走进化学工业单元测试2

新人教选修2第一单元走进化学工业 单元综合检测（二）一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 ( )A ．NO 2B ．SO 2C ．COD ．CH 4答案：A2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2－+2H + =H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O答案：AD3．用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 （ ）A ．利用废气中的热量B ．保护环境，防止空气污染C ．充分利用原料D ．以上说法都对答案：B4、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．在化学反应过程中，一定不参与化学反应答案：B5．下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．++--Na H ClO I 、、、B ．+--+43NH OH HCO K 、、、C ．--++Cl SO Cu Fe 2423、、、 D ．--++23242S O S O Na Ca 、、、 二、选择题（每小题3分，共39分。

每小题有1～2个选项正确）6 属于联合制碱法优点的是 （ ）A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%以上D .以上全是答案：D7．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。

已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。

若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是 （ ）A..COB.石油脑（C 5H 12、C 6H 14）C.CH 4D.焦炭答案：B8．下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y 2 (g) X 2Y 4 (g) （正反应为放热反应） ( )A.高温 高压B.低温 低压C.高温 低压 D .高压 低温9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是 ( )①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华A ．②⑨B ．②⑤⑦C ．⑥⑦⑧D ．⑦⑧10．下列既不能用浓42SO H 干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ）A ．3NHB ．2SOC ．HClD ．HI答案：A11、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……（ ）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳A 、①④B 、②⑤⑧C 、③⑥D 、⑥⑦答案：B12、为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 （ ）A ．2O 2CaS 2S CaO +=+B ．22SO O S =+C ．32CaS O SO CaO =+D ．4232CaS O O 2CaS O =+答案：CD13、合成氨所需H 2可由煤和水反应制得，其中一步反应为（正反应是放热反应），欲提高CO 的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO 的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是（ ）A 、②④B 、②③C 、①⑤D 、只有③答案：B 。

14．合成氨时，假设其他条件相同，下列反应的混合物中，可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是（ ）。

A ．1 ：1B ．6 ：4C ．7 ：3D ．8 ：2答案：C15．恒温恒压下，在2mol N 2与6mol H 2反应达到平衡的体系中，通入1mol N 2和3mol H 2，下列说法正确的是 （ ）A ．平衡向正方向移动，N 2的体积分数增大B ．平衡向正方向移动，N 2的转化率减小C ．达到新平衡后，NH 3的物质的量浓度不变D ．达到新平衡后，NH 3的物质的量是原平衡的1.5倍答案：CD16、在密闭容器内，N 2、H 2起始的物质的量分别为10mol 、30mol ，达到平衡时N 2转化率为25%。

若从NH 3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加入的物质的量及NH 3的转化率为（ ）A 、15mol 和 25%B 、20mol 和 50%C 、20mol 和75%D 、40mol 和80% 答案：C 。

17、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L ，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（ ）A 、2.12gB 、3.18gC 、4.22gD 、5.28g答案：B18、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是（ ）A. 使用铁触媒,使N 2和H 2的混合气体有利于合成氨B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D. 合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率三、填空题（7个小题，共44分）19．在密闭容器中的可逆反应：C O + N O2 (g ) C O 2 (g ) + N O + Q 达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：①增大容器的体积，平衡 ，c （N O 2）将 ， 反应混合物的颜色 。

②升高温度，平衡 ，体系的压强 。

③加入催化剂，平衡 ，N O 2的物质的量 。

④通入O 2，反应体系的颜色 ，N O 的物质 的量 。

⑤通入N 2 ，体系压强 ，平衡 。

答案：①不移动、增大、加深。

②逆向移动、增大。

③不移动、不变④先变深，后变浅、先减少，后增多⑤增大、不移动。

20．（8分）工业上把黄铁矿粉碎成细小矿粒后，才放入 内进行燃烧，其目的是 。

出来的炉气含有 等杂质以及水蒸气，因此在进行氧化反应以前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备，其目的是 。

工业上用 的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是 。

从吸收塔上部出气管排出的尾气其主要成分是 ，这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是 。

答案：沸腾炉；增大接触面积，提高反应物的利用率；砷、硒化合物；防止催化剂中毒； 98.3％；防止形成酸雾，有利于3SO 的吸收；222O SO N 、、等；2SO 。

21．某空气污染监测仪是根据SO 2与Br 2水的定量反应来测定空气中的SO 2含量的。

反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr 溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。

当测量某地区空气中二氧化硫的含量时，空气(已除尘)以1．5×10－4m 3·min－1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8．56×10－11mol ·．S －1，此条件下能够保持电解槽中Br 2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含能与溴反应的其他杂质)。

(1)写出此监测过程中发生反应的化学方程式______________________________________(2)该地区空气中二氧化硫的含量(单位g ／m 3空气)为____________________________。

答案．(1)2KBr+2H 2O电解 2KOH 十H 2↑+Br 2 、Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr (2)1．1×10－3g ／m 3空气22、（07高考·海南）纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl 2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式： ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；；（3）CO 2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同？ ；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。

根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。

答案：（1）2NH 4Cl +(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O（2）NH 3 +H 2O +CO 2 +NaCl ＝NaHCO 3↓+ NH 4Cl2NaHCO 3 Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O（3）前者的CO 2 来自合成氨厂，后者的CO 2 来自煅烧石灰石。

（4）原子利用率（%）=%100⨯反应物总质量目标产物总质量 =()()()()()()O H m CO m NH m NaCl m Cl NH m CO Na m 223432++++×100％ 23、（4分）在硫酸工业生产过程中，有反应（正反应为放热反应），根据表所提供的不同压强下SO转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V 2O 5）作催化剂） 、 。

答案：450℃；1×105Pa 。

24．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气 A B 硫酸。

回答下列问题： (1)A 物质的化学式____________，B 物质的化学式_______________(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_________________________(填序号)。

(3)SO 2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合O 2O 2 反应③反应① 反应②H 2O适的____________________(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5mol／L，这次降雨________(填是或不是)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。

为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％。

但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。

(I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源(Ⅱ)请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取__________，理由是______________________________·答案：(1)SO2，SO3(2)③；(3)还原剂(4) 是(5)(I)A、C、E (II)不可取；高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面。