而言）
不遵循宏观物体的运动规律
2、电子运动的特征： 无确定的轨迹；不能准确地测定 电子在某一时刻所处的位置和运动 速度；也不能描画出它的轨迹。
采用统计的方法来描述电子在原子 核外空间某一区域出现的机会。 电子在原子核外空间出现的机会是 有规律的。
要用四个量子数: n, l, m 和 ms.
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
第一电子层：只一种形状，只一种类型轨道，用s表示，叫s轨 道，记作1s。
第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是： 球形，记作2s；纺锤形，用p表示，叫p轨道，记作2p。
第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。 记作3s，3p，3d。
• 离核近，小黑点密，电子云密度大，电 子出现的机会多；
• 离核远，小黑点疏，电子云密度小，电 子出现的机会少。
巩固练习
1、关于“电子云”的描述中，正确的是BD
A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过
C、电子云是带正电的云雾
D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现机会的多少
• n,l,m 表明了:
• (1)轨道能量高低(电子层的数目, 电 子距离核的远近);
(2)轨道的形状; (3)轨道在空间分布的方向
结论： 利用三个量子数可以描述一个
电子的空间运动状态，即可将一个原 子轨道描述出来.
4. 自旋量子数ms
意义：表示电子自旋方向
通常用“↑”和“↓”表示。 所以, 描述一个电子的运动状态,
第一节 原子结构模型
原子结构
原子
A Z
X
原子核 质子（Z）
中子（N＝A - Z） 核外电子（Z）
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
质量数=质子数+ 中子数 （A=Z+N）
+d
X a C+ a、b、c、d、e各代表什么？
be
a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子所带得电荷； d——代表化合价 e ——代表原子个数
第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。 记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。
电子层
1 2
原子轨 道类型
1s 2s，2p
3 3s，3p，3d
4
4s，4p， 4d，4f
n
—
原子轨道 数目 1 4
9
16
n2
可容纳的 电子数目
2 8 18
32
2n2
（5）各原子轨道的能量高低：
四个量子数
1、电子层（主量子数n）：
分层依据：
电子的能量差异和主要运动区域离 核远近的不同。
电子层序数 1 2
3
（n）
4
5
6
7
符号
KL
M
N
O
P
Q
离核越来越远，能量越来越高
2. 亚层（角量子数l，能级）
• 符号： S，P，d，f • 意义：（1）确定原子轨道形状
（2）和电子层n共同决定原子
中电子的能量大小（确定能级）
3、电子云：
好像带 负电荷 的云雾 笼罩在 原子核 周围形 象的称 为电子 云
电子云演示
（1）电子云的概念： 电子在原子核外空间一定范围内出现，好 像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人 们形象的称为电子云。
（2）小黑点的含义：
并非表示电子,而是表示电子在此空间出现过 （3）小黑点疏密的含义: 电子出现的机会
2、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电
子原子的原子ห้องสมุดไป่ตู้道能量的高低
⑴3s ＜ 3p
⑵2px ＝ 2py
⑶3s ＜ 3d
⑷4s ＞ 3p
3、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴2s 2p 4s 2s＜2p＜4s
⑵3s 3p 4p 3s＜3p＜4p
基态原子的核外电子排布 (基态原子是处于能量最低状态下的原子)